历届高考化学真题
历年化学高考真题
05年6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B C D8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 9、下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －) 相等 6．C 7．B 8．D 9．C C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C 2H 2(g)和1mol C 6H 6(g)的密度相等10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3 11、下列有关pH 变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小B 随着温度的升高，纯水的pH 增大 10．B 11．C 12．D 13．A 14．D C 新氯水制经光照一段时间后，pH 减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大 12、下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl －和SO 42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液 D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与② 14、下列关于热现象的说法，正确的是 A 外界对物体做功，物体的内能一定增加 B 气体的温度升高，气体的压强一定增大C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能X W Y R Z26、（14分）有机物A （C 6H 8O 4）为食品包装纸的常用防腐剂。
历届高考化学真题
历届高考化学真题(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--06—10高考试题《化学部分》6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是6．(07)下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是( )(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6（08）、下列说法不正确．．．的是A．1mol氧气中含有×1023个氧原子，在标准状况下占有体积B．1mol臭氧和氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:36．（09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是属于原子晶体，用于制造纳米A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C60材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维6（10）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中7（07）．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下， L CHCl中含有的氯原子数目为3N A3中含有的氢原子数目为N A(B)7 g C n H2nO中含有的质子数目为10N A(C)18 g D2(D)1 L mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32 －数目为 7（08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=–mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(–KJ/molB ．CO(g)的燃烧热是mol ，则2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g)反应的ΔH=2×molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 选项实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 2—4B向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。
全国卷高考化学真题汇总
全国卷高考化学真题汇总高考化学真题，作为考生备战高考的必备材料之一，对于考生来说具有重要的参考价值。
化学这门科目广泛涉及物质变化、物质结构、化学元素、化学反应等内容，考查学生的基础知识掌握和解题能力。
随着高考改革的不断深化，化学考试也在不断调整和完善。
本文将全面汇总历年的高考化学真题，帮助考生更好地备战高考。
一、选择题【2019年全国卷I】1.硝酸和硝酸根在盐酸中反应：NO3−+10H++2e^-→NO2↑+4H2ONO3−+2H++3e^-→NO↑+2H2O两个半反应式中，被氧化的物质是（）A、NO2∧-B、NOC、H+D、HNO3答案：A2.下列反应中，产生硝基苯的反应是（）A、苯胺和硝酸B、苯和浓硝酸的混合物C、苯酚和NaNO2（酸性条件）D、苯基溴化物与AgNO3【2018年全国卷I】1.各种异维生素是构成含肉碱、生物素和叶酸的分子结构主要元素的间接来源。
其中，在生物素的分子中，原子的相对含量最高的元素是（）A、CB、HC、ND、Os【2017年全国卷I】1.已知某人工合成的混合物，它在氯化氢气氛中被氢气还原，生成了能与氢气发生反应的气体，初步推测这种气体是（）A、氢B、氯气C、氟气D、氮气【2016年全国卷I】1.某同学在做实验时发现将氯丁酮做分子呈不对称性，其分子式可能是（）A、C4H10OB、C4H8O2C、C4H10O2D、C4H8O【2015年全国卷I】1.同一个溶液中同时存在A+-A和B+-B两种酸碱对，下列关于A 和B的化学性质的叙述中，错误的是（）A、A和B皆弱酸B、B是强酸C、溶液中[HA]= [A-]D、B的酸度比A的酸度大二、非选择题【2019年全国卷I】小九在实验中加入过量的稀硝酸于5mol/L盐酸中，放出了淡棕色的氮氧物质。
为了搞清楚为什么会出现这种现象，你们学校高三化学实验室进行新的实验。
（1）在盛有过量2mol/L硝酸溶液的烧杯内，加入锌粉，观察到产气现象。
【高考化学真题】全国高考近十年化学考试卷试题第9套(10份)
全国统一高考化学试卷1（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学历年真题及答案
2018年真题（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是（）A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）A. B.C. D.10.11.12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价13.26.(14分)(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。
（3）打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点____。
27.（14分）28.(15分)答案答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C26.28.36.（全国2卷）7.化学与生活密切相关。
近五年全国一卷理综高考化学选修有机真题
（1）C9H6O2（2）取代反应；2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）（4）4；2；（5）4；；．（1）苯乙烯（3）C7H5O2Na 取代反应（2）（4）（不要求立体异构）（5）（6）13（2013·38）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R—CH＝CH2 R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：(1)A的结构简式为，B所含官能团的名称是。
(2)C的名称为，E的分子式为。
(3)A→B、C→D、F→G的反应类型分别为、、。
(4)写出下列反应的化学方程式；D→E第①步反应；F→G。
(5)I的结构筒式为。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构)。
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
（1）(CH3)3CCl；碳碳双键（2）2－甲基－1－丙醇；C4H8O2（3）消去反应；氧化反应；取代反应（4）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH3)2CHCOONa＋3H2O＋Cu2O↓（5）（6）18；。
（1）,消去反应；（2）乙苯；（3）；（4）19；；；。
（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；Fe/稀HCl；（1）（2）取代反应消去反应（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）3。
化学高考真题有机
化学高考真题有机有机化学是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生们比较关注的部分。
下面我们来看一些典型的高考有机化学真题，帮助大家更好地复习和准备考试。
1. (2019年全国卷Ⅱ) 设有机化合物 A 的分子式为 C3H6O2，将其与NaOH 强碱发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
请写出化合物A 的结构式，并写出酯化反应的化学方程式。
解析：根据分子式 C3H6O2，可以知道化合物 A 中有一个碳原子带有羰基，肯定是一个酮。
由于生成乙酸乙酯，A 可能是乙酮。
酯化反应的化学方程式如下：CH3COCH3 + CH3CH2OH -> CH3COOCH2CH3 + H2O2. (2018年浙江卷) 以下反应中，不能制备甲烷的试剂或试剂组合是()。
A. NaHCO3B. NaOH，Br2C. CH3Cl，AlCl3D. CH4，Cl2，FeCl3解析：制备甲烷需要 CH4，所以除了 D 之外的试剂或试剂组合都不能制备甲烷。
3. (2017年全国卷Ⅰ) 甲酸是一种常见的有机酸，下列叙述中正确的是()。
A. 甲酸和氢氧化钠反应生成乙酸B. 甲酸和氢氧化铝反应生成乙醇C. 甲酸和溴水反应生成醛D. 甲酸和氢氧化钠反应生成甲烷解析：甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠和水，而不是乙酸，所以选项 A 错误。
其他选项中，也都存在错误，正确答案应该是“甲酸和氢氧化铝反应生成乙醇”。
在高考中，有机化学通常是考试的难点之一，需要掌握的知识点较多。
通过练习真题，可以更好地理解有机化学的反应规律和性质，为高考化学取得优异成绩奠定基础。
希望考生们在备战高考的道路上取得成功！。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
06—10 高考试题《化学部分》6.（06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2B.SO2C.CO2D.CO6． (07) 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 ()．．．(A) 用熟苹果催熟青香蕉(B) 用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D) 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6（ 08）、下列说法不正确的是．．．A ． 1mol 氧气中含有 12.04 ×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为 1:3 6．（ 09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是A 、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B、 C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维6（10）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A ．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行―地球一小时‖熄灯活动D．推广使用煤液化技术7（06）. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A. 液溴和苯分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中7（ 07）．用 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()(A) 标准状况下， 22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N A(B)7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A(C)18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A(D)1 L 0.5 mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO32－数目为 0.5N A7（ 08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是A ． HCl 和 NaOH 反应的中和热H=–57.3KJ/mol ，则 H 2SO4和 Ca(OH) 2反应的中和热H=2× (57–.3)KJ/molB ． CO(g) 的燃烧热是 283.0KJ/mol ，则 2CO 2(g)= 2CO(g) + O2(g) 反应的H=2× 283.0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D． 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7（ 09）．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有2 —SO 4B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。
再向溶该溶液中一定含有Fe2+液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热该物质一定属于醛类后有银镜生成7（ 10）． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有 SO2的密闭容器中含有个N A氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少 64g8（06）. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A. 两种气体的压强相等B.O2比 O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等8． (07) 下列反应的离子方程式书写正确的是()(A) 浓烧碱溶液中加入铝片：－－Al ＋ 2OH= AlO 2＋H 2↑(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋ 2H2O 电解 2OH －＋ H2↑＋ Cl 2↑(C) 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋ H2O2＋ 2H ＋= 2Fe3＋＋ 2H2 O(D) 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋ SO42－＋ Ba2＋＋ 2OH －= BaSO4↓＋2H2O8（ 08）、在密闭容器中进行如下反应： H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ，在温度 T 1和 T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是碘化T1氢的T2量时间A ． T1>T 2， H>0B． T1 >T2，H<0C． T1<T 2， H>0 D ．T1<T 2， H<0 8（ 09）．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A 、无色溶液： Ca2+、 H+、 Cl —、 HSO3—B 、能使 pH 试纸呈红色的溶液： Na+、 NH 4+、 I—、—NO3C、FeCl2溶液： K +、Na+、SO24—、AlO 2—D、Kw=0.1 mol/L 的溶液： Na+、 K +、SiO 23—、—NO38（ 10）．下列说法正确的是A ．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表Ⅱ A 族B．主族元素 X 、Y 能形成 XY 2型化合物，则X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3+3+3+3+9（06）. 已知 1—18 号元素的离式 aW 、 bX 、cY 、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数 c>bB. 离子的还原性 Y2- > Z -、C.氢化物的稳定性 H2Y>HZD. 原子半径 X<W9． (07)短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族， W 与 X 可形成共价化合物WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。
下列叙述中不正确的是 ()．．．(A)WZ 2分子中所有原子最外层都为8 电子结构(B)WX 2、 ZX 2的化学键类型和晶体类型都相同(C)WX 2是以极性键结合成的非极性分子(D)原子半径大小顺序为 X ＜ W ＜ Y ＜ Z9（ 08）、下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18 个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指Ⅰ A 族的所有元素9（ 09）． 25 ℃， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是A、2H +2—(aq)+Ba2+—H=-57.3 kJ/mol (aq)+SO 4(aq)+2OH (aq) ===BaSO4(s)+2H 2 O(1);B、 KOH(aq)+11H=-57.3kJ/mol H 2 SO4(aq)===K 2SO4(aq)+H 2O(l);22C、 C8H18(1)+25O2(g)8CO2(g)+9H 2O(g);H=-5518 kJ/mol2===D、 2C8H 18(g)+25O 2(g) ===16CO 2(g)+18H 2O(1);H=-5518 kJ/mol9（ 10）．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋+2SO42－ +2Ba 2＋ +4OH －=2BaSO 4↓－B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) 2+2H ＋＋+AlO 2 +2H 2O=Fe2 +2H 2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：＋－NH 4 +OH =NH 3·H 2OD．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH -△－CH 2BrCOO +H2O10（06） . 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是．．+2+--++2-2-A.NH4、Cu 、Cl、NO3B.K 、Na、SO3、SC.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、 NO3-、Br-10． (07)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的溶液至 Cu体积是 ()(A)60 mL(B)45 mL(C)30 mL(D)15 mL10（ 08）、下列说法中正确的是A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10（ 09）．X 、 Y 、 Z、 M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。
X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M 2Y 。
下列说法正确的是A 、还原性： X 的氢化物 >Y 的氢化物 >Z 的氢化物B、简单离子的半径： M 的离子 >Z 的离子 >Y 的离子 >X 的离子C、 YX 2、 M 2Y 都是含有极性键的极性分子D、 Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 410（ 10）.有关① 100mL 0.1mol ·L － 1－ 1NaHCO 3、② 100mL 0.1mol ·L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是．．．A．溶液中水电离出的＋个数：②＞① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②H＞①C．①溶液中： c(CO 32－－) ＞ c(H 2CO3) D ．②溶液中： c(HCO 3 ) ＞ c(H 2CO3)11（06） . 下列描述中，不符合生产实际的是．．．A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极11． (07)在 25 ℃时，将pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()(A) c(Na＋ ) = c(CH 3COO － )＋ c(CH 3COOH)＋－－(B) c(H ) = c(CH 3COO )＋ c(OH )(C)c(Na ＋ )＞ c(CH 3COO －)＞ c(OH － )＞ c(H ＋)－＋＋－(D) c(CH 3COO )＞ c(Na )＞ c(H )＞ c(OH ) 11（ 08）、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3+ + 3CO 3 2- 23 ↓ + 3CO 2↑+ 3H O = 2Al(OH)B ．硫酸铜与烧碱反应： CuSO 4 + 2OH - = cu(OH) ↓ + SO 2-24C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH + CO 3 2- = 2C 6H 5O - + CO 2↑ + H 2OD ．碳酸钡与硫酸反应： Ba 2++ SO 2-= BaSO 4↓411（ 09）．向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L 。