高三化学阿伏加德罗常数的应用PPT优秀课件
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阿伏加德罗常数及其应用-高考化学二轮专题复习课件
N
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021全国甲卷）18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA(
)
（2021全国甲卷）32g环状S8(分子结构如右图)分子中含有的S－S键数为1NA(
)
（2021浙江）31gP4(分子结构如右图)中的共价键数目为1.5NA(
)
（2022河北唐山二模）0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA(
)
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA(
)
（2021全国甲卷）3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(
给出物质的量求数目 给出体积求数目
▲糖类的定义及性质 ▲糖类的定义及同分异构体 ▲核外电子数=质子数=核电荷数=元素的原子序数 ▲给出体积求数目，注意适用条件
真实情境载体：学术研究情境
真题突破
阿伏伽德罗常数(NA)题
4．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为 0.1mol B．HCl溶液中Cl－数给为出3具N体AC反．应2求.8转g移56电Fe子含数有的中子数为1.3NA
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
基础知识
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件
)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
高考化学二轮复习阿伏加德罗常数及其应用课件(39张)(全国通用)
则 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应生成的 PCl5 小于 1 mol，增加的 P－Cl 键的数目小于 2NA 个，D 错误。
答案：A
[方法指导] 解答阿伏加德罗常数类题目的“三步 骤”
1．(2017·海南卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙
述错误的是( ) A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含 H＋的数量为
23592U＋10n―裂―变→3980Sr＋136 54Xe＋1010n，净产生的中 子(10n)数为 10－1＝9；235 g 核素235 92U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为 9NA。
答案：C
5．(2015·广东卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下
列说法正确的是( ) A．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个
C.温度和压强未知，2.24 L CO2 不一定是 0.1 mol， 转移的电子总数不一定为 0.1NA，错误；D.Al3＋水解呈酸 性产生氢离子，阳离子增多，溶液中阳离子总数大于 2NA， 错误。
答案：B
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是( )
也可能是 3e－)
弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数
目多少的判断。如 1 L 1 mol·L－1 Na2CO3 电离、水解
溶液中 CO23－数目小于 NA，因为 CO23－会 部分水解
隐含的可逆 常见的可逆反应(如 2NO2 反应 解质的电离平衡等
N2O4)、弱电
摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如 D2O、18O2、H37Cl 单质的组成除常见的双原子分子(如 H2、
阿伏加德罗常数课件
ห้องสมุดไป่ตู้3
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阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数在化学反应中的应用
化学反应速率
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应速率，通过反应物和生成 物的浓度变化，可以推算出反应 速率。
化学反应平衡
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应平衡常数，通过反应物和 生成物的浓度，可以推算出平衡 常数。
详细描述
在环境科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算环境中物质的数量和分布。 通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解环境中的物质循环和污染 状况。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导环境监测和污染控制措施的制定，以实现
环境保护和可持续发展。
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详细描述
在材料科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算材料中原子或分子的数量。通过对阿伏加德罗常数的 理解和应用，科学家可以更好地了解材料的微观结构和性质，从而预测材料的性能。此外，阿伏加德罗常数还可 以用于指导材料设计和改进，以实现更优异的性能和功能。
阿伏加德罗常数在生物学中的应用
总结词
生物学中，阿伏加德罗常数用于描述生物体内的分子数量，对于理解生物过程和疾病机制具有重要意 义。
02
阿伏加德罗常数的值约为 6.022×10^23，这个数值也被定 义为每摩尔物质所含有的微粒数 目。
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微 观粒子的桥梁，它表示了1摩尔物质 所包含的粒子数量，是物理学和化学 中非常重要的常数。
阿伏加德罗常数的引入使得我们可以 使用宏观的物理量来描述微观世界中 的粒子行为，从而更好地理解和研究 物质的基本性质和变化规律。
电解质的离子摩尔电导率测定
有关阿伏伽德罗常数计算ppt课件
1
考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 (一)：要看是否是标准状况下， (二)：要看该物质在标况下是不是气体
符合条件，可求气体的物质的量、分子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
2
（一）错误类型：标况非气态 1.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA 2.标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 4.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 5.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA 7.标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 8.标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3 NA 9.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02×1023 10.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NA 11.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2 NA
数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有
6.02×1023 个氧原子
10
（五） 原子角码相同的物质任意比混合 12、常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原
子数目为 0.1NA 17、分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原
7
（二）原子数 10、常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 25、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 53、在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 126、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 167、18 g H2O 中含 1 mol 氧原子数为 1 NA 175、12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 190、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 208、2g 氢气所含原子数目为 NA
考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 (一)：要看是否是标准状况下， (二)：要看该物质在标况下是不是气体
符合条件，可求气体的物质的量、分子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
2
（一）错误类型：标况非气态 1.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA 2.标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 4.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 5.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA 7.标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 8.标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3 NA 9.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02×1023 10.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NA 11.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2 NA
数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有
6.02×1023 个氧原子
10
（五） 原子角码相同的物质任意比混合 12、常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原
子数目为 0.1NA 17、分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原
7
（二）原子数 10、常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 25、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 53、在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 126、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 167、18 g H2O 中含 1 mol 氧原子数为 1 NA 175、12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 190、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 208、2g 氢气所含原子数目为 NA
阿伏加德罗常数的应用PPT课件
真题精析
（09年江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列 叙述正确的是 A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反 应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的 碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA
真题精析
（08年江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移 电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中 的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
（2）常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA （ √ ） （3）1.8 g重水（D2O）中含NA个中子（ ） 注意：1、克服惯性思维; 2、根与基的区别; 3、气体单质的分子组成。
常见的命题设计中的“六大陷阱”
3、易忽视、或者较复杂的氧化还原反应中，求算电 子转移数目，如：过氧化钠与水、氯气与氢氧化钠溶 液反应、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应、变 价金属如铁和硝酸等。
（1）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA （ ） （2） 常温下，足量的铁与7.1g氯气反应转移的电子数为0.3NA （ ） （3）15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA （ ）
2e-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
常见的命题设计中的“六大陷阱”
白磷分子结构示意图
第一课时高考复习阿佛加德罗常数(共13张PPT)
10
10
2L四氯化碳所含分子数为0.
NH 10 3）1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，
设NA为阿佛加德3罗常数，下列说法正确的是
10
告诉质量或物质的量
NH 10 11 摩氧尔气、 16摩g中尔含质有量N、A气+个体氧摩原尔子体(氧积气以0.及物质的量浓度，都是建立在阿伏加德罗常数NA的基础上，它们的关系如下：
11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
3V）常温常压下， 氧气16g中含有NA个氧原子(氧气0.5mol呢？）
4V ）标准状况下， 22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
告诉质量或物质的量
不用再关注标准状况!
考点二:物质状态
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 1×）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子 数为8NA
② 1mol CH3+（4碳正离子）中含有电子数为10NA
÷Байду номын сангаас (g/mol)
H O 10 + ③ 1mol甲基中含有电子数为10NA
42）L甲常苯温所,常含压的下3分（子2数5℃约,压为强NA为1.
11
阿伏加德罗常数是一个精确值。
NH 告诉质量或物质的量-
物质的量浓度(mo2l/L)
10
9
1）1mol CCl2F2所含的氯原子数为2NA
2.24L苯中约含有NA个碳原子 ×4）标准状况下，
22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA ×5）标准状况下，
22.4 L甲苯所含的分子数约为NA ×6）标1 准L水状所况含下分，子数为NA/22.4 ×7）标含准NA状个况SO下3分，子的体积为22.4L
考点三:微粒数(分子原子离子质子中子电子)
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实战演练
1、下列指定微粒的个数比为2:1
的是
A
A. Be2离子中的质子和电子
B.
2 1
H
原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D. BaO2 固体中的阴离子和阳离子
2、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙
述中正确的是
AD
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA
四、电解质溶液 7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸 分子数目为0.02NA。 8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶液中,S2-数目 为0.01NA。
考例
（08上海卷） 1L2mol·L－1的MgCl2 溶液中含Mg2＋数为2NA
五、特殊氧化还原反应
9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转 移的电子数为2aNA。
3.条件 （07江苏） 2.24 L CO2中含有的原子 数为0.3×6.02×1023
4.物质的水解 （07四川）1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶 液中含有的CO32 －数目为0.5NA
5.物质的价态 （07上海卷）5.6 g铁与足量的稀硫酸 反应失去电子数为0.3NA个
6.其它（同素异形体、同位素等） (07重庆)相同条件下，N2和O3混合气 与等体积的N2所含原子数相等
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下
列说法中一定正确的是
D
A. 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3×6.02×1023
B. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含 有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数
一定为0.3×6.02×1023
考例
（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数 数值的是（ ） A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋ 数
C
二、物质结构
3. 标准状况下,22.4 L DT含中子数为 2NA。 4. 含1摩尔P原子的白磷晶体中,含 2NA 个P-P共价键
10. 1 mol O2在反应中作氧化剂时,所 得电子数一定为4NA。
考例
(07高考江苏卷) 5.6 g铁粉与硝酸反应 失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
（08海南卷）标准状况下，铝跟氢氧 化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移 的电子数为NA
思维 能力 方法
【例1】 以NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 ( ) A．53g 碳酸钠中含NA个CO32- B B．0.1mol OH-含NA个电子
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下 列说法中一定正确的是 A
A. 48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B. 常温常压下，4.6 g NO2气体含有 1.81×1023个NO2分子 C. 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有 3.01×1023个Cu2＋ D. 标准状况下，33.6 L H2O含有 9.03×1023个H2O分子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧 原子
【解题回顾】 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要认
真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、电离 情况、组成情况等。
1.物质状态 （08上海卷）标准状况下，11.2LSO3所 含分子数为0.5NA
2.电离情况
（08四川卷）等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢 离子数之比为3∶1
【例2】用NA表示阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是 ( D )
A．将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L
B．1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁 离子的数目为NA C．含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反 应中最多可提供的H+数为0.10NA D．标准状况下，22.4L甲烷含有的电 子数为10NA
D. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目 为0.3×6.02×1023
7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是
B
A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷
分子数为0.5NA个 B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子
数为3NA个 C. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离
1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符 号为NA，其数值为12g 12C含有的碳 原子数，其值近似等于6.02×1023。 它与物质的量的关系是：NA=N/n
五大命题内容
一、概念（判断正误，下同） 1. 1 mol甲基含有10NA个电子。 2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便 有NA个Fe(OH)3胶粒。
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数 为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为
2NA D.1molMg与足量O2或N2反应生成
MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下
列说法中一定正确的是
C
A 1.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为6.02×1023
B Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状 况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C 32g S8单质中含有的S－S键个数为 6.02×1023
D 22.4L N2中所含的分子个数为6.02×1023
4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是
C
A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转 移的电子数为0.2NA
考例 (07年高考江苏卷) 4.5 g SiO2晶体中 含有的硅氧键数目0.3×6.02×1023
（08上海卷）室温下，8g甲烷含有 共价键ห้องสมุดไป่ตู้为2NA
三、化学平衡
5. 一定条件下,1 mol N2与足量H2反应, 可生成2NA个NH3分子。 6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3 的平衡,每有17g NH3生成,必有NA个NH3 分子分解。