北京一零一中2014-2015学年度第二学期月考化学试卷及答案
北京市重点中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
北京市2014～2015学年度第二学期期中考试 高 二化学试卷 (考试时间：90分钟 总分：100分) 第Ⅰ卷 （共52分） 一.选择题每小题只有一个正确答案，每小题2分，共5分． ．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源煤 石油 太阳能 生物质能 氢能． A．B．C．D．2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件：升高温度增大压强增大反应物浓度加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A．B．C．D．4．表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A．氨水显碱性：NH3?H2O=NH4++OH B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++ H++SO42 C．Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S + 2OH D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+ H+ 2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是： A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S） C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 6．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=的溶液： B．由水电离出的的溶液： C．含大量Fe3+的溶液： D．pH=1的溶液： 已知水的电离方程式：H2OH++ OH．下列叙述中，正确的是 A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 CO 的能量变化如右图所示。
北京101中学2014月考化学
北京一零一中2009—2010学年度第二学期初三4月月考化学（满分80分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Mg：24 A1：27 Fe：56 Zn：65 Ca：40 Cu：64 Ba：137一、选择题：本大题共25小题，共25分。
每小题只有一个正确选项。
1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．铝B．硅C．铁D．钙2．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．冰块B．面粉C．植物油D．蔗糖3．下列清洗方法中，利用乳化原理的是A．用自来水洗手B．用洗涤剂清洗餐具C．用汽油清洗油污D．用盐酸清除铁锈4．从古至今，铁都被广泛使用。
下列叙述中，不正确的是A．生铁属于合金B．铁可以在氧气中燃烧C．铁能跟硝酸银溶液反应D．铁在潮湿的环境中不易生锈5．下列各组物质中，具有相同酸根离子的一组是A．K2SO4、K2SO3B．NaCl、CaCl2C．NaClO、KClO3D．K2MnO4、KMnO46．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有A．酸分子B．酸根离子C．氢离子D．氢原子7．下列物质在空气中放置一段时间后，易发生变质并且质量增加的是A．浓盐酸B．碳酸钙C．固体氢氧化钠D．食盐8．已知下列各组物质均为白色固体，其中只用水不能区分的是A．硫酸铜、氯化钠B．碳酸钙、生石灰C．氢氧化钠、硝酸铵D．氯化钠、硝酸钾9．下列各项实验操作中，不正确的是图110．下列四种物质中，能用于区别稀硫酸、食盐水和烧碱溶液的是A．紫色石蕊试液B．锌粒C．无色酚酞溶液D．盐酸11．下列各组气体中，均能用氢氧化钠干燥的是A．H2、O2、SO2B．H2、O2、CO2C．H2、O2、CO D．H2、HCl、CO12．将铁粉放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A．HCl B．MgSO4C．FeSO4D．CuSO4 13．某电中性溶液中含有K+、Fe3+、SO42－、Cl－四种离子，其中K+、Fe3+、Cl－三种离子的个数比是5：2：3。
北京第一零一中学高一化学月考试卷含解析
北京第一零一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75%参考答案：D略2. 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B. 向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O参考答案：AA. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为：CO32－+2H+=H2O+CO2↑，A正确；B. 稀盐酸与银粉不反应，B错误；C.向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶，方程式为CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸，氢氧化铜难溶，方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，D错误，答案选A。
点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
3. 将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生参考答案：B解析：Na2O2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Na2O2又与H2O反应生成NaOH，故可生成红褐色沉淀。
学附属中学14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014级高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
1～5题每题2分，6～20题每题3分，共55分。
）1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与18O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数2．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl3．下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B.每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C.最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D.在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多4．下列各组中属于同位素关系的是A. 4019K与4020Ca B.T2O与H2O C. 4019K与3919K D.金刚石与石墨5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物的化学式为A.HXB. H2XC.XH3D.XH46．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第5周期零族B.第6周期第IB族C.第5周期第ⅦA族D.第6周期第IA族7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定8．下列说法中一定不正确的是A.某原子K层上只有一个电子B.某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍C.某离子M层上的电子数为L层上的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等9．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都可用锌制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH311．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能A.x＋2 B.x＋4 C.x＋18 D.x＋3412．下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处13．有关碱金属单质的叙述正确的是A.都可以保存在煤油中B.随电子层数增加，熔沸点逐渐降低C.都是银白色金属，质软，有延展性D.随电子层数增加，密度逐渐增大14．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
北京101中学2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京101中学2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷后有答案本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；可能用到的相对原子质量：Cu：64Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是A．强电解质在固态或液态时，可能不导电B．强电解质在水中是完全电离的，不存在电离平衡C．相同浓度不同温度下的同一弱电解质的溶液，导电能力不同D．强电解质的水溶液导电能力一定很强，弱电解质的水溶液导电能力一定很弱3．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确．．．的是A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e-＝Fe3+D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e- ＝4OH-4．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．在pH＝1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN-5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃ B．25℃时向水中加少量NaOH溶液C．25℃时向水中加少量Na2CO3溶液 D．25℃时向水中加少量FeCl3溶液7．25℃时的下列溶液中，酸性最强的是A．c（H+）＝1×10-2 mol/L的溶液B．c（OH－）＝1×10-11 mol/L的溶液C．c（H+）/c（OH－）＝1×104 的溶液D．pH ＝4的溶液8．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）ΔH<0 的是9．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误．．的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小10．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）211．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测得0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ + OH-B．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ +2Cl-D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2Fe3+＝2Fe（OH）3 + 3Mg2+12．根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量与反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不．正确．．的是A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量与反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH＝13B．加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，K w减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+ + 3OH-＝Al（OH）3↓D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH＝7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）＝c（NH4+）> c（H+）＝c（OH-）14．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） H＝－197 kJ/mol下列说法正确的是A．使用催化剂可以提高SO2的转化率B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D．恒温下缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动15．下图所示的实验，能达到实验目的的是16．下列说法不正确．．．的是A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B．在铁钥匙上电镀锌，用锌作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO318．常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH＝4的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）D．浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中，c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1mol/L19．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
北京第一零一中学高三化学月考试题含解析
北京第一零一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5N A个Cu2＋，D正确。
思路点拨:硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。
2. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．H＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略3. 葡萄糖作为营养物质供给人体能量，它在人体内发生的主要反应是A.取代反应B.氧化反应C.加成反应D.加聚反应参考答案：B略4. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S 元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-参考答案：C略5. 下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发参考答案：C【考点】钠的重要化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的存放．【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多；D、溴单质易挥发，溴微溶于水．【解答】解：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应，不属于置换反应，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多，故C错误；D、防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故D正确．故选C．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用，注意知识的灵活掌握．6. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。
北京市101中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 含答案
北京101中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共26个小题,满分100分;答题时间为90分钟请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量:N：14 O：16Ⅰ卷：选择题（共44分)每小题只有一个选项符合题意，每小题2分.1。
下列物质中，属于强电解质的是A。
NH4Cl B。
HCOOH C. NH3·H2O D. Al （OH）32. 下列化学用语正确的是A。
HSO3－+ H2O SO32— + OH－ B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D。
H2S2H+ + S2－3。
25℃时，水中存在电离平衡:2H2O H3O＋＋OH－ΔH＞0。
下列叙述正确的是A. 将水加热，K w增大，pH不变B。
向水中加入少量NH4Cl固体,抑制水的电离C。
向水中加入少量NaOH固体,促进水的电离D。
向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大,K w 不变4. 下列溶液一定呈中性的是A。
pH=7的溶液B。
c（H+）=c(OH—）=10—6 mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5。
下列说法正确的是A。
对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B。
设N A为阿伏加德罗常数的值,500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+ 的数目等于0。
5N AC。
常温下将干燥的pH试纸浸泡在0。
01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH,测得pH=12D。
要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变,焓减且熵增的反应为自发反应6。
某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是A。
用量筒量取5。
26mL盐酸B. 用托盘天平称取11。
70g食盐C。
用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23。
北京101中学2014-2015学年下学期高一年级期中考试化学试卷 后有答案
北京101中学2014-2015学年下学期高一年级期中考试化学试卷1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共27个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23I卷选择题（共42分）每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共21小题。
1. 下列物质用途不正确的是A. 用二氧化硫漂白纸张B. 用氯气制备漂白粉C. 二氧化硅常用于制造太阳能电池D. 氧化铝可用于制造耐高温的容器2. 下列说法不正确的是A. 在周期表中金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料B. 锂离子电池、锌锰电池、镍镉电池和氢氧燃料电池都是二次电池C. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷D. 乙烯可作水果催熟剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准3. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 乙烯的比例模型B. Na+的结构示意图C. 二氧化碳的结构式：O—C—OD. H2O2的电子式：H∶∶∶H4. 某些建筑材料含有放射性元素氡(222Rn)，会对人体产生一定危害。
该原子的中子数86是A. 136B. 50C. 86D. 2225. 下列物质中不含有极性键的是A. H2OB. HClOC. NH4ClD. MgCl26. 下列物质不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 二氧化硫B. 氯化亚铁C. 甲烷D. 乙烯7. 已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应是吸热反应的是A. CH4+2O2点燃CO2+2H2OB. Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑D. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O8. 下列反应中，属于加成反应的是A. 甲烷跟氯气在光照条件下反应B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯在空气中燃烧D. 乙烯与水反应生成乙醇9. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A. 该装置能将电能转化为化学能B. Zn为负极：Zn- 2e－Zn2+C. 铜是正极：Cu+ 2e－Cu2+D. 电子由铜片通过导线流向锌片10. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A. 原子半径大小: Na > Cl > FB. 气态氢化物稳定性: H2S < HCl < HFC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F－> Cl－> Br－> I－11. 下列说法不正确的是A. 实验室中，常用塑料瓶盛放氢氟酸B. 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞C. 实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D. 常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓盐酸或浓硝酸12. 在密闭的容器中发生如下可逆反应：N2 + 3H22NH3，下列不能说明反应达到平衡的是①N2、H2、NH3的物质的量之比是1：3：2②单位时间内，消耗n mol N2的同时，生成2n molNH3③单位时间内，消耗n mol N2的同时，生成3n molH2④容器内的混合物的总物质的量不随时间而变化A. ①②B. ①④C. ③④D. ②③13. 在2A﹢B3C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.7mol·L－1·s－1B. v(B)=0.4mol·L－1·s－1C. v(C)=0.6mol·L－1·s－1D. v(D)=0.3mol·L－1·s－114. 如图所示的钢铁腐蚀过程中，下列说法正确的是①②A. 碳发生还原反应B. 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC. 生活中钢铁制品的腐蚀以图②所示为主D. 图②中，正极反应式为O2 + 2e－+ 2H2O === 4OH-15. 下列叙述正确的是A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快C. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D. 可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，是指反应物分子反应到一定程度即停止反应16. 下列解释事实的方程式表达正确的是A. 碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2OB. 氯气可用于消毒：Cl2+H2O == 2H＋+ Cl－+ClO－C. 过氧化钠可用于呼吸面具：Na2O2 + CO2 ==Na2CO3 + O2A. 简单离子的半径：A > EB. 气态氢化物的稳定性：D > EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜CD. 单质与同浓度稀盐酸反应的速率：A>B18. 下列图示内容的对应说明正确的是19. 由镁、石墨、H2O2酸性溶液构成的原电池总反应是：Mg + H2O2 + 2H ===Mg + 2 H2O，下列说法正确的是A. 正极发生的电极反应是：2H2O2 +2e－=== 2H2O+ O2↑B. 溶液中，H+向正极移动，浓度逐渐减小C. 镁是负极，发生还原反应D. 当导线中通过1mol电子时，消耗1mol H2O220. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。