高三化学专题突破复习教案3
高三化学复习教案
高三化学复习教案教案标题：高三化学复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重要知识点，巩固学生的基础知识。
2. 提高学生的解题能力和应试技巧，为高考化学科目做好准备。
教学内容：1. 复习有机化学知识点：有机物的命名、结构、性质及反应等。
2. 复习无机化学知识点：元素周期表、化学键、化学反应等。
3. 复习化学方程式的平衡与计算。
4. 复习化学实验操作技巧。
教学步骤：一、导入（5分钟）引入化学复习的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
二、复习有机化学知识点（30分钟）1. 复习有机物的命名规则，包括碳链命名、官能团命名等。
2. 复习有机物的结构与性质，重点关注官能团的特性及影响。
3. 复习有机反应的类型和机理，重点强化常见有机反应的反应条件和特点。
三、复习无机化学知识点（30分钟）1. 复习元素周期表的结构和特点，重点关注元素的周期性趋势和周期表的应用。
2. 复习化学键的类型和性质，重点强化离子键、共价键和金属键的特点。
3. 复习常见无机化学反应的类型和方程式，重点强化氧化还原反应和酸碱反应的原理和应用。
四、复习化学方程式的平衡与计算（20分钟）1. 复习化学方程式的平衡原理和方法，重点强化平衡常数和反应热的关系。
2. 复习化学方程式的计算方法，重点强化摩尔比和质量比的计算。
五、复习化学实验操作技巧（15分钟）1. 复习化学实验中的常见操作技巧，如称量、制备溶液、过滤等。
2. 复习化学实验中的安全注意事项和实验报告的撰写要求。
六、巩固训练与反馈（20分钟）1. 给学生提供一定数量的练习题，包括选择题、填空题和解答题等。
2. 对学生的答题情况进行及时反馈，解析易错题，强化重点知识点。
七、课堂总结与布置作业（5分钟）对本次复习课进行总结，并布置相关的复习作业，鼓励学生继续巩固所学知识。
教学评估：1. 课堂练习题的答题情况和解析。
2. 学生对复习内容的理解和掌握情况。
3. 学生在课堂互动中的积极参与程度。
高考化学知识点复习教案
高考化学知识点复习教案一、教学目标1. 回顾和巩固高中化学的基本知识点，提高学生的综合运用能力。
2. 通过对高考化学试题的分析，帮助学生掌握解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高学生的化学成绩。
二、教学内容1. 第一章：物质的组成与结构1.1 原子与分子的概念及性质1.2 离子与化学键的特点及类型1.3 晶体结构与性质的关系2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念及类型2.2 化学反应的平衡与速率2.3 化学反应中的能量变化与能量守恒3. 第三章：无机化学基础知识3.1 常见元素与化合物的性质3.2 酸碱盐的分类与反应3.3 氧化还原反应及其应用4. 第四章：有机化学基础知识4.1 常见有机化合物的结构与性质4.2 有机反应类型及机理4.3 有机合成与有机推断5. 第五章：化学实验与探究5.1 化学实验基本操作与技能5.2 常见化学仪器的使用与维护5.3 实验方案的设计与评价三、教学方法1. 采用讲授法，系统地复习和巩固化学知识点。
2. 运用案例分析法，分析高考化学试题，讲解解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节，进行个别辅导和指导。
4. 组织小组讨论和实验操作，提高学生的动手能力和实践能力。
四、教学评价1. 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2. 结合高考化学试题进行分析，评估学生的解题能力和应试水平。
3. 学生反馈与家长沟通，全面了解学生的学习状况。
五、教学资源1. 化学教材、教辅资料和参考书籍。
2. 网络资源，如化学教学视频、在线试题库等。
3. 化学实验器材和实验药品。
六、第四章：有机化学基础知识（续）4.4 有机化合物的命名与结构推断4.4.1 有机化合物的命名原则和方法4.4.2 有机化合物的结构推断技巧4.5 有机化合物的性质与反应4.5.1 烃的衍生物及其性质4.5.2 有机反应类型及其应用七、第五章：化学实验与探究（续）5.4 化学实验方案的设计与评价5.4.1 实验目的与原理的理解5.4.2 实验方案的设计步骤与评价要点5.5 化学实验操作技能的训练5.5.1 基本操作技能的训练5.5.2 常见仪器的使用与维护八、第六章：化学计算与化学平衡6.1 化学计算的方法与技巧6.1.1 物质的量的计算6.1.2 质量守恒与反应方程式的计算6.2 化学平衡的原理与应用6.2.1 化学平衡的建立与影响因素6.2.2 化学平衡常数的计算与应用九、第七章：现代化学技术与应用7.1 现代化学技术的基本原理7.1.1 电化学技术的应用7.1.2 光谱分析技术的应用7.2 现代化学技术在生活和生产中的应用7.2.1 环境监测与污染治理7.2.2 材料科学与现代化学技术十、第八章：化学与STSE8.1 STSE教育理念的内涵与意义8.1.1 STSE教育的目标与原则8.1.2 STSE教育在化学教学中的应用8.2 化学与可持续发展8.2.1 化学与环境可持续发展8.2.2 化学与资源的合理利用8.3 化学与科技伦理8.3.1 化学研究中的伦理问题8.3.2 化学科技对人类生活的影响教学评价：9.1 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
高三化学一轮复习优质学案：专题突破 氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法
专题突破氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法(教师用书独具)1.关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
2.电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
1.(2018·广州期末)有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)()A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶1答案 A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO气体体积减少31 2V20 mL－12 mL＝8 mL＝12 mL，即二氧化氮的体积为12 mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为所以V＝3×8 mL220 mL－12 mL＝8 mL，则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL∶12 mL＝2∶3。
2.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.5mL，O2D.4mL，NO答案 A解析解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题三 离子反应 氧化还原反应(76张)
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
教师高考化学复习教案
教师高考化学复习教案一、教学目标：1.了解高考化学的考试形式和要求；2.掌握高考化学的基本知识和解题技巧；3.培养学生分析和解决化学问题的能力；4.提高学生的化学学习兴趣和学习效果。
二、教学内容：根据高考化学考试的要求，教学内容主要包括：基本概念和基本原理的复习、常见化学现象和反应的理解、化学方程式的平衡、化学实验过程及实验数据的处理和分析等。
三、教学过程及方法：1.梳理知识体系。
根据高考化学考试的大纲，将化学知识进行系统梳理，形成知识体系图，并让学生熟悉和掌握。
2.基础知识的复习。
重点复习元素的性质、化学键的类型、化学反应类型等基础知识，通过讲解和概念解析，让学生掌握基础知识的基本概念和操作技巧。
3.解题技巧的培养。
介绍高考化学题目的解题技巧和方法，包括对题目的审题和分析、关键信息的提取和应用、解题思路的整理等。
通过真题演练来培养学生的解题能力和应试技巧。
4.实验分析的培养。
通过化学实验的展示和实践，帮助学生了解实验过程中的现象和变化，培养学生分析实验数据、揭示化学规律的能力，加强学生实验题目的解题技巧和实践操作能力。
5.多角度的复习。
通过多种复习方式，如课堂讲解、小组讨论、学生自学等，帮助学生从不同角度理解和巩固化学知识，提高学生学习效果。
四、教学测评：1.阶段性测试。
根据教学进度，进行阶段性测试，检查学生对所学知识的掌握程度，并及时调整教学计划和教学方法。
2.做题巩固。
通过大量的题目训练，巩固学生对所学知识的掌握，培养学生的解题技巧和应试能力。
3.集体讨论和个别辅导。
通过集体讨论，帮助学生共同解决难题，培养学生的集体合作和沟通能力；通过个别辅导，针对学生的差异性，进行个别化指导，帮助学生克服学习困难。
五、教学资源：1.教材和辅助教材。
选用适合高考化学复习的教材和辅助教材，如备考指南、考前密卷等。
2.真题和模拟题。
选用高考历年真题和模拟题，让学生熟悉考试形式和题型，加强解题和应试技巧。
3.实验器材和实验材料。
高考化学复习课程教案七篇
高考化学复习课程教案七篇高考化学复习课程教案（篇1）一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
2020年高考化学提升突破专题三 化学与中华民族优秀传统文化(含答案)
专题03化学与中华民族优秀传统文化——立德树人形成核心价值观教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。
中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。
通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。
高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。
试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。
但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。
1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。
这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。
2．【2017新课标1卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
高中化学专题复习课教案
高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。
教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。
教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。
教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。
教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。
教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。
2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。
3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。
4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。
5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。
教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。
教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。
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高三化学140分突破精品资料第12讲单元同步自测题第Ⅰ卷（选择题共48 分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 S－32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu－64 Ag—108一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面作出的重要贡献。
烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是A．＋＋＋B．＋＋C．＋＋D．＋＋2．下列有机物命名正确的是A．CH3CH CH3CH2CH32-乙基丙烷B．(CH3)2CH—异丙基C．CH3H3C间二甲苯D．CH3CH3CH22-甲基-2-丙烯3．三聚甲醛OCH2OCH2OCH2是甲醛的一种特殊商品形式，在酸的作用下，三聚甲醛可以分解为甲醛。
由甲醛制取三聚甲醛的反应类型是A．加成反应B．消去反应C．氧化反应D．取代反应4．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是5．下列实验方案合理的是A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如下图所示的实验装置6．胡椒酚（OH CH 2CH CH 2＝）是植物挥发油中的一种成分，1 mol 胡椒酚最多可与a mol H 2发生反应、最多可与b mol Br 2在水溶液中发生反应，则a 、b 分别是 A ．4 3 B ．4 2 C ．3 3 D ．3 27．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
以下事实中，不能够说明此观点的是 A ．乙烯能使KMnO 4酸性溶液褪色，而甲烷不能 B ．.甲苯能使KMnO 4酸性溶液褪色，而甲烷不能 C ．乙酸能与NaHCO 3反应放出气体，而乙醇不能D ．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯8．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成CO 2和H 2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示，则下列关于混合烃的判断正确的是①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有乙烷 ⑥可能有乙炔 A ．②⑤⑥ B ．②⑥ C ．②④ D ．②③二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
) 9．下列各选项中两种粒子所含电子数相等的是 A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）B ．磺酸基（－SO 3H ）和亚硫酸氢根（HSO 3－） C ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－） D ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2） 10．苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：，二甲苯通过上述反应可能的产物为：，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是 A ．产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a :b :c =1:2:3 B ．产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a :b :c =1:2:1 C ．产物为a 和c ，其分子个数比为a :c =1:2 D ．产物为b 和c ，其分子个数比为b :c =2:111．有机物分子中，若有1个碳原子用4个单键与4个互不相同的原子或原子团相连，这样的碳原子称为“手性碳”。
若烯烃分子中含有手性碳，该烯烃的一个分子中至少含有的碳原子数是A．5 B．6 C．7 D．812．下列实验方案能够达到目的的是A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br－的存在B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3 min～4 min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在C．向试管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体D．在试管中加入约2 mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀13．芬必得”是一种具有解热、镇痛、抗生素作用的药物，“芬必得”主要成分的结构简式如下图所示：下列关于“芬必得”的叙述正确的是A．该物质的分子式为C13H14O2B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C．该物质不能发生取代反应D．该物质可以与乙醇在一定的条件下反应生成酯14．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共22分）15．(10分)现拟分离苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关有机物的名称。
16．(12分)实验室制取某些产品时，当产品的沸点高于反应物的沸点时常常在用冷疑回流的方法，以提高反应物的利用率。
若已知试剂：a、液溴，b、铁粉，c、苯，d、NaOH溶液，e、蒸馏水，又知下列物质的—Br今有主要装置(其中铁架台等用来固定仪器的辅助性仪器略去)如上图示，如果实验室在制取溴苯时：(1)为了提高溴苯的产率，应选择的最佳装置为____________________（填写装置下对应的字母序号）。
(2)向容器中加入试剂的顺序为_____________________________________________________（填试剂序号）。
(3)反应装置中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)该反应的催化剂是：____________，这是因为（用化学方程式表示）_________。
(5)从该实验的完整性考虑，你选择的装置是否还需要补充有关装置?请说明原因：___________________。
(6)用这种方法制取的溴苯常呈褐色，要除去褐色应加入________，若要获得纯净的溴苯，还需要连续进行_____________和_____________操作。
四、（本题包括2小题，共20分）17．(10分)已知次氯酸能跟烯烃发生加成反应：RCH=CH2+HOCl R CH2Cl（或R CH2OH）某烯烃能发生如下所示的转化：试回答下列问题：(1)写出结构简式C ；(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有：、。
(3)上述反应中属于消去反应的是(填反应序号)。
(4)写出反应④的化学方程式：____________________。
18．(10分)现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下述一系列反应。
试回答下列问题：(1)X为（填元素符号）。
(2)A中所含的官能团为，上述转化中其中属于氧化反应的共___ _步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是反应。
(3)M的结构简式为。
(4)写出下列反应的化学方程式：①B→D ；②E和银氨溶液反应的化学方程式：。
五、（本题包括2小题，20分）19．(10分) 某有机物A是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳的含量为57.83 %，氢的含量为3.614%，余为氧，且1mol该有机物燃烧时耗氧是其物质的量的7.5倍。
如将A加入到Na2CO3溶液中会产生CO2气体，如果将1molA加入到足量的NaOH溶液中发生水解，充分反应后共消耗NaOH3mol。
且A中苯环上只有两个相邻的两个取代基。
(1)A的分子式是，其结构简式是。
(2)写出A与NaOH反应的化学方程式：____________。
(3)写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式、。
20．(10分)取1.770 g只含酯基，不含其他官能团的液态酯(此酯内无碳碳双键)，置于5.000 L氧气中点燃，酯完全燃烧。
反应后气体体积增加0.168 L。
将气体经过CaO充分吸收，体积减少1.344 L(所有气体均在标准状况下测定)。
(1)1.770 g酯中C、H、O物质的量分别是__________mol、__________mol、__________mol，该酯中C、H、O原子个数之比是_____________。
(2)相对分子质量最小的酯的分子式是________，结构简式是________，其同分异构体中只含羧基的有__________、_____________(写结构简式)。
六、（本题包括1小题，共10分）21．假设空气中含有五分之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101℃、1.05×105Pa 条件下的体积。
某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.9375时正好使该烯烃完全燃烧。
现有甲、乙两种混合气体各89.00L，甲是上述烯烃A 与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体。
将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体气体变为90.00L。
(1)A的分子式为___________，若设该烯烃为C n H2n，试写出求算n的计算式为______。
(2)甲混合气体燃烧后的体积为___________________。
(3)通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积。
(4)求出乙气体中含A 的最大体积2010届高三化学140分突破精品资料第12讲参考答案1．B 选项A正确的名称应为2-甲基丁烷或异戊烷，选项C正确的名称应为对二甲苯或1,4—二甲苯，选项D正确的名称应为2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯。
2．B根据题干描述，烯烃复分解反应相当于烯烃与烯烃之间发生“取代反应”，故选B。
3．A碳氧双键上发生加成反应。
4．C A装置常用于有液体参加、且需要加热的制气反应，例如Cl2、乙烯（需加温度计）；B是固体加热制气装置，常用于制取O2、NH3等气体；C是固液不加热制气装置，可用于H2O2与MnO2制O2、浓氨水与CaO制NH3、CaC2与H2O制C2H2等；D装置通常用液体与块状、难溶固体反应制取气体，例如锌粒与稀硫酸制H2、块状大理石与稀盐酸制CO2。
由上述解析也可看出，一种气体的制取装置是与反应原理密切相关的，也不是只有一种方法。
5．A选项D中乙醇蒸气也能是酸性KMnO4溶液褪色。