常见的酸物理性质(教案)
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
教学设计新部编版——常见的酸
√简易多媒体教室 □交互式电子白板 □网络教室 □移动学习环境
三、教学过程设计
教学环节
活动设计
信息技术使用说明
活动导入：组织呼气比赛。
学生完成，并观察现象，思考石蕊变红的原因。
投影演示
提问1
交流前置性学习作业1
投影提示
提问2
利用石蕊和酚酞试液区分常见的酸和碱，完成学习单内容
投影播放试液使用的动画
B、认识常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质。
C、知道浓硫酸具有腐蚀性。
D、初步学会浓硫酸的稀释方法
2.学情分析
A、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
B、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
C、强化实验及生活中的安Biblioteka 意识。3.教学目标（含重难点）
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；浓硫酸的稀释方法
教师学科教案
[20 – 20学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
常见的酸教学设计
课题摘要
学科
化学
学段
初中
年级
九年级
单元
第一单元
教材版本
浙教版
课程名称
探索酸的性质
一、学习内容分析
1.教材分析
A、了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法，能自制酸碱指示剂。
小结
组内交流
课后延伸
倾听、思考
四、教学评价设计
1.评价方式与工具
√课堂提问√书面练习√制作作品 □测验 □其它
2.评价量表内容（测试题、作业描述、评价表等）
常见的酸教案
常见的酸教案引言：酸是化学中常见而重要的概念之一。
在教学过程中，掌握酸的性质、特点和应用是学生学习化学的基础。
为了帮助教师设计更有效的酸教案，本文将介绍一些常见的酸教案及其教学策略。
一、酸的基本概念和性质1. 引入酸的概念：通过日常生活中的实例，如柠檬汁酸味强烈、胃酸能够消化食物等，让学生了解酸的基本概念。
2. 酸的性质实验：设计实验，让学生通过观察、记录和分析实验现象，总结酸的常见性质，如酸的腐蚀性、酸的酸味、酸的电离性等。
3. 酸的pH值：介绍pH值的概念和测量方法，让学生了解不同酸溶液的pH值，并讨论酸溶液的酸强度。
二、常见的酸及其应用1. 醋酸：介绍醋酸的物理性质、化学性质和应用，如制作醋酸酱、除去金属氧化物表面的氧化皮等。
2. 盐酸：学习盐酸的性质和应用，如酸碱中和反应、清除钙镁碱性盐等。
3. 硫酸：介绍硫酸的物理性质、化学性质和应用，如制备肥料、脱色剂和电池等。
4. 磷酸：学习磷酸的性质和应用，如肥料制备、水处理和食品加工等。
5. 碳酸：介绍碳酸的物理性质和化学性质，讨论碳酸与酸的反应，如制备二氧化碳和矿泉水等。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：通过实例，如酸性土壤中加入石灰能够中和酸性等，引导学生理解酸碱中和反应的概念。
2. 酸碱中和反应的实验：设计实验，让学生观察和记录酸碱中和反应的现象，并通过实验数据计算酸碱的摩尔比例。
3. 酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的种类和工作原理，让学生了解酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用。
四、酸的应用和安全性1. 酸的应用：通过案例，如酸的应用于化学实验中的调节酸碱度、酸的应用于医疗和工业生产等，让学生了解酸在现实生活中的广泛应用。
2. 酸的安全性：学习和讨论酸的安全操作规程，如佩戴防护眼镜、手套等，以及合理储存酸的注意事项。
结语：酸是化学教学中的重要内容，通过设计合理的酸教案，可以帮助学生更好地理解酸的性质和应用。
本文讨论了一些常见的酸教案，希望能够对教师在酸的教学中提供一些参考和借鉴，以促进学生对化学知识的学习和理解。
常见的酸的教案
常见的酸（教案）
教学目标：1.熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途
2.掌握浓硫酸的稀释方法
3.强化实验以及生活的安全意识
重点：酸的性质
难点：浓硫酸的稀释方法
教学过程：一.复习练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。
二引入：教师打开食醋，问学生有怎样的感觉，从而引入酸这个主题。
生活中的酸有哪些？
介绍生活中常见的酸：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
这节课主要学习盐酸和硫酸。
三教学新授：
学生查阅课本并找出盐酸和硫酸的用途
从浓硫酸的吸水性抓住学生的好奇引入浓硫酸的性质
根据浓硫酸的吸水脱水性引出浓硫酸的在实验室中的重要用途——干燥剂
生活中使用的硫酸大部分是稀硫酸，那么我们怎样稀释浓硫酸呢？
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
课堂小结：
作业：学业评价 P54
板书：常见的酸
盐酸硫酸
无色液体无色液体
瓶口有白雾无
有刺激性气味气体无
教学反思：。
常见的酸
《常见的酸》教案一、教学目标：知识与技能：1.知道酸溶液能和指示剂反应，学会运用指示剂检验酸溶液。
2.知道常见的酸的主要性质和用途。
3.认识浓硫酸的一些性质及使用的注意事项，初步学会稀释浓硫酸。
过程与方法：1.通过浓硫酸强腐蚀性和稀释的实验，学会浓硫酸稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
2.通过常见的酸的化学性质探究比较，能简单归纳出酸的通性。
情感态度、价值观：1.增强对化学现象的探究欲，发展善于合作的、勤于思考的科学精神。
2.培养学生归纳总结的能力，以及认识到化学与生活的紧密联系。
二、教学重点：1.常见的的酸的物理性质。
2.浓硫酸的稀释方法和腐蚀性。
3.不同种类酸具有的相似性质。
三、教学难点：不同种类酸的相似性质；浓硫酸的性质四、教学方法：演示实验法、分析归纳法、讨论交流法、实验探究法五、教学时间安排：1课时六、教学用具药品：稀硫酸稀盐酸浓硫酸蒸馏水石蕊试液酚酞试液锈铁钉仪器：玻璃板玻璃棒餐巾纸木棍小布片烧杯滴管试管点滴板七、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】在上课之前，老师给你们带来了一个谜语吸引学生注意力，使之对本堂课产生兴趣。
【设问】这个谜底是浓硫酸思考、讨论、回答调动学生学习积极性，让同学们将化学联系到生活中去【过渡并引入新课】对，这些物质就是常见的酸酸，既然酸在我们生活中有着这么多的用途，那么我们今天就来认识一下这个多才多艺的大家庭，也就是我们今天的课题--------常见的酸被老师引导着将注意力转移到学习上转移学生注意力至学习上。
【引入新课】同学们，首先我们来认识一下酸这个家族中的2个重要成员，下面我想请2位同学上来帮我解开他们的神秘面纱。
请这两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，然后给同学们描述你所观察到的现象。
展示分别装着盐酸、硫酸的试剂瓶；引导学生观察二者颜色、状态；分别打开试剂瓶瓶盖，观察现举手参加活动在老师引导下观察观察后发言，得出盐酸、硫酸主要物理性质：盐酸——无色液体，打开瓶盖后出现白雾，即有挥发性，有刺激性气味；硫酸——无色粘稠状液体，打开瓶盖后瓶口无雾出现，无气味。
1.3《常见的酸》第二课时优秀教案
第三节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。
学会硫酸根离子的的检验方法。
2.过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度和价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点难点重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法.难点: 硫酸根离子的的检验方法三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。
（小组竞赛或者个人提问）【学生活动】默写或者口述1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋碱＝盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑4、酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气↑过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？（二）新课教学硫酸的个性【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。
【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3【教师实验】1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化，【现象】烧杯外壁很热。
【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。
几种常见的酸 教案三
几种常见的酸教案三【教学目标】1.了解几种常见的酸的性质和用途。
2.学会正确使用酸溶液进行实验操作。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
【教学重点】1.几种常见酸的性质和用途。
2.酸溶液的实验操作。
【教学难点】1.酸溶液的实验操作技巧。
2.酸的性质和用途的理解。
【教学准备】1.实验室用具：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等。
2.实验试剂：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.教案、PPT等教学辅助材料。
【教学过程】一、导入1.引导学生回顾之前学过的酸的概念和性质。
2.提问：同学们，我们之前学过哪些酸？它们有什么性质和用途呢？二、探究几种常见的酸的性质1.硫酸a.介绍硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体。
b.介绍硫酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硫酸的用途：制造肥料、农药、火药等。
2.盐酸a.介绍盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的气体。
b.介绍盐酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍盐酸的用途：制造氯化物、盐酸溶液等。
3.硝酸a.介绍硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍硝酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硝酸的用途：制造肥料、火药、染料等。
4.醋酸a.介绍醋酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍醋酸的化学性质：弱酸，具有腐蚀性。
c.介绍醋酸的用途：食品调味、制造醋酸纤维等。
三、实验操作1.实验一：观察硫酸和盐酸的反应a.准备试管、滴管、硫酸溶液、盐酸溶液。
b.将硫酸溶液滴入盐酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.实验二：观察硝酸和醋酸的反应a.准备试管、滴管、硝酸溶液、醋酸溶液。
b.将硝酸溶液滴入醋酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.反思实验操作中的注意事项和技巧。
3.提问：同学们，通过本节课的学习，你们对几种常见的酸有什么新的认识和体会？五、作业布置1.复习几种常见酸的性质和用途。
2.完成实验报告。
【教学反思】1.在实验操作中，要强调安全注意事项，避免学生受伤。
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《常见的酸》教案
道真县民族中学万登福
课题：常见酸的物理性质
教学目标：
知识与技能：了解浓硫酸和浓盐酸的物理性质；认识浓硫酸的腐蚀性；掌握浓硫酸的稀释方法。
过程与方法：通过观察、思考、归纳掌握浓硫酸和浓盐酸的物理性质；并学会用比较、归纳、分析等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究能力，同时培养学生尊重科学的学习态度。
重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及浓硫酸的稀释方法。
难点：浓硫酸的物理特性。
教学过程：
导入新课：(发现美)
在实验室我们经常用到各种酸，如盐酸、硫酸，这些酸是一类什么样的物质、它们有什么样的性质呢？这节课我们就来学习几种常见的酸。
[举例]：人体的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶中有硫酸；食醋中有醋酸；酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
[过渡]实验室中的稀盐酸和稀硫酸是用浓盐酸和浓硫酸稀释而成的。
现在请同学们用观察的方法对比着探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
推进新课：
一、常见的酸(探索美）
1、几种重要的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸
2、浓盐酸与浓硫酸的物理性质
[提问]请同学们通过标签找到浓盐酸、浓硫酸，并观察它们分别是什么颜色？
[回答]都是无色透明的液体。
轻轻摇晃一下试剂瓶，浓硫酸在瓶壁上粘挂时间稍长，它比浓盐酸要粘稠。
[分析]物质的物理性质除了颜色、状态还有气味、密度、溶解性等。
[提问]我们继续了解一下浓硫酸、浓盐酸是否有气味。
同学们注意在实验室嗅闻物质的气味时不能直接将鼻子凑在试剂瓶口闻，应与试剂瓶保持正常的距离，用手搧动着瓶口轻轻地闻，因为有些物质有刺激性气味会刺激损伤呼吸粘膜。
结论：浓硫酸无气味。
[提问]它们的密度与水相比是大还是小呢？同学们交流一下如何比较。
[回答]比较密度大小只需用相同体积的浓硫酸、浓盐酸与水比较质量大小就可以了。
所以用10ml的量筒分别量取10ml的浓硫酸、浓盐酸、水在天平上称量它们的质量大小。
结论：ρ
浓硫酸>ρ
浓盐酸
>ρ
水。
[观察]敞开试剂瓶口发生的现象。
现象：浓硫酸试剂瓶口无明显现象；浓盐酸试剂瓶口有水雾出现。
[分析]浓盐酸是一种挥发性的酸，当敞开试剂瓶口放置时,HCl从溶液中挥发出来，在空气中遇到水蒸气形成水雾。
[观察]浓硫酸难挥发，那么在空气中它有没有变化呢？我们来做一个小实验；取一支温度计，观察并记录温度。
然后将温度计的水银球一端插入浓硫酸中约1cm取出带浓硫酸液滴的温度计在空气中水平摇动几次，再竖直悬空，观察。
结论：温度上升了。
[分析]浓硫酸吸水会放出热量。
[小结]（分享美）
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
[讲解]
浓盐酸有挥发性，在实验室不用浓盐酸代替稀盐酸的原因。
浓硫酸有吸水性（可作某些气体的干燥剂。
如：O
2、H
2
、CO
2
等）；还有脱水性、腐
蚀性、氧化性。
[过渡]在实验室做实验时所用的稀硫酸又是如何得到呢？
3、浓硫酸的稀释
学生活动：观察图7-12，归纳出稀释浓硫酸的方法。
教师活动：演示实验
归纳：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引（或沿着烧杯壁倾倒）并不断搅拌。
板书：
常见的酸
一、常见的酸
1、几种重要的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸
2、浓盐酸与浓硫酸的物理性质
3、浓硫酸的稀释
练一练：（课堂反馈）（体验美）
1、下列说法错误的是（）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少
B、浓盐酸在空气中会冒白雾
C、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会增加
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2、稀释浓硫酸的正确操作是( )
A、将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C、将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
拓展：（升华美）
3、浓硫酸能使木材变黑，这是由于浓硫酸具有（）
A、吸水性
B、脱水性
C、腐蚀性
D、不挥发性
1、题
作业布置：P
49。