高中化学专题3溶液中的离子反应3.4.1沉淀溶解平衡原理课件苏教版选修4
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第四单元沉淀溶解平衡
第四单元沉淀溶解平衡【考试说明】６．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
７．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。
能正确书写简单的离子方程式。
【考点解析】１．了解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，能用平衡移动原理分析影响沉淀溶解平衡的因素。
（1）物质的溶解性①溶解度的大小：②影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。
气体的溶解度随温度的升高而。
压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。
例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2（2）沉淀溶解平衡：①概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
②例3）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等.B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大.D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变例4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变. C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变.存在的饱和溶液中，有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，例5．在有固态Mg(OH)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?２．理解溶度积的概念，理解溶度积与物质的溶解性之间的关系。
（1）溶度积常数：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶度积常数或溶度积，通常用表示。
如：A m B n mA n++nB m－，（2）溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。
高中化学选择性必修1专题33.4.1沉淀溶解平衡原理学案
第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。
沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。
请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。
[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。
取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。
2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。
3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。
提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。
当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。
化学反应原理-专题三知识要点
左手：控制活塞
右手：摇动锥形瓶 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点的确定：
当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色由红色变为无
色，且在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点
读数：V终 （3）重复2~3次
（4）数据处理
最终消耗酸的体积V=V终－V始
－ V酸=
V1+V2+V3
3
（误差大的结果舍去）
溶液pH
酸碱中和滴定突变曲线
4.溶度积常数Ksp
①表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)·c3(OH-) ②意义:同类型, Ksp数值越大，溶解能力越强。
C碱=
C酸V酸 V碱
C酸,V碱是定值;只需测 定消耗的V酸
水洗
润洗 目的：滴定管内壁的蒸馏水有稀释作 用，待装液润洗2~3次可减少误差。
装液 0刻度以上2~3ml。
排气调液面 0或0刻度以下。
读数V始 取液或滴定使用 锥形瓶： 水洗→ 装液→ 滴指示剂 （酚酞）
只水洗，不润洗
取20ml待测碱液
（2）滴定
★ 4. 影响电离平衡的因素： (1)内因：电解质本身的性质
(2)外因：
①温度：T↑，正向移动，电离度↑。 电离吸热 ②浓度：越稀越电离.
a.加水稀释：正向移动，电离度增大 b.增大浓度：正向移动，电离度减小
浓度越小电离程度越大. 浓度越大电离度越小.
③外加电解质
a.加入含弱电解质离子的电解质 逆向移动
b、水解反应一般程度很微弱。 5、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，
谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。 6、水解方程式书写：
（1）盐类水解是可逆反应，用 表示； 水解程度不大，不用↓和↑。
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的 组成不变，c(OH－) 不变，故 pH 不变，n(OH－)减小。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用同步课件 鲁科版选修4
探究点二 沉淀的转化
第二页，共21页。
学习(xuéxí) 目标定位
1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化(zhuǎnhuà)的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 学习(xuéxí) 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 重难点：
第三页，共21页。
知识(zhī shi)回顾
是什么？
答案 原因是 BaCO3 能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为
BaCO3(s)
Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
可见，胃酸消耗 CO23－，使溶液中[CO32－]降低，从而使 BaCO3 的沉淀溶解平衡向右移动，
[Ba2＋]增大引起人体重金属中毒。
(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？
答案 水垢的形成过程涉及到沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 分别分解生 成 CaCO3、MgCO3 沉淀。但 MgCO3 又与 CO32－水解生成的 OH－结合为更难溶的 Mg(OH)2，
故水垢的主要成分不是 CaCO3、MgCO3，而是 CaCO3、Mg(OH)2。 (3)锅炉形成的水垢中常含有 CaSO4，除去方法是 CaSO4(s)N―a―2C→O3CaCO3(s)―盐―酸→Ca2＋(aq)，
_用___水__洗__涤__使__B_a_S__O_4_的__溶__解__平___衡__向__正__反__应__方__向__移__动__，___造__成__B_a_S_O__4_的__损__失__；__而__用__H_。2SO4洗涤， H2SO4===2H＋＋SO4 ，2-SO4 的2存- 在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少
第二页，共21页。
学习(xuéxí) 目标定位
1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化(zhuǎnhuà)的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 学习(xuéxí) 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 重难点：
第三页，共21页。
知识(zhī shi)回顾
是什么？
答案 原因是 BaCO3 能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为
BaCO3(s)
Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
可见，胃酸消耗 CO23－，使溶液中[CO32－]降低，从而使 BaCO3 的沉淀溶解平衡向右移动，
[Ba2＋]增大引起人体重金属中毒。
(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？
答案 水垢的形成过程涉及到沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 分别分解生 成 CaCO3、MgCO3 沉淀。但 MgCO3 又与 CO32－水解生成的 OH－结合为更难溶的 Mg(OH)2，
故水垢的主要成分不是 CaCO3、MgCO3，而是 CaCO3、Mg(OH)2。 (3)锅炉形成的水垢中常含有 CaSO4，除去方法是 CaSO4(s)N―a―2C→O3CaCO3(s)―盐―酸→Ca2＋(aq)，
_用___水__洗__涤__使__B_a_S__O_4_的__溶__解__平___衡__向__正__反__应__方__向__移__动__，___造__成__B_a_S_O__4_的__损__失__；__而__用__H_。2SO4洗涤， H2SO4===2H＋＋SO4 ，2-SO4 的2存- 在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少
2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节第2课时沉淀溶解平衡的应用课
Q[Cu(OH)2]＝1.41×(10－10)2＝1.41×10－20<2.2×10－20，所以此时 Cu2＋不会沉淀。
【典例】(2021·鞍山高二检测)已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.6×10－13。 工业生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
3．实验探究
无明显现象 Mg(OH)2难溶于水
固体逐渐溶解
Mg(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡,加入 盐酸使c(OH-)减小,溶解平衡向沉淀溶解 的方向移动
Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
(1)已知 Ba2＋有毒，为什么医疗上能用 BaSO4 做钡餐透视，而不能用 BaCO3 做钡 餐？ 提示：由于胃液的酸性很强(pH 为 0.9～1.5)，H＋与 BaCO3 电离产生的 CO32－ 结合 生成 CO2 和 H2O，使 BaCO3 的溶解平衡：BaCO3(s)===Ba2＋(aq)＋CO32－ (aq)向右移动， c(Ba2＋)增大，会引起人体中毒。而 SO42－ 是强酸根离子，不能与胃液中的 H＋结合， 因而胃液中的 H＋对 BaSO4 的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2＋浓度可以保持在安 全的浓度范围之内。
_C_a_C_O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C_O_2↑__。
(2)自然界中矿物的转化
如原生铜硫化物
CuSO4(溶液)
CuS(铜蓝)
有关化学方程式：_Z _n S __ s _ ＋ __C _u _S _O _4 _ _a q _ _____C _u _S _ _s _ ＋ __Z _n S _O __4 _ a _q _ ， _P _b S _ _s _ ＋ __C _u _S _O _4 _ _a q _ _____C _u _S _ _s _＋ __P _b S _O __4 _s _ 。
2017-2018学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 第二课时 沉淀溶解平衡原理的应用
(2)CaCO3 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中； 答案：CaCO3 的溶解度小于 CaSO4，在 CaCO3 的饱和溶液中， 存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，当加入
稀硫酸时，生成的 CaESvOa4lu微a溶tio，n又o沉n积ly.在 CaCO3 表面，阻碍反 eate应 2dC的Hw3进iCt行hOCOo，AH从pspy＋而roCi使gsOeh32C.t－Sa=2lCi=0d=O0eH34s难2O-f2o溶＋0r于C1.NO1稀2EA↑硫Ts＋酸p3o.2；5Cs当eHC加3lPiCe入tOynOCtL－HtPd，3rC.o使OfiCOleOH532－时.浓2，.0
Evaluation only. eated w答i案th：As在poFseeS.S的lid饱es和fo溶r .液NE中T，3.存5 C在li沉en淀t P溶ro解fi平le 衡5.2.0
FeS(Cs)opyFrei2g＋ht 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
(aq)＋S2－(aq)，当加入稀盐酸时，2H＋＋S2－===H2S↑，使 c(S2－)减小，从而平衡右移，使 FeS 最终溶解。
_B_a_2_＋_或__CS_oO__p42_－y_的r_i_浓g_h_度t__，2_0_平_0_衡4_-_不2__0能_1_向1__溶A__s解_p_的o__s方_e_向_P_移t_y_动_L_t_d_._。
万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol·L－1 Na2SO4
溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变 化，残留在胃液中的 Ba2＋浓度仅为_2_×__1_0_－_10_mol·L－1。
c(Ba2＋)和 c(SO24－)减小，平衡右移，从而促进 BaSO4 溶解，
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重点难点
重要考向
考向一
考向二
规律方法点拨易溶非电解质、易溶电解质、难溶电解质在水溶 液中都能形成溶解平衡。如 C12H22O11(蔗糖 ,s) C12H22O11(aq),NaCl(s) Na+(aq)+Cl -(aq)(向饱和食盐水中滴加浓盐
酸 ,有晶体析出,可证明该平衡的存在),Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)。溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学平衡 (常称为 “四大平衡 ”)都是动态平衡。
阅读思考
自主检测
1.下列说法中正确的是( ) A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 答案:B 2.常温时,将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中,AgCl 溶解最少的是( ) A.1 mol· L-1的MgCl2溶液 B.2 mol· L-1的NaCl溶液 C.1.4 mol· L-1的BaCl2溶液 D.1 mol· L-1的AlCl3溶液 答案:D
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡原理
学 习 目 标 核 心 1.了解难溶物在水中 的溶解情况,认识沉 淀溶解平衡的建立 过程 2.理解溶度积的概 念,能用溶度积规则 判断沉淀的产生、 溶解
素
养 脉
络
阅读思考
自主检测
任务、阅读教材第57页至58页,认真领会其中的含义,回答下列 问题: 1.难溶电解质是不是一点也不溶解?溶解度在多大范围的电解质 称为难溶电解质? 提示:难溶电解质并不是一点也不溶解,只是溶解度很小,在水中 有极少量的溶解。习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶 电解质。 2.AgCl沉淀在溶液中存在什么样的平衡?以AgCl为例说明什么 是沉淀溶解平衡。 提示:在有AgCl沉淀生成的溶液中存在平衡:AgCl Ag++Cl-, 在一定的温度下,当AgCl沉淀溶解速率和生成沉淀速率相等时,形 成AgCl饱和溶液,达到平衡状态,人们把这种平衡称为沉淀溶解平 衡。
重点难点
重要考向
探究问题
知识点拨
(3)难溶电解质溶解平衡的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ征:
重点难点
重要考向
探究问题
知识点拨
2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因:难溶电解质本身的性质。 (2)外因:
影响因素
平衡移动方向 向吸热方向移动,多数向溶 升温 解方向移动 温度 向放热方向移动,多数向生 降温 成沉淀的方向移动 加水 向溶解方向移动 浓度 加入相同离子 向生成沉淀的方向移动 加入与体系中离子发生 向溶解方向移动 反应的离子
重点难点
重要考向
考向一
考向二
成功体验1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀速率与溶解速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度相等且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶 解 解析:本题重点考查沉淀溶解平衡的建立与特征等知识。A项,反 应开始时,溶液中各离子浓度无必然联系;C项,沉淀溶解达到平衡 时,溶液中离子的浓度保持不变但未必相等;D项,沉淀溶解达到平 衡时,如果再加入该沉淀物,固体的浓度为常数,平衡不移动。 答案:B
Ksp 变化 多数增大 多数减小 不变 不变 不变
重点难点
重要考向
考向一
考向二
考向一 沉淀溶解平衡的建立 【例题1】 (2016浙江丽水测试)下列对平衡表达式:“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解中正确的是 ( ) A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质 C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底 D.说明AgCl(s)与Ag+、Cl-共存,v(溶解)=v(沉淀)=0 解析:AgCl是强电解质,不存在电离平衡,所以A、B项均不正确。 “AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”是AgCl的溶解平衡表达式,它表明 Ag+与Cl-的沉淀反应并不能完全进行到底。达到溶解平衡时v(溶 解)=v(沉淀)≠0。所以C项正确,D项错误。 答案:C
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考向一
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1.从物质类别上看难溶电解质与难电离物质有何不同? 提示:难溶电解质:可以是强电解质也可以是弱电解质。难电离 物质:只能是弱电解质。 2.有人认为Ksp越小,其物质的溶解度就越小,你认为正确吗? 提示:不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质,它 们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解 度就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的 溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较,因此Ksp越小,其物质的溶 解度不一定就越小。 3.一定温度下,当难溶物质的溶解度减小时,其Ksp是否也减小? 提示:一定温度下Ksp是一常数。一定温度下,改变难溶电解质溶 液中对应的离子浓度大小时,使溶解平衡移动,该难溶电解质的溶 解度可能会发生变化,但不会改变该难溶电解质的溶度积Ksp。
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3.什么是溶度积常数?溶度积常数用什么符号表示?请写出AgCl 的溶度积常数的表达式,并说明其大小的意义。 提示:难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数称为溶度积 常数简称溶度积,用Ksp表示。AgCl的溶度积常数的表达式为 Ksp=c(Ag+)· c(Cl-),Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 对相同类型的难溶电解质而言,Ksp越小,其在水中的溶解能力也越 小。
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1.沉淀溶解平衡的建立 (1)当难溶电解质加入水中时,开始阶段v(溶解)>v(沉淀),且v(溶解) 逐渐减小,v(沉淀)逐渐增大,当v(溶解)=v(沉淀)时,便建立了沉淀溶 解平衡,用图像表示为:
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(2)当水中加入沉淀的组成离子时,开始阶段v(沉淀)>v(溶解),随后 v(溶解)逐渐增大,v(沉淀)逐渐减小,当v(沉淀)=v(溶解)时,便建立了 沉淀溶解平衡,用图像表示为: