第三章 第一节 金属的化学性质
高中化学必修一 第三章 第一节《金属的化学性质》
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
其他方案？
铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与 水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计
观察现象
探究结论
(1)钠先熔化
钠的熔点较 低，钠与O2
(2)燃烧，燃烧时 反应，条件
火焰呈黄色， 不同，现象
(3)最后留下的固 不同，产物
体呈淡黄色。 不同
4Na+O2 点燃 2Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
6.5g 65g/mol
0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n(HCl)
n(HCl)= 0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
第三章 第一节 金属的化学性质1 金属的通性
魔法背知识
思考与交流
2.分析下列图片中的反应，写出反应的方程式。
①铝丝与硫酸铜 ②镁条燃烧 ③铜丝与硝酸银 ④镁条与稀盐酸
溶液
溶液
答疑全频道
1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
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金 属 通 性
➢物理通性：难除汞外，都是有金属
光泽的固体；易导电导热；有延展性
➢化学通性：金属单质一般都作为还
原剂，表现出还原性。
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
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1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
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1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
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1．下列关于金属元素性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
答疑全频道
1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
金属的化学性质
金属的通性
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
必修1 第三章知识点
第三章、金属及其化合物知识梳理第一节金属的化学性质金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。
地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。
钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4N a＋O2═2N a2O 加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的△过氧化钠（N a2O2）2N a＋O2═N a2O2过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。
2N a2O2＋2H2O═4N a O H＋O2↑2N a2O2＋2C O2═2N a2C O3＋O2以上两反应中，N a2O2既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出H2：2N a＋2H2O═2N a O H＋H2↑现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。
如果滴入酚酞可观察到溶液变红。
钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。
钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的N a O H再与盐发生复分解反应，例如将钠投入C u S O4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。
钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：N a→N a2O →N a O H→N a2C O3•10H2O→N a2C O3钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。
铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。
4A l＋3O2═2A l2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。
铝与强酸和强碱均能反应放出H22Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2△3Fe＋4H2O(g)═Fe3O4＋4H2金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
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5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
人教版化学必修一第三章第一节《金属的性质》
仔细观察。
（2）再取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加 热至熔化，又有什么现象？
以上实验的现象有哪些呢？
（1）铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝 不会滴落。 （2）磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。
通过上述实验你能 得出什么结论？
铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气 反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，
2. 课本图3-2是一些化学反应的图片，写出发生反应时
的现象及化学方程式。 铝与硫酸铜溶液反应
现象：
溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
铜与硝酸银溶液反应
现象：
反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成， 溶液变成蓝色 化学方程式: Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子, 表现出较强的还原性(作还原剂）。
一、金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
[实验3-1] （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全）， 用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感
现象：银白色很快变暗 化学方程式： 4Na + O2 ====2Na2O
[实验3-2]
（1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下的 钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网 上。 （2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜色。
（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观察钠燃烧
而氧化膜Al2O3的熔点很高，不易熔化。
第三章 金属及其化合物 (第1课时 金属与非金属的反应)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时金属与非金属的反应）【学习目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。
2、认识金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。
【学习重点】钠及铝与氧气反应原理【相关知识点回顾】 1、人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属时代。
先是器时代，到了公元前2000年就进入器时代，直到20世纪合金成为仅次于铁的金属材料。
地壳中含量最多的金属元素是，第二位是。
自然界中绝大多数金属元素以态存在，原因。
2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？3、Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
金属与氧气反应是否一定加热？【要求掌握的内容】结合课本P46“思考与交流”和“图3-2”，完成下列问题：1、金属单质的物理通性：2、写出“图3-2”中四幅图反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应：（4）镁条与盐酸反应：指出上述（1）、（2）反应中的氧化剂和还原剂。
将（3）、（4）的化学方程式改成离子方程式：3、结合上述学习及回忆初中有关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？一、金属与非金属的反应金属钠与氧气的反应1、结合课本演示P47“实验3－1”，思考、讨论如下问题：（1）金属钠保存在，原因是。
（2）现象：切开瞬间可观察到，过一会儿又观察到。
（3）解释原因：反应的化学方程式：。
2、结合观察老师演示课本P47“实验3－2”，思考、讨论如下问题：（1）现象：加热时能燃烧，产生色火焰，生成色的（化学式为）。
（2）反应化学方程式：。
3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
化学必修一第三章第一节
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出离子方程式切开的钠在空气中很快变暗：在空气中点燃钠：铝在空气中点燃：钠与水的反应：镁与热水的反应：铁与水蒸气的反应：钠与足量盐酸的反应：镁与足量盐酸的反应：钠与硫酸铜溶液反应：铝与氢氧化钠溶液：2、有关实验：（1）用从盛金属钠的试剂瓶中取出一块金属钠，用滤纸吸干上面的，在玻璃片上用小刀切取像绿豆粒大小的一块金属钠，剩余的部分。
发现其新鲜断面呈色，有光泽，置于空气中数分钟后，看到，这是因为。
写出反应的方程式：。
（2）将这块金属钠放在坩埚中，用酒精灯加热出现的现象是钠首先，片刻后，发出的火焰，生成的产物呈色，写出反应的方程式：。
（4）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中。
化学方程式为：3、能正确描述金属通性的是：A、具有金属光泽B、常温下都是固体C、具有高熔点D、具有强还原性4、铝制器皿不易腐蚀的原因是：A、铝不易发生化学反应B、铝不易被氧化C、铝的氧化物容易发生还原反应D、铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用5、下列关于金属性质的叙述中正确的是：A、钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B、铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C、金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D、铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧6、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、NaCl7、下列描述的一定是金属元素的是：A、易失去电子的物质B、能与酸反应的物质C、原子的最外层只有1个电子的元素D、原子核内有11个质子的元素8、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A、①②B、①②③C、①④⑤D、④⑤9、以下说法错误的是：A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为剧烈10、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。
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第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习学案一、预习目标1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2 复习金属活动顺序表及其应用。
3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
二、预习内容1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？2 金属单质的一般物理性质包含：3 举例说明金属能发生哪些化学反应。
4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
一、学习目标1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3 培养科学分析问题的能力和方法。
学习重难点：钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与O2的反应：1 钠与O2的反应：［学生实验1］简单描述钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。
观察有什么现象。
与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。
［演示实验］吹气生火(细节略)。
发生上述现象的原因是什么呢?［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
请写出有关化学方程式。
【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
(2)Na2O2应怎样保存?2 铝与O2反应［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。
［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。
［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。
该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题【第二课时】课前预习学案一、预习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；二、预习内容1 钠与水反应的现象是：。
2 请写出铁与水反应的化学方程式。
3请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
课内探究学案一、学习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；3 能进行基本的实验操作，并能观察和分析；重点：钠与水反应、铝与碱反应二、学习过程：二、金属与水反应1 钠与水反应【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象：。
(2)Na和水作用放出的气体是什么？请写出化学方程式。
［思考讨论］（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。
2 镁和水反应：【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。
写出反应方程式。
3 铁和水反应［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。
铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？三、铝和NaOH溶液的反应［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
请写出相应的化学方程式。
［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？［练习］1 不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。
A.铁B.铝C.塑料D.橡胶2 质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( )。
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶33 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( )A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐四、作业设计课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。
课后练习与提高1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
A. 1:2:3B. 1:1:1C. 3:2:1D. 2:1:115．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。
A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰116．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________ ___________，离子方程式是__________________________________________。
17．碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________________，氧化剂是，还原剂是。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_______________________________________________，氧化剂是，还原剂是。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶液，原因是。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠的反应【化学导学案答案】学校：一中学科：化学编写人：丁贵堂审稿人：丁贵堂第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习学案二、预习内容1 O、Si、Al、Fe、Ca2 导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
3 列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。
4 略课内探究学案一、金属与O2的反应：1 （1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。
实验1：4Na＋O2=====2Na2O(白色)（2）钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
△实验2：2Na＋O2======2Na2O2(浅黄色)由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH 和O2。
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2↑2 加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。
加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。
△4Al ＋3O 2=====2Al 2O 3(致密)［练习1］D［练习2］ 2Mg ＋O 2=====2MgO 3Fe ＋2O 2=====Fe 3O 4 2Cu ＋O 2=====2CuO【第二课时】课前预习学案二、预习内容1 反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
2 3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑3 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑课内探究学案二、金属与水反应1 钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
（2）氢气 2Na ＋2H 2O 2====NaOH ＋H 2↑［思考讨论］（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。
钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。
（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。
2Na ＋2H 2O 2=====NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na 2SO 42 镁和水反应：【学生实验】Mg ＋2H 2O=====Mg(OH)2↓＋H 2↑3 铁粉与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑三、铝和NaOH 溶液的反应：［实验探究］ 2Al ＋6HCl=====2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑［讨论］中性介质。