吉林省延边二中0910学年高一上学期期中考试(化学)

吉林省延边二中09-10学年高一第一学期期中考试
化学
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题54分）和第Ⅱ卷（非选择题46分）两部分，试卷共8页，共五大题，24小题。

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Mg—24 N—14 Na—23 Cl—35.5 Zn—65
第Ⅰ卷
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。

不涂到答题卡上不得分。

一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

共18题，54分）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．离子方程式H＋+OH－＝H2O所表示的反应是（）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
3．把2.3g钠放入97.7g水中,此时溶质的质量分数为（）
A、2.3％
B、大于4％
C、4％
D、3％
4．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质（）
A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性
5．溶液，浊液和胶体的本质区别（）
A．透明程度B．分散质颗粒大小
C．稳定性D．丁达尔现象
6．在氧化还原反应中3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶2
7．在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c(Na+)=1mol/L，c(K+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，则c(SO42-)等于( )
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L
8．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、HCO3-、Cl-
C、Na+、SO42-、K+、CO32- D．Ca2+、MnO4-、Na+、Cl-
9．下列离子方程式中正确的是( )
A．Fe2O3与稀硫酸反应 O2－+2H+ H2O
B．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反应 Ca2+ + HCO3－ +OH－ CaCO3↓+H2O
C ．碳酸钙和稀盐酸反应 CO 32－ + 2H + H 2O + CO 2↑
D ．Ba(OH)2和稀硫酸反应 Ba 2+ + H + + OH － + SO 42－ BaSO 4↓+ H 2O
10．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．2.4g 镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
B ．常温常压下，0.5molH 2所占的体积为11.2L
C ．18gNH 4＋含有的电子数目为10N A
D ．1L0.1mol/LNaCl 溶液中离子总物质的量为0.1mol
11．金属钠保存的方法是( )
A 、 放在棕色瓶中
B 、 放在细沙中
C 、 放在水中
D 、 放在煤油中
12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如
果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )
A ．2.5×1019个
B ．2.5×1022个
C ．5×1019个
D ． 5×1022个
13．下列关于铝的说法中不正确的是( )
A ．铝是地壳中含量最多的金属元素
B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧
D ．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，铝熔化并不滴落
14．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A ．CO 2→CO 32－
B ．FeCl 3→FeCl 2
C ．C→CO 2
D ．KMnO 4→MnO 2
15．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为
( )
A ．1：1
B ．1：6
C ． 2：3
D ．3：2
16．某种气体的摩尔质量为M g·mol -1，将标准状况下的该气体V L 溶解在1000 g 水中，该气体不与水反
应，所得溶液密度为ρ g·cm -3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A.1L mol 4.22-⋅V B.1L mol 22400-⋅+MV
V ρ C.
1L mol 22400-⋅ρV D.1L mol 22400
1000-⋅+MV V ρ 17．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A ．烧碱、液态氧、碘酒
B ．生石灰、白磷、熟石灰
C ．干冰、铁、氯化氢
D ．空气、白磷、胆矾
18．在2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl -反应中，关于生成1molFe 3+的说法正确的是
A ．Fe 2+失去电子的物质的量为2 mol
B ．Cl 2得电子的物质的量为1 mol
C ．参加反应的Cl 2的物质的量为1mol
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
第Ⅱ卷
二、填空题（共24分）
19、（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③NaOH溶液④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖
(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧KNO3（熔化）。

请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
20、(6分)现有以下反应：①钠在空气中加热②加热碳和氧化铜的混合物
③碳酸钠溶液和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤铝与氢氧化钠溶液反应
⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合
其中属于离子反应的有___ ________（填各反应的序号，下同），
属于氧化还原反应的有____ ______。

写出反应⑤的化学方程式__________________________________。

21．（14分）请按要求填空：
（1）分离水和汽油的混合物的方法为_________________。

（2）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的方法为_____________，（已知四氯化碳和甲苯互溶）。

（3）M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2　△ 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________________________。

（4）在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g,则两种气体的物质的量之和为_________________ mol，其中CO2为_________________ mol，CO的体积为_________________ L。

（5）一块表面已被氧化为Na2O的钠块8.5g，将其投入100g水中，产生H20.1g，则被氧化的钠是_ _g。

三、实验题（10分）
22．实验室配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用天平称量g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .
(2)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会；
定容时俯视容量瓶刻度线，会.
四．推断题（6分）
23．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象是：
①甲与乙或丙混合都产生沉淀；
②丙与乙或丁混合也产生沉淀；
③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式。

（2）这4种溶液分别是（必须写化学式）
甲：、乙：、丙：丁：。

五、计算题（6分）
24．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：
（1）写出上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
（2）所用盐酸的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。

吉林省延边二中2009～2010学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题。