统编版2020高考化学一轮复习 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习 新人教版
高考一轮复习化学习课件第二章热点强化包罗万象的阿伏加德罗常数
3
使用正确的化学符号和缩写
避免混淆和误解，提高方程式可读性。
各物质间量关系判断方法
摩尔比例法
根据化学反应方程式中各物质的系数，确定它们之间的摩尔比例 关系。
质量守恒法
在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变，可据此判 断物质间的量关系。
体积关系法
对于气体反应，可利用气体摩尔体积计算各物质间的量关系。
光电效应实验
通过光照射金属表面，观察金属表面电子的逸出情况，从 而验证光电效应方程和爱因斯坦光电效应理论。
氢原子光谱实验
通过观察氢原子光谱的分裂情况，验证玻尔的原子模型和 量子化理论。
自主设计实验方案分享
01
设计实验探究微观粒 子的波动性
利用双缝干涉实验装置，观察微观粒 子（如电子）通过双缝后的干涉条纹 ，从而验证微观粒子的波动性。
实验设计原则和方法论述
实验设计应遵循科学性原则
实验原理、实验方法和实验步骤等应符合科 学原理和规范。
实验设计应具有可操作性
实验器材、实验条件等应满足实验要求，实 验步骤应具体、明确。
实验设计应注重安全性
实验过程中应注意安全，避免发生意外事故 。
经典实验案例剖析
阿尔法粒子散射实 验
通过阿尔法粒子轰击金箔，观察粒子的散射情况，从而推 断出原子的核式结构模型。
晶体结构
晶胞的概念，晶胞中原子、离子或分子的位置关 系。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质与 晶体结构的关系。
微粒数目估算方法总结
利用化学式计算
根据物质的化学式，计算一定质量或体积的物质中所含微粒的数 目。
利用晶体结构计算
根据晶体的结构，计算晶胞中所含微粒的数目，再推算出一定质量 或体积的物质中所含微粒的数目。
近年高考化学一轮复习热点专题突破1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习新人教版(2021年整理)
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突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书P2351。
下列叙述中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A．通常状况下，将0。
5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于N AB．同温同压下,相同体积的物质，其物质的量必相等C．5。
3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1。
5N AD．标准状况下,0.5N A个Br2所占的体积约为11。
2 L答案A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于N A,故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体,则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子,因此0。
05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误.2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ）A．25 ℃、101。
3 kPa时，11。
2 L H2中含有的原子数为N AB．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0。
2020届高考 高中化学 一轮复习课程 化学计算与阿伏伽德罗常数 常见常考题型总结 考前冲刺训练
高三化学一轮复习课程化学计算与阿伏伽德罗常数一、物质的量计算与N A1、1mol的意义以及与N A的关系两者的数值相等2、判断下列说法是否正确，如果不正确请予以改正。
（1）5.6g 金属铁与足量氯气直接反应转移电子数为0.2N A（×）铁与氯气反应生成三价铁，转移电子数为0.3N A。
（2）5.6g 金属铁与硝酸恰好完全反应转移电子数为0.3N A（×）铁与硝酸恰好完全反应，可能发生的反应：Fe＋HNO3→Fe3＋＋NO↑，Fe＋Fe3+→Fe2＋铁可能过量，生成二价铁。
（3）2.4g 金属镁与足量O2、N2混合气体完全反应转移的电子数一定为0.2N A（√）镁完全反应，都生成+2价镁，按照镁来计算即可。
（4）1molCu与2mol/L，1L HCl溶液完全反应生成标况下22.4L气体（×）Cu与稀HCl不发生化学反应（5）32g 氧中含有的分子数为1N A（×）题中氧没有说明是氧气还是臭氧。
（6）同温同压条件，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同（×）根据阿佛加德罗定律PV=nRT可知，同温同压，相同体积下气体的物质的量相同，所以分子数相同，原子数不一定相同，如O3和O2，分子数相同，原子数不同。
（7）标况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A（×）辛烷在标况下不是气体，无法计算。
（8）标况下22.4LNO与11.2LO2混合，最终测得所含分子数为1N A（√）2NO＋O2=2NO2，两者恰好完全反应，生成1mol NO2，分子数为1 N A（9）标况下相同物质的量的HCl与HF前者体积大于后者（√）标况下HF为液体，无法计算，HCl是气体，气体体积大于液体体积（10）足量Mg与1mol/L，200ml 硫酸反应，生成标况下44.8L气体（×）0.2mol硫酸完全反应后，生成0.1mol氢气，标况下气体体积为2.24L。
2019高考化学一轮复习练习： 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习 新人教版
突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A、通常状况下,将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后,气体的分子数小于N AB、同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必相等C、5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5N AD、标准状况下,0.5N A个Br2所占的体积约为11.2 L答案 A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应:2HI＋Cl2===I2＋2HCl,在通常状况下,I2为固态,该反应为气体体积减小的反应,反应后气体分子数小于N A,故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体,则无法比较物质的量的关系,故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol,而1 mol碳酸钠含3 mol 离子,因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子,故C错误；标准状况下,溴为液态,故D错误。
2、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A、25 ℃、101.3 kPa时,11.2 L H2中含有的原子数为N AB、39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N AC、17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AD、1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A答案 B解析标准状况下,11.2 L H2中含有的原子数为N A,A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子,则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol,与足量水反应转移的电子数为0.5N A,B正确；17 g羟基所含的电子数为9N A,C错误；未给出溶液的体积,无法计算所含的离子数,D错误。
3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A、通常状况下,2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2B、标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19N AC、1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3N AD、标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A答案 A解析NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2,A正确；标准状况下,己烷呈液态,不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量,Cl2全部反应,故转移电子数应为2N A,C错误；乙醇在标准状况下为液态,D错误。
高考化学第一轮复习 二 阿伏加德罗常数应用的N个常见陷阱学案 新人教版
二、阿伏加德罗常数应用的N个常见陷阱1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(✕)(2)常温下11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5N A(✕)(3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(✕)(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(✕)2.物质的量或质量与状况(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(2)标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)3.物质的微观结构(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)(2)30 g甲醛中含有的共用电子对总数为4N A(√)(3)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(✕)(4)18 g D2O所含的电子数为10N A(✕)(5)1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4N A(✕)(6)12 g金刚石中含有的共价键数目为2N A(√)4.电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3N A(✕)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2N A(✕)(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2N A(✕)(4)25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A(✕)5.阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2N A(✕)(2)标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(✕)(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为N A(✕)(4)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A(✕)1。
2021版高考化学一轮复习热点突破微课1突破阿伏加德罗常数应用的陷阱练习(含解析)鲁科版
突破阿伏加德罗常数应用的陷阱1.一张图读懂阿伏加德罗常数的应用2.阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(0 ℃,1.01×105 Pa)物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质,有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃等;④注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1 mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH反应,Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。
如2NO 2N2O4,Cl2+H2O HClO+HCl,合成氨等【典例】(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.3 g 3He含有的中子数为N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【审题流程】透过材料看本质,联系旧知解新题。
确定需要判断的微粒种类将已知条件转化为物质的量根据物质的量与N A的对应关系判断正误【解析】选B。
2019高考化学一轮复习 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习 新人教版
突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于N AB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5N AD．标准状况下，0.5N A个Br2所占的体积约为11.2 L答案 A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于N A，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol 离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为N AB．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N AC．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AD．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A答案 B解析标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为N A，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5N A，B正确；17 g羟基所含的电子数为9N A，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A答案 A解析NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，A正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2N A，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。
阿伏加德罗常数-2024年高考化学一轮复习基础考点必刷好题(新教材新高考)(解析版)
专题03阿伏加德罗常数(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一“V m =22.4L ·mol -1”及N A 的计算考点二物质的组成与结构及N A 的计算考点三氧化还原反应及N A 的计算考点四可逆反应及N A 的计算考点五电解质溶液中粒子数目及N A 的计算考点一“Vm =22.4L ·mol -1”及N A 的计算1(2023·陕西西安·统考一模)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH =4的0.1mol •L -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7离子数为0.1N AB.标准状况下，11.2LNH 3与11.2LHF 均含有5N A 个质子C.4.6g 甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4N AD.用惰性电极电解CuSO 4溶液，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目一定为0.20N A【答案】C【解析】A ．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H 2O +Cr 2O 2-7⇌2CrO 2-4+2H +，1L 0.1mol/LK 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7的数目小于0.1N A ，A 错误；B ．标准状况下HF 为无色液体，故无法计算11.2LHF 含有的质子数目，B 错误；C ．甲苯即C 7H 8和甘油即C 3H 8O 3，二者相对分子质量均为92，故4.6g 二者的混合物中含有氢原子数目为 4.6g 92g •mol-1×8×N A mol -1=0.4N A ，C 正确；D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液，Cu 2+首先在阴极放电，当Cu 2+放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4g 时，外电路中通过电子的数目可能为0.20N A ，也可能大于0.20N A ，D 错误；故答案为：C 。
2(2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模)N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.8gH 218O 中含有的中子数为N AB.3.9gNa 2O 2与水完全反应时转移的电子数为0.05N AC.0.1mol ⋅L -1AlCl 3溶液中Al 3+数目小于0.1N AD.2.8L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为0.5N A【答案】B【解析】A ．1个H 218O 分子中含有10个中子，1.8gH 218O 中含有的中子数为0.9N A ，A 错误；B ．3.9gNa 2O 2的物质的量是0.05mol ，与水完全反应时Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数为0.05N A ，B 正确；C ．溶液体积未知，不能计算Al 3+数目，C 错误；D ．温度和压强不确定，无法计算2.8L 甲烷和乙烯的物质的量，D 错误；故选B 。
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1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 专题训练 对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NA D．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L 答案 A 解析 0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。 2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NA B．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA D．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 答案 B 解析 标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2 B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NA D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA 答案 A 解析 NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，A正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2
反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2NA，C错误；乙醇在标准状况下为液态，
D错误。 4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1NA B．16 g O3 中所含的氧原子数为NA C．22.4 L H2中含有的氢原子数一定为2NA D．1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA 答案 B 2
解析 A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl－的数目，错误；16 g O3中含氧原子1 mol, B正确；C项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol电子，D错误。 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1 mol乙烷中含有的共价键数目为7NA
B．n个二氧化碳分子的物质的量为nNA mol C．20 g重水中含有的中子数为8NA D．1 mol苯中含有的氢原子数为6NA 答案 C 解析 重水分子中的氢原子为21H，相对分子质量为20，1个重水分子中含有10个中子，因此20 g重水中含有的中子数为10NA，C错误。 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A．1 mol甲基(CH3—)所含的电子数为10NA B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C—Cl键的数目为4NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA D．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA 答案 D 解析 1 mol甲基(CH3—)所含的电子数为9NA，A错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积求其物质的量，B错误；常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物可能是二甲醚CH3—O—CH3，含有C—O键的数目为2NA，C错误；46 g由NO2和N2O4
组成的混合气体中，设含有x mol NO2和y mol N2O4，46 g/mol×x mol＋92 g/mol×y mol
＝ 46 g，则混合气体中所含原子的物质的量为3x＋6y＝3，故所含有原子总数为3NA，D正确。 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，1.6 g 14 6CH4中含有的共价键总数为0.4NA B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA C．一定条件下，2.3 g Na与足量O2完全反应生成3.6 g产物时，失去的电子数等于0.1NA D．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4NA 答案 C 解析 14 6CH4的相对分子质量为18,1个14 6CH4中含有4个共价键，故1.6 g 14 6CH4中含有的共
价键总数为1.618×4×NA≈0.36NA，A错误；2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成2 mol NO2，而NO2存在平衡2NO2N2O4，故容器内气体的分子数在NA～2NA之间，B错误；2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为＋1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，C正确；过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，D错误。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 3
C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为NA D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2时转移的电子数为0.2NA 答案 D 解析 1 mol Cl2与氢氧化钠溶液反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂，转移电子数为NA，A错误；物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，1 L水是溶剂的体积，不是
溶液的体积，B错误；标准状况下，苯不是气体，22.4 L苯的物质的量不是1 mol，所含分子数不能确定，C错误；Na无论生成Na2O还是Na2O2，化合价都是由0价变为＋1价，4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，转移电子数为0.2NA，D正确。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA C．1 mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为3NA D．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA 答案 B 解析 Mg在空气中燃烧时，不论生成MgO还是Mg3N2，化合价均是由0→＋2，故1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为2NA，A错误；1 mol CnH2n中含有2n mol C—H
键，14 g CnH2n的物质的量为1n mol，则所含C—H键的数目为2NA，B正确；铁在纯氧中燃烧
生成Fe3O4,1 mol Fe反应转移83 mol 电子，C错误；D项中的22.4 L未指明状况，无法计算，故错误。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA B．0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA C．标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2NA D．6.0 g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1NA 答案 B 解析 浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A错误；0.1 mol 24Mg32S晶体中含有的中子总数为[(24－12)＋(32－16)]×0.1NA＝2.8NA，B正确；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为4NA，C错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H＋，D错误。 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10 D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量相同 答案 C 解析 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，由于其他金属也失去电子，阳极溶解 4
铜的质量小于32 g，A错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量不同，因为水解程度不同，
D错误。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA C．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA D．28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA 答案 C 解析 H2S和SO2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产
生的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故B错误；16.8 g Fe的物质的量为16.8 g56 g·mol－1＝0.3 mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1 mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8NA，故C正确；28.6 g Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L溶液后，CO2－3水解生成HCO－3和OH－，溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误。 13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA B．常温下，1 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO2－3的个数必定小于NA C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D．1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键 答案 A 解析 甲醇在标准状况下为液体，11.2 L的甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，B错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数小于NA，C错误；苯分子中不含有碳碳双键，D错误。 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA C．在1 L碳酸钠溶液中，若c(CO2－3)＝1 mol·L－1，则溶液中Na＋的个数为2NA D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na＋) ＝2 mol·L－1 答案 A 解析 Na2O2与CO2的反应为2Na2 O 2e－2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，A正确；Fe粉的量未知，故转移电子数不确定，B错误；碳酸钠溶液中，CO2－3因发生水解而减少，故溶液中Na＋的个数大于2NA，C错误；固体Na2O2中阴、阳离子个数