上海市年高三化学二模黄浦区试卷
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题第1卷一.参考题库(共18题)1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为2.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融K Cl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气b．氮气c．二氧化碳d．稀有气体（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
3.下列各组表达式意义相同的是A．－NO2、NO2B．－OH、C．－COOH、HCOO－D．HCOOCH3、HOOCCH34.不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。
俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。
又知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CN③CH3CH2COOH CH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）B→C的反应类型为；（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D，E→F（F为高分子时）。
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环。
2021届上海市黄浦区高三下学期化学4月二模试题答案
2021届上海市黄浦区高三下学期化学4月二模试题答案一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C B A B D D C C C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B B D D B B D D二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21.低（1分）5（2分）e（2分）22.原子（1分）r(N3)-> r(O2)-> r(Al3+)（1分）23.c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) （2分）3Mg(OH)2+2Al3+→2Al(OH)3＋3Mg2＋（2分）24.Li+ Li+（2分）25.从Li→Rb，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，所需的热量递减。
（2分）（二）（本题共15分）26.加入饱和碳酸钠溶液，分液（2分）27.用乙醇羟基氧示踪（2分）28.66.7%（2分）（1分）29.B（2分）30.（1）v(p1)>v(p2)>v(p3)（2分）（2）由图像可知,p1、80 ℃时反应已达平衡且正反应放热,故压强不变,升高温度,平衡逆向移动,产率下降（2分）（3）增大乙烯浓度或增大压强等。
（2分）（三）（本题共15分）31.羧基（1分）、羟基（1分），还原反应(或加成反应)（2分）32.氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（3分）33.（2分）34. （合理即可）（2分）35. (4分)（四）（本题共15分）36．ecadb（2分）37. 用冰水冷却有利于析出更多晶体；放在黑暗处是为了防止晶体见光分解（2分）38．100mL容量瓶，胶头滴管，滴定管（2分）将Fe3+还原为Fe2+（1分）39．MnO4-+5Fe2++8H+→5Fe3+ +Mn2+ +4H2O（2分），滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为红色，静置半分钟溶液颜色不再变化（2分）40. 3,3（各1分，共2分）41. +2（2分）。
2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I −形式存在)的工艺流程如下，下列说法不正确的是( )A. 经①和④所得溶液中，c(I −)后者大于前者B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C. 若②和⑤中分别得到等量I 2，则消耗的n(Cl 2):n(KClO 3)=5:2D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化2. 属于人工固氮的是( )A. 4NH 3+5O 2催化剂4NO +6H 2O B. 2NO +O 2⇌2NO 2 C. 2N 2+3H 2⇌加热加压催化剂2NH 3 D. N 2+O 2− 打雷闪电 2NO3. 工业上冶炼金属铁通常采用的方法是( )A. 热分解法B. 热还原法C. 结晶法D. 电解法4. 下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的是( )选项X Y Z ANa NaOH NaHCO 3 BAl Al 2O 3 Al(OH)3 CC CO CO 2D Mg MgO Mg(OH)2A. AB. BC. CD. D5. 为了检验暴露在空气中的亚硫酸钠是否变质，应使用的试剂是( )A. 盐酸和品红B. Ba(NO3)2和稀盐酸C. BaCl2和稀硫酸D. BaCl2和稀盐酸6.与H18O−C2H5发生酯化反应生成的酯的相对分子质量为()A. 92B. 90C. 88D. 947.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI8.下列说法正确的是()A. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火效果更好C. 煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于物理变化D. 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是牺牲阳极的阴极保护法9.下列物质的分子中所有原子不可能共平面的是()A. 丙烯B. 乙烯C. 乙炔D. 苯10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B. FeCl3易溶于水，可用于印刷电路板回收铜C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水11.有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，往混合物中加入150mL稀硫酸充分反应，放出氢气1.68L(标准状况)，铁和铁的氧化物均无剩余。
2021届上海市黄浦区高考化学二模试卷(附答案详解)
2021届上海市黄浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列说法不正确的是()A. 淀粉、葡萄糖都是碳水化合物B. 馒头、米饭在口腔中会越嚼越甜C. 福尔马林用来保存海参等海鲜产品D. 乙醇、乙酸是某些调味品的主要成分2.下列“类比”结果不正确的是()A. H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱B. H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C−O−C)构型为V形C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D. 将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色3.下列说法正确的是()A. 相对分子质量相差14的两种物质一定是同系物B. 分子组成上差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C. 组成元素相同且各元素百分含量相同的不同有机物互为同分异构体D. 相对分子质量相同且含碳质量分数相同的不同烃互为同分异构体4.下列关于化学键的说法正确的是()A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B. 非极性键只存在于双原子单质分子中C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键D. NH4Cl是一种共价化合物5.下列实验中，不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D6.下列实验操作错误的是()A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 用酒精萃取碘水中的碘7.一种利用光电催化反应器由CO2制得乙醇的装置如图所示，a、b分别为电源两极。
下列说法中正确的是()A. b为电源的负极B. 该装置中能量转化形式有光能、电能化学能C. 光催化剂电极反应为2H2O+4e−=O2↑+4H+D. 每生成23g乙醇，电路中转移的电子的物质的量为6mol8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()A. AB. BC. CD. D9.过氧乙酸(CH3COOOH)有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH+H2O2⇌CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是()A. 降低温度可加快该反应速率B. 加入合适的催化剂可提高H2O2转化率C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时，v正(CH3COOH)=v逆(H2O2)10.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A. l00mL/molNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3N AB. 常温下，22.4LH2O含有10N A个电子C. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子教目为N AD. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10N A个碳原子a11.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是()A. Na、Al、S2−B. Fe3+、MnO4−、NO3−C. Cl2、HClO、MgD. O2、Cl−、Na+12.下列说法不正确的是()A. 有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C. 在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体D. 溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强13.下列有关合成氨工业的说法正确的是()A. 高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率B. 合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率C. 工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行D. 目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为700℃左右14.25℃时，曲线Ⅰ为用0.1000mol⋅L−1盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1氨水的滴定曲线，曲线Ⅱ为用0.1000mol⋅L−1KOH滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的醋酸溶液的滴定曲线，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，溶液的体积变化忽略不计。
2022届上海市黄浦区高三二模化学试卷(含答案)
2022届上海市黄浦区高三二模化学试卷考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是A．医用酒精B．塑料护目镜C．漂粉精D．医用橡胶手套2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油3．下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是A．氯水B．液氯C．次氯酸D．氯化钠4．已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是A．(NH4)2SO4B．43NH NO C．423(NH)CO D．()22CO NH(尿素) 5．用右图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。
有关该气体的描述错误的是A．具有刺激性气味B．可用作制冷剂C．属于碱D．含有极性键6．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是酚酞、水7．中科院科学家发现，在水滑石（LDH ）表面可发生：2N 2(g) + 6H 2O(g) −−−→高温4NH 3(g) + 3O 2(g) –Q （Q ＞0）。
关于该过程的说法正确的是 A ．属于固氮过程B ．化学能一部分转化成了热能C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．证明氮的非金属性大于氧8．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质 A ．易挥发B ．所有原子共平面C ．易溶于水D ．不能发生加成反应9．医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是 A ．BaCO 3B ．Ba(OH)2C ．BaCl 2D ．BaSO 410．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。
2020届黄浦区高三二模化学试题(试卷版)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1.下列对乙醇的描述错误的是（）
A.能发生取代、消去、氧化反应
B.发生取代反应时断键有2种
C.与金属钠反应可判断乙醇的结构式
D.常做为有机溶剂和萃取剂
C. 因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D. 因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应
16.下列物质分离提纯所用原理不同于其它的是（）
A.粗盐提纯过滤泥沙B.用四氯化碳萃取碘水
C.实验室乙酸乙酯提纯D.实验室分离苯和溴苯
17.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH= -QkJ·mol-1，下列叙述中，正确的是（ ）
B. 电解池中两电极材料可以相同
C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都属于电解池原理
D. 原电池中两电极材料不可以相同
11.下列反应的离子方程式与量无关的是（）
A. 碳酸钠与盐酸B. 氯化铝与氢氧化钠
C 次氯酸钠与二氧化碳D. 铁与稀硝酸
12.下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶于盐酸
④热的氧化铜遇乙醇→绿色
A. ①②③B. ②④C. ①②D. ①③
19.常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是（ ）
A. 如果是盐溶液则a＞8B. 如果是盐溶液则a＜8
C. 如果是碱溶液则a＜8D. 如果是碱溶液则a＞12
20.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
上海市黄浦区2024届高考二模考试化学试卷(附答案)
黄浦区2024年高中学业等级考模拟测试化学试卷（完成试卷时间：60分钟总分：100分）考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：C-12Ti-48Li-7一、烟气净化化石燃料燃烧产生的烟气污染物主要是二氧化硫和氮氧化物。
1．SO2分子的空间结构和分子的极性分别为。
A．直线形，非极性B．直线形，极性C．角形，非极性D．角形，极性2．可以证明SO2具有漂白性的试剂是。
A．溴水B．高锰酸钾酸性溶液C．石蕊试液D．品红溶液3．比较N和O第一电离能，并结合核外电子排布相关知识说明原因。
下图是石灰石膏法脱硫的示意图。
烟气在脱硫塔内与脱硫剂（石灰石/生石灰浆液）接触混合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石膏（CaSO4·2H2O）。
脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后，排至大气。
资料：25℃三种酸的电离常数如下表HCOOH K a＝1.80×10-4H2SO3K a1＝1.2×10-2K a2＝6.2×10-8H2CO3K a1＝4.2×10-7K a2＝4.8×10-114．烟气进口：。
（填a或b）5．为避免操作不当引起的中间产物CaSO3结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。
写出少量甲酸和CaSO3反应的化学方程式：。
选择性催化还原法（SCR）是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂，将氮氧化物转化为无毒气体。
6．以NO为例，当V(NO):V(O2)＝4:1时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷
2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（）A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．氯化铵溶液作除锈剂C．84消毒液作消毒剂D．白醋作除垢剂2．（2分）下列过程中属于人工固氮的是（）A．用氨气和二氧化碳合成尿素B．工业合成氨C．闪电时，氮气转化为一氧化氮D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵3．（2分）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe4．（2分）下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→Al3+B．Na2SO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）35．（2分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6．（2分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A．18O 存在于乙酸乙酯中B．18O 存在于水中C．此反应属于取代反应D．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为907．（2分）关于如图所示的番茄电池，下列说法正确的是（）A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜8．（2分）关于有机物的下列说法正确的是（）A．煤的干馏过程为物理过程B．己烷和己烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯D．聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9．（2分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．1，3﹣丁二烯B．乙烷C．甲苯D．丙炔10．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11．（2分）有关FeCl3变色反应的叙述正确的是（）①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色A．①②③B．①③C．②③D．①②12．（2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
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Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－→ BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液
Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体
ClO－＋H2O＋CO2→HClO ＋HCO3－ 10．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要
A．①②④
B．②③④
C．①③④ D．①②③
11．下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是（ ）
①过滤――适用于不溶性固体和液体的分离
②蒸馏――适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
③分液――适用于不溶性液体的分离
④ 纸上层析――适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离
A．①②③
B．①③④ C．②③④ D．①②③④
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
下列表达正确的是
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJ C．正戊烷的燃烧热大约在 3540 KJ/mol 左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
(1) A 离子的电子排布式为_______________________________， B 原子核外电子的轨道
表示式为____________________________。
(2) 和 B 的氢化物所含电子数相同的 4 种粒子有________________________________。 (3) C 的单质特别稳定，原因在于_______________________________________________
三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项 。只
有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，
选错一个该小题不给分）
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)中的共价键数目为 3 NA
C．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA
D．标准状况下，NA 个 NO 分子和 0.5 NA 个 O2 分子混合后气体的总体积为 33.6 L
21．右下图是一水溶液在
pH
从
0
至
14
的范围内，H2CO3、HCO
3
、CO
2 3
三种成分平衡
时的各组分分数，下列叙述正确的是
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＋
＋
→
＋
＋
＋
（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。 （3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方
向和数目。
＋
25．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以
＝
。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率 v 与时间 t 的关系如图：
_________________________________________________。C 的气态氢化物的水溶液 中存在的平衡：
_____________________________________________________________。
(4) 工业上制取 D 的单质的化学方程式为____________________________________。
D．反应 CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 13．下列叙述中正确的是（ ）
A．CO2 分子内含有极性键，所以 CO2 分子是极性分子 B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
溶液的 pH 必须控制在 12 以上
22．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
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甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
滴管
甲
乙
气球
甲
乙
A 稀硫酸和铜片
浓氨水和 SO2
B 双氧水和 MnO2 NaOH 溶液和 CO2
C NaHCO3 溶液和苯酚 NaOH 溶液和 Cl2
D
H2O 和 NH3
NaOH 和 SO2
9．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体
AlO2－＋CO2＋2H2O →Al(OH)3↓＋HCO3－ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
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组成的分子，其中 C60（足球烯，分子中含有 30 个双键）最具代表性。下图所示为 n 个
C60 连接而成的物质 下列有关 X 的说法中不
A．X 难溶于水 C．X 是碳的一种同素异形体
第Ⅱ卷（共 84 分）
四、（本题共 24 分）
23．A～D 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表
元素
A
B
C
D
性质
其单质和化合
其氢化物的水溶液
湿润的红色石蕊 其原子核外
或 物的焰色均为黄 能腐蚀玻璃 结构 色
试纸遇其最低价氢 有 13 种运动
化物变蓝
状态的电子
信息
请根据表中的信息回答下列问题：
12．对下列事实的解释错误的是 （ ）
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A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
24． 某 反 应 体 系 中 有 物 质 ： Bi2(SO4)3、 NaMnO4、 H2O、 MnSO4、 NaBiO3、 Na2SO4、 H2SO4。
（1）请将 NaBiO3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NaBiO3
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X： 正确的是（ ） B．一定条件下 X 可与 H2 发生加成反应 D．X 的摩尔质量为 720n
8．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另
一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体
体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
（）
A．pH=2
时，H2CO3、HCO
3
、CO
2 3
共存
B．在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中
c(H2CO3)=
c(HCO
3
)=
c(CO
2 3
)
C．人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2 在血液
中多以
HCO
3
的形式存在
D．若用 CO2 和 NaOH 反应制取 Na2CO3，
18．如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。 则下列有关说法正确的是（ ）
A．湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化
湿润蓝色石蕊试
性弱于 I2 B．沾有 KMnO4 溶液滤纸、湿润的品红试纸
均褪色证明了 SO2 漂白性
亚硫酸 钠晶体
纸湿润品红试纸 沾有 KMnO4 溶液的滤纸
湿润淀粉 KI 试纸
C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2
浓硫酸
NaOH
19．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的
H+浓度为
1×10－12mol/L
的溶液：NH
4
、Na+、Cl－、HCO
3
B．能使
pH
试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
16．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
17． PHB 塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，其结构简式 下面有关 PHB 说法错误的是（ ） A．PHB 是一种聚酯 B．PHB 的单体是 CH3CH2CH(OH)COOH C．PHB 的降解产物可能有 CO2 和 H2O D．PHB 可通过加聚反应制得
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黄浦区 2009 年高考模拟考 化学试卷
（满分 150 分，考试时间 120 分钟）
2009.4
元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64
④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。
A．①②③④
B．③①④②