沪教版九年级化学下册教案(全)
沪教版九年级下册化学6
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例为切入点，如饮料的配制，提问学生：“如何表示饮料中不同成分的比例？”引导学生思考溶液组成的表示方法。
2.通过多媒体展示，让学生观察不同浓度的盐水图片，激发学生对溶液浓度表示方法的好奇心。
1.采用情境导入法，以生活中的实例为切入点，引发学生对溶液组成表示方法的学习兴趣。例如，以配制饮料为例，让学生思考如何表示不同成分的比例。
2.通过课堂讲解，结合多媒体演示，使学生直观地理解溶质质量分数、摩尔浓度等概念，并运用实例进行讲解，强化学生对知识点的掌握。
3.设计实验环节，让学生分组进行溶液配制和pH值测定实验。在实验过程中，教师进行巡回指导，解答学生疑问，帮助学生掌握实验操作技能。
沪教版九年级下册化学6.2溶液组成的表示教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液组成的表示方法，掌握溶质质量分数、摩尔浓度等概念，能够运用相关公式进行计算。
2.学会使用化学方程式表达溶液的制备过程，并能根据实验数据计算出反应物的摩尔比。
3.能够通过实验操作，熟练使用滴定管、移液管等实验仪器，掌握溶液配制的技能。
8.注重情感态度的培养，通过鼓励、表扬等方式，增强学生的学习信心，激发学生的学习兴趣。
在教学过程中，要注意以下几点：
1.关注学生个体差异，因材施教，针对不同学生的需求进行教学调整。
2.注重启发式教学，引导学生主动思考、提问，培养学生的自主学习能力。
3.强化实验教学，提高学生的实践操作能力，培养学生的科学素养。
3.培养学生的环保意识，使其了解化学实验中应遵循的环保原则，减少化学实验对环境的影响。
九年级化学--下册--教案(沪教版)
第6章溶解现象课题第一节物质的溶解课型实验探究课时第1课时教学目标1．认识溶解现象，说出溶液的特征。
2．能说出一些日常生活中常见的乳化现象。
3．了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。
4．通过实验使学生认识溶解现象。
教学重点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系教学难点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系课前准备仪器：试管、药匙、试管架、滴管。
药品：蒸馏水、植物油、泥土、食盐、蔗糖教学过程一．物质在水中的分散创设情景：同学们,在日常生活中,你还知道哪些物质能分散到水中呢?请你把你已经知道的填写在下表中,并互相交流,讨论.物质分散到水中的事例和应用事例应用洗衣粉分散到水中洗涤衣服1．探究实验：演示几种物质在水中的分散现象及讨论、分析被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特征共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解，液体变成紫红色K+、MnO4-不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物蔗糖无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解，液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定食用油黄色液体不溶解，液体变浑浊液体小液滴产生分层学生讨论总结2．结论（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物探究体会: 你能说出他们的特征吗?（2）溶液的特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3．物质溶解的现象探究问题:你知道物质是有颜色的,那么形成溶液后还有颜色吗?（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。
沪教版九年级化学教案导学案(全册)
沪教版九年级化学教案(全册)沪教版九年级化学教学设计(全册)沪教版九年级化学导学案(全册)第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么一、学习目标：1、知识与技能目标：（1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。
体验化学的科学美。
（2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。
（3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。
树立环保意识和可持续发展意识。
（4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。
知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。
（5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。
2、过程与方法目标：通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力3、情感态度与价值观目标：养成善于思考，团结协作的精神二、学习重点：1、认识学习化学和研究化学的重要意义。
2、树立环保和可持续发展的意识。
三、学习难点：1、认识学习化学和研究化学的重要意义。
2、树立环保和可持续发展的意识。
四、预习导航：1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。
2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。
如为工业的发展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。
3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。
4、你能说出那些自然资源。
五、学习过程：（一）创设情境，导入新课：教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。
从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂，展现化学的独有魅力。
（二）合作探究，展示交流：学习任务一：化学帮助我们正确认识物质1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？2、讨论结束有小组共同展示讨论结果3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的实验知识。
沪教版九年级下册化学 全册 教案
第一节物质在水中的分散(1)【教学目标】：知识目标：使学生认识溶解现象，了解溶液的特征。
能力目标：使学生能认识一些日常生活中常见的乳化现象。
情感目标：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
【学习重点】：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【学习难点】：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：一、创设问题情境，引入新课设问：在日常生活中，人们经常需要将一种物质分散到另一种中，如将食盐分散到水中制成盐水……你还指导那些物质能分散到水中?思考、讨论、回答，讨论结果填入教材P.152 表6-1中二、探讨物质在水中的分散1、演示实验：P.163上的实验1、实验22、悬浊液、乳浊液、溶液等概念如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
举出实例：浑浊的河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。
归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。
思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。
设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。
分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂。
①、食盐的水溶液②、氢氧化钠的水溶液③、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸④、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比）3、物质溶解的现象：（2）温度改变：有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：硝酸铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：食盐。
4、乳化现象及乳化剂5、讨论：如何加快物质溶解的速率？三、小结学生练习：1．将下列物质分别加入足量水中。
沪教版初中化学教案下册
沪教版初中化学教案下册
课题：原子结构及周期表
目标：通过本课的学习，学生将能够掌握原子结构的基本概念，了解元素周期表的排列规律，以及元素的性质与位置间的联系。
教学重点：
1. 原子的基本结构；
2. 元素周期表的构成；
3. 元素的性质及其在周期表中的位置。
教学难点：
1. 理解电子的排布规律；
2. 解释元素周期表中元素位置的规律。
教学步骤：
一、导入（10分钟）
通过提出问题或展示相关实验现象引入本课的主题，激发学生的学习兴趣。
二、讲解原子结构（20分钟）
1. 讲解原子的组成和结构，包括质子、中子和电子的作用和位置；
2. 通过示意图或动画展示原子结构的组成和排布。
三、学习元素周期表（20分钟）
1. 介绍元素周期表的历史和构成；
2. 解释元素周期表中元素位置的规律，包括周期和族的定义和特点。
四、讨论元素性质（20分钟）
1. 分析元素在元素周期表中的位置与性质的关系；
2. 通过案例分析或实验数据展示元素性质与周期表的关联。
五、小结与反馈（10分钟）
总结本堂课的内容，强调学生应掌握的重点和难点，并提醒学生查漏补缺，做好课后复习。
六、拓展延伸（选用，视学生掌握情况而定）
引导学生拓展相关知识，提出相关问题或实验内容作为延伸拓展，激发学生的学习兴趣。
七、作业布置
布置相关练习和问题作业，帮助学生巩固和深化所学内容。
（注：以上教案仅为范本，具体教学内容和步骤可根据实际情况做适当调整。
）。
九年级化学沪教版下册8
-食物来源：介绍富含各类维生素的食物，引导学生关注膳食平衡。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
-蛋白质在人体中的作用及其食物来源。
-维生素的分类、功能、缺乏症及食物来源。
2.小组分享：每组选派代表分享讨论成果，其他组成员进行补充。
九年级化学沪教版下册8.3蛋白质维生素教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解蛋白质和维生素的基本概念、分类及在人体中的作用。
-掌握蛋白质的组成、结构和功能，了解常见的蛋白质食物来源。
-掌握维生素的分类、功能及食物来源，了解维生素缺乏引起的疾病。
2.学会使用化学实验方法分析蛋白质和维生素的含量。
3.激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度和探究精神。
4.增强学生的社会责任感，关注营养不良和维生素缺乏等问题，积极参与社会公益活动。ห้องสมุดไป่ตู้
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础，对物质的组成、性质和变化有了基本的认识。在此基础上，他们对蛋白质和维生素的了解可能局限于生活常识，缺乏系统性和深入性的认识。因此，在本章节的教学中，教师需要关注以下几点：
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：通过展示运动员在比赛中的精彩瞬间，引发学生对运动员饮食的关注，提出问题：“为什么运动员需要摄入大量的蛋白质？”
2.学生思考：引导学生结合已有知识，思考蛋白质在人体中的作用，为新课的学习奠定基础。
3.导入新课：介绍本节课将学习蛋白质和维生素的相关知识，强调其在人体健康中的重要性。
6.结合生活实际，设计课后实践作业，让学生运用所学知识解决实际问题。例如：
【47页精品】沪教版九年级化学教案下册六-九章全
第六章溶解现象第一节物质的溶解教学目标：1．了解物质的分散现象。
2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。
4．初步分清悬浊液和乳浊液。
5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
重点难点：溶液的概念、特点。
会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。
学习目标：1．能说出几种生活中的分散现象。
2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。
溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
【注】新名词：乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。
教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。
新课讲授：阅读P153活动与探究1．悬浊液、乳浊液、溶液。
阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。
振荡后观察四种物质在水中的分散现象。
泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。
引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。
举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。
引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。
举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。
归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。
思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。
九年级化学沪教版下册6
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生运用溶液组成表示方法解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请学生完成课后练习题，包括以下内容：
（1）计算给定溶液的质量分数、体积分数和摩尔浓度；
（2）根据实验数据，配制一定质量分数、体积分数和摩尔浓度的溶液；
1.强化基础知识：针对学生对溶液组成表示方法的掌握程度，适时进行复习和巩固，确保学生能够熟练运用相关概念。
2.注重能力培养：通过实验和计算练习，引导学生将理论知识与实际操作相结合，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3.个性化教学：关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，提供有针对性的指导和帮助，使学生在原有基础上得到提高。
九年级化学沪教版下册6.2溶液组成的表示教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液的组成表示方法的重要性，掌握质量分数、体积分数的定义及计算方法。
2.了解摩尔浓度的概念，掌握其计算公式，并能运用其进行溶液的配制。
3.能够根据实验数据，运用所学的溶液组成表示方法，进行相关的计算，从而分析实际问题。
2.学生在小组内进行讨论，共同分析实验数据，找出解决问题的方法。
3.教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答，引导学生正确运用知识解决问题。
（四）课堂练习，500字
1.教师布置课堂练习题，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度的计算，以及实际问题的解决。
2.学生独立完成练习题，教师对学生的解答进行点评，及时纠正错误，巩固所学知识。
3.介绍摩尔浓度的概念，讲解摩尔浓度的计算公式，并通过实例进行说明。
4.引导学生思考质量分数、体积分数和摩尔浓度之间的关系，总结三者之间的转换方法。
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第六章溶解现象6.1物质的溶解教学目标：1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。
2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。
3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。
4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。
5、通过活动探究，了解水溶液及纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点的变化；导电性的变化。
6、通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。
重点、难点：1、重点：溶液的基本特征，及悬浊液、乳浊液的区别；水溶液及水性质的不同。
2、难点：物质的溶解过程。
课时安排：2课时。
板书设计：[课时一]第§－1 物质的溶解一、物质在水中的分解12、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。
3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。
5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。
[课时二]二、水溶液的某些性质1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。
2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。
例如：食盐水能导电，而水则不能导电。
――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。
（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。
）*溶液能导电是因为存在自由移动的离子。
6.2 溶液组成的表示学习目标：1．溶液的组成，溶质、溶剂及溶液三者的关系；2．掌握一种溶液组成的表示方法；3．能进行溶质质量分数的简单计算；4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
学习重点：1．溶液的组成；2．能进行溶质质量分数的简单计算及及化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；3．学会配制一定溶质质量分数的溶液课堂学习：一、引入：在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。
而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
二、师生互动：[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水[[师生整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。
[教师设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？2、常见的溶剂是什么？[小结] 1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。
2．常见的溶剂的是水。
除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。
[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。
[教师设疑] 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液；3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。
[师生总结] 溶液中存在的一些量的关系：1．溶液的质量===溶质质量+溶剂质量2．溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积3．溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加[活动及探究] 课本P158的活动及探究[教师设疑] 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？[学生讨论][师生总结] 几种表示方法[教师讲解] 在化学上常用溶质及溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数===== [学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况1． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；2．向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；3．将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；4． 从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；5． 将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。
三、课堂小结第三节 物质的溶解性学习目标：1．知识及技能：溶质的质量 溶液的质量×100%（1）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；（2）理解饱和溶液及不饱和溶液的概念及相互关系；（3）了解饱和溶液及不饱和溶液及溶液的“浓”及“稀”的关系。
（4）理解固体物质溶解度的含义；（5）溶解度曲线的定义及其应用；（6）掌握有关溶解度的基本计算；（7）了解结晶现象及常用的结晶方法。
2．过程及方法：（1）通过探究的思考模式来领悟原理知识；（2）在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。
（3）在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法。
3．情感态度及价值观：（1）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。
（2）树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。
（3）用辨证的思想去分析问题和解决问题。
重点难点：1．影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；2．溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；3．溶解度的基本计算；结晶方法的应用。
课时：3课时。
第一课时教学过程：【创设情景】联系生活经验，填空：⑴面粉在水中溶解，食盐、糖在水中溶解。
（填“易”“不易”）⑵衣服上的油渍用水洗去，而用汽油洗去。
（填“难”“容易”）溶解性的定义：阅读书P166第二节，填空：的能力称为溶解性，它是该物质的性质。
（填“物理”“化学”）【活动探究】活动1：影响溶解性的因素：⑴分组做P166的活动及探究，后填空：实验1 该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，根据溶解情况得出的结论是。
实验2该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，实验现象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的结论是。
实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾溶解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是。
⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性及溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。
活动2：饱和溶液及不饱和溶液⑴看P167的活动及探究，填空：实验1的现象，实验2增加了的量，现象是，实验3升高了，现象是。
这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有⑵阅读P168第二节，填空：饱和溶液是指不饱和溶液是指思考：在上述定义中：①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？③饱和及不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考）④怎样识别饱和溶液及不饱和溶液？活动3：饱和溶液及不饱和溶液及溶液的“浓”及“稀”的关系：⑴观看演示实验：a 2克氯化钠及10毫升水混合b 0.1克氢氧化钙及10毫升水混合⑵填空：现象：a 氯化钠溶解；b 氢氧化钙溶解（填“全部”“部分”）结论：a所得溶液是；b所得溶液是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。
即溶液饱和及不饱和及溶液的浓稀（填“有”“无”）必然联系)。
但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液（浓、稀）课堂小结：1．溶解性是指，及、及等因素有关。
其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而和被称为影响溶解性的内部因素。
2．饱和溶液是指，不饱和溶液是指可通过改变、、来实现相互转化。
根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为和。
3．判断①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液是饱和溶液。
③一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
④一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。
⑤两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
【反思及小结】第二课时【复习】⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有⑵饱和溶液是指，不饱和溶液是指，区别的方法是，转化可通过变来实现。
【活动探究】活动1：溶解度的概念⑴阅读P168末二节，填空：溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用来表示。
固体物质的溶解度是指，该定义中强调出溶解度的条件，标准，状态，单位。
⑵阅读P168表6-9，填空：由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度（填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是。
“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠克，配成饱和溶液克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂克，氯化钠克。
⑶练习：判断下列说法对错：①硝酸钾的溶解度为31.6克。
②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。
③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。
⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
⑧20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。
⑨20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
【拓展】溶解性及溶解度的关系活动2：溶解度曲线：⑴阅读P168末节，填空：由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。
⑵P169活动及探究：以P169表6-10为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：（在书P169画）⑶阅读P169末节，填空：利用溶解度曲线，我们可以查出，比较，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如；少数固物质的溶解度体随温度升高不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
⑷练习：根据书P169图6-17，完成下列填空：①图中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；③30℃时硝酸钾的溶解度约为克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。
若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约克。
【视野拓展】气体物质的溶解度：⑴阅读P170拓展视野，填空：①气体在水中的溶解度不仅及性质有关，还跟和有关。
②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度。