铵盐PPT课件
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喷泉实验
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
课件2：5.2.2 氨和铵盐
2．铵盐的化学性质 （1）受热易分解
（2）与碱溶液反应 3．NH4+的检验
NNNNNNNNNHHHHHHHHH444444CH＋CH＋444CH＋＋＋lClC＋==lC=O=OO=OO=△O=△3=H3△=H==3=H====－==－==△－=N==△N==△N====H=====△H=H=△==△=3N=33N=↑N==↑↑=H=＋NHH＋＋NN33H3H↑HHH↑H↑＋3C＋＋3C3↑C↑l↑H＋lH＋lH＋22OH2OHOH2＋2＋O2＋OOCCCOOO22↑↑2↑
未知液加入强碱共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，
则证明含NH4+。
当堂检测
1．下列叙述正确的是（ ） A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化 C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮 【答案】D
2．（2021·宁夏银川市·银川一中高一期末）下列有关氨水和氯水的说 法正确的是（ ） A．含有的微粒种类相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小 C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性和挥发性 【答案】B
5．（2020·阿克苏市高一期末）已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶 剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
A
B
C
D
【答案】C
本节内容结束
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4.氨气的还原性
①催化氧化： ②被CuO氧化：
42424NNNNNHHHHH33333＋＋ ＋ ＋ ＋55353OOOCC2uu22===催OO催 催===△ 化===△ △ 化 化=======剂剂 剂△ △=======444==NNN33OOOCC＋uu＋ ＋＋ ＋666HHHNN22222OOO＋ ＋33HH22OO 222NNNHHH333＋＋ ＋333CCCull22O========△=NN=22=＋ ＋3C66uHH＋CCllN2＋3H2O
氨气和铵盐(课件)高一化学人教版2019必修二
氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小 与水等质量混合，浓度大于一半 与水等体积混合，质量分数小于一半
氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 2NH3＋H2SO4 ===(NH4)2SO4 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3
取少许样品于试管中，放入碱后加热， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
二、铵盐
内容内容内容
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质 反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
NaOH固体具有吸水性，溶于水 放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少； 反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
三、氨气的实验室制法
内氨容气内的容工内业容制法
催化剂
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
课堂检测
内容内容内容
1.下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（ B ）
新人教版 化学 必修第二册
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨气与铵盐
目录
01
氨气
02
铵盐
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
探究实验:氨气的喷泉实验。
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
《高一氨气及铵盐》课件
化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用
高中化学高一化学PPT课件氨和铵盐24页PPT
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
高中化学高一化学PPT课件氨和铵盐 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
铵盐PPT课件
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
➢棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
➢干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
➢实验室中其余的制氨气的方法：
A的化学式应该是_______N_H4_I_____；
A受热变化的化学方程式是_________。
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下 实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强 碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易 溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊 的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液 由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂 的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式）
四、教学过程
一、导入新课
出示长城图片，万里长城是中华民族的一个象征。 谁能说一说古代的长城主要起什么作用？(防御作用) 长城在古代防御外族入侵方面确实起了很大作用。然 而近代以来，面对列强的入侵和现代化武器，长城已 渐渐失去以往的作用，但是不屈的中国人民并没有因 为失去了长城的屏障而望天兴叹，相反，他们一直与 外敌做着不屈不挠的斗争，特别是在抗日战争中，从 大江南北到黄河两岸，中国人民用自己的血肉和不屈 的脊梁，筑起了一道新的长城。同学们，你们知道我 们的先辈是如何抗击凶恶的日本侵略者的吗？
（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E→F的化学方程式： ____________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
➢棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
➢干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
➢实验室中其余的制氨气的方法：
A的化学式应该是_______N_H4_I_____；
A受热变化的化学方程式是_________。
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下 实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强 碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易 溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊 的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液 由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂 的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式）
四、教学过程
一、导入新课
出示长城图片，万里长城是中华民族的一个象征。 谁能说一说古代的长城主要起什么作用？(防御作用) 长城在古代防御外族入侵方面确实起了很大作用。然 而近代以来，面对列强的入侵和现代化武器，长城已 渐渐失去以往的作用，但是不屈的中国人民并没有因 为失去了长城的屏障而望天兴叹，相反，他们一直与 外敌做着不屈不挠的斗争，特别是在抗日战争中，从 大江南北到黄河两岸，中国人民用自己的血肉和不屈 的脊梁，筑起了一道新的长城。同学们，你们知道我 们的先辈是如何抗击凶恶的日本侵略者的吗？
（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E→F的化学方程式： ____________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
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3 ． 能 用 NH4++OH-=NH3↑+H2O 表 示 的 化 学 反 应 为 （均为溶液中反应）
(A) 、NH4HCO3+NaOH (B) 、NH4Br+NaOH
(C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2
(D)、NH4HSO4+KOH
4．下列混合物可用加热方法分离
（A）碘和氯化铵
（C）硫酸钾和碳酸钾
①大量的铵盐用于生产氮肥 ②硝酸铵用于制炸药 ③氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药，用于金属的焊接，以除 去金属表面的氧化物薄膜。
1、铵盐的通性是 A、加热时一定有氨生成
C 、都是晶体，都溶于水
B、与碱共热时都产生氨
D、能与酸反应
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后 A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D 、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下 实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强 碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易 溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊 的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液 由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂 的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式） NH4HS， ，B是________ S A是_________ ， NH3 ， C是________ H2S ，D是_______ SO2 E是________ 。
2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。 把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时 产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过 浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。 将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减 少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物 生成水。由此上事实推知： NH4I A的化学式应该是______________ ； A受热变化的化学方程式是_________。
第二节
氨 铵盐
第二课时
二、铵盐
NH4+和酸根离子构成的化合物
NH4+的电子式。
： ：
+ H H： N： H
H
4 个H原子 完全等同 NH4+呈 正四面体 构型
1、铵盐的物理性质： 都能溶于水的白色晶体。 2、铵盐的化学性质： *问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？ *问题2：下面两个反应是可逆反应吗? (1)易分解： 一般生成氨和相应的酸。
棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
实验室中其余的制氨气的方法：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
CaO
4、铵盐的用途
课堂小结: 1.什么叫铵盐? 2.铵盐在水中的溶解度是怎样 的? 3.铵盐的主要化学性质是 ⑴受热分解: ⑵与碱反应: 4.氨气的实验室制法 5.铵盐的用途:
4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化
（1）写出A~F物质的化学式。 （2）写出E→F的化学方程式：____________。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
（1）写出A~F物质的化学式。 （2）写出E→F的化学方程式： ____________。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。 答案： （1）A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是 SO2，D是NH3，E是K2SO3，F是K2SO4。 （2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。 （3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以先加盐 酸、再加BaCl2溶液来鉴别。
NH4+ +OH- == NH3↑ + H2O 或 NH4+ +OH- == NH3. H2O 上述两个离子方程式的区别是什么？
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热 产生氨气,稀溶液不加热生成NH3 • H2O。
△
3、NH4+的检验： 讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。 1、取少量样品与碱混合于试管中共热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试 纸变蓝，则证明样品中含有NH4+； 2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
4.NH3的实验室制法：
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置：固+固，加热型 （4）收集：向下排空气法 （5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）； ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
（B）硝酸钾和纯碱
（D ）氯化铵和氯化钡 KCl
5 ．只用一种试剂，就可区别 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是 （A）NaOH溶液 （C）BaCl2溶液 （B）AgNO3溶液 （D）Ba(OH)2溶液
1．四支试液 体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中 充满Cl2的试管是（ C ）。
NH4Cl==HCl+NH3 NH3+HCl==NH4Cl
△
*问题3：为什么铵肥施用时要埋在土下并 及时灌水？
1.受热易分解 NH3 ↑ ＋HCl ↑ (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O +CO2↑ (NH4)2SO4 = NH3 ↑+ NH4HSO4 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑
(300℃或敲击时爆炸)
NH4Cl
【实验】与碱反应 (NH4)2SO4+2NaOH == 2NH3↑+Na2SO4+2H2O △ NH4Cl+NaOH== NH3↑+ NaCl+H2O 铵盐跟碱共热都能反应放出氨气。
△
*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式。
若在溶液中进行，可用离子方程式表示如下：