高中化学必修二《核素》1[优质ppt]

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【人教版】化学必修二《元素周期表核素》优秀PPT

种元素
素
位素体
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[例 2] 下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B．石墨和金刚石互称为同位素 C.4200Ca 和4220Ca 互称为同位素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎完全相同。
4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。
物质的量为Mm mol，则 m g R2－中含有电子的物质的量为
m（M－n＋2）
M
mol。
答案：D
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思路点拨：解答本题要注意以下三点： (1)质量数 M 即为相对原子质量； (2)原子中：核外电子数＝质子数(Z)＝质量数(A)－中子数(N)； (3)阴离子中：核外电子数＝质子数＋电荷数。
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。

人教版高中化学必修2课件核素

核素
(3)多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na） 11
简单地说一种原子就叫一种核素
核素
概念辨析
元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子。同位素：质子数相同而中子数不同的不同原子的互称。
问题：
35 17
Cl: 36.969 含量：25％
Cl:35.5
Cl中的35表示：
Cl原子的质量数
，
。
Cl中的34.966表示：
Cl原子的相对原子质量，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量
核素
用途：
碳考古氢弹爆炸
核素
核素
练一练
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ BD ） A、 3517Cl原子所含的质子数为18 B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数约为NA个 C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L D、35Cl2气：75％
核素
知识点——核素
核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 1H、2H、12C、13C、16O、一种原子叫做核素。如1 1 6 6 17O等各为一种核素。 8 (1)表示核素要用原子符号：AXZ (2)绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的 3070种核素）。 11

【人教版】必修二：《核素》ppt课件

第3课时核素1新情境•激趣引航科学家们发现有3种氢原子：気、氛、氣，这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如下图所示：核内只有一个质子気氛氛気、宛、氟的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。

博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具，再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望111听水、野猪生息景象。

那么“25000年”是怎样测出来的呢？“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳一14（^0原子的数量来推断出的。

那么碳一14原子和作为相对原子质量标准的碳—12原子严C）在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？同学们，下面就让我们一块走进丰富多彩的化学世界，寻找它们的内在规律吧！2新知识•预习探索。

学习目标1.了解质量数和9X的含义。

2.了解核素、同位素的概念。

3.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

O新知预习1 •核素(1)具有一定数目匱壬和一定数目虫壬的一种原子叫做核素。

(2)氢有三种核素：気，原子符号为+旦；宛，原子符号为#旦或氟，原子符号为迫或工。

2•同位素(1)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。

(2)天然存在的同位素，相互间保持一定的比室。

(3)用途:①考古中用蚩测定文物的年代。

②迫和迫用于制造氢弹。

③放射彳生同位素释放的射线可用于直独、治疗癌症和肿瘤等。

问题探索1.下列微粒中，决定元素种类的是（ A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数【答案】A2.决定核素种类的是（）A.质子数B・中子数C.原子的最外层电子数D•质子数和中子数【答案】D3.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钥。

【人教版】高一化学必修二元素周期表核素精品教学课件-PPT

质子数
（Z）
8
13 18
17 1
中子数
（N）
10 14 22
18 0
质量数（
N）
18 27
40 35 1
A
z
X表示为
188O
27 13
Al
40 18
Ar
Cl 35
17
H 1
1
化合价
质量数
质子数
-2
O 16 2-
8
离子电荷
练习
1、某微粒
A Z
R
n
用表示，下列关于该微粒的叙述
正确的是（）
（A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。 ……
（C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
答案：B
2、某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的
质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）
（A）A－x－n
（B）A－x＋n
（C）A＋x－n
（D）A＋x＋n
答案：A
填表
微粒质量数质子数中子数电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
原子的质量 ≈ 质子的质量 + 中子的质量

课件_人教版化学必修二《元素周期表-核素》PPT课件_优秀版

构成原子的电子原子核质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样”在1911年大胆提出了有核原子模型——行星模型。
【交流】由下表你能得到哪些信息？
粒子质子中子与宏观物体有一定的运动轨道不同，电子没有固定的轨道，而且运动也没有规律可言，它们只是在这些区域出现的概率较多。
化【学19必13修——二量第子一化章轨第道一模节型第】3课学时说”宣传者，其观点是：
氧元原素子的的种质类量与数核为素的16种，“类质是子一否数相为切同8，事？中物子数的为多始少元？是原子和虚空，其物质由不可再分割的微余粒一即原切子构都成只，原是子在幻一想切化；学反世应界中均有保持无它数的不东可再西分，割性，既不会再造也不会消失
叫做质量数。用A表示
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核素
17
化学必修二第一章第一节第3课时
【思考】
结合你对原子的认识，分析原子的相对原子质
1
量是否就是质量数呢？
原子的质量数并不是相对原子质量，但数值上约等于其相对原子质量。
2氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数为多少？
氧原子的中子数为8
化元学素必的修种二类第由一什章么第决一定节？第3课时在原子结构模型的演变过程中，学到了什么？
伟大哲学家德谟克利是最早的“原子学说”宣传者，其观点是：有几种原子,又如何判断？化学必修二第一章第一节第3课时质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）有几种原子,又如何判断？有三种原子，因为质子数虽然相同，但中子数和质量数不同，属于不同原子。
核素
4
化学必修二第一章第一节第3课时
通过大量实验和深思熟虑，受“大宇宙和小宇宙相似”的思想启发，认为“原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部

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2.据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
B 与核外电子数的差是( )பைடு நூலகம்
A. 72 B. 19
中子数=125-53=72 核外电子数= 53
C. 59 D. 125
两者之差=72-53=19
3.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+ 核外有x个电子, 则A的质量数为( )
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z）＋中子数(N)
1.表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234
92
表示一个质量数为234，质子数为92的原子。
质子数
中子数 = 234-92=142
质量数质子数中子数符号
氧原子 16
8
8
16O
8
核电子数电
荷
数8
8
镁原子 24
12
硫离子 32
16
5.同位素：将质子数相同而中子数不同的同一元
素的不同原子互称为同位素
11H、 21H 、 31H 原子三者互称为同位素
126C、 146C原子
两者互称为同位素
23492U、 23592U 、 23892U原子三者互称为同位素
说明:
(1)同位素在周期表中占据同一位置
(2)同位素间的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同
离子所带电荷数
A Z
X
a b
原子个数
如 32 16
O22-
：
关系式
(1)原子：核电荷数=质子数=核外电子数
(2)阳离子：核外电子数=质子数-电荷数 Mg2+
(3)阴离子：核外电子数=质子数+电荷数 O2-
当堂练习
1. aX m+与 bY n-的电子层结构相同，则两者的
电子数为
= a-m
b+n
原子的总称。 ¡核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
¡同位素：质子数相同而中子数不同的不同原子的互称。
¡同素异形体：有相同元素组成不同形态的单质。
练习3:
O O Na Ne 16
18
23
20
8
8
11
10
O2
Cl Cl C N 35
37
14
14
17
17
6
7
O3
这些微粒中
(1)互为同位素的有: (2)互为同素异形体的有: (3)共有多少种核素： (4)共有多少种元素：
A.2(x+n) C.2x
B.2(x-n)
D.n+2x
A
氢元素有：11H、 21H 、 31H 原子硼元素有： 105B、115B原子碳元素有：126C、 136C 、 146C原子氧元素有：168O、 178O 、 188O原子氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 原子
铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U原子
用途：
(1)
C 14
6
在考古工作中用于测定一些文物的年代
(2) 23592U用于制造原子弹,核电站发电
(3)21H 、 31H用于制造氢弹
谢谢
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教学目标
1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
2、了解质量数和原子符号的涵义
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
基础梳理
质量数
定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为 1 。忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
如:H2, D2,T2化学性质相同,都能与氧气等反应, 但密度不同.
6.同素异形体
同. 一. 元. 素. 形成的不同单质,互称为同素异形体
氧元素形成的单质有: O2 和O3
碳元素形成的单质有: 金刚石、石墨、C60 所以,O2与O3互为同素异形体
金刚石、石墨、C60也互为同素异形体
w概念辨析 ¡元素：具有相同核电荷数的同一类
O与 O 16
18
8
8
O2 与 8种 O3
6种
Cl与 Cl 35
37
17
17
4.氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
观察以上各组粒子有什么特点？
同一元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，其质量数也不同。
3.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
4.核素：是具有一定数目质子和一定数目
中子的一种原子叫核素。
简单地说:一种原子就叫一种核素
如：11H、 21H 、 31H、167N、168O 都是核素
12
24 Mg
12
12
12
16
32 S2-
16
16
18
说明: 在 AX 中,A表示X原子的质量数，而不是X元素的质量数 Z
质判量断: 数1.在186（O A）中,16=是氧质元素子的数质量（数Z( ）X )＋中子数(N)
2 .在
16O
8
中,16是氧元素的相对原子质量( X
)
质量数
2.离子的表示
质子数
Cl: 34.966
Cl: 36.969
含量：75％含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 17
Cl中的35表示：
35 17
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示：
35 17
Cl原子的相对原子质量
，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定百分比算的平均值。