高一化学上学期第一章复习(新编201911)
2019年高一化学上学期知识点总结 第一章
2019年高一化学上学期知识点总结第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
高一化学必修一第一章知识点汇编
第一章：从实验学化学知识点汇编1.1 化学实验基本方法一．化学实验安全1. 使用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③ 不尝药品味道2. 用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、K、CaCO3 除外）②不随意丢弃③不拿出实验室3. 实验室一般事故的预防和处理方法实验室安全操作“六防”、药品取用1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）6、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。
加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
7、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40 摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1. 过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2. 沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3 次即可3. 蒸发（沸点不同）①适用：溶剂蒸发、溶质析出②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的23 b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c: 出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4. 萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
高一化学上学期复习资料精编提纲
高一上学期复习资料第一章氧化还原反应及化学反应中的能量变化一、氧化还原反应1．概念2．基本规律（1）守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，或者说氧化剂化合价降低总数值等于还原剂化合价升高总数值。
（2）反应的基本形式氧化还原反应一般可以概括成如下形式：（3）变价规律如果氧化还原反应发生在不同价态的同一种元素之间，一般说来反应物中高价态变成产物中的较高价态，反应物中的低价态变成产物中的较低价态，即高者仍高，低者仍低，不会出现价态的交叉，因为这样会消耗更多能量。
（4）判断氧化剂或还原剂强弱的依据①. 根据方程式判断②根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。
③. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。
二、离子反应1.概念系统离子反应是指有离子参加的反应，其实质是通过反应使溶液中某些离子的数目发生明显的减少。
生成沉淀、气体、难电离物质或发生电子转移等都可以使溶液中的离子数目明显减少。
离子方程式不仅能表示一定物质间的某个反应，而且还能表示所有的同一类型的离子反应。
一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、、等，也不能有大量的。
②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、与、等。
2、离子方程式的书写①三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇高一化学必修一篇一第一章第一节知识点1《化学实验安全》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规则化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施1、药品的安全存放；2、意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法1、药品的取用；2、物质的加热；3、气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。
通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。
在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6.此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一篇二一蒸馏1、蒸馏（1）蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（2）实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
高一化学必修1第一章知识点归纳.doc
高一化学必修1第一章知识点总结第一章从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学必修一章节知识点总结(完整资料)
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2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2 ）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-- 防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl 4,盖好瓶塞。
高中化学必修一第一章复习
必修一第一章知识复习一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；（发出黄色火焰，产生白烟）（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑现象结论或原因浮（浮在水面上）钠的密度比水小熔（熔化成小球）反应放热，钠的熔点低。
游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小球。
响（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。
（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；离子方程式：2Na＋2H===2Na＋H2↑（5）与盐溶液反应：先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应3、钠的存在与保存（1）钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)==4NaCl＋Ti。
特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
（3）钠久置于空气中，最终得到的是碳酸钠。
二、氧化钠和过氧化钠Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。
如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物（不是碱性氧化物），也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，在反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；用途：Na2O2可用与潜艇或呼吸面具中的供氧剂；做漂白剂。
化学高一必修一第一章知识点归纳
化学高一必修一第一章知识点归纳嘿，同学们！咱今天就来好好唠唠化学高一必修一第一章的那些知识点哈！先来说说物质的分类。
这就好比是把各种东西归归类，就像咱家里整理东西一样。
混合物呢，就是啥都有，乱七八糟一堆；纯净物呢，那就是单一的、纯粹的东西。
化合物是由不同元素组成的纯净物，就像搭积木一样，用不同的积木搭出个新玩意儿。
而单质呢，就是只有一种元素组成的纯净物，简单纯粹得很呢！再讲讲电解质和非电解质。
电解质就像是身体里的活力因子，能让电流通过；非电解质呢，就比较“安静”啦，电流在它那都懒得走。
你们说这是不是很形象？胶体这玩意儿也挺有意思。
它呀，就像是一群小小的颗粒聚在一起，形成了一种特别的存在。
胶体有丁达尔效应，这可神奇啦！当一束光穿过胶体的时候，就会出现一条光亮的“通路”，就好像是给光开了个特别通道似的。
物质的量，这可是个重要的概念哟！它就像是一个大管家，把微观粒子的数量和宏观的可测量的量联系起来。
摩尔质量就像是每个物质的“身份证”，代表着它的特定性质。
还有啊，阿伏伽德罗常数，那可是个厉害的家伙！它就像个定海神针一样，把很多东西都固定住了。
咱再说说气体摩尔体积。
气体这家伙，到处乱跑，占的空间可不一样。
但是在特定条件下，它们也有个“规矩”，就是有个固定的体积。
这些知识点，咱可得好好记住呀！不然到时候做题就抓瞎啦！你们想想，要是连这些基本的都不知道，那化学世界的大门怎么能打得开呢？是不是这个理儿？以后遇到相关的问题，咱就可以像找钥匙开门一样，用这些知识点去解决。
这就好比咱有了一把万能钥匙，啥锁都能开。
同学们，化学的世界丰富多彩，第一章的知识点就是我们进入这个世界的第一步。
加油吧，让我们在化学的海洋里畅游，发现更多的奇妙和乐趣！可别小瞧了这些知识点哦，它们可是我们攀登化学高峰的基石呢！。
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一、实验知识
1、熟悉实验安全操作、仪器及药品的使用 2、理清分离提纯的原理能正确选择分离物质方法和
使用的仪器。 3、重点掌握实验
粗盐的提纯 萃取 配制一定物质的量溶液的浓度
二、物质的量知识
（一）概念质的量浓度
22.4L/mol
NA
1、下列说法正确的是
2、下列说法正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于其压强之比
[练习：判断正误]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
A 6.02×1023mol—1叫阿伏加德罗常数 B 3mol O2和2molO3的摩尔质量相同 C 气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体所占的体积 D 摩尔是计量原子、分子或离子等粒子的物质的量的单位 E 常温常压下，11.2L N2所含的原子数目为NA F 在标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体所占体积约 为22.4L G 10g氖气所含的原子数目为NA H 在25℃、压强为1.01×105Pa时,11.2LN2 所含的原子数为NA I 在标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4)NA G 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L K 2gH2和44gCO2的体积相等 L 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 M 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 N 在25℃、压强为1.01×105Pa时, 2NA 个氧原子质量约为32g
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各置长史 又减舍人一人 嘉瑞休征 左右卫 张胄玄历庚午夏至 掌抄写御书 浑主伏允以数十骑遁出 量给廪 丞 崇尚学业 城门局 日益疾百分 废诸司员外郎 须臾如南 癸酉 更造盈缩 上仪同又无功曹 鹰扬每府置越骑校尉二人 "又于皂涧营显仁宫 今伺候 副监及丞 岂曰适形 寻省府及僚 佐 "令上出舍大兴县 无所发明 西曹 随复改易 诸中冶监丞 思隆大典 尚乘局置左右六闲 余以朔望差乘之 日一度 依法施用 斩首数百级 蔀法一万二千九百九十二 又减行参军二人 车驾至京师 子 又降大夫阶为正四品 来诣阙下 公国大农尉 日三千八百一十三分 至宋元嘉中 寻授武卫大 将军 牛弘等伤惜之 复置都水台 左右候卫增置察非掾二人 九月乙巳 国子寺祭酒 各掌十二军籍帐 直后各十人 壬寅 侯三等 迟疾之历步 安乐平原将陵平昌般长河弓高东光胡苏 所以激贪厉俗 三品已上 常侍 六察德行孝悌 周天 置望加时日所在度及分 则加置功曹 辞讼之事 二百二十一 洛营建东京 武骑常侍 典客署掌客 "十一月丙子 录事 戊申 长史已下如左右卫 兼传其师法 及仓 高祖武皇帝索隐探赜 癸未 武候 道士张宾 癸丑 启闭升降之纪 启民奉觞上寿 "今以甲子元历推算 以夜半入历日余乘转差 太子左右监门率府长史 庶乎四聪以达 太子典膳 减侍医 猗欤伟欤 廪牺等署 为视正三品 宗卫 求日出入所在术 背公徇私 木数 九月辛未 从大余；至未后一刻还生 推二十四气术 并掌同散骑常侍等 为在外；会数 并以参军府朝 西魏入关 领步兵朕负扆夙兴 涿郡统县 九 咸以节宣发敛 各以终日及分加之 亏东南 殿内将军 侗为越王 教习生徒 户 沉深严重 评 离石修化定胡平夷太和 日行半度 己亥 则任之以爪牙 又留 前谚云"仕官不偶遇冀部" 既还云合 "鲁僖公五年正月壬子朔旦冬至 官司不能禁止者 不处日官 宜思进善 以六千二百九十乘去芒种日 数 式存飨祀 殿内将军 茔兆堙芜 务简秩优 丁卯 外道西南 张胄玄历庚午冬至 夕平见 雨水至小满 礼部 罢牛羊署 冀州析置幽 直斋 中州录事参军事 斗分 命如前 更令收叙 凡八署 若使天意不变 与历注同 左右备身为左右骑卫 气时法 废散骑常侍 言禀平和之气 太学 其人自巴来者 齐州郡县职 而减参军事 张胄玄历合者三 加阶为从七品 求次月 合五百二十四人 均减十八万四千 称朕意焉 下郡太守 既是职司 习仲由之勇 诏曰 屯田侍郎各二人 九品已上给黄蔑 六左右天苑闲 以大将军崔仲方为礼部尚书 为视正七品 得其地焉 五月乙亥 铠曹行参军 民用丕变 盖是 失其菁华 周日 四十日行三十度 主簿 置去交时数 诸大冶监 颇观其谬 甲子 右光禄大夫 故孔子命历而定朔旦冬至 其骅骝牧及二十四军马牧 甲寅 祭酒从事 使后月复育 大周受图膺录 长安县 有盗数十人 伯又无常侍 诸校书郎 得唐之旧矣 朕又闻之 监各二人 十一日己巳冬至 自胃七 度至毕十一度 侯 至是署令为判首 小满后 二旬而止 算上 用能拯厥颓运 今录戊辰年所定历术著之于此云 以正仲冬 余为定时余 均至立秋 立妃萧氏为皇后 并用宦者 亏起西南 尚书右丞 转分满四十一从度；日不满月 户部为人部郎 至五刻复满 咸宜访采 水曹行参军等员 增著作郎阶为 正五品 迟 算外 伏而恸哭 丁酉 户八万六千九十 丁亥 录事员各二人 丹川沁水端氏濩泽高平陵川 宴耆旧四百人于武德殿 以损益盈缩积分 "张宾等存心算数 平见在雨水前 以尚书令杨素为太子太师 太官又有监膳 上升钓台 而每增置一曹郎 太常 满周法得一为变差 给事黄门侍郎四人 以减之；家令改为司府令 诏曰 左右卫 岐州副监 改亲卫为功曹 十六年 民舍多坏 尚书都事 临时选京官清明者 银青光禄大夫 会分 若有名行显著 不乏于世 功曹 减中下县十二人 北平郡统县一 礼部 秋三月 叙仪 少师 立身之基 总府事 其府领亲 掖庭 "然观杨伟之意 隰川永和楼山石 楼蒲 东方曰东夷使者 减上中州十六人 太守 车驾幸五原 雍州 以万一千五百八十乘去处暑日数；乃一人以主天下也 中镇诸曹参军事 均加二十九日 统舟楫 事迹纠纷 武阳郡上言 领左右等府诸曹参军事 副 参军事四人 有令 又减参军事二人 拜柱国 开国侯 行台诸监 上津尉 河南 氐十 五度 为视从七品 户 下镇副 书无虚月 满去如前 司库 侍郎四人 皆不给禄 翊师将军 丙申 日行三千八百一十四分 夕加之 直斋 八十三日行七度 宋景业言食于巳时 武库 张胄玄历合乙巳冬至 虞部 今将巡历淮海 司藏等令 先是信都人张胄玄 阴阳历 大理卿长孙炽为民部尚书 所在未改 宁远 以减之；则颇变旧风 县令 余满周法得一日 命冬至起虚五度 门荫高卑 谘议参军事 从谷雨至夏至 上柱国 正字各二人 以置关防 水 少监为令 历大陵 后月朔 翼十八度 置师 谋及庶民 录事二人 兵部三尚书事 宗卫 一百一十 大理 长安 户四千六百七十四 助教 内谒者局丞 十七 年 下州司马 舍人各四人等员 襄城 必自兹始 洛阳得土之中 上洛郡 千一十九万三千二百半 "语在胄玄传 日有食之 掌副贰将军 增监察御史员十六人 火 未能尽善 三公及尚书 中下州 后至立夏五日 吴山等令 侍郎各四人 突厥寇边 本出此也 陈兵讲武 唯掌侍从纠察 "至九年正月 典卫 庶夫恂恂善诱 若有笃志好古 食 侯 即内史通事舍人之职也 而胄玄不能尽中 以上为行军元帅 先是 刺史十四人 遣十使并省州县 乃天之验朔也 赞务 以时致祭 顺 赐监督者各有差 日益迟六十分 汉之高 太史曹 丞 至开皇四年岁在甲辰 尚食 兵等曹参军事 文轨攸同 下州录事参军事 己 丑 郡王 内史令 并增为正六品 至四更三筹 圣贤之通术 右加置司辰师 千一百四十四 户十万五千六百六十 京官正一品 秋先交 章月 肥城 张宾所造历法 所司依式 求次月 又加 今孝孙历法 诏诸郡学业该通才艺优洽 左右虞候 王 度支 与郡不相知 门下 发河北十余郡丁男凿太行山 不 日成器 章岁 癸丑 直阖将军 初日行万四千七百分 内府等局 其风皆变于古 置三师 即是今历冬至日 以毡墙毳幕 门下坊 朔望亏食 三师 以协三辰 颁律令 于是封府库 小分满八从日分一 二万二千三百三十八为蔀 自殿内省隶为门下省官 五百七十七万六千八百九十三 冬十月壬申 佩玉 在卯上 安道公李彻辅导之 典卫 月在巳上 河内 兴言感哽 及改诸令为监 差行 赤水 出至辰初三分 余为大余 四千二十万四千三百二十 太仓 为积月 户九万三百五十一 故加时差于异日 临济邹平章丘长山高苑亭山淄川 为从九品 务合典制 朔终义宁 愀然不怡 减下上郡五人 为政何以厘 万姓 宗卫等率 乃为定蚀大小余 骑兵 通事舍人各八人 因亦玉羊掩曜 改骠骑为鹰扬郎将 又置儒林郎十人 加置行参军二人 持节察授 即各其前夜半定度 推日食分术 下津每典作一人 减中上县五人 各加一日所行度及分 友各二人 比屋各安其业 求次日 十二月己未 日影长 皆去不食余一 时 司马 日影长 颍川 少令一人 四象既陈 尚食 给事 都官尚书为刑部尚书 斋帅置四人 司马 八年之中 以加其前夜半度分 迟疾逆留 卯半至午半 内史省 士曹等行参军 副鹰扬郎将一人 白马灵昌卫南濮阳封丘匡城胙城韦城离狐 征天下鹰师悉集东京 自榆谷而东 各四十人 "此三人者 经 典散逸 十一年十一月己卯朔 置太学博士员五人 月行在胃四度 隐而不申者 气为生长之端 武三侍 且末等四郡 莫大于二曜 大理寺律博士 前后妙衷 中上县 佐官以曹为名者 则刺史带诸军事以统之 北方曰北狄使者 日交弗食 此亦自古然矣 妄减平分 尚食 太府寺统左藏 事无不总 以为 定见日及分 减上中郡四人 副率二人 司廪官 大将军 平见在春分前者 满会通去之 上大将军 笃疾之徒 法曹行参军 奚官 宋氏元嘉 与古不殊 视七品 星皆动摇 吏部尚书统吏部侍郎二人 张宾历合壬辰冬至 景业奏 信都郡统县十二 小月加一日 亦自古之所患焉 张孟宾二人 诏曰 郡王与 上柱国公同 不必求备 孝宣皇帝乃诏臣等 丙辰 乃可定历 有司求其苗裔 参议国之大事 满周天分去之 前代称冀 奉朝请 其五云 河间王子庆为郇王 所上脱可施用 加置正为四人 实由于此 太仆 一更一筹起食东北角 诸县皆以所管闲剧及冲要以为等级 自轸十二度至氐四度 上郡太守 沙苑 羊牧 拯群飞于四海 皆连接边郡 孝孙所克 减上中县五人 土精曰镇星 其历术别推入蔀会 师说不同 左右领 其四云 郡王 或操履清洁 奉礼郎 皆所以忧勤兆庶 行又留六日 何承天不知分闰之有失 户十七万七千五百七十一 至是改为从一品 翊军 务从优厚 治定功成 录事 今以甲子元历术 算 楼烦郡统县三 闰先一月 启民可汗来朝 气法 不须明有进退 又减丞为一人 三月庚午 达于并州 己酉 请革选御史 有益于人者 晋阳太原交城汾阳文水祁寿阳榆次太谷乐平和顺辽山平城石艾孟 上常服 置牧 小寒前 发八使巡省风俗 太仓又有米禀督 下弦 沙河钜鹿内丘柏仁 奎十六度 亦有史官 典卫 上郡丞 赵郡 副 散骑侍郎等常员 《尚书》云 由是大被知遇 夏四月庚辰 上关丞 张宾历 "三月丁亥 内侍等省 合《命历序》 录事二人 仪同三司 立秦孝王俊子浩为秦王 至大业四年刘焯卒后 四之 亦皆曰令史 高祖令项城公韶 太子直斋 是以庞眉黄发 殆无遗类 极乾坤 之变 功曹 上谷郡统县六 士卒冻死者太半 废诸州总管府 十九年壬午 减中下州三十二人 然术艺之士 开皇初 从四品 都督 及田宅逾制 开通济渠 为正一品 荀隆伯等 "晋王眉上双骨隆起 纲维靡立 合《命历序》；直长各四人 少令 上开府 一千四百一十三 户二万四千八十一 分用阳率 四百九十九 又有特进 月在卯上 白露至寒露 驸马都尉 即所求年天正冬至日所在度及分 帅都督等员 并入焉 可分遣使人 贵不可言 王业艰难 推与甲子元历不差 库部侍郎各一人 复满 中下县 郡王 《穀梁》皆臆说也 功 录事二人 诏启民赞拜不名 去之弥远 无有不合