2020-2021学年吉林省延边二中高二上期末化学试卷
吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷23
吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷23姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极⑦中子数为10的氧原子：O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 ．A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥2. （2分） (2018高三下·雅安月考) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物CO2的存在A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.34. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③5. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A . 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B . 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C . 滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D . 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来6. （2分） (2018高三上·成都开学考) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A . pH：②>③>④>①B . c(CH3COO-)：②>④>③>①C . 溶液中c(H+)：①>③>②>④D . c(CH3COOH)：① >④>③>②7. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）A . 电离程度：HCN＞HClOB . pH：HClO＞HCNC . NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND . 酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（CN﹣﹣）8. （2分） (2018高二上·成都期末) 现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列有关Ksp的叙述中正确的是A . Ksp越大说明电解质的溶解度越大B . Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C . Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D . Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关10. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列说法正确的是（）A . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0D . 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深11. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA12. （2分）(2015高二下·新疆期中) 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（）A . ⑥⑤②①④③B . ⑤⑥②①③④C . ④③②①⑤⑥D . ④③①②⑥⑤13. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣14. （2分）(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）15. （2分） (2018高二上·北京期末) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：① ②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（）A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)16. （2分） (2018高二上·江苏期末) 298K下，一些银盐的溶度积见下表。
吉林省延边二中2025届化学高二上期末考试试题含答案
吉林省延边二中2025届化学高二上期末考试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙2、工业上可由乙苯制苯乙烯：，下列说法正确的是A．该反应属于消去反应B．苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰C．乙苯分子内所有原子共平面D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯3、如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（）A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜55、用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。
常温下四种溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH- )=10-7mol/L 的是A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④6、下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B．图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（）A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A．B．C．D．10、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．11、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1B．3C．5D．612、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
吉林省2020-2021年高二上学期理综-化学期末考试试卷
吉林省2020-2021年高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·河北开学考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B . 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热2. （1分）硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂C . 硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D . 高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强3. （1分）(2018·西宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2g D218O中所含中子数为NAB . 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC . 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NAD . 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA4. （1分）可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A . 紫色石蕊试液B . AgNO3溶液C . Na2CO3溶液D . 淀粉碘化钾溶液5. （1分）(2018·银川模拟) 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 反应②和③均为吸热反应B . 稳定性：A>CC . 原子半径：Z>Y>XD . X、Y、Z可以形成离子化合物6. （1分） (2016高一下·株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y═2Z（放热反应）过程的能量变化的是（）A .B .C .D .7. （1分） (2018高一上·江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（）A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L盐酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2018高三上·黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程请回答有关问题：（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 ________。
吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是（）A . 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D . 用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. （2分）已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温3. （2分） 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A . C + H2O =CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—14. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是（）A . 红外光谱B . 质谱法C . 色谱法D . 核磁共振氢谱5. （2分）(2020·北京模拟) 探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-下列分析错误的是（）A . ①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C . ③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4D . ⑤中说明H2O2具有还原性6. （2分）在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . V（H2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1B . V（N2）=0.2 mol•L﹣1•S﹣1C . V（NH3）=0.15 mol•L﹣1•S﹣1D . V（H2）=18 mol•L﹣1•min﹣17. （2分）将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生8. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、银片，FeCl3溶液B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、石墨棒，稀硫酸9. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫10. （2分） (2016高二上·广州期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A . 在潮湿疏松的土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中11. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣12. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线13. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。
吉林省2020-2021版高二上学期期末化学试卷
吉林省2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣）B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C . 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）=c（OH﹣）2. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有机化合物的分类错误的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二下·会宁期中) 制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（）A . 乙烷和氯气取代B . 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代C . 乙烯和氯化氢加成D . 乙烯和氯气加成4. （2分）下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（）A . 醋可同时用作防腐剂和调味剂B . 亚硝酸钠有一定的致癌性C . 我国应该禁止使用味精D . 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂5. （2分） (2016高一下·青海期末) 已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯的一溴代物没有同分异构体④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因反应而褪色．A . ②③④⑤B . ①③④⑤C . ①②③④D . ①②④⑤6. （2分）分子式为C7H10O2的物质不可能为（）A . 醇B . 醛C . 羧酸D . 酚7. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+8. （2分） (2017高二上·重庆期末) 某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6 LiCoO2+C6 ．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）A . 阴极B . 阳极C . 负极D . 正极9. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 稀盐酸溶液B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液10. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A . 阴极产物为H2B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2C . 电解液的pH不断增大，最终大于7D . 整个电解的过程实质是电解水11. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A . 只有①B . 只有①②C . 只有②③D . 全部12. （2分）某羧酸酯的分子式为C8H16O2 ， 1 mol该酯完全水解可得到1mol A和1mol乙醇，则A的结构有（不含立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种13. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列变化的有机反应的类型，错误的是（）A . CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B . CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应C . CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应D . → 取代反应14. （2分）下列三种烃的立体结构如图示：则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）A . 2，4，8B . 2，4，6C . 1，3，6D . 1，3，815. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A . 35.3gB . 33.5gC . 32.3gD . 11.3g16. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高17. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . ．有机物都不溶于水，且易燃，受热易分解B . ．有机物只能从有机生命体中获得C . ．组成中仅含C，H两种元素的有机物都叫做烃D . .有机物种类繁多的主要原因是碳原子之间的连接方式不同18. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。
吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C . b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点2. （2分）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H3＜0B . △H1＞△H2C . △H1=△H2+△H3D . △H3=△H4+△H53. （2分） (2015高三上·余杭期中) 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7A . 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B . 将0.1 mol•L﹣1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C . 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOD . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣=CO32﹣+2HClO4. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列大小比较正确的是（）A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数5. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)6. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列叙述不正确的是（）A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连7. （2分）(2019·吉林模拟) 已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。
吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （1分） (2016高一上·沈阳期中) 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L3. （1分）(2018·汕头模拟) 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。
已知酸式盐NaHS 溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（）A . 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D . 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)4. （1分） (2016高一上·红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu5. （1分）向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Fe3+D . K+6. （1分） (2017高二上·西安期末) 在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为0.5mol•L﹣1 ，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mo l•L﹣1 ，则下列判断中正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质 B 的转化率减小了C . 化学计量数：m+b＜pD . 物质 C 的质量分数增加了7. （1分） (2018高二上·白城月考) 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4 ，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法错误的是：（）A . 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B . 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－=Ni(OH)2+OH－C . 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D . 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－= Li1-xMn2O4+ xLi+8. （1分）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A . pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD . pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)29. （1分）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . a＜c+d10. （1分） (2018高一下·长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1 ，充分反应后放出的热量为（）A . 等于92.4 kJB . 等于46.2 kJC . 大于46.2 kJD . 小于46.2 kJ3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1D . 该矿泉水是电解质4. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c5. （2分）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 无法确定6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 室温时，下列叙述正确的是（）A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞bB . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C . 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=119. （2分）常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为A . 13B . 12C . 1lD . 1010. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
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D．0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(N )＋c(H＋)＝c(Cl－)
6．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ/mol
②NH3(g) NH3(aq)ΔH2＝－35.1kJ/mol
C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)
2020-2021学年吉林省延边二中高二上期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．KHSO4 K＋＋H＋＋S
C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4 Na＋＋H2P
A．H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a)kJ/mol
C．H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol
11．下列关于强弱电解质的叙述错误的是
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
12．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2
A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体
15．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是
A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
4．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是
A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀
B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y
5．下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2O CO32－+H3O+
B．NaHS溶液：HS－+H2O H2S+OH－
C．Na2CO3溶液：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·D2O+H+
8．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分是否再次达平衡的依据
16．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)
2．一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
3．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为
A．SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol
B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l)ΔH＝－196.6kJ/mol
C．SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)ΔH＝－122.9kJ/mol
D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ/mol
9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极上产生了bL气体（标况），则M的相对分子质量为（）
③HCl(g) HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH4＝－52.3kJ/mol
则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的ΔH5为
A．＋16.3B．－16.3C．＋335.7D．－335.7
7．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是
A．放电时Fe为负极
B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋
C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
13．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是
A． B． C． D．
10．反应mA(s)＋nB(g) pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m＋n＜p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n＞p④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②④B．只有②④C．只有①③D．①③⑤
A．反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
14．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是