最新高中化学必修2精品名师电子课件高一化学化学反应的速率和限度2

工 程 师 的 设 想
工 程 师 的 设 想
为什么CO和铁矿 石反应时，CO总是 反应不完全？
反应不能进行到底
Fe2O3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
可逆反应
在同一条件下，既能向正反
应方向进行，同时又能向逆反应 方向进行的反应叫可逆反应。
思考与交流
下列反应是否为可逆反应？
1. NH3+HCl = NH4Cl与
1 2 3
思考题3
在一定温度下，固定体积的密闭容器 内，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡 状态的标志是（ A B ） A、I2的百分含量不再变化 B、生成 1mol H2 同时消耗 1mol I2 C、容器内压强不再变化 D、生成 2mol HI同时消耗 1mol H2
思考题4
一定温度下在密闭容器中进行如下反 应：X2(g)+2Y2(g) 2Z(g)，浓度随时间 变化由下列图象表示，请判断是否正确。
υ正＝ υ逆
υ
指的是：某种物质的消耗 速率与其生成速率相等
V正
如：
υ SO 消耗 ＝ υ SO 生成
2 2
V正 = V逆 V逆
30
50
t(s)
化学平衡状态
化学平衡状态是指在一定 条件下的可逆反应，正反应和 逆反应的速率相等，反应混合 物中各组分的浓度保持不变的 状态。
化学平衡状态
化学平衡状态是指在一定 条件下的可逆反应，正反应和 逆反应的速率相等，反应混合 物中各组分的浓度保持不变的 状态。
0.06
0.06
0.03
0.03
0.14
0.14
50s
2SO2+O2
2SO3
随着反应的进行，反应物和 生成物浓度如何变化？
c (mol/L)
0.20 SO2 SO3 0.10 O2 SO2 O2
t1
SO3
浓 度 0.14 不 再 0.06 变 0.03 化 t
2SO2+O2
2SO3
随着反应的进行，正逆反应速率如何变化？
化学平衡状态是在给定条件下化学 反应所能达到或完成的最大程度，即该
化学反应的限度。
逆
等
定
动
变
• 逆：可逆反应。
• 等：平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。
想一想
化学平衡状态的特征 • 定：平衡时，反应混合物各组分的浓度保 持一定，百分含量保持一定。
• 动：平衡时，反应仍在不断地进行，是动 态平衡。
• 变：外界条件改变后，平衡被破坏，在新条 件下达到新的平衡。
0.06
0.06
0.03
0.03
0.14
0.14
50s
2SO3 反应中起始 分析：下表是 2SO2+O2 和反应不同时间时各物质的浓度的变化。 反应 反应中各物质的浓度（mol/L） 时间 c(SO2) c(O2) c(SO3) 0.20 0.10 0 起始时 10s 0.12 0.06 0.08 20s 0.08 0.04 0.12 30s 0.06 0.03 0.14 40s
NH4Cl == NH3 + HCl 2.水的生成与电解
△
3.二次电池如铅蓄电池的充电和放电
想一想
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
对于一个可逆的化学反应，随着反 应的进行: (1)反应物、生成物浓度如何变化？源自(2)正、逆反应速率如何变化？
2SO3 反应中起始 分析：下表是 2SO2+O2 和反应不同时间时各物质的浓度的变化。 反应 反应中各物质的浓度（mol/L） 时间 c(SO2) c(O2) c(SO3) 0.20 0.10 0 起始时 10s 0.12 0.06 0.08 20s 0.08 0.04 0.12 30s 0.06 0.03 0.14 40s
2SO2+O2
2SO3
随着反应的进行，反应物和 生成物浓度的变化
c
0.20 SO2 SO3 0.14 0.10 O2 SO2 0.06 O2 0.03
t
t1
SO3
2SO2+O2
2SO3
随着反应的进行，反应物和 生成物浓度的变化
c
0.20 SO3 SO3 0.14
SO2 0.06 O2 SO2
O2 0.03
化学平衡状态
化学平衡状态是指在一定 条件下的可逆反应，正反应和 逆反应的速率相等，反应混合 物中各组分的浓度保持不变的 状态。
化学平衡状态
化学平衡状态是指在一定 条件下的可逆反应，正反应和 逆反应的速率相等，反应混合 物中各组分的浓度保持不变的 状态。
化学反应的限度
决定反应物在该 条件下的最大转 化率
t
t1
同：平衡状态与建立平衡的途径无 关
c
0.20 SO2
从正反应开 始建立平衡
SO3 0.14
c
0.20 SO3
从逆反应开 始建立平衡
SO3 0.14
0.10 O2 SO2 0.06 SO3 0 O2 0.03
t
SO2 0.06 O2 0.03 0
t
随堂练习1
A(气)+3B(气) 是（
在一定温度下，可逆反应
2.
3. 下列哪种说法可以证明反应
N2 +3H2 2NH3达到平衡状态(
AC )
A.1个N N键断裂的同时,有3个 H H 键形成
B.1个 N N键断裂的同时,有3个 H H 键断裂
C.1个N N键断裂的同时,有6个 H H 键断裂 D.1个N N键断裂的同时,有6个 H H 键形成
1 2 3
总结:达到化学平衡的标志
2C(气)达到平衡的标志
A）
C的生成速率与C分解的速率相等
单位时间生成1 molA,同时生成3 molB A、B、C的浓度相等
A.
B. C.
D.
A的生成速率与C的生成速率相等
将1molN2和3molH2充入一容积不 变的密闭容器，使其在一定条件下反 应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列 一定为化学平衡状态是（ CD ） A. N2、H2、NH3的物质的量浓度相等时 B. 氮气的消耗速率与氨气的生成速率 比为1:2时 C. 容器中压强不再改变的状态 D. N2、H2、NH3总物质的量不随时间延 长而改变的状态
直 接 的
速率： V正=V逆 各物质的物质的量浓度保持不变 各物质的百分含量、混合气体的
总压强、总体积是否变化
间 接 的
怎样提高煤的燃烧效率？
• 尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转 化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可 能充分的接触，且空气要适当过量。燃 料与空气要有足够大的接触面积。 • 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的 热能，提高热能的利用率。 • 实质是从多方面控制燃烧反应的条件， 它的意义在于节约能源，节省资源，减 少污染等。