5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
河南省郑州市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
郑州市2023—2024学年上期期末考试高二化学试题卷（答案在最后）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H －1C －12N －14O －16Na －23Cl －35.5Cr －52第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意．）1．下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是选项生产、生活活动化学原理A 用84消毒液擦拭桌椅84消毒液中的3NaClO 有强氧化性，具有杀菌作用B 用“保暖贴”取暖铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低草木灰中的23K CO 水解呈碱性，与4NH +发生反应使用会降低肥效D用含氟牙膏预防龋齿氟有强氧化性，可抑制细菌的生成2．化学反应()()()22A g B g g +1120kJ mol H -∆=-⋅的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A ．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B ．每形成1mol A －B 键，释放b kJ 能量C ．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D ．该反应正反应的活化能为1201kJ mol-⋅3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 11mol L -⋅氨水中含有32NH H O ⋅分子的数目为A N B ．1L 0.051mol L-⋅4CuSO 溶液中2Cu +数目等于0.05ANC ．pH ＝12的NaOH 溶液中OH -数目为0.01AN D ．常温常压下，46g 2NO 和24N O 的混合气体中含有的氧原子数目为2A N 4．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A ．反应()()()32g C a s s aCO C O CO +△H ＞0能否自发进行与温度有关B ．若某反应的△H ＜0，△S ＞0，该反应在任何温度下都能自发进行C ．1mol 3NH 在不同状态时的熵值：()()33S l g S NH NH <⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦D ．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.301mol L -⋅酸性4KMnO 溶液与0.051mol L-⋅224H C O 溶液的反应来进行实验验证。
2022-2023学年云南省昆明市第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分 时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效．．。
) 1. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。
叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。
反应示例如图所示：下列说法错误的是A. 化合物A 的分子式为C 2H 5N 3B. 化合物B 的所有原子不在同一条直线上C. 化合物B 和化合物C 均可使溴水褪色D. 化合物C 和化合物D 均属于不饱和烃 【答案】D 【解析】【详解】A ．由A 的结构简式可知化合物A 的分子式为：C 2H 5N 3，故A 正确； B ．B 为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B 正确； C ．化合物B 存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C 存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C 正确；D ．化合物C 和化合物D 中均含N 原子，不属于烃类，故D 错误； 故选：D 。
2. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl 和37Cl 互为同位素C. 2O 和3O 互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。
河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期末测试 化学含解析
2023—2024学年新乡市高二期末(上)测试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.工业废水处理过程中，以Na 2S 为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等，生成极难溶的CuS 、HgS 等沉淀而除去，下列说法正确的是A.CuS 、HgS 属于非电解质B.0.1mol/LNa 2S 溶液中，c(Na +)-c(HS -)-c(H 2S)>0.1mol/LC.根据反应H 2S+CuSO 4=CuS↓+H 2SO 4，可得酸性：H 2S>H 2SO 4D.已知：反应①HgS ΔHg+S 、反应②Hg+S=HgS ，则反应①与反应②为可逆反应2.在化学分析中，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl -时，采用K 2CrO 4为指示剂，利用Ag +与2-4CrO 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
可得如图所示图像，横坐标为Cl -或2-4CrO 的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag +的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2CrO 4)。
A.曲线I 表示Ksp(AgCl)B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗C.当反应2AgCl(s)+2-4CrO (aq) Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10-8D.在K 2Cr 2O 7溶液中，存在反应2-27Cr O +H 2O 22-4CrO +2H +，该反应的平衡常数表达式为2-272-2+4c(Cr O )c (CrO )c (H ) 3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是A.铅酸蓄电池为二次电池B.放电时，Pb 电极上的质量增加C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质D.充电时，阳极上的电极反应式为2H 2O+PbSO4-2e -=PbO 2+2-4SO +4H +4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀B.金属与O 2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na 2CO 3溶液清洗油污，下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可以增强去污效果B.Na 2CO 3溶液可使紫色石蕊试液变红C.Na 2CO 3溶液一定不能与AlCl 3溶液大量共存D.Na 2CO 3溶液中一定存在c(Na +)>2c(2-3CO )+2c(-3HCO )+c(H 2CO 3)6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)△H ，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<pb<pcD.若△H 的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡7.在某一密闭容器中，充入一定量N 2和H 2，发生反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol ，下列说法错误的是A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同B.为了得到较多的NH 3，反应过程中可及时移除部分NH 3C.该反应中，每消耗0.1molN 2，同时放出的热量为kJD.仅适当降低温度，有利于提高H 2的平衡转化率8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl 3溶液：Ca 2+、Mg 2+、OH -、SCN -B.NaClO 溶液：Fe 2+、H +、-3ClO 、-3HCO C.KNO 3溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、2-4SO D.c(H +)>c(OH -)的溶液：K +、Al 3+、-3HSO 、2-3CO 9.T ℃，某恒容密闭容器中，发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，下列说法错误的是A.该反应中，若断裂1molI-I 键，同时断裂2molH-I 键，则该反应达到平衡B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H 2，同时生成0.2molHI(g)C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H 2)将增大D.当反应达到平衡后，仅适当增大I 2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变10.常温下，粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
高二上学期化学期末考试题 (1)
高中化学测试题化学人教版北京市石景山区2020—2021学年第一学期高二期末试卷化学考生须知1.本试卷共8页，共两道大题，19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、作图题请用2B铅笔作答，其它试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题，共42分)在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分)1. 下列说法不正确．．．的是A. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的B. 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律C. 化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现D. 原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3. 下列叙述错误的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中正确的是A. 反应的ΔH>0B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为放热反应5. 下列应用与盐类水解无关．．的是A. 纯碱溶液去油污B. 明矾做净水剂C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7. 下列说法中有明显错误是A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率8. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题含答案
2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题（A 卷）（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A.32NH H O B.FeC.3CH COONaD.HCl【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3⋅H 2O 属于弱碱，是弱电解质，A 符合题意；B ．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；C ．CH 3COONa 属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C 不符合题意；D ．HCl 是强酸，是强电解质，D 不符合题意；故选A 。
2.下列化学用语表示正确的是A.基态F 原子的轨道表示式：2251s 2s 2pB.4CH 的空间填充模型：C.3SO 的VSEPR 模型：D.2Na O 的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A ．基态F 原子的轨道表示式：，A 错误；B ．4CH 是正四面体，空间填充模型：，B 正确；C ．3SO 中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp 2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR 模型为，C 错误；D ．2Na O 是离子化合物，电子式：，D 错误；故选B 。
3.下列反应符合下图的是A.铁与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸钙高温分解的反应【答案】A 【解析】【分析】该图表示的反应是放热反应。
湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(B卷)含答案
2023－2024学年度上学期高二年级期末考试高二化学B试卷（答案在最后）命制单位：新高考试题研究中心命题老师：考试时间：2024年1月28日下午14：30—17：05试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C．明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒D．金属焊接时用NH4Cl溶液除锈，运用了盐类的水解原理2．下列化学用语的表达错误的是（）A．基态N原子的价层电子排布图B．乙烯的空间填充模型C．Cl－Cl的p－pσ键的电子云图形：NO 的VSEPR模型为平面三角形D．33．验证牺牲阳极法，实验操作及现象如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法错误的是（）A ．对比②③，可以判定Zn 保护了FeB ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化C ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼D ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法4．下列说法正确的是（）A ．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B ．图②操作可排出盛有KMnO 4溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热D ．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO 4溶液中迁移5．可逆反应：()()()()A g B g C g D g m n p g ++ 的v －t 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v －t 图像如图乙所示。
福建省厦门市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．原子结构模型的简历和发展与科学试验紧密相关。
下列对应关系错误的是（）A．道尔顿发觉原子——“实心球”模型B．汤姆逊发觉电子——“葡萄干布丁”模型C．卢瑟福进行α粒子散射试验——“核式”模型D．玻尔说明氢原子光谱——“电子分层排布”模型2．下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式： D．HClO的电子式：3．下列说法正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能渐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数渐渐增大C．S2-、Cl-、K+的半径渐渐减小 D．O、F、Ne的电负性渐渐增大4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了很多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是（）A．H2O2分子的空间构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中的B原子满意8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化5．乙烯通过一部反应不能制取的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．CH2BrCH2Br D．CH2=CHCl6．分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）A．4种 B．16种 C．8种 D．12种7．抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。
下列有关香茅醛的叙述错误的是（）A．分子式是C10H18O B．至少有六个碳原子处于同一平面C．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D．能与H2或Br2发生加成反应8．下列说法错误的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充溢液体C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解9．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。
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南安一中2015～2016学年度上学期期末考高二化学试卷考试内容：苏教版化学反应原理专题3溶液中的离子反应。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I 卷（选择题 共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。
只有1个选项符合题意） 1．下物质分类组合正确的是（ ）2．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c(H +)B ．Ka(HF)C ．(F )(H )c c -+D ．(H )(HF)c c +3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H 2ONH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压A ．③④⑤B ．①④⑥C ．①③⑤D ．①②④4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。
下列关系式中正确的是( )。
A ．α2＝α3＜α4＜α1 B ．α3＝α2＜α1＜α4 C ．α2＜α3＜α1＜α4D ．α1＜α2＜α3＜α45．常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.36．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．H2S H＋＋HS－D．NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A、氯化镁溶液B、硫酸亚铁溶液C、碳酸氢钠溶液D、硫酸铝溶液8. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中，不正确．．．的是()。
A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－19. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+ + 2OH－，下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加C．给溶液加热，溶液的pH升高D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）11．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H＋)B．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)C．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②13．下列各组离子一定能大量共存的是()A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、Cl－、NH4+C．250C时，某溶液中由水电离出的c(OH－）=1×10—13 mol/L：NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋D．含有HCO314.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－) > c(NH4+)> c(OH－) > c(H+)B、10mL0．1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl－)> c(OH－) > c(H+)C、10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO－)> c(OH－) = c(H+)D、10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl－) > c（Na+）> c(OH－) > c(H+)16．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1的盐酸生成沉淀。
已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为()。
A．1.8×10－7 mol·L－1，2 B．1×10－7 mol·L－1，2C．1.8×10－7 mol·L－1，3 D．1×10－7 mol·L－1，317．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A. c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)D．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)18．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A．①②④B．②③④C．②③⑤D．②④⑤（请把答案填到答题卡上）南安一中2015～2016学年度上学期期末考高二化学试卷第II卷（非选择题，共46分）二．填空题（共3小题，共28分）19．（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱＞＞。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：①图像中，曲线I表示的酸是（填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是（填字母）。
20．（8分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为，水电离出的c(H＋)= mol/L。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液V a L与pH＝b的NaOH溶液V b L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V a:V b＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V a:V b＝________。
21．（12分）（1）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。
（2）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为；②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为；③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3) 对于0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为；存在的电荷守恒关系为____________________________。
三．实验题（共2小题，共18分）22．（6分）为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由。
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。
23．(12分) 已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－相关物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_____ ___，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____ ____。