高一化学《苏教版必修 氯溴碘及其化合物》周末练习
高中化学氯、溴、碘及其化合物 同步练习 苏教版 必修1
氯、溴、碘及其化合物同步练习一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白雾3．氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有氢离子4．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是（）A.AlB.MgC.FeD.Na5．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭A．①②③B．①③④C．②③④D．①③④⑤6．关于溴的说法中不正确的是（）A.溴单质与氯气、碘单质都属于卤素B.溴在海水中易化合态存在C.溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同D.溴有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大7.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色8.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发、过滤 D.升华C.溶解、加AgNO39．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO4-→Mn2+D.Zn→Zn2+、HCl、HBr。
A、B、C不知分别是哪种，已知A、B10.有A、B、C三种气体，它们是Cl2混合不反应，则下面判断正确的是( )A.C一定不是HClB.A、B能确定也不是HBrC.C可能是HClD.C不是Cl211．1962年，英国青年化学家以巴特莱将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6==XePtF6。
苏教版化学 必修一 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物练习含答案
高一化学氯、溴、碘及其化合物练习班级姓名1．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述可能正确的是A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+2．以下物质中，不含氯气分子的是（）Ａ.氯气Ｂ.盐酸Ｃ.液氯Ｄ.新制氯水3．下列物质属于纯净物的是( )A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉4．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠 C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳5．下列有关氯水的叙述，正确的是A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱6．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2F2+ 2H2O = 4HF + O2B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C、Cl2+ H2O HCl + HClOD、2H2O = 2H2↑+ O2↑7．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶38．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO49．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2N A10．下列关于I—的叙述正确的是（）A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D．呈紫黑色11．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高中化学《氯、溴、碘及其化合物》同步练习2 苏教版必修1
氯、溴、碘及其化合物练习选择题答题处题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号９10 11 12 13 14 15 16答案1.下列选项中，与氯气用途无关的是A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②5.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是A.氯化氢B.溴水C.氯气D、溴化钠溶液6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能使染料和有机色质褪色8.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是:①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A.②B.②③C.①②③D.①②④9.用MnO2和浓盐酸制取氯气。
当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L10.KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为（）A.24.1％B.40.3％C.25.9％D.48.7％11.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A.Cl2B.O2C.H2D.HCl12.下列不能作为自来水消毒剂的是A.氯气B.三氯甲烷(CHCl3)C.二氧化氯（ClO2）D.臭氧13.关于漂白粉的下列说法正确的是A.漂白粉具有漂白性B.漂白粉是纯净物C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存14.氯水在下列场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是A.使品红溶液褪色B.与烧碱溶液反应C.与FeCl2溶液反应D.与AgNO3溶液反应15.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B. Br2是还原产物C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂16.二、填空题17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物 同步练习
氯、溴、碘及其化合物同步练习一．氯气的生产原理A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿阳极：＿＿阴极：＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
溶液中产生 .B.实验室制法:氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
实验室里闻Cl2的方法：。
2.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
A.氯气与金属反应铁丝在氯气中，生成大量烟。
反应方程式：注意:①铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性 .②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。
高一化学 氯、溴、碘及其化合物练习题
高一化学氯、溴、碘及其化合物练习题课时11、海水中含量最多的离子是（）A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过水，第二步通过氧化钙C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
高中化学 17 氯、溴、碘及其化合物训练题 苏教版必修1
氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。
再向溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是( )A ．氧化性：ClO －>SO 2－4>I 2B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ．ClO －与I －在碱性条件可以发生氧化还原反应答案：A解析：根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO －>I 2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I 2>SO 2－4，故氧化性：ClO －>I 2>SO 2－4，A 项错误；次氯酸钠可将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝，B 项正确；由题意可知氧化性：ClO －>I 2>SO 2－4，由于氧化性：Cl 2>I 2，所以新制氯水氧化亚硫酸钠，氯水褪色，C 项正确；次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸根离子在碱性条件下把碘离子氧化为单质碘，D 项正确。
2．向100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应结束后溶液中有12的Fe 2＋被氧化成Fe 3＋。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )A ．1.1 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1.2 mol·L －1D ．1.0 mol·L －1答案：C解析：由于还原性：I －>Fe 2＋，当Fe 2＋有一半被氧化成Fe 3＋时，I －已反应完全。
设原碘化亚铁溶液中FeI 2的物质的量为n ，由得失电子守恒可知，(3.36÷22.4×2)mol＝2n ＋n 2，得n ＝0.12 mol ，则c (FeI 2)＝0.12 mol 0.1 L＝1.2 mol·L －1。
高一化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物》同步练习 苏教版
第一单元氯､溴､碘及其化合物1.下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)解析:Cl2有很强的氧化性,但是Cl2中氯元素化合价既可以降低,也可以升高,即可作氧化剂,也可作还原剂,例如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,A不正确｡3517Cl与3717Cl具有相同的核外电子排布,所以具有相同的化学性质,B不正确｡饱和食盐水既可有效吸收Cl2中的HCl,又可降低Cl2的溶解度,故C正确｡由气体体积求气体的物质的量､气体分子数､原子数等等,必须在标准状况下,本题未指出气体所处状态,所以D不正确｡答案:C2.某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在两处明显错误或缺陷B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析:应用酒精灯加热､尾气应处理,A项正确｡向上排空气法收集Cl2是正确的,B项错误｡在集气瓶口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出,若有则变蓝,反之则不变色,D项正确｡答案:B3.下列装置中不适宜做HCl尾气吸收的是( )答案:C4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图所示进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色解析:该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特征,考查卤素间的置换反应,反应流程为:④棉球仍为白色答案:A5.关于卤族元素的下列说法中错误的是( )A.氢氟酸盛放在细口玻璃瓶中保存B.液溴保存在细口瓶中,加水封C.氯水呈浅黄绿色,久置会变无色D.碘在水中的溶解度很小,在苯中的溶解度大答案:A6.现在下列物质:①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部答案:D7.已知某溶液中Cl-､Br-､I-的物质的量之比为1:2:3,欲使溶液中的Cl-､Br-、I-的物质的量之比变为3:2:1,那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为( )A.1:3B.3:1C.2:1D.1:2答案:A8.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾､氯酸钾和氯化钾的溶液｡测得该溶液中c(ClO-):c(ClO-3)=2:1,则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( )A.1:1B.2:5C.7:2D.2:7解析:由题意知c(ClO-):c(ClO-3)=2:1,所以它们转移的电子数之比为2:5｡因为转移电子生成Cl-,所以Cl-得电子数与ClO-､ClO-3失电子数之比为7:2:5｡因为1 mol Cl得1 mol电子,所以KCl与KClO的物质的量之比为7:2｡答案:C9.下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2—做消毒剂;②AgBr—制胶卷､感光纸;③AgI—人工降雨;④碘—预防甲状腺肿大;⑤淀粉—检验I2的存在;⑥NaClO—漂白纺织物｡A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部解析:根据卤素单质及其化合物的性质分析:Cl2有较强的杀菌和漂白作用,常用于自来水的消毒;AgBr见光易分解,可用于制造胶卷､感光纸;AgI常用于人工降雨;碘是人体不可缺少的微量元素,缺乏时易患甲状腺肿大;淀粉遇碘可变蓝色;NaClO在含有CO2的水溶液中易生成HClO,有较强的漂白性,故全部正确｡答案:D10.已知:KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O｡如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好｡下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性解析:A项说明Cl2具有氧化性,B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的HClO,C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性,D项的反应为Cl2+2KI==2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性｡答案:D11.(2020·石家庄质检一)实验室常用下列三个反应制备Cl2:①MnO2+4HCl(浓)@nCl2+Cl2↑+2H2O;②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;③KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O｡如果分别用上述方法制得等量的Cl2,下列说法中正确的是( )A.参加反应的HCl的物质的量相等B.转移电子的总数相等C.消耗氧化剂的物质的量相等D.被氧化的氯离子数不相等答案:D12.对某酸性溶液(可能含有Br-､SO2-4、H2SO3、NH+4)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸｡对于下列粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4解析:①加热能生成可使品红溶液褪色的气体(SO2)的是H2SO3:H2SO3@SO2↑+H2O;②加碱并加热,能和OH-反应,生成可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的是NH+4:NH+4+OH-@NH3↑+H2O;③加入氯水,溶液略显黄色,根据稀溴水是黄色的,可知反应中有溴生成:Cl2+2Br-==Br2+2Cl-;加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,说明溶液中有SO2-4:Ba2++SO2-4==BaSO4↓;由于Cl2+H2SO3+H2O==4H++2Cl-+SO2-4,因此无法确定原溶液中有无SO2-4｡答案:B13.如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验｡(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为________｡(2)氯气能使湿润的红色布条褪色｡对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能｡请你设计实验,得出正确结论｡①提出假设假设一:H2O使布条褪色;假设二:_____________________________;假设三:_____________________________;假设四:盐酸使布条褪色｡②设计实验方案基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)③实验过程实验Ⅰ:_____________________________;实验Ⅱ:_____________________________;实验Ⅲ:把红色布条放在水里,布条不褪色｡④得出结论:__________________________________________________________(3)用量筒量取20 mL氯水,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,充分振荡,静置于铁架台上(如下图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)｡(4)这套制取氯水装置的缺点是________,请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图｡解析:(1)A装置适合固体与液体共热制备气体,实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气｡(2)氯气与水的反应是可逆反应,新制氯水中含有H2O､Cl2､HClO､HCl四种成分,每种成分都可能使有色布条褪色,应据此提出假设｡要证明是HClO使有色布条褪色,只需设计实验证明H2O､Cl2､HCl不能使有色布条褪色即可｡将有色布条分别放在干燥的氯气中､盐酸中､水中,发现有色布条不褪色,即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色｡(3)氯气在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳｡在氯水中加入四氯化碳后,四氯化碳萃取了氯气,四氯化碳密度比水大,所以下层液呈黄绿色;上层液中还含有少量的HClO,能使有色布条褪色｡(4)在本题制取氯水的实验中,将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中,会导致氯气逸散到空气中,污染环境;也没有处理尾气的装置,多余的氯气会造成污染｡应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水,最后还要设置尾气吸收装置｡答案:(1)MnO2+4H++2Cl-@Mn2++Cl2↑+2H2O(2)①氯气使布条褪色 HClO使布条褪色③把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色④次氯酸使布条褪色(3)下层液上层液(4)没有处理尾气,会造成环境污染改进部分如下图所示(或其他合理方案,原理､试剂､密封均正确才能得分)14.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性｡下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:(1)写出A､B和C的化学式:A________,B________,C________｡(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:__________________________________________;__________________________________________｡(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:______________________________________｡(4)写出由F→H的化学方程式:__________________________________________｡解析:钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化性,可知B 为NaClO(NaCl､NaClO3溶液均呈中性);NaClO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaClO将NaI 氧化成I2,进一步反应生成NaIO3,其中I为+5价;Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4｡答案:(1)NaI NaClO AgI(2)2I-+ClO-+H2O==I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-==2IO-3+5Cl-+H2O(3)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O15.(2020·陕西省西安市质检)我们知道海带中含有碘元素,经常食用海带可以防治甲状腺肿大,所以工业上常用海带为原料提取碘单质｡查有关资料可知碘单质有升华现象｡下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验,请你完成下列实验｡(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬｡(2)将海带灰烬冷却至室温,将其转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌､煮沸､冷却､________(填一种操作名称)｡(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的过氧化氢溶液,此时发生反应的离子方程式为:__________________________________________________________｡(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振荡､静置,可以观察到四氯化碳层呈________色｡经分液得到碘的四氯化碳溶液,在这一实验过程中,四氯化碳起________作用｡(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热,待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质｡为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳:__________________________________________________________｡(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是__________________________________________________________｡解析:(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧｡(3)滤液中先加入硫酸酸化,后加入双氧水,发生的反应为:2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O｡(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中,溶液分层,上层为水溶液,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,呈紫红色｡(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液,四氯化碳挥发的同时碘也容易升华,从而造成碘的损失｡(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在｡答案:(1)坩埚 (2)过滤 (3)2I -+H 2O 2+2H +==I 2+2H 2O (4)紫红 萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高,单质碘易升华,会损失碘的质量(6)取得到的固体少许,将其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)16.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH 溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol ｡(1)原NaOH 溶液的质量分数为________｡ (2)所得溶液中Cl -的物质的量为________mol ｡(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2):n(H 2)=________｡解析:(1)n(NaOH)=0.1 L×3.00 mol/L=0.3 mol,故NaOH 的质量为m 1(NaOH)=0.3 m ol×40 g ∙mol -1=12 g,溶液的质量为m 2=100 mL×1.12 g ∙mL -1=112 g ｡所以NaOH 溶液的质量分数为w(NaOH)=12m m ×100%=12112g g×100%=10.7%｡ (2)根据Na 守恒n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.0500 mol=0.25 mol,即n(Cl -)=0.25 mol ｡(3)从所给物质间的反应情况看,可以将原来的Cl 2分为两部分,一部分发生反应①H 2+Cl 2==2HCl,此部分转化为NaCl,另一部分发生反应②Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O,从反应②可推出该部分Cl 2的物质的量n 1(Cl 2)=n(NaClO)=0.0500 mol,根据NaOH 守恒发生反应①的Cl 2为 n 2(Cl 2)=[n(NaOH)-n(NaClO)×2]/2 =(0.3 mol-0.0500 mol×2)/2=0.1 mol, 此部分需要H 2也为0.1 mol,即n(H 2)=0.1 mol, 因此参加反应的Cl 2和H 2物质的量之比为12222()()0.05000.1()0.1n Cl n Cl mol mol n H mol ++==3:2｡ 答案:(1)10.7% (2)0.25 (3)3:2。
苏教版高中化学必修一测试题：4-2氯、溴、碘及其化合物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二单元氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．物质间的反应有时会产生颜色，如用毛笔蘸取某些溶液，在纸上可书写出多彩的字来。
下列各图中能书写出红色汉字的是( )解析A为蓝色，B为红色，C为无色，D为黄色。
答案 B2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ( ) A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2解析若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1＋n2＝n(P)、3n1＋5n2＝n(Cl)，可得n1≈0.006 mol、n2≈0.002 mol，故两者的物质的量之比接近3∶1。
答案 A3．某同学在一张pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 ( )A ．该实验说明Cl 2分子具有漂白性B ．该实验说明H ＋的扩散速度比HClO 分子快C ．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D ．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同解析 HClO 具有漂白性，Cl 2无漂白性。
久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，HClO 的漂白持久、稳定。
答案 B4．在5 mL 0.05 mol·L －1的某金属氯化物溶液中，滴加0. 1 mol·L－1 AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如右图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( ) A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4解析 从题图中可以看出，AgNO 3溶液的体积应在7～8 mL 之间。
由于5 mL 金属氯化物的溶液中所含Cl －的物质的量与Ag ＋的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为MCl x ，粗略计算有：5×10－3 L×0.05 mol·L －1×x ＝7.5×10 －3 L×0.1 mol·L －1，解得x ＝3。
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一、选择题（请将选择题答案后面的表格中，每题只有一个正确选项，每小题5分，共60分）
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉
2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：( ) A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物
C．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化
3．碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经实施“智力工程”。
下列措施中，最经济可行的是( )
A．食盐加碘（碘酸钾）B．面包加碘（碘化钾）
C．全民大量食用海带D．注射含碘药剂
4．在漂白粉漂白时，不能使漂白粉更好发挥漂白作用的物质是( ) A．食盐B．CO2和水蒸汽C．盐酸D．食醋（含醋酸）
5．下列物质在光照下不发生变化的是( )
A．氯水B．氢气和氧气的混合气体
C．溴化银D．氢气和氯气的混合气体
6．在反应KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为( )
A. 6∶1
B. 1∶1
C. 5∶1
D. 1∶5
7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
8．下列物质与其用途相符合的是：( )
①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨
④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部
9．100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
10．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O B．2KClO
2KCl＋3O2↑
C．BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO D．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 11．金属钠长期露置于空气中，最后变为( )
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
12．下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为：( )
A ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO
B ． 2F 2+2H 2O=4HF+O 2
↑ 二、填空题
13．用双线桥法标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂： （1）Cl 2+H 2O = HCl + HClO （2）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
(3) 2KClO 3
2KCl ＋3O 2 ↑ （4）MnO 2+4HCl(浓) = MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
14．（8分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不 收集），后试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， ____ 接_____，____ 接_ _____， ___接 。
（2）烧瓶中发生反应的化
学方程式是 。
（3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ，F 装置的作用是 。
（4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。
以上事实说明起漂白作用的物质是 。
15．（10分）将32 g KBr 溶于水制成溶液，向其中通人一段时间的C12，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1 g ，计算有多少克溴化钾转化成其他物质。
16．（12分）有一块表面被氧化成氧化钠的钠块，质量为10.8g ，将它投入到185.4g 水中，完全反应后收集到0.2g 氢气。
计算（1）钠块中未被氧化的金属钠的质量；(2)所得溶液的质量分数。
14．（1）i j g f e d b c h （2）MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑（3）干燥氯气吸收多余的氯气除去HCl气体
（4）有色布条不褪色有色布条褪色次氯酸（HClO）
15．23.8 g
16．4.6g（4分）, 8.2％（4分）。