人教版初中化学第十单元课题1常见的酸和碱1
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
讨论：
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 不变 增大 减小 增大 减小
铵盐 钡盐 钙盐
溶（FeCl3） 溶Fe2(SO4)3
溶（CuCl2） 溶（CuSO4） --微（Ag2SO4） 不（Ag2CO3）
溶（AgNO3） 不（AgCl）
碱
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
醋酸
汽水中含 有碳酸
厕所清洁剂 中含有盐酸, 可除去污垢
蓄电池中 含有硫酸
蓄电池
澄清石灰 水中含有 氢氧化钙
答：有。如糖水、盐水、酒精、蒸馏 水等，它们呈中性。 ▲.mpg
三、酸碱指示剂
定义： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不
同颜色的物质。
常用的酸碱指示剂是：
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 酚酞试液
幻灯片 17
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 浅紫色
紫色 红色 红色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
紫色变红色 紫 色不变 紫色变蓝色 无 色不变 无 色不变 无色变红色
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶液 液后的颜色变化 后的颜色变化
变红色 石灰水（碱性） 变蓝色 盐 酸（酸性） 变红色 NaOH溶液（碱性） 变蓝色
食 醋（酸性）
不变色 变红色 不变色 变红色
与指示剂作用.DAT
归纳总结：
检验一种未知溶液的酸碱 性，最好的指示剂是紫色石蕊 溶液。无色酚酞溶液只能检验 溶液是否呈碱性，不能检验溶 液是否呈酸性。
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失， Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 溶液由无色变 为黄色 。
讨论:
课本P54
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
浓硫酸
减小
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂 浓盐酸具有挥发性
［实验10－4］浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
铜 现象
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
你还知道方案三吗？
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失， 溶液由无色变 为黄色 。
浓硫酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸 小液滴。
如何嗅药品的气味?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水 中，并不断搅拌。切 不可将水倒进浓硫酸。
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸的特性
吸水性
（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO） （NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否 也要进行这样的处理?
用大量的水冲洗。
课堂练习： 4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是 (
2. 小组讨论法。
3. 实验探究法。
量学（自测→互查→互教）
一、常见的酸
硫酸 H2 SO 4
盐酸 HCl 醋酸 CH 3COOH
它们的溶液呈酸性
碳酸 H2 CO 3
硝酸 HNO 3
二、常见的碱
氢氧化钙 Ca（OH） 2
它们的溶液呈碱性
氢氧化钠 NaOH
问题:
有没有既不呈酸性，也不呈碱性的物 质？若有，那它呈什么性？请举例说 明。
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
加紫色石蕊溶液 稀盐酸 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色
稀硫酸
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
镁 现象
反应的化 学方程式
与稀硫酸反应剧烈反应，产ຫໍສະໝຸດ 大量气泡剧烈反应，产生大量气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡
Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
锌
现象
反应的化 学方程式
铁
现象
反应的化 学方程式
反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 不反应 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 不反应
炉灶清洁剂 中含有氢氧 化钠，可除 油污
醋酸、盐酸、硫酸这些物质， 我们称之为“酸”
氢氧化钙、氢氧化钠这些物质
我们称之为“碱”
第十单元 酸和碱
（第一课时）
自学（自学→质疑→解疑
）
◆学习目标 1、知道哪些物质是常见的酸和常见的碱。 2、知道酸碱指示剂遇酸或遇碱溶液时的变色情况
◆学习方法 1．结合学习目标，阅读课本第48——50页。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
小结： 酸具有的一些相似性质：
（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。 （2）酸能与活泼金属发生反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O （4）酸能与碱发生反应 （5）酸能与某些盐发生反应
酸 钾盐 钠盐
溶（NaNO3） 溶（NaCl）
溶（Na2SO4） 溶（Na2CO3）
溶、挥 溶（NH4NO3） 溶（NH4Cl） 溶（NH4)2SO4 溶（NH4）2CO3 （NH3〃H2O） 溶Ba（OH）2 溶Ba（NO3）2 溶BaCl2 不（BaSO4） 不（BaCO3）
微Ca(OH)2 不Al(OH)3 不Mn(OH)2 不Zn(OH)2 不Fe(OH)2 不Fe(OH)3 不Cu(OH)2 --溶Ca(NO3)2 溶Al(NO3)3 溶Mn(NO3)2 溶Zn(NO3)2 溶Fe(NO3)2 溶Fe(NO3)3 溶Cu(NO3)2 溶（CaCl2） 微（CaSO4） 不（CaCO3） 溶（MgCl2） 溶（MgSO4） 微（MgCO3） 溶（AlCl3） 溶Al2(SO4)3 溶(ZnCl2) 溶(FeCl2) 溶(ZnSO4) 溶(FeSO4) --不(ZnCO3) 不（FeCO3） --溶（MnCl2） 溶（MnSO4） 不（MnCO3） 不Mg（OH）2 溶Mg(NO3)2
部分酸碱盐的溶解度表
OH（-） H（ +） K（ +） Na（+） NH4（+） Ba（2+） Ca（2+） Mg（2+） Al（3+） Mn（2+） Zn（2+） Fe（2+） Fe（3+） Cu（2+） Ag（+） --溶（KOH） 溶（NaOH) NO3（-） 溶、挥 （HNO3） 溶（KNO3) Cl(-) 溶、挥 （HCl） 溶（KCl） SO4(2-) 溶 （H2SO4） 溶（K2SO4) CO3(2-) 溶、挥 （H2CO3） 溶（K2CO3）
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
讨论：
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 不变 增大 减小 增大 减小
铵盐 钡盐 钙盐
溶（FeCl3） 溶Fe2(SO4)3
溶（CuCl2） 溶（CuSO4） --微（Ag2SO4） 不（Ag2CO3）
溶（AgNO3） 不（AgCl）
碱
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
醋酸
汽水中含 有碳酸
厕所清洁剂 中含有盐酸, 可除去污垢
蓄电池中 含有硫酸
蓄电池
澄清石灰 水中含有 氢氧化钙
答：有。如糖水、盐水、酒精、蒸馏 水等，它们呈中性。 ▲.mpg
三、酸碱指示剂
定义： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不
同颜色的物质。
常用的酸碱指示剂是：
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 酚酞试液
幻灯片 17
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 浅紫色
紫色 红色 红色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
紫色变红色 紫 色不变 紫色变蓝色 无 色不变 无 色不变 无色变红色
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶液 液后的颜色变化 后的颜色变化
变红色 石灰水（碱性） 变蓝色 盐 酸（酸性） 变红色 NaOH溶液（碱性） 变蓝色
食 醋（酸性）
不变色 变红色 不变色 变红色
与指示剂作用.DAT
归纳总结：
检验一种未知溶液的酸碱 性，最好的指示剂是紫色石蕊 溶液。无色酚酞溶液只能检验 溶液是否呈碱性，不能检验溶 液是否呈酸性。
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失， Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 溶液由无色变 为黄色 。
讨论:
课本P54
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
浓硫酸
减小
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂 浓盐酸具有挥发性
［实验10－4］浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
铜 现象
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
你还知道方案三吗？
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失， 溶液由无色变 为黄色 。
浓硫酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸 小液滴。
如何嗅药品的气味?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水 中，并不断搅拌。切 不可将水倒进浓硫酸。
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸的特性
吸水性
（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO） （NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否 也要进行这样的处理?
用大量的水冲洗。
课堂练习： 4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是 (
2. 小组讨论法。
3. 实验探究法。
量学（自测→互查→互教）
一、常见的酸
硫酸 H2 SO 4
盐酸 HCl 醋酸 CH 3COOH
它们的溶液呈酸性
碳酸 H2 CO 3
硝酸 HNO 3
二、常见的碱
氢氧化钙 Ca（OH） 2
它们的溶液呈碱性
氢氧化钠 NaOH
问题:
有没有既不呈酸性，也不呈碱性的物 质？若有，那它呈什么性？请举例说 明。
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
加紫色石蕊溶液 稀盐酸 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色
稀硫酸
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
镁 现象
反应的化 学方程式
与稀硫酸反应剧烈反应，产ຫໍສະໝຸດ 大量气泡剧烈反应，产生大量气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡
Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
锌
现象
反应的化 学方程式
铁
现象
反应的化 学方程式
反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 不反应 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 不反应
炉灶清洁剂 中含有氢氧 化钠，可除 油污
醋酸、盐酸、硫酸这些物质， 我们称之为“酸”
氢氧化钙、氢氧化钠这些物质
我们称之为“碱”
第十单元 酸和碱
（第一课时）
自学（自学→质疑→解疑
）
◆学习目标 1、知道哪些物质是常见的酸和常见的碱。 2、知道酸碱指示剂遇酸或遇碱溶液时的变色情况
◆学习方法 1．结合学习目标，阅读课本第48——50页。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
小结： 酸具有的一些相似性质：
（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。 （2）酸能与活泼金属发生反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O （4）酸能与碱发生反应 （5）酸能与某些盐发生反应
酸 钾盐 钠盐
溶（NaNO3） 溶（NaCl）
溶（Na2SO4） 溶（Na2CO3）
溶、挥 溶（NH4NO3） 溶（NH4Cl） 溶（NH4)2SO4 溶（NH4）2CO3 （NH3〃H2O） 溶Ba（OH）2 溶Ba（NO3）2 溶BaCl2 不（BaSO4） 不（BaCO3）
微Ca(OH)2 不Al(OH)3 不Mn(OH)2 不Zn(OH)2 不Fe(OH)2 不Fe(OH)3 不Cu(OH)2 --溶Ca(NO3)2 溶Al(NO3)3 溶Mn(NO3)2 溶Zn(NO3)2 溶Fe(NO3)2 溶Fe(NO3)3 溶Cu(NO3)2 溶（CaCl2） 微（CaSO4） 不（CaCO3） 溶（MgCl2） 溶（MgSO4） 微（MgCO3） 溶（AlCl3） 溶Al2(SO4)3 溶(ZnCl2) 溶(FeCl2) 溶(ZnSO4) 溶(FeSO4) --不(ZnCO3) 不（FeCO3） --溶（MnCl2） 溶（MnSO4） 不（MnCO3） 不Mg（OH）2 溶Mg(NO3)2
部分酸碱盐的溶解度表
OH（-） H（ +） K（ +） Na（+） NH4（+） Ba（2+） Ca（2+） Mg（2+） Al（3+） Mn（2+） Zn（2+） Fe（2+） Fe（3+） Cu（2+） Ag（+） --溶（KOH） 溶（NaOH) NO3（-） 溶、挥 （HNO3） 溶（KNO3) Cl(-) 溶、挥 （HCl） 溶（KCl） SO4(2-) 溶 （H2SO4） 溶（K2SO4) CO3(2-) 溶、挥 （H2CO3） 溶（K2CO3）
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
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第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
人教版化学九年级下第十单元课题1常见的酸和碱
回想上节课内容，回答。
写出反响的化学方程式，小组成员互批方程式。
仔细倾听。
检测先生上节课的学习效果，为本堂课的学习打好基础。
我的方案
实验与探求
一、罕见的碱的特性及其用途
1.氢氧化钠
演示实验：
(1)用镊子取两块氢氧化钠于外表皿上，让先生观察它的颜色、形状。
(2)放置一小会儿后，再让先生观察氢氧化钠外表的现象。
3.增强对化学现象的探求欲，发扬擅长协作、勤于思索的迷信肉体。
教学重点
5.罕见的碱的性质和用途。
6.酸和碱的通性。
教学难点
3.罕见的碱的性质。
4.从离子观念了解酸和碱的通性。
教学方法
采用边实验边讨论的教学方法。
教学预备
教员预备：实验用品
先生预备：
1.预习新课题。
2.课前上网搜集关于几种罕见酸和碱的用途的资料。
教学目的
1.知道几种罕见碱的主要性质和用途，初步体会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能运用于鉴别一些典型物质的溶液；看法碱的腐蚀性及运用时的本卷须知，并掌握有关事故的急救与处置知识。
2.经过探求活动，看法、体验迷信探求的进程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比拟、归结等方法对获取的信息停止加工，自动探求新知，从而对这局部外容有更深的看法。
指点先生总结碱的化学性质。
针对训练二〔见学案〕
设疑：
经过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探求发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同窗们思索一下缘由是什么呢？
三、酸和碱区分具有相似的化学性质的缘由
演示实验：
验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
写出反响的化学方程式，小组成员互批方程式。
仔细倾听。
检测先生上节课的学习效果，为本堂课的学习打好基础。
我的方案
实验与探求
一、罕见的碱的特性及其用途
1.氢氧化钠
演示实验：
(1)用镊子取两块氢氧化钠于外表皿上，让先生观察它的颜色、形状。
(2)放置一小会儿后，再让先生观察氢氧化钠外表的现象。
3.增强对化学现象的探求欲，发扬擅长协作、勤于思索的迷信肉体。
教学重点
5.罕见的碱的性质和用途。
6.酸和碱的通性。
教学难点
3.罕见的碱的性质。
4.从离子观念了解酸和碱的通性。
教学方法
采用边实验边讨论的教学方法。
教学预备
教员预备：实验用品
先生预备：
1.预习新课题。
2.课前上网搜集关于几种罕见酸和碱的用途的资料。
教学目的
1.知道几种罕见碱的主要性质和用途，初步体会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能运用于鉴别一些典型物质的溶液；看法碱的腐蚀性及运用时的本卷须知，并掌握有关事故的急救与处置知识。
2.经过探求活动，看法、体验迷信探求的进程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比拟、归结等方法对获取的信息停止加工，自动探求新知，从而对这局部外容有更深的看法。
指点先生总结碱的化学性质。
针对训练二〔见学案〕
设疑：
经过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探求发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同窗们思索一下缘由是什么呢？
三、酸和碱区分具有相似的化学性质的缘由
演示实验：
验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
课题1 常见的酸和碱
A、aCbcd B、dcba C、cdab D、bacd
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢？
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1：硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2：浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
（白色固体，易潮解）
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密，理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢？
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1：硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2：浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
（白色固体，易潮解）
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密，理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：
九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。