沪教版化学九年级下册知识点
沪教版九年级化学(下)复习提纲
沪教版九年级化学(下)复习提纲第一章金属及其化合物1.1 金属的性质与应用•金属的物理性质（包括导电、导热、延展性、可塑性等）•金属的化学性质（包括活泼度、氧化性等）•金属的应用领域与实际应用（如用于制造汽车、航空器等）1.2 非金属（硅和氧）的初步认识•非金属的比较•氧气的制法、性质和用途•硅的应用1.3 金属与非金属的化合物•金属氧化物及其性质•金属氧化物的应用•非金属氧化物的初步认识第二章物质的组成与结构2.1 原子及元素周期表•原子的结构•元素周期表的基本特征和用法•元素的分类2.2 分子与化合物•分子的构成和性质•化合物的种类和性质•化合物的分类及其命名2.3 离子及离子化合物•离子的构成和性质•离子化合物的种类和性质•常见离子化合物的命名及其化学式第三章化学反应3.1 化学方程式•化学方程式的构成和表示法•化学方程式的平衡及平衡常数3.2 反应量与反应热•反应的热效应•热化学计算•热化学方程式3.3 氧化还原反应•氧化还原反应及其类型•离子化学方程式的还原•氧化还原反应的应用第四章酸碱及其盐4.1 酸•酸的性质和分类•酸的实际应用4.2 碱•碱的性质和分类•碱的实际应用4.3 中和反应及盐的合成•中和反应的基本特征和实例•盐的合成及其特点•盐的命名及其应用第五章有机化学基础5.1 有机化合物的基本概念•有机化合物的定义•有机化合物的特征和性质5.2 烃•烃的基本结构和种类•烃的性质和实际应用5.3 功能团•功能团基本概念及其种类•脂肪族化合物与环状化合物的特点结语本文档是对九年级化学下册的复习提纲，主要包含了金属及其化合物、物质的组成与结构、酸碱及其盐、有机化学基础等五个章节。
通过学习本文档，可以更好地复习九年级化学下册的知识点，提升对化学学科的理解和掌握程度。
沪教版九年级化学下知识点
沪教版九年级化学下知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，它涉及到了我们身边的一切物质和反应。
而作为九年级学生，我们需要掌握一些基础的化学知识，以便更好地理解和应用化学。
本文将从原子结构、元素周期表、化学反应和酸碱中介绍沪教版九年级化学下的知识点。
一、原子结构我们都知道，一切物质都是由原子构成的，而原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子的电荷为正电荷，中子不带电荷。
电子围绕着原子核旋转，具有负电荷。
了解原子结构的重要性在于我们可以通过了解元素的质子数、中子数和电子数来决定元素的性质。
例如，氢原子的原子核中只有一个质子，所以它的质子数为1；氢原子中没有中子，所以中子数为0；氢原子围绕原子核旋转的电子数为1。
根据这些信息，我们可以得出氢原子的原子序数为1，所以氢元素的元素符号为H。
同样地，通过了解其他元素的质子数、中子数和电子数，我们可以得到其他元素的元素符号。
二、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子序数排列，将元素分为不同的周期和族。
元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
元素周期表的排列可以帮助我们更好地了解元素的性质和规律。
例如，第一周期的元素只有两个，氢和氦。
我们观察到，在同一周期的元素中，原子的外层电子数是相同的。
氢和氦都只有一个电子，所以它们在化学反应中的性质也有些相似。
同样地，我们可以根据元素周期表的排列来推测其他元素在化学反应中的性质。
除了周期和族的划分，元素周期表还提供了有关元素的其他重要信息，如元素的相对原子质量、元素的元素符号和元素的元素名称等。
三、化学反应化学反应是化学的核心内容之一。
我们经常遇到各种各样的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。
了解化学反应的规律有助于我们更好地理解和掌握化学知识。
酸碱反应是我们比较常见的一种化学反应。
酸和碱在反应中可以产生盐和水。
例如，当我们将盐酸和氢氧化钠混合时，它们会发生反应产生氯化钠盐和水。
沪教版九年级下化学知识点总结
沪教版九年级下化学知识点总结化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、转化和应用等方面。
沪教版九年级下的化学内容主要涉及原子结构、化学键、酸碱中和、碱式盐以及材料和生活等方面的知识。
本文将对这些知识点进行总结和归纳。
一、原子结构原子是组成物质的基本单位，是化学反应的参与者。
了解原子结构的重要性在于可以揭示物质性质的本质。
原子结构由原子核和电子组成，原子核中包含着质子和中子，而外围绕着核运动的电子负责构建物质的化学性质。
其中，质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
二、化学键化学键是原子通过相互作用而结合在一起的力量，它决定了化合物的性质。
化学键一般分为离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由金属离子和非金属离子之间的静电相互作用形成的。
当非金属原子获取金属原子的电子，形成阴离子，而金属原子失去电子成为阳离子，两者之间形成吸引力，从而形成离子键。
共价键是由电子的共享而形成的一种化学键。
当原子间的电负性差异较小时，它们通过共享电子形成共价键。
金属键是含有金属原子的化合物特有的键。
金属原子通过失去自己原子轨道中的电子，形成正离子，并形成金属键。
三、酸碱中和酸碱中和是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
酸和碱的强弱可以通过pH值来确定，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。
在酸碱中和反应中，酸和碱分别失去或获得氢离子，达到中和状态。
中和反应的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
酸碱中和反应广泛应用于生活中的许多方面，例如家庭清洁用品、肥皂和药物等。
四、碱式盐碱式盐是一类特殊的盐，它的颜色多为白色或浅黄色。
与普通盐不同的是，碱式盐中有的阳离子还带有氧化性。
碱式盐通常可以用来制备酸或碱。
它们可以与酸反应生成盐和水，并进一步发挥缓冲作用，调节溶液的pH值。
五、材料和生活化学在材料和生活中的应用广泛而重要。
化学材料包括金属材料和非金属材料。
金属材料主要由金属元素组成，具有导电性、延展性和良好的热传导性等特点。
2023-2023学年沪教版九年级化学下册课本知识点、考点全面梳理(全册)
2023-2023学年沪教版九年级化学下册课本知识点、考点全面梳理（全册）一、化学基础知识1. 物质的分类•纯物质和混合物的概念及区别。
•纯净物和杂质的概念及分类。
2. 常见物质的性质•酸、碱、盐的概念及特征。
•金属和非金属的区别和常见性质。
3. 元素和化合物•元素的概念及性质。
•化合物的概念及特征。
4. 反应速率和化学平衡•反应速率的影响因素和测定方法。
•化学平衡的概念和判据。
二、化学反应1. 物质的氧化与还原•氧化与还原的概念及特征。
•氧化还原反应的判定方法。
2. 金属与非金属的反应•金属与酸的反应。
•金属与氧的反应。
3. 酸、碱和金属产生的气体•酸与金属反应产生的气体。
•碱与金属反应产生的气体。
4. 碱与酸的反应•强碱与强酸的反应。
•弱碱与弦酸的反应。
5. 碱与盐的反应•酸与盐的反应。
•碱与盐的反应。
三、化学能量转化1. 燃烧和燃料的利用•燃烧的类型和条件。
•燃料的概念和分类。
2. 化学反应的能量变化•化学反应的吸热和放热性质。
•化学能量的单位和转化。
3. 物质的相互转化和能量转化•物质的相互转化和能量转化关系。
•物质的状态变化和能量变化。
4. 化学反应的速率和能量变化•化学反应速率与能量变化的关系。
•化学反应速率与温度变化的关系。
四、化学中的电1. 电的概念和性质•电的产生和传导。
•导电性质和常数。
2. 电流、电压和电阻•电流的定义和计量。
•电压的定义和测量。
•电阻的定义和测量。
3. 电解和电解质溶液•电解和电解质的概念。
•电解质溶液的电离和导电性质。
4. 电化学反应•电是化学反应的速率和方向。
•规律性反应和非规律性反应。
五、化学中的量关系1. 物质的量和摩尔质量•物质的量和摩尔的概念。
•摩尔质量的计算方法。
2. 物质的量在化学反应中的应用•反应物与生成物的物质的量比例。
•化学方程式的配平。
3. 物质的量和体积的关系•气体的摩尔体积和气体化学方程式的应用。
•溶液的浓度和溶解度的关系。
4. 质量守恒和能量守恒•化学反应中质量守恒和能量守恒的实验验证。
九下化学知识点归纳大全沪教版
九下化学知识点归纳大全沪教版一、氢气1、氢气的测定：采用蒸馏分析法测量氢气中混合气体的含量；采用偏光蒸馏分析法测量氢气中甲醛含量以及采用厌氧气体法等进行测定。
2、制取氢气：采用电解法制取氢气，即把供电的金属板放入水中进行反应，氢气生成后可以集中到一侧从而实现分离；也可采用蒸馏法、偏光蒸馏法和氢化反应等方法获得。
3、氢气的性质：氢气的熔点为-259.26℃，沸点为-252.87℃，相对密度为0.09，燃点为579.96℃，它是一种非常易燃的气体，有强烈的自燃性，有毒，有少量氢气可燃成水和二氧化碳。
二、氧化物1、氧化物的分类：氧化物一般可分为金属氧化物、非金属氧化物、水溶性氧化物和耐热氧化物等。
2、金属氧化物的性质：金属氧化物是金属原子或离子和氧原子或离子组成的化合物，它们的化学结构一般都稳定，具有较高的熔点，大部分是晶体。
3、非金属氧化物的性质：非金属氧化物是非金属原子或离子和氧原子或离子组成的化合物，具有溶解性、气味和分子量等。
一般呈无色或白色粉末状，放热性大多数是晶体但也有些以气体或液体形式存在。
三、氧化还原反应1、氧化还原反应：氧化还原反应是指物质受到氧化作用，或原子增加电子，或原子减少电子而发生的化学反应；从物质的角度看，在氧化还原反应中，一种物质的浓度会增加而另一种物质的浓度会减少。
2、氧化还原反应的表示方法：通常用氧化数或还原数的变化来表示氧化还原反应，可以用半反应方程式表示。
氧化的半反应的氧化数增加，还原的半反应的氧化数减少，而总反应的氧化数发生变化，具体数字可以根据半反应的反应性计算得出。
3、氧化还原反应的应用：氧化还原反应在工业生产中有着重要应用，如金属熔炼、电材涂层、硫酸铝制取等；此外，氧化还原反应也可以用来制取杂质，如气体精馏、离子交换层析、电解质分离等。
沪教版初中化学九年级下册化学知识点思维导图
纤维素在食草动物体内转化为葡萄糖
物理咑贡
有甜味、易溶千水的臼色粉末状固体
葡萄糖
在人体中的作用
缓慢氧化，释放能呈
有关疾病
低血糖 、 糖尿病
果糖、庶糖等
作用
提供能量，占总能量的60%-70%
纯金屁
陶奈 、 玻瑕 、 水泥能
优点
碳、氮元素组成，无毒
燃烧无气味
娶乙烯
可用千食品包装
碳氢氯元素组成，有毒
燃烧有刺激性气味
沁称量与溶鲜
过滤
昙
蒸发
溶质质星分数
溶质质呈分数＝
溶质的质最 溶液的质最
X
100°
0
用固体配制：计算称星、量取、 溶鲜 、 装瓶保存
配制一定溶质 质量分数的溶液
用浓溶液配制：计算、 星取、混匀、 装瓶保存
托盘天平、星筒 地 烧杯、玻诵棒心 药匙 蝠 胶头滴昔等
｀兰尸丁勹』,
定义： 20°C时 ， 溶质溶鲜在溶剂中的能力
，性质
储备能量
作用
重要的蛋白质 ： 血红蛋臼和酶
—定含碳、 氢氧、氮元素
元素组成
消化为氨基酸
转化
构成人体细胞的基础物质
作用
缺少蛋白质的影晌
饱和硫酸按溶液使蛋清溶液变浑浊
加热使蛋清溶液凝固变性
乙酸铅（重金属盐）、甲酸溶液使蛋清溶液凝固变性
特性
浓硝酸使蛋清溶液变萱、凝固变性
灼烧闻到烧焦羽毛的气昧
维生素A ： 夜盲症 维生素B ：脚气病 维生素C ： 坏血病 维生素D ：软音病
定义
在水中样离出的阳离子均为氢离子
盐酸
无色液体、有刺激性气昧、易挥发
应
用 广
无色油状液体、不易挥发、强腐蚀性、密度较大
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
九年级下册化学沪教版提纲1
九年级下册化学沪教版提纲学习化学要细心, 对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。
所以做好复习提纲就很重要了, 下面给大家分享一些九班级下册化学沪教版提纲, 希望能够帮助大家, 欢迎阅读!九班级下册化学沪教版提纲一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中, 瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸, 助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色, 不能使无色酚酞试液变色(2)金属+ 酸→盐+ 氢气(3)碱性氧化物+ 酸→盐+ 水(4)碱+ 酸→盐+ 水(5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体, 极易溶于水(溶解放热) 白色粉末, 微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色, 使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶, 产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分, 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时, 复分解反应才可以发生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沪教版化学九年级下册知识点
第8单元金属和金属材料
课题1 金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金（混合物）
（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。
（合金属于混合物。
）
（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。
（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
②Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
②Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn
③2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）
单元3 金属资源的利用和保护
一、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）
二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
1、实验原理：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2
2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。
（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
第九单元溶液
课题1 溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
（混合物）
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
①增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。
（结晶和溶解都属于物理变化）。
（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：浓硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2 溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、该曲线可表示如下信息：
①某物质在某一温度下的溶解度；
②同种物质在不同温度下的溶解度；
③不同物质在同一温度下的溶解度；
④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如：KNO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；
⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3
2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。
如：KOH、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。