溶液的浓度教案(定稿)
溶液的浓度教案范文
溶液的浓度教案范文一、教学目标1.知识与技能（1）理解溶液的定义和组成；（2）掌握溶液浓度的计算方法；（3）了解溶液的稀释方法。
2.过程与方法（1）引导学生通过实例，理解溶液的定义和组成；（2）通过实例演算，培养学生计算溶液浓度的能力；（3）通过实验，让学生掌握溶液的稀释方法。
3.情感态度价值观（1）培养学生严谨的科学态度；（2）培养学生良好的实验操作习惯；（3）培养学生珍惜资源和环境的意识。
二、教学重点1.溶液的定义和组成；2.浓度的计算方法。
三、教学难点溶液稀释法的操作四、教学过程1.导入教师向学生展示一杯盐水和一杯纯水，请学生观察并思考两杯水的差异，并划分出盐水、纯水、溶质、溶剂四个部分，引导学生理解溶液的定义和组成。
2.理论探究（1）溶解度教师引导学生思考，不同物质在水中的溶解度不同，有些物质即使放入水中也不能完全溶解。
同学们可以进行实验观察，如将盐、糖放入热水中搅拌，观察其是否完全溶解。
（2）浓度的定义教师解释浓度的概念，即单位体积内溶质的质量或溶质的物质量与溶液的体积比值。
（3）常用浓度表示方法教师介绍常用的浓度表示方法，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等，并分别解释其计算公式和应用场景。
（4）计算实例教师通过实例演算，让学生掌握浓度计算的方法。
例如：将10g的NaCl溶解在100g的水中，请计算溶液的质量浓度和体积浓度。
3.拓展应用教师给学生展示一些日常生活中的实际应用场景，如制备淡盐水、糖水等，引导学生思考在实际生活中如何计算浓度，如何制备出所需浓度的溶液。
4.实验操作（1）准备工作教师将一定浓度的盐水提前制好，准备一套容量瓶和一套刻度瓶。
（2）实验操作将一定量的盐水加入容量瓶中，注满溶液，倒入刻度瓶中得到相应体积的溶液，进行一定倍数的稀释，再通过称量得到质量和体积，并计算浓度。
5.撤课教师对本节课的内容进行归纳总结，强调浓度计算的方法和操作要点。
并告诉学生，通过实验的方式，我们可以制备出所需浓度的溶液，但在实验过程中要注意安全，并珍惜使用的化学试剂和制备出的溶液。
溶液的浓度优秀教案
溶液的浓度优秀教案教案主题：溶液的浓度教学目标：1.了解溶液的浓度概念；2.掌握计算溶液浓度的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题；教学重点：1.溶液浓度的概念；2.溶液浓度的计算方法；教学难点：1.运用所学知识解决实际问题；教学准备：1.教师准备好黑板、粉笔等教学工具；2.学生准备好笔记本和铅笔；教学过程：一、导入（5分钟）1.教师向学生提问：“你们在日常生活中是否接触过溶液？有没有体验过浓淡不一样的溶液？”2.让学生回答并举例说明。
1.教师给出溶液的定义：“溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
”2.教师通过举例说明溶质和溶剂，引导学生理解溶液的概念。
三、浓度计算（20分钟）1.教师向学生讲解浓度的计算方法。
a.质量浓度：质量浓度=溶质的质量/溶液的体积；b.体积浓度：体积浓度=溶质的体积/溶液的体积；c. 摩尔浓度：摩尔浓度 = 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）；d.百分比体积浓度：百分比体积浓度=溶质的体积/溶液的体积×100%；e.百分比质量浓度：百分比质量浓度=溶质的质量/溶液的质量×100%；2.教师通过示例计算，让学生在笔记本上进行记录。
四、实际应用（25分钟）1.教师提供一些实际问题，让学生运用所学知识进行解答。
例如：a.如果有一瓶500mL的溶液中含有50g的NaCl，求溶液的质量浓度；b.如果有一瓶200mL的溶液中含有8g/L的葡萄糖，求溶液的体积浓度；c. 如果有一瓶500mL的溶液中含有25mol/L的硫酸，求溶液的摩尔浓度；2.学生自主分组进行讨论和解答，并向其他组展示答案。
1.教师引导学生总结浓度的计算方法，强调应根据具体情况选择合适的计算公式；2.教师提醒学生要注意单位的转换，避免计算错误。
六、拓展延伸（5分钟）1.教师提出一个拓展问题，让学生思考和讨论：“怎样调整溶液的浓度？”2.鼓励学生在小组内讨论和提出自己的解答。
七、课堂小结（5分钟）1.教师对本节课的重点内容进行总结；2.提醒学生完成课后作业。
人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案
九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案一、教学目标1.了解溶液的定义及其浓度的概念。
2.掌握浓度的计算方法。
3.能够解决简单的浓度计算问题。
二、教学重点1.溶液的定义。
2.浓度的计算方法。
三、教学难点1.如何计算浓度。
2.如何应用浓度计算解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材。
2.学生准备：课本、笔记工具。
五、教学过程1. 导入请学生回想一下上一节课学到的内容，并与其相关联，引出今天的主题。
2. 概念解释解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。
并举例说明溶质和溶剂的概念。
3. 学法指导向学生介绍如何计算溶液的浓度，首先引导学生思考浓度的定义和计算方式，然后解释如何应用浓度公式解决实际问题。
4. 实验示范进行一次简单的实验示范，让学生亲自操作并观察实验结果。
实验过程不需要详细描述，只需告诉学生实验的目的和大致步骤。
5. 讲解浓度计算方法详细讲解浓度的计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式，并通过实例演示解法。
6. 练习布置浓度计算的练习题，帮助学生巩固所学知识并提高计算能力。
7. 拓展提供一些浓度计算的扩展问题，让学生进行思考和探讨。
鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
8. 归纳总结对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点，并与前几节课内容进行连接，形成知识体系。
六、课堂小结本节课主要介绍了溶液的定义和浓度的计算方法。
通过实验示范和练习题的解答，帮助学生理解和掌握浓度的概念及其计算方法。
七、课后作业1.完成课堂练习题。
2.阅读课本相关章节并做好笔记。
八、板书设计九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案教学目标：1. 了解溶液的定义及其浓度的概念。
2. 掌握浓度的计算方法。
3. 能够解决简单的浓度计算问题。
教学重点：1. 溶液的定义。
2. 浓度的计算方法。
教学难点：1. 如何计算浓度。
2. 如何应用浓度计算解决实际问题。
九、教学反思通过本节课的教学，学生对溶液的定义和浓度的概念有了初步的了解，并掌握了浓度的计算方法。
溶液的浓度 优秀教案
溶液的浓度【教学目标】一、知识目标1．通过实验与讨论，理解溶液浓度的概念2．通过学习，知道溶液浓度在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要性二、智慧技能通过思考、练习，在弄清溶液组成的基础上，掌握质量百分比浓度的概念和有关计算。
三、科学方法通过学习中的实验和讨论，提高表述能力，进行科学方法的教育和协作能力的培养。
【教学重点】质量百分比浓度的概念和有关计算历来是本节的重点和难点，但关键是要分清溶液的各个组分的质量。
【教学媒体】多媒体投影、两杯硫酸铜溶液、烧杯、玻璃棒【教学过程】引入：展示两杯硫酸铜溶液，并提出问题。
教师：哪一杯溶液更浓呢？学生：回答。
教师：根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，但浓或稀毕竟是一种粗略的说法。
在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶质。
例如医疗上使用的生理盐水浓度为0.9%，过浓或过稀都会影响治疗效果。
投影：生理盐水浓度。
教师：如果把生理盐水的浓度配稀了，那么输液后血浆的浓度必然会变稀。
这样，血浆里的水分就会往浓度大的血细胞里渗透。
结果就会引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象。
如果输进的生理盐水过浓，那么，输液后血浆的浓度就会增大，血细胞里的水分，又会向外渗透，造成细胞脱水。
提问：在两瓶溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？学生：回答。
教师：决定因素是溶液的组成。
幻灯：溶液的组成。
实验：将一杯硫酸铜溶液分成三等份。
提问：1．每一份溶液的浓度是否改变？2．将其中一份加入一定量的水，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？3．将其中的另一份加入一些硫酸铜晶体，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？幻灯：一、溶质质量分数：溶质质量与全部溶液质量的比值。
教师：溶液浓度的表示方法有很多种，运用最为广泛的就是质量百分比浓度。
投影：质量百分比浓度：溶质质量占全部溶液质量的百分比。
提问：1%的氯化钠溶液的含义是什么？学生：略练习：1．蒸干 25克氯化钠溶液得到5克氯化钠，计算该溶液的质量百分比浓度。
高中二年级化学教案：溶液的浓度计算
高中二年级化学教案：溶液的浓度计算溶液的浓度计算一、引言在高中化学学习中，学生将会学习到溶液的浓度计算。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，而溶液的浓度则是指溶质在单位体积溶剂中的质量或物质的摩尔量。
在实际应用中，了解和计算溶液的浓度对于制药、化工等行业非常重要。
因此，本教案将介绍溶液的浓度计算的基本概念和计算方法。
二、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中的溶质的质量或物质的摩尔量。
通常以质量浓度和摩尔浓度来表示。
1. 质量浓度质量浓度是指溶质在溶剂中的质量与溶液体积的比值。
它的计算公式如下：质量浓度（C）= 溶质质量（m）/ 溶液体积（V）其中，溶质质量的单位可以是克（g），溶液体积的单位可以是毫升（mL）或升（L）。
2. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶质在溶液中的物质的摩尔量与溶液体积的比值。
它的计算公式如下：摩尔浓度（C）= 溶质物质的摩尔量（n）/ 溶液体积（V）其中，溶质物质的摩尔量可以通过质量除以摩尔质量（M）来计算，即 n =m/M。
摩尔浓度的单位是摩尔/升（mol/L）。
三、计算实例以下是几个常见的溶液浓度计算的实例：1. 计算质量浓度如果要制备100mL质量浓度为0.1g/mL的盐酸溶液，我们可以通过以下计算来确定所需要的盐酸质量：质量浓度（C）= 溶质质量（m）/ 溶液体积（V）由于溶液体积为100mL，质量浓度为0.1g/mL，我们可以得到以下方程式：0.1g/mL = m/100mL通过计算可得，所需的盐酸质量为10g。
因此，我们需要将10g盐酸溶解在100mL溶剂中制备所需的溶液。
2. 计算摩尔浓度如果我们要制备0.1mol/L的氯化钠溶液，可以通过以下计算来确定所需要的氯化钠质量：摩尔浓度（C）= 溶质物质的摩尔量（n）/ 溶液体积（V）由于溶液体积为1L，摩尔浓度为0.1mol/L，我们可以得到以下方程式：0.1mol/L = n/1L通过计算可得，所需的氯化钠摩尔量为0.1mol。
溶液的浓度教案
溶液的浓度教案教案标题：溶液的浓度教案教案概述：本教案旨在帮助学生掌握溶液的浓度概念及计算方法，培养学生分析和解决实际问题的能力。
通过探究实验、小组合作学习和讨论，学生将理解不同浓度的溶液的含义和应用，并能运用浓度计算公式进行浓度计算。
教案目标：1. 理解溶液的浓度概念及浓度计算方法；2. 掌握浓度计算公式的应用；3. 培养学生的分析和解决实际问题的能力；4. 激发学生的兴趣，提高实验操作技能。
教学准备：1. 实验室所需溶液和实验器材；2. 学生个人实验材料，如实验笔记本和计算器。
教学过程：引入活动：1. 提问：你曾经听说过溶液的浓度吗？可以举个例子吗？2. 引导学生通过生活中的例子，了解溶液的浓度概念，并引入实验探究的主题。
实验探究：1. 组织学生分组进行实验探究，每组提供一定量的溶液（如盐水或糖水等）和浓度计算器。
2. 学生在教师指导下，按照给出的实验指导书，进行溶液浓度的测量和计算。
3. 学生记录实验数据和计算结果，并相互讨论。
知识讲解与巩固：1. 教师给出详细的浓度计算公式和示例，并进行解释。
2. 引导学生通过实例进行练习，巩固浓度计算方法。
小组合作学习与讨论：1. 学生分组参与小组合作学习和讨论，通过解答教师提供的问题，深化对浓度概念和浓度计算方法的理解。
2. 学生在小组中相互讨论，分享计算方法和解题思路。
扩展拓展：1. 学生结合实际生活中的问题，设计一个需要计算溶液浓度的实际应用场景，并进行讨论或展示。
如：饮料配方、药剂配制等。
2. 学生进行实际应用场景的浓度计算，讨论结果的合理性。
实践应用：1. 学生进行实际应用场景的浓度计算，如实验中使用的各种溶液的配制；2. 学生撰写实验报告，总结实验过程和结果，并提出自己的思考和建议。
综合评价：1. 教师根据学生的实验报告、课堂参与度和小组讨论等进行评分；2. 学生进行自我评价，回顾自己的学习过程和成果，发现不足并提出改进意见。
教学延伸：1. 学生可以参考相关科普读物或网络资源，了解更多浓度相关的知识；2. 学生可以设计和实施更复杂的实验项目，探究浓度与其他因素之间的关系。
课题3溶液的浓度教案
课题3《溶液浓度》教案．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为：(1) (2) ×课题3 溶质的质量分数（第二课时）学习目标：1．掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算2．能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
教学重点溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
教学难点溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
教学程序【提问】1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。
【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。
学生板演。
评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。
结合教师给出的条件解题。
【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。
思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。
结合讨论进行解题。
学生板演。
针对板演进行评价。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。
本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！【课堂反馈练习】：1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A. 溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。
化学教案：溶液的浓度与稀释实验
化学教案：溶液的浓度与稀释实验溶液的浓度与稀释实验一、引言溶液是化学实验中常用的一种体系，其浓度与稀释程度对实验结果有着重要影响。
本教案旨在介绍溶液的浓度以及如何进行稀释实验。
二、溶液浓度的概念1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质被均匀分散在溶剂中。
2. 溶液浓度的定义：溶液的浓度指的是单位体积（或质量）中所含溶质的数量。
常用表示方法为摩尔浓度（mol/L）。
3. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）等于所含物质的物质量（m）除以溶液体积（V）。
即 C = m/V。
三、稀释实验1. 实验目的：通过控制已知浓度溶液和水的比例，得到不同浓度水溶液。
2. 实验步骤：a) 准备工作：洗净容器和玻璃棒，称取一定量稠密无色无臭无味草酸钠固体，并加入少量水。
b) 溶液配制：将已知浓度草酸钠溶液加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
c) 稀释操作：取一定体积已知浓度溶液，例如10mL，使用滴管将其加入已清洗的容器中。
然后，加入适量水至合适的液位标记（例如100mL），轻轻摇晃使溶液均匀。
d) 清洗步骤：保持容器干净和无杂质。
四、实验结果分析1. 实验数据记录：记录不同稀释倍数下的溶剂体积和相应的摩尔浓度。
2. 浓度与稀释倍数关系：研究溶液浓度与稀释倍数间的关系，绘制浓度-稀释倍数曲线图。
通过拟合曲线求得比例系数和相关性。
五、实验注意事项1. 安全操作：佩戴实验手套和眼睛保护镜进行实验。
避免溶剂及草酸钠接触皮肤和口腔。
2. 公式取样：为了准确计算溶质物质量，称取时应尽量避免空气湿度对草酸钠产生影响。
3. 搅拌均匀：在溶液配制过程中，用玻璃棒反复搅拌使得溶质充分与溶剂混合，并达到均匀分布的效果。
六、实验应用1. 制备标准溶液：通过稀释实验可以制备不同浓度的标准溶液，用于化学分析和实验教学中。
2. 质量控制：稀释实验在工业生产中常用于保证产品质量，如食品、药物等行业。
3. 科研领域：浓度与稀释实验是许多科学研究项目的基础。
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《溶液的浓度——溶质质量分数》第一课时
一、 教学目标：
知识与技能：理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念和表示方法； 掌握溶质质量分数的简单计算
过程与方法：通过数据推理，归纳出有关的计算式；
通过对配制溶液的问题讨论，培养学生发散思维的能力。
情感态度和价值观：了解溶液在工农业生产科学实验、等方面的意义；
养成仔细观察和比较实验现象的习惯及分析推理的能力。
二、 教学重点：
溶质质量分数的概念、简单计算及其获得知识与技能的过程
三、 教学难点：
有关计算式的归纳及配制溶液的问题讨论
［教学方法］探究、比较、练习、归纳等
［教具准备］仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、滴管
试剂：硫酸铜溶液、NaCl 、水
四、 教学过程： 教学环节（一）：引出浓度，建立溶质质量分数这一概念
1、 图片引入：①人不会下沉的海水说明什么？
②比较硫酸铜溶液的浓稀？颜色的深浅表示的含义是什么？
学生活动：交流活动结果
三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，溶液中溶质含量越多，浓度越大。
学生活动：甜度（浓度）的思考？
教师提问：如何才能更好地表示溶液的浓度？
思考1、计算九（7）男生人数占总人数的百分比？
思考2、九（7）班男生平均体重120斤，女生平均体重100斤，男生平均体重占全班总体重的百分比是多少
思考3、计算甲烷中氢元素质量分数？ 教师提问：分析以上的计算式比较有什么共性？ 溶剂溶质m m 溶液溶质m m 100%⨯=全班人数
男生人数男生人数%%
100⨯⨯=全班总体重男生平均体重男生人数男生平均体重百分数%1004%4
⨯=CH H H
学生活动：归纳溶质质量分数这一概念
1、质量分数计算即是﹖局部占﹖整体的百分比的关系。
2、得出结论：溶质的质量分数=
溶液的质量
溶质的质量
×100％
3、数学表达式 ：%100%⨯=
溶液
溶质m m C
4、溶质质量分数：指溶质质量占全部溶液质量的百分比。
[教师过渡]在工农业生产和科学实践中往往需要精确地知道一定量的溶液中究竟含有多少溶质。
所以科学上规定了很多表示溶液中溶质含量的方法。
然而生活中应用最多的是质量百分比浓度（也可以说成是溶质质量分数） 1) 质量百分比浓度 （溶质质量分数） 2) ppm 浓度（表示极稀溶液中溶质含量）
例如：H 2SO 4对鱼的致死浓度是0.000625%
人们常用ppm 浓度来表示这类极稀溶液中溶质含量。
用溶质质量占全部溶液质量的百万分比表示（10-6）即6.25ppm
3) 体积比浓度（配制1：4的硫酸溶液，指1体积的硫酸和4体积的水混合配制而成) 4）摩尔浓度
教学环节（二）：根据概念进行辨析并根据溶质质量分数进行简单计算
（一）概念辨析1、
计算这三种溶液形成的质量百分比浓度（溶质质量分数）都是多少？
图片展示：10%葡萄糖注射液
思考：10%是什么含义
能否从溶质、溶剂、溶液量的角度来分析
展示饼状图：分析相关数据之间的关系。
每100克的注射液中，10克是葡萄糖，而其余90克是水。
概念辨析2、某氯化钠溶液的质量分数为5%，下列叙述中错误的是（ ）
A.在190g 水中溶解了10g 氯化钠
B.在95g 水中溶解了5g 氯化钠
C.在100g 氯化钠溶液中含有5g 氯化钠
D.在100ml 氯化钠溶液中含有5g 氯化钠
概念辨析3、把20克食盐放到50克水中形成溶液的质量是多少克（20℃,SNaCl=36g/100g 水） 根据溶解度计算公式：
溶剂
溶质
m m S =100 强调：形成的溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （溶质质量：完全溶解在水里的固体质量） （二）、完成不同质量的糖块放入不同质量的水中形成溶液中溶质质量分数的求算
%
100%⨯+=
溶剂
溶质溶质m m m C %
100%⨯+=溶质
m m m C
（三）、根据溶液中溶质质量分数的计算公式填表硝酸钾溶液的组成
1、在工农业生产中常常要用16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制50克这种溶液如何配制，讨论：应该有哪些步骤？需要用到哪些实验仪器呢？
配制步骤：
涉及仪器：
教学环节（四）交流与讨论
各小组比一比赛一赛：放飞你想象的翅膀
1、在一定温度下，使一瓶不饱和的KNO3溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？
KNO3溶液作不同操作时溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数情况分析：见表（增大可用↑，
2、你有办法解决下列问题吗？向100g溶质的质量分数为5%的硝酸钾溶液中。
（根据溶液
中溶质质量分数的计算表达式
%
100 %⨯
=
溶液
溶质
m
m
C
（1）加入5g硝酸钾固体全部溶解了；
（2）加入100g水；
（3）蒸发50g水无晶体析出；
（4）取出20g溶液。
计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数？
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议) 2、通过以上的计算，你能得出那些规律？
教学环节（五）小结与归纳：
当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质质量分数会发生改变；当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
[本课小结]本节课学习了表示溶液浓度一种方法——溶质的质量分数。
并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
若在一定质量分数的溶液中加水什么不变呢？下节课我们将对溶液稀释的计算作进一步的了解
教学环节（六）布置作业：练习与实践
练习与实践（课后完成）
1、可以作为溶质的是（）
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气、液、固体均可
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）
A. 1∶4∶5
B. 5∶4∶1
C. 4∶1∶5
D. 20∶80∶100
3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法确定
4、溶质质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有氯化钠g。
5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内
6、判断下列说法是否正确，并加以改正。
⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓度是30%。
⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓度是10%。
⑶从100克10%的食盐溶液里取出50克，其浓度是5%。
⑷将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶液混合，混合溶液的浓度是20%
⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的溶解度是36克/100克水，饱和溶液的浓度是36%。