化学必修一第一章第二节第三课时

2.下列说法中正确的是（
D
）
A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得 溶液浓度为8mol·L-1 B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol·L-1 C.58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶 液浓度为2mol·L-1. D.40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶 液浓度为1mol·L-1
【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。
2.溶解 （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 （2）搅拌时用到玻璃棒
3.转移 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃 棒引流。
4.洗涤 用少量蒸馏水洗涤2次～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤
艺术一化学课件
环县职专
曹丰君
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
三维目标
1．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计 算(重、难点) 知识与技能 2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(重点) 过程与方法 通过实验活动，初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方 法，培养观察和动手实验能力
情感、态度 通过实验活动，培养严谨的实验态度和精确的实验操作技巧 与价值观
5.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度线。
提示：此处用到胶头滴管。
6.摇匀 将容量瓶塞子盖好，然后反复上下颠倒，使其溶液混合均匀。
7.装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标
签，注明溶液的名称和浓度。
【想一想】 摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
*称取时间过长 向容量瓶注液时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒 *未冷却至室温而注入定容
引起误差的操作
m
V
C
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 *定容摇匀后，液面下降
减小
不变
不变
增大
减小
减小
不变 不变
不变
减小 增大
不变
增大 减小
不变
精确配液 一 算 二 量 三 溶 四 冷 五 转 移 六 洗 七 加 八 定 九 摇 十 装 贴
用 胶头滴管 ________小心加水至凹液面最低点与刻度线相 切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏低 应该
重新配制
，
。
摇匀 ，将配好的溶液移入试剂瓶 ⑤最后盖好瓶盖,____ ______
中并贴好标签。
（2）若配制200 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液, 需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是 11.1mL 。 （3）向50 g 含HCl质量分数为30%的盐酸中 加入 250 g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数
少量
10.0 烧杯
克。
中加
蒸馏水将其溶解，待
250
冷却
后将溶液沿
_______ 移入 玻璃棒
mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯
250mL容量瓶
2～3
次，将洗涤液移入
中，在操作过程中不能损失点滴液
低
体，否则会使溶液的浓度偏
（高或低）。
1 cm～2 cm ④向容量瓶内加水至离刻度线____________ 时，改
物质的ห้องสมุดไป่ตู้浓度。
解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106 g•mol-1 = 0.500mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol·L-1
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。
一个概念：物质的量浓度
cB=
nB
v
一种仪器：
容量瓶
一个实验：
一定物质的量浓度溶液的配制
1.关于1mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法中正确的 ( A.溶液中含有1mol K2SO4 B.可由1mol K2SO4溶于1L水中得到 C.溶液中c(K＋)＝2mol·L－1
C
)
D.1L溶液中含2mol K＋，2mol SO42-
B
）
专用活塞 只有一个刻度
配制溶液要求比较精确， 应该使用容量瓶，我们先
瓶颈细长
容积
认识容量瓶。
温度
平底
容量瓶的认识和使用
1.构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上 标有温度、容积和刻度线
2.用途：
用来配制一定体积浓度准确的溶液
3.使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
【想一想】
假设你们现在都是一名优秀的实验员，因为学校的需要，需要你们帮学校配制 100mL、1.00mol/L的NaCl溶液，你将如何操作呢？
a：实验所需要的主要仪器及药品
b：实验操作步骤
c：在实验操作中，我们应该注意哪些问题
实验所需要的主要仪器及药品 主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂 瓶等。
【想一想】
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的 理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论： 浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量均保持不变:c1V1=c2V2。
【练一练】
将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL， 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ A.0.3mol·L-1 C.0.05mol·L-1 B.0.03mol·L-1 D.0.04mol·L-1
nB
v
单位：
V:L cB:mol·L-1
【练一练】 判断下列说法是否正确。
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol·L-1 (
× ×
)
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1 ( 取出的NaOH溶液c=1mol·L-1
质的物质的量相等
) )
)
（3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则
【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
【练一练】
欲配制1000mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 3-5-6-1-2-4 。 按操作先后顺序编号，正确顺序为___________ 1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。 3. 在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解， 并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
药品：NaCl
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
在操作中我们应该注意的问题 1、称量 （1）托盘天平在使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取 （5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零
随堂练习 配制500mL 0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多 少？ 解：n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.200 mol·L-1×0.500 L =0.100 mol
m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl)
=0.100 mol× 58.5 g·mol-1 =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。
【思考与交流】
以配制NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度
有何影响？
1、向容量瓶注液时少量流出？ 2、未洗净烧杯或玻璃棒？ 3、定容时加水过量用吸管吸出？ 4、定容时仰视标线？ 5、定容时俯视标线？ 6、定容摇匀后液面下降又加水？
请将讨论结果填入下表中。 引起误差的操作 m 减小 减小 减小 不变 V 不变 不变 不变 减小 C 减小 减小 减小 增大
思维激活
有很多化学反应是在溶液里进行的，在工业生产和科学 研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常是量取溶 液的体积，这样可以知道溶质的物质的量吗？
物质的量浓度
定义： 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓
度。 溶质的物质的量 溶液的体积 nB:mol 注 意
公式：
cB=
5% 为___ 。
布置作业
1、完成学业质量测评第3课时 2、完成课后习题P18 6,7题
谢谢大家
物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系
物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 物质的量浓度(cB)＝ 溶质的质量 溶质的质量分数＝ 公式 溶质的物质的量 (nB) 溶液的质量 溶液的体积(V) ×100% 体积相同、物质的量浓度也 质量相同、溶质的质量分数也相同的 相同的任何溶液中，所含溶 特点 任何溶液中，所含溶质的质量相同， 质的物质的量相同，但溶质 但溶质的物质的量不一定相同 的质量不一定相同 物质的量浓度(cB)＝ － 物质的量浓度与溶液中溶 溶质的质量分数 (w)×溶液的密度(ρ)×1000 mL· L 1 质的质量分数的换算关系 溶质的摩尔质量 (M) － － (上式中密度的单位为g· mL 1，摩尔质量的单位为g· mol 1)
3.（双选）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的
NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是（
A.所用NaOH已吸潮
AC
）
B.定容时俯视刻度线
C.溶解转移后未洗涤烧杯 D.容量瓶未干燥