09年高考化学氧化还原反应的概念
高考化学 氧化还原反的概念及规律解析
冠夺市安全阳光实验学校第1章氧化还原反应的概念及规律解析1．(2009·北京西城模拟)下列叙述正确的是( )A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应【答案】C2．下列叙述中正确的是( )A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应【解析】分析A选项，含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如H3PO4；分析B选项，可找出部分特例予以排除，如Fe2＋主要表现为还原性；分析C选项，因氧化性、还原性与得失电子数多少无关，而决定于得失电子的难易程度，如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但Na的还原性比Al 的还原性强；分析D选项，一般情况下强氧化剂与强还原剂接触，即可发生氧化还原反应，而浓H2SO4有强氧化性，SO2有强还原性，它们相互接触并不能发生反应。
【答案】D3．(2009·吉林模拟)在下列工业生产中，进行的主要反应不属于氧化还原反应的是( )A．电解法冶炼铝B．由石灰石、石英、纯碱制玻璃C．接触法制硫酸D．由焦炭、水、空气等合成氨【解析】判断一个反应是否属于氧化还原反应，得看该反应中是否有元素化合价发生变化。
B项中涉及制玻璃的两个化学反应均无元素化合价的变化。
【答案】B4．(2010·湖北黄冈中学月考)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是( )①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑③SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④【解析】①中氧化剂为O3，还原剂为KI，②中氧化剂为SiO2，还原剂为C，③中氧化剂、还原剂均为C，④中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但参与反应的HCl只有部分作还原剂。
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析： 用双线桥分析该氧化还原反应：
不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂，且还原剂与氧化剂的物质的量之比 为1∶2，A、B不正确；每生成1 mol HNO3转移2 mol电子，则生成0.2 mol HNO3应转移0.4 mol电子，C不正确；NF3在潮湿的空气中泄漏会发生 上述反应，生成的NO又与空气中的O2迅速反应生成红棕色的NO2气体，D项
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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1
2
√
× ×
×
×
2+ -具有氧化性 (5) 元素的非金属性越强，其氧化性越强，但对应单质不一定活泼，如 (2) (3) (4) 如 金属原子的还原性强弱与失电子能力有关，与失电子的数目无关 CO Fe 中 既有氧化性又有还原性， C 为最高价，具有氧化性，但氧化性较弱。 ClO (1)浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，二者不能发生氧化还原 2 N 2与磷单质，活泼性N2<P，但非金属性N>P。 反应
5 3
5 n(Cl2)= 3
6 n(e-)= 5
×0.3mol=0.5mol
参加反应的HCl为：
6 n(HCl)= 5
×1.5mol=1.8mol
被氧化的HCl为: n(HCl)= n(e-)=1.5mol
4．(2017·福建漳州八校2月联考 )三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
化学氧化还原反应
化学氧化还原反应化学氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，广泛应用于生活和工业生产中。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念、反应机制以及一些常见的应用。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子、离子或分子失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，参与反应的物质被称为氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够捐赠电子的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂之间的电子转移导致了物质的氧化和还原。
二、氧化还原反应的反应机制氧化还原反应的反应机制可以分为直接电子转移和间接电子转移两种方式。
1. 直接电子转移直接电子转移是指氧化剂和还原剂之间直接发生电子的转移。
例如，当金属与非金属发生反应时，金属原子失去电子成为阳离子，而非金属原子获得电子成为阴离子。
这种直接的电子转移反应被称为金属与非金属的氧化还原反应。
2. 间接电子转移间接电子转移是指氧化剂和还原剂之间通过中间物质进行电子转移。
例如，常见的酸碱中和反应就是一种间接电子转移反应。
在酸碱中和反应中，酸质子（H+离子）被碱接受，形成水分子。
在这个过程中，酸充当了氧化剂的角色，而碱则是还原剂。
通过质子转移，电子也随之转移。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下将介绍一些常见的应用。
1. 电池电池是利用氧化还原反应产生电能的装置。
在电池中，一种化学能转化为电能。
典型的例子是锌-铜电池。
在锌-铜电池中，锌是还原剂，铜是氧化剂。
当锌和铜接触时，锌原子失去电子成为锌离子，而铜离子则接受锌原子的电子，还原成铜原子。
这个电子转移的过程产生了电流，从而产生了电能。
2. 腐蚀腐蚀是一种氧化还原反应，通常指金属与氧气或其他化学物质接触后发生的反应。
金属在腐蚀过程中失去电子，被氧化成金属离子。
腐蚀不仅会破坏金属材料的结构和性能，还会对设备和建筑物造成损坏。
因此，腐蚀的控制和防止是一个重要的课题。
3. 漂白剂漂白剂是一种常见的氧化剂，用于去除物质表面的颜色。
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。
上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
氧化还原反应的基础知识
氧化还原反应的基础知识氧化还原反应是化学中一个非常重要的基础概念。
它是指物质发生氧化或还原的过程，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
这种反应涉及到电子的转移，可以用于许多化学反应的研究和应用。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是伴随着电子的转移过程的化学反应。
化学物质中的原子或离子，在化学反应中会失去或获得一个或多个电子，或同时失去和获得电子，既发生氧化又发生还原的化学反应，称为氧化还原反应。
在反应中，被氧化的物质向反应体系输送电子，这个物质称为还原剂；被还原的物质从反应体系中接受电子，这个物质称为氧化剂。
因此，氧化还原反应又可以分为氧化剂和还原剂两个反应过程。
2. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应中电子转移是最具有特别性的一个概念，它是反应机理和反应规律的基础。
在化学反应中，发生氧化的物质中有个别原子失去了一个或多个电子，因而带正电荷，成为伴随着酸化或离子化而产生的阳离子。
同样的，失去正电荷或带负电荷的化学物质称为阴离子，带正电荷的称为阳离子。
电子转移是氧化还原反应的重要反应过程，是在反应体系中进行的物质内部电荷转移。
3. 氧化还原反应的电势氧化还原反应是在一定条件下进行的，即需要有一定的电位差或电势差。
电势是电学中的概念，指某一点测得电位的物理量，单位是伏特（V）。
反应体系的电势差是指观察氧化还原反应时，在反应物和生成物之间的电势差。
电势差的大小决定了氧化还原反应的进行方向，即方向性。
若产生电势差可使反应有利于原电位较高的化学物质被氧化，有利于原电位较低的化学物质被还原。
电势差是氧化还原反应进行的理论依据之一，可用于反应的计算和预测。
4. 氧化还原反应的应用氧化还原反应是在生物、环境、化学及其他领域中广泛应用的化学反应。
在生物过程中，酶催化氧化还原反应是生命活动的重要组成部分，可用于分解和利用食物、产生能量等方面。
在环境领域中，氧化还原反应可以用于清除污染物、处理废水、处理废气和净化土壤等方面。
高考总复习氧化还原反应的概念
高考复习氧化还原反应的总结[要点精析]一、氧化还原反应的本质及特征1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。
3. 氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了变化。
二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。
氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。
氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。
氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：例2．在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，还原剂是__________，氧化剂是__________，还原产物是__________，氧化产物是__________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。
解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。
所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。
提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一部分发生氧化（或还原）反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
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4.氧化还原反应得失电子的表示方法 表示电子转移后的结果（转移多少， 双线桥 生成什么），跨过等号。 表示
方法
单线桥
表示电子转移的方向和数目（谁给谁， 给多少），不跨过等号。
⑴ 双线桥法 表示同一元素在反应前后的得失电子情况，桥跨越 等号，并要注明得失电子，通常表示为“m× ne-” ， m为得失电子 的原子个数，n为一个原子得失电子的数目。 ①分析元素化合价变化； ②找两对关系：氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物； ③搭建两座桥，并在桥上标明电子得失情况。
有3mol 的BrF3参 加反应 ,其中有2 mol 作为氧化剂 被还原。
拓展：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水反应时，被水还原 的 BrF3的物质的量为： A． 1mol B． 3mol C． 2mol D． 4/3mol 分析：BrF3和H2O共同还原BrF3，5mol水反应时， 2molBrF3被还原，则被 水还原的BrF3为：2mol×4/6=4/3mol，故选D。 [小结 ]我们在解答有关氧化还原反应基本概念类问题时,要注意得电子的物质 才是氧化剂,失电子物质才是还原剂.对于分子内氧化还原反应,歧化反应,归中 反应等要小心分析.
㈡、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
① 所有的复分解反应都不是氧化还原反应；
化合反应
② 所有的置换反应都是氧化还原反应； 置换反应 ③ 有单质参加的化合反应都是氧 化还原反应；
分解反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
④ 有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；
[问题 ]1。请你总结出中学阶段所学的所有类型的置换反应。
非金属的阴离子及其化合物： S2-、 H2S、I -、 HI、 NH3、 Cl-、 HCl、 Br-、 HBr
既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）： S、 SO32-、 HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物
演 稿
示 1
文
2 3 后 等
广西物资学校/广西物资学校 口屰夻
氧化剂 还原剂
Na、 Mg、 Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、 H2、
活泼非金属单质： X2、O2、 O3
高价氧化物：MnO2、Fe2O3等； 低价金属离子：Fe2+、Cu+; 高价含氧酸：HNO3、H2SO4（浓）低价氧化物:CO SO2; 低价酸:HCl H2S H2SO3 H2C2O4等;低价盐:Na2SO3 NaI 等；高价的盐：KMnO4、 Na2S FeCl2 K2Cr2O7、KClO3、FeCl3 Ca(ClO)2等 过氧化物：Na2O2、H2O2
在溶液中发生的置换反应
⑴金属置换非金属；⑵金属置换金属；⑶非金属置换非金属。 在加热或高温时发生的置换反应。
⑴金属置换非金属；⑵金属置换金属；⑶非金属置换非金属。
⑷非金属置换出金属。
[问题 ]2.请你总结出中学阶段所学的哪些物质易分解？
不稳定性酸；难溶性碱；某些不稳定性酸对应的盐等 [问题 ]3.下列说法是否正确, 如不正确说明理由. ⑴只生成一种物质的反应不一定是化合反应 ( 对 ) ⑵反应物只有一种的反应不一定是分解反应 ( 对 ) ⑶既有单质参加又有单质生成的反应一定是置换反应( 错 ) ⑷生成物中只有一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 , (错 )
[典例精析]
1.（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染 小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2＋K2SO4＋2CO2 ＋2H2O AC 下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B． ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移 方法总结：标出化合价，运用： 价升 失e－ 被氧化 氧化反应 还原剂
e-
NaH+ NH 3= NaNH2+H2↑ NaH+ NH 3= NaNH2+H2↑
得 e-
[练习 ]
1.用双线桥标明下列反应的得失电子情况,指出氧化剂及还原剂的物质的量比. ⑴ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
失2×e1： 1 失 e1： 1 得2×e得 e-
[课堂练习题]
1． 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1mol Cu2+ 能氧化的P的物质的量是： A． 2/5 mol B． 11/5 mol C． 1/5 mol D． 1/3 mol C 0 +5 +2 +1 -3 11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 分析：由CuSO4→ Cu3P ， 1molCuSO4能提供1mol电子。而由P→ H3PO4， 则 1mol P需失 5mol电子，故1molCuSO4mol 能氧化的P为1/5mol。 2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是： C A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B． 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D． FeS2只作还原剂 得 14× e得 7× e-
高温
5.(2008 上海化学 24题） .某反应体系中的物质有： NaOH、 Au2O3、 Na2S4O6、 Na2S2O3、 Au2O、 H2O。 ⑴请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au2O3 + Na2S2O3 + H2O
Au2O
+ Na2S4O6 + NaOH
⑵反应中，被还原的元素是 Au ，还原剂是 Na2S2O3 。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 4e + Na S O + „„ Au2O3 2 2 3 ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”， Na2S2O3和 Cl2反应的产物是H2SO4、 NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量 之比为 1:4 。
得 2× 3e+3 +2 Fe2O3 + 3CO = 0 2Fe +4 3CO2
+
失 3× 2e-
⑵单线桥法：表明电子转移的方向和数目，桥只在反应物一边。
6e-
注意 :
Fe2O3 +
3CO
=
2Fe
+
3CO2
①双线桥中箭头必须由反应物指向生成物，且两端指向化合价发 生变化的同一种元素；单线桥中箭头必须由还原剂指向氧化剂。 ② 双线桥箭头表示电子转移前后的变化,要在桥上注明电子的得与 失；单线桥箭头表示电子转移的方向,无须注明电子的得与失。 失e-
14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 失 3× 7e-
3.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是( AD )
A.O3+2KI+H2O=KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
作业：
《金银卷》1
提示：实在想不起的同学，想一个自己熟悉的反应进行对比。 例如： 2Cu+O2===2CuO
2．在 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水反应时，则被还原的 BrF3的物质的量为：A．1mol B． 3mol C． 2mol D． 4/3mol C 解析： ⑴分析元素化合价变化； ⑵找出两对关系：氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物； ⑶用双线桥标明电子转移的数目与方向。 得 2× 3e氧化产物 还原剂 5mol 水反应时， +3 -2 +5 0 0 3BrF3 + 5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 失 2× 2e既是氧化剂又是还原剂 还原产物 失 2e-
2.用单线桥标明下列反应的电子转移方向和数目,指出氧化产物与还原产物的物 质的量比.
18e-
⑴ 4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O
40e-
1： 2 1： 1
⑵ 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
4e-
高温
导析：高考命题时，专家往往把基本概念，元素化合价升 降，得失电子，物质的性质，简单计算综合在一起命题。
[高考复习]
第一单元 第一讲氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应的概念
[高考要求] (1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复 分解及四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 (2)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握 重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。 重点：氧化还原反应的概念。
湖南省邵东一中李小明
一、化学反应的分类
㈠、分类
化合反应 :A+B=AB
分解反应 :AB=A+B 置换反应 :A+BC=AC+B 复分解反应:AB+CD=CB+AD 氧化还原反应 非氧化还原反应