2016届高三上学期第三次(11月)月考化学试题(附答案)
高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)(2021年整理)
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2015-2016学年山西省朔州市应县高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分．）1．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是（)A．分散质粒子的大小B．能否透过滤纸或半透膜C．是否为大量分子或离子的集合法D．能否产生丁达尔效应2．在C（s）+CO2(g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤ C．①③D．①②④3．某稀溶液中含有Fe(NO3）3、Cu（NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（)A．1:1：4 B．1:3：1 C．3：3：8 D．1：1：14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ）①无色溶液中K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=1的溶液CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中,Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．④B．③⑥C．①②D．③⑤5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s)+2MnO2(s）+H2O（l)═Zn（OH）2（s)+Mn2O3（s）,下列说法错误的是( ）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应为2MnO2（s)+H2O(l）+2e﹣→Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大 B．c（Na+）与c （CO32﹣）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变,有晶体析出7．下列说法不正确的是（）A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．原电池反应一定是氧化还原反应D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化,也可能被还原8．充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水,放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（)A．16x kJ•mol﹣1B．8x kJ•mol﹣1C．4x kJ•mol﹣1D．2x kJ•mol﹣19．图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0。
江西省上饶县中学2016届高三上学期第三次月考化学(理A)试卷.pdf
3.下列化学用语使用正确的是
A.中子数为9的氧原子符号为16O
B.某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X
C.H、D、T三种核素化学性质不相同
D.次氯酸的结构式：H—O—Cl
4. Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
(3)HOCH2CH2CH2CH2OHCH2===CH—CH===CH2＋2H2O（2分）
消去反应（1分）
(4)HOOCCH===CHCOOH（1分）
(5)HOCH2CH===CHCH2OH（1分）
(6) HOOCCHClCH2COOH＋3NaOHNaOOCCHOHCH2COONa＋NaCl＋2H2O（2分）
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
5.一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
10.下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却
后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
2023-2024学年江西省赣州市高三上学期11月月考化学模拟试题(含解析)
2023-2024学年江西省赣州市高三上学期11月月考化学模拟试题一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1．少量Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2和NaOH 。
下列说法正确的是（）A ．Na 2O 2的电子式为B ．H 2O 分子中含非极性共价键C ．NaOH 中只含离子键D ．H 2O 2的结构式H-O-O-H2．在pH=1且含有大量Fe 2＋和NH +4的溶液中，能大量存在的阴离子是（）A ．SO 2-4B ．NO -3C ．OH -D ．HCO -33．下列有关核外电子排布的表示不正确的是（）A ．29Cu 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1B ．K 的简化电子排布式：[Ar]4s 1C ．N 原子的电子排布图为D ．S 原子的电子排布图为4．铅元素有2+、4+两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①()3432322Pb O +4HNO PbO +2Pb NO +2H =O ②2PbO+NaClO=PbO +NaCl下列有关叙述正确的是（）A ．34Pb O 可写成23PbO Pb O ⋅的形式B ．反应①中34Pb O 既是氧化剂又是还原剂C ．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：3NaClO>HNOD ．生成相同质量的2PbO ，反应①、②转移电子数之比为2∶35．由CO 2、H 2、和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气中CO 2、H 2、和CO 的体积比为（）A ．29︰8︰13B ．22︰1︰14C ．13︰9︰29D ．26︰16︰576．对于1mol/L 的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（）A ．将标准状况下22．4L 氨气溶于1L 水配成溶液，即可得到1mol/L 的氨水B ．1mol/L 的氨水的质量分数小于1.7%C ．1mol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD ．将1mol/L 的氨水与3mol/L 的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L 7．已知铝土矿中含有Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2。
湖南省长沙市第一中学2025届高三上学期月考卷(一)化学答案
长沙市一中2025届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）题号1234567891011121314答案BAABCCDDCDCACC1．B 【解析】B ．25P O 吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。
2．A 【解析】A ．乙醚的结构简式为3223CH CH OCH CH 。
4．B 【解析】B ．用水吸收会产生NO 。
6．C 【解析】C ．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应：242 Fe 6e 8OH FeO 4H O ----+=+。
11．C 【解析】具有催化活性的是Ni ，图②中没有Ni 原子，则催化活性：①>②，故A 正确；镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni ，11234⨯=个O ，1818⨯=个La ，镍酸镧晶体的化学式为3LaNiO ，故B 正确；由晶胞结构可知，La 在晶胞的体心，O 在晶胞的棱心，则La 周围紧邻的O 有12个，故C 错误；由晶胞结构可知，La 和Ni 的最短距离为体对角线的一半，为32a ，故D 正确。
14．C 【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且3m p =，故A 正确；实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入的Z 一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则Z 的分解反应是吸热反应，随反应的进行，实验③温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故B 正确；根据pV nRT =，c 、d 两点的压强相同，V 相同，由于反应吸热，c 点的温度比d 点低，则c 点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：c d n n >，故C 错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故b 点平衡常数小于c 点，故D 正确。
化学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案
***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1mol H2时，生成N－H键数目为0.2N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4mol N2所含电子的数目为4N AD ．氧化22.4L NH 3生成NO ，消耗O 2分子数为2N A 5.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3B ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2C ．Na→NaCl →NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46.类比迁移的思维方法有助于学习化学。
7届高三上学期第三次月考(期中)化学试题(图片版)(附答案)
2016-2017学年高三质量检测第三次考试化学答案26. （16分）（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高浸取率（2分）（2）漏斗和玻璃棒；蒸馏（各1分）（3）B（2分）（4）①氯化钙或五氧化二磷；碱石灰；（2分）②在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管；（2分）③C15H22O5（2分）（5）C（2分）（6）B（2分）27.（14分）（1）2；（1分）D ；（2分）（2）<0；（2分）（3）①(K1×K2)2 ；（2分）②降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（2分）（4）K p=0.070 atm/[0.0022 atm×(0.079 atm)1/2]=113/atm1/2 （3分）（5）常压下SO2的平衡转化率已经很大,再增大压强，对设备要求较高；（2分）28. （15分）【答案】(1)①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（1分）②；（1分）③HSO3—+Cl2+H2O＝SO42—+2Cl—+3H+（2分）(2)①C、Cu；（1分）②将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2(或其他合理答案)（1分）(3)①0.3mol/L；（1分）②（1/4）a 或（4/7）a；（2分）(4)NaAlO2NaCl；（2分）(3)(5)铵（1分），NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（1分）将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气(或其他合理答案) （2分）29.（15分）（1）氧气（或空气）（2分）（2）A C（2分）（3）催化剂（提高反应速率）腐蚀设备（2分）（4）放热（1分）可能会导致（过氧化物）爆炸（2分）（5）c（2分）（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（2分）（7）原子利用率高（2分）30. （15分）（1）O 1s22s22p63s23p3（1分）（2）O3O3相对原子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体（4分）（3）三角锥形sp3（2分）（4）V形 4 （各1分）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)（2分）（5）Na2O 8 （各1分）2.27 g•cm-3（2分）31.（15分）（1）CH3CHO。
2016届浙江省高三化学上学期第三次月考试卷附答案
2016届浙江省高三化学上学期第三次月考试卷（附答案）浙江建人高复2015学年第一学期第3次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Fe56Ag108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列与化学有关的说法中错误的是A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低2.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列有关化学用语表达正确的是A．H2O2的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl －4．下列说法正确的是A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：5.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③④外C．除③④⑦外D．除⑥⑦外6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程的本质是盐类的水解C．储氢、释氢过程均无能量变化D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键8．下列说法正确的是A．催化剂可以改变某反应的焓变B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率9.设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子B．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子个数等于NAC．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1molL-1醋酸钠溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1molL-1FeCl3溶液中加入0.1molL-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
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化 学 试 题时量：90分钟 分值：100分1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。
考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题 ，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶3．下列有关说法中正确的是( )A ．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．用98%的浓H 2SO 4（384.1-⋅=cm g ρ）配制 1mol/L 的稀硫酸100mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL 容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL 烧杯 ⑥10mL 量筒 ⑦ 100mL 量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管A ．⑥③⑧⑤①②B ．⑥⑤③①⑨②C ．④⑤③②①⑨D ．⑥⑤①③②5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状态下，22.4 L C 4H 6中含有碳碳叁键数一定为N AB ．含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数为N AD ．106 g Na 2CO 3固体中的阴离子数为N A6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( )A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤B ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和NaHCO 3溶液洗气C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤D ．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A ．56m/V mol·L －1B ．3m/56V mol·L －1C ．m/56V mol·L －1D ．3m/112V mol·L －18．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应 ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9．对相同状况下的12C18O和14N2 两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
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南昌三中2015—2016学年度上学期第三次月考高三化学试卷原子量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Fe 56 Al 27一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共16题48分）1．化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（）A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶D．缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2．下列化学用语使用正确的是()A．HCN分子的结构式：H—C≡NB．水分子的球棍模型：C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．A．①④B．①⑥C．②④D．只有①4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NAB．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) LC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD．a gC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aN A/14.5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6．下列离子方程式的书写正确的是A．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OB、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClOC．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe3++ NO↑ + 2 H2OD．FeBr2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO48．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离子键C．该物质是离子化合物D．该物质的组成微粒是阴阳离子9．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2S溶液③Ba (NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③B．②③④C．全部D．①③④10．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH溶液、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液⑥C2H5OH(H20):加新制CaO后蒸馏A．①②③B．②④⑤C．③④⑥D．①④⑤11．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键D．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电12．下列说法正确的是()A．同周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlO－2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A．试样中一定不含Al3＋B．试样中肯定存在NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 14．在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3２－D.在含Fe 3+、 H +、NH 4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe 3+、H +、NH 4+15．下列实验不合理的是： ( )A ．证明非金属性强弱 S ＞C ＞SiB ．四氯化碳萃取碘水中的碘C ．制备并收集少量NO 气体D ．制备少量氧气16．在1.52g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X ，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成2.54g 沉淀，则下列表示气体X 组成的选项中合理的是（ ）A ．0.03 mol NO 、0.01 mol NO 2B ．0.03 mol NO 2、0.01 mol NOC ．0.06 mol NOD ．0.03 mol NO 2二、非选择题（共52分）17．（10分）现有A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
已知A 、C 位于同一主族，C 是短周期中原子半径最大的。
B 、D 的最外层电子数相等，且B 、D 的原子序数之和为A 、C 原子序数之和的两倍。
请回答下列问题：（1）元素D 在周期表中的位置是___________。
C 2B 2所含的化学键类型有_ ________；（2）请写出C 2B 2与A 2B 反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目 ____________________________________________________。
（3）元素B 、C 形成的简单离子中半径较大的是__ _______（写电子式）。
（4）仅由C 、D 两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是：_______ _ _____(用离子方程式表示)。
（5）化合物M 和N ，都由A 、B 、C 、D 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式。
18．（12分）X 、Y 、Z 、W 四种物质有如下相互转化关系（其中X 、W 单质，Y 、Z 为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z 是生活中常用的调味品，W 遇淀粉溶液变蓝，则：（1）向FeI 2溶液中加入少量的X 的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
（2）工业上Z 有多种用途，用化学方程式表示Z 的一种用途 。
（3）生活中所用的Z 加入了碘酸钾，过量X 与Y 溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。
Ⅱ．若X 是工业上用量最大的金属单质，Z 是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X 与Y 反应的化学方程式是 。
（2）若用下列装置只进行Z + W X + Y 反应（夹持装置未画出）：① 完成此实验有多步操作，其中三步是：a ．点燃酒精灯b ．滴加盐酸c ．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）（3）将3.48 g Z 加入50 mL 4 mol/L 的稀HNO 3中充分反应，产生112 mL 的NO （标盐酸甲 浓硫酸 乙 丙 丁准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液mL (精确到0.1)。
19．（16分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）S2－结构示意图为。
（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为_______________。
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_____________________ _。
（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是。
（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，沉淀质量为7.8g，则合金的质量为____________g。
（已知氢氧化铜能溶于过量的氨水）（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。
NaOH溶液已知：（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。
a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_____ ____、、。
b．能够说明实验已成功的现象是____ 。
20.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________________；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________________________。