2017-2018学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元物质的量教学案苏教版必修1
(完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二.教学内容Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
练习：1、下列物质属于纯净物的是（B）A．洁净的食盐水B．冰水混合物C．净化后的空气D．高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质㈡:单质和化合物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物㈢：无机化合物1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习：1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）A．水银、硬水、水B．石墨、熟石灰、生石灰C ．氨气、空气、消石灰D ．黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是（ B ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐→指电离时生成金属阳离子（或NH 4+）和酸根离子的化合物练习：1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ B ）A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2．下列物质分类的正确组合是（ D ）3.纯净物根据其组碱 酸 盐 酸性氧化物 A纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫成和性质可进行如下分类：（1）如图所示的分类方法属于（填序号） BA．交叉分类法B．树状分类法（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式HNO3NaOH Na2SO4SO2（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：HNO3 + NaOH ===NaNO3 + H2OⅡ：化学反应的分类方法酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。
(浙江专版)2017-2018学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第三课时 物质的
D．只要不是标准状况，1 mol 气体的体积就不是 22.4 L 解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol
任何气体的体积都约为 22.4 L，A 项错误，C 项正确；在标准
状况下，H2O 的状态不是气态，不能使用 22.4 L·mol－1 作判断， B 项错误；在非标准状况下，1 mol 气体的体积可能是 22.4 L，
56 g 2×36.5 g 1 mol
22.4 L
14 g m(HCl) n(FeCl2) V(H2)
m(HCl)＝14
g×2×36.5 56 g
g＝18.25
g
n(FeCl2)＝14
g×1 56 g
mol＝0.25
mol
V(H2)＝14
g×22.4 56 g
L＝5.6
L
答案：消耗 18.25 g HCl，生成 0.25 mol FeCl2，最多可收集到 5.6 L H2
1．物质的聚集状态 (1)宏观物质的聚集状态，如：气态、 液 态、固 态，固态可 分为 晶体 (如氯化钠、纯碱等)和 非晶态物质 (如石蜡、玻璃等)。 (2)从微观上考察，物质是 原子、分子或 离子 的聚集体。 2．决定物质体积的因素 在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的 数目、微粒的 大小 、微粒之间的 距离 。
2．标准状况下，气体摩尔体积的相关计算
①气体的物质的量 n＝VVm。 ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm。 ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1．下列说法正确的是
()
A．1 mol H2 的体积约为 22.4 L B．标准状况下，1 mol H2O 占有的体积为 22.4 L C．标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1
高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量(1)学案 苏教版必修1
物质的量（1）教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重难点 1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
【思考】假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？【思考】在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？【问题】你对物质的量的初步认识是什么？物质的量1.定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
（一定数目粒子的集合体）2.符号：n3.摩尔：物质的量的单位。
符号：mol4.阿伏加德罗常数：12g碳-12原子所含的碳原子数。
符号：N A，近似值为6.02×1023。
也可以记作：1mol≈6.02×1023/mol。
【思考】判断下列说法是否正确。
1. 每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。
2. 摩尔是七个基本物理量之一。
3. 一摩尔小麦约含有6.02×1023个麦粒。
4. 1mol氧。
5. 0.5molCO2。
【小结】学习物质的量及其单位摩尔时的注意点：1 6.02×1023是一个近似值，而N A是精确值；2 摩尔是单位，不是物理量。
3 物质的量只能描述的是微观粒子，宏观物质不能用物质的量来描述。
4 用物质的量来描述微观粒子时，必须要指明粒子的种类。
【练习】填空题：1. 1molC中约含有 个碳原子；2. 0.5molO2中约含有 个氧分子；3. 1.204×1024个水分子，物质的量为 。
4. 9.03×1023个CO2分子，物质的量为 。
【思考】通过上述的几个题目，同学们能否自己总结出，微粒的个数，物质的量和阿伏加德罗常数三者之间的关系呢？5.公式一：n=N/N A（物质的量=微粒的个数/阿伏加德罗常数）【随堂练习】1．下列说法正确的是 （ ）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D.3mol西瓜2.下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.物质的量就是物质的质量D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol3.计算下列物质的微粒数或物质的量。
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质(第2课时)物质的聚集状态教学案
第三课时物质的聚集状态——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解不同状态下物质的结构与性质。
2．理解气体摩尔体积的概念。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．理解阿伏加德罗定律及其推论。
1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。
其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。
2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用V m表示，在0 ℃和101 kPa条件下，即标准状况下，V m＝22.4 L·mol－1。
3．V、V m、n之间的关系：V＝n·V m。
4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
物质的聚集状态和影响物质体积的因素1．物质的聚集状态(1)宏观物质的聚集状态，如：气态、液态、固态，固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如石蜡、玻璃等)。
(2)从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。
2．决定物质体积的因素在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。
1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据。
(说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.0×105 Pa、273 K时的测定值)根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。
摩尔质量/g·mol－1提示：①10.0 cm3②7.10 cm3③18.1 cm3④58.4 cm3⑤22.4 L⑥22.4 L⑦22.4 L2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何1 mol不同气体体积大致相同？提示：(1)(2)当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
1．1 mol任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为6.02×1023。
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第1单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量 苏教版必修
A．16 g
B．32 g
()
C．64 g·mol－1
D．32 g·mol－1
D [n(X)＝3.01N×A1023＝0.5 mol，M(X)＝0.156mgol＝32 g·mol－1。]
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA B．100 g CaCO3完全分解生成CO2的分子数目为NA C．28 g氮气所含的原子数目为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 B [A项，n(Na)＝0.1 mol，失去电子数目0.1NA；C项，n(N2)＝1 N(N)＝1×2NA＝2NA；D项，m(O2)∶m(H2)＝32∶2＝16∶1。]
(2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质 量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g·mol－1,1 mol H2O的质量为18 g，H2O的 相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g·mol－1、g和1。
[对点训练]
3．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是
，质量为________。
(3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。 【答案】 (1)0.5 mol 6.02×1023 (2)0.5 mol 49 g (3)1
[合 作 探 究·攻 重 难]
物质的量、阿伏加德罗常数的理解
[思考交流] (1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？ 【提示】 不可以。物质的量是一个整体，是不可拆分的物理量。 (2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？ 【提示】 不对。摩尔不能描述宏观粒子。“1 mol氢”指代不明。
高中化学化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量
计算稀释后溶液的物质的量浓度
根据稀释定律进行计算，如将浓硫酸稀释成稀硫酸时，可根据c1V1=c2V2进行计算。
04
氧化还原反应与电化学基础
氧化还原反应原理
氧化还原反应的定义
有电子转移（得失或偏移）的 反应是氧化还原反应。
氧化剂与还原剂
在反应中得电子的物质是氧化 剂，发生还原反应；失电子的 物质是还原剂，发生氧化反应 。
05
物质结构与性质关系探讨
元素周期表简介
元素周期表的定义
元素周期表的意义
元素周期表是按照元素的原子序数（ 即核电荷数）从小到大排列的表格， 它反映了元素性质的周期性变化。
元素周期表是化学家研究元素性质的 重要工具，它揭示了元素性质之间的 内在联系和规律性，为预测和发现新 元素提供了依据。
元素周期表的结构
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升，这是因 为气体分子间的距离相对较大，分子间作用力较弱，使得气 体具有较大的压缩性和膨胀性。
气体摩尔体积计算示例
计算1摩尔氧气 的体积
在标准状况下，1摩尔氧气 的体积约为22.4升。
计算2摩尔氢气 的体积
在标准状况下，2摩尔氢气 的体积约为2×22.4=44.8升 。
摩尔如同其它物理量单位一样，是物质的量的计量单位，可以计量所有微观粒子 ，但不能计量宏观物质。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数指以摩尔（mol）为单位的粒子集合体所含的粒子数，例如1mol$N_{2}$含$6.02 times 10^{23}$个$N_{2}$ 分子，其近似值为$6.02 times 10^{23}mol^{-1}$。
03
溶液浓度及其计算
溶液浓度表示方法
质量分数
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课件苏教版必修1
2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的 对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基 本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是 这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋ 表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原 子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微 粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也 可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成 分数或倍数。ຫໍສະໝຸດ 2g 32 g·mol－1
∶
4g 64 g·mol－1
∶
5g 80 g·mol－1
＝
1∶1∶1。
本课小结
1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。
2．使用物质的量时，必须指明粒子的种类。
3．0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其 近似值为6.02×1023，单位为mol－1，前者常用于判断，后者常用于计算。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体 不好哦~
自主学习区
教师点拨区
课时作业
2．(1)0.5 mol H2中的分子数是________； (2)1 mol NaCl中的Cl－数是________； (3)1 mol H2SO4中的氧原子数是________； (4)1.204×1024个水分子的物质的量是________； (5)9.03×1023个铁原子的物质的量是________。
(浙江专版)2017-2018学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第一课时 物质的
1．不同类物质间如何转化？ 提示：(1)金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 (2)非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸 →盐。 2．四大基本反应类型与氧化还原反应有没有关系？ 提示：置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的 分解反应，为氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。
物质的分类
1．物质的分类 (1)根据物质的状态、性能分类 ①根据存在状态分为气态、液态、 固 态物质； ②根据物质的导电性分为 导 体、半导体、 绝缘 体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、 微溶 性、难溶 性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类
单质金非属金单属质单质
物质纯净物
化合物
无机化合物酸碱氧化物
盐 有机化合物
混合物：如溶液、空气等
2．氧化物的分类
酸性氧化物：与碱反应生成 盐 和 水 的氧化物， 氧化物碱如性C氧O化2、物S：O与2 酸反应生成 盐 和 水 的氧化物，
如CaO、MgO 3．常见物质的分类方法
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时 物质的分类与转化
[考试要求] 1．物质的分类方法(学考 b/ 选考 b) 2．单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系(学考 b/ 选
考 c) 3．根据化合价的变化判断氧化还原反应(学考 b/ 选考 b) 4．四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(学考 b/ 选考 b)
(2)复分解反应的规律与条件
规律
反应条件
酸＋碱→盐＋水
酸碱至少有一种可溶，有水生成
酸＋盐→另一种盐＋ 酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸
另一种酸
生成
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第二课时物质的量——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．认识物质的量及摩尔质量的含义。
3．掌握物质的量与N A、质量、微粒数的关系。
,1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12中所含的原子数，符号为N A，单位为mol－1，N A近似为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mo l－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NN A ＝m M。
5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。
物质的量1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵义一样吗？为什么？提示：涵义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子，1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？提示：不是；阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12所含有的原子数，其近似为6.02×1023 mol－1。
3．0.5 mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？提示：0.5N A；N A。
1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。
如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol 氧”。
因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。
2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。
3．N A指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。
4．涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。
1．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol氧含有6.02×1023个O2C．1 mol NaCl中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项，应为1 mol H2中含有6.02×1023个H2；B选项应为1 mol氧气含有6.02×1023个O2；C选项未指明离子的种类；D选项正确。
2．下列说法中正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有水分子数为N AC．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1解析：选B 摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为N A，B项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，C项错误；质量的单位是g，1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g·m ol －1，D项错误。
3．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1 D．2∶2∶3解析：选C 由题意可设O2、SO2、SO3的质量分别为2 g、4 g、5 g，又知O2、SO2、SO3的摩尔质量分别为32 g·mol－1,64 g·mol－1、80 g·mol－1，由m＝n·M，得n＝m/M，三种物质的物质的量分别为：2 g÷32 g·mol－1，4 g÷64 g·mol－1,5 g÷80 g·mol－1，其比值为1∶1∶1。
与物质的量有关的计算1．物质的量与微粒数、质量之间的关系[特别提醒]物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)推导过程(以H 2与O 2反应生成H 2O 为例) 2H 2 ＋ O 2=====点燃2H 2O 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 微粒数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大N A 倍 2N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol(2)结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。
(3)应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N AB ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A解析：选D A 项，18 g H 2O 为1 mol ，含H 原子数为2N A ，正确；B 项，依据化学式进行计算，正确；C 项，Mg(NO 3)2===Mg 2＋＋2NO －3，2 mol Mg(NO 3)2中含有NO －3 4 mol ，正确；D 项，未指明是哪种微粒，不正确。
2．完全中和0.10 mol NaOH ，需要硫酸的物质的量为( ) A ．1 mol B ．0.10 mol C ．0.50 molD ．0.05 mol解析：选D 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 1 mol 0.10 mol n (H 2SO 4)n (H 2SO 4)＝1 mol×0.10 mol2 mol＝0.05 mol 。
3．已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________________________________________________________________。
解析：16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成31.76 g D ，则由质量守恒定律知，生成C 的质量m (C)＝16 g ＋20 g －31.76 g ＝4.24 g ，而生成C 的物质的量n (C)＝0.04 mol ，由m ＝n ·M 得M (C)＝m (C)/n (C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol －1。
答案：106 g·mol －1[方法技巧][三级训练·节节过关]1．下列说法中，正确的是( ) A ．物质的量就是物质的数量或质量 B ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 C ．水的摩尔质量是它的相对分子质量D ．1 mol CO 2含有1 mol 碳原子和2 mol 氧原子解析：选D 物质的量和质量是两个不同的基本物理量，A 项错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，B 项中“氢”指代不明，错误；摩尔质量与相对分子质量不同，摩尔质量的单位是g·mol －1，而相对分子质量单位为“1”，C 项错误。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．2.3 g Na 变成Na ＋时，失去的电子数为0.2N A B ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6 g H 3PO 4含有相同的氧原子数 C ．28 g N 2所含的原子数为N A D ．N A 个O 2与N A 个H 2的质量比为8∶1解析：选B A 项，2.3 g Na 的物质的量为0.1 mol⎝ ⎛⎭⎪⎫2.3 g 23 g·mol －1＝0.1 mol ，由Na 0→N a ＋1＋时，失去的电子数为0.1N A ，错误；B 项，19.6 g H 3PO 4的物质的量为0.2 mol ⎝⎛⎭⎪⎫19.6 g 98 g·mol －1＝0.2 mol ，等物质的量的H 2SO 4与H 3PO 4含有相同的氧原子数，正确；C 项，28 g N 2的物质的量为1 mol ⎝⎛⎭⎪⎫28 g 28 g·mol －1＝1 mol ，含2N A个N原子，错误；D 项，N A 个O 2的质量为32 g ，N A 个H 2的质量为2 g ，则其质量比为16∶1，错误。
3．下列说法中，正确的是( ) A ．KOH 的摩尔质量是56 gB ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C ．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D ．氦气的摩尔质量当以g·mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量解析：选D 摩尔质量的单位是g·mol －1，而不是g ，A 不正确；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个C12原子质量的1/12所得的比值，B 不正确；硫原子的质量除以一个C12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，C 不正确。