山东省临沂市2018届高考化学第三次模拟考试试题-含答案
山东省临沂市高考理综-化学三模考试试卷
山东省临沂市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是A . C→CO2B . Cl2→Cl－C . CuO→CuD . SO2→SO32. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列叙述中正确的是（）A . 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B . 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C . 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子D . 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（）A . ②③⑦B . ①④⑥C . ②③⑥D . ①④⑤⑦4. （2分）下列操作正确的是（）①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A . 只有②B . ②③C . ③④D . 全不对5. （2分）(2020·汉中模拟) 某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6 ，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2B . 放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极C . 充电时，R极净增14g时转移1 mol电子D . 充电时，Q极为阴极6. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：C > OB . 酸性：HCl > H2SiO3C . 热稳定性：H2O > H2SD . 金属性：Na > Al7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）A . 0.01mol·L-1的HClO溶液pH＞2B . NaClO易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4二、综合题 (共5题；共36分)8. （10分） (2019高一下·北京期末) 从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题(解析版)
山东省临沂市2018届高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列常见古诗文对应化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，A正确；玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，B错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，C错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味；葡萄糖虽有甜味，但是不能发生水解，D错误；正确选项A。
点睛：本题以文言文的形式考查了有关物质的性质、鉴别等知识，既考查了化学知识又考查了文学素养。
解题时应结合所学知识弄明白文言文中描述的有关物质的性质，然后作出正确判断，注意找准文言文中的关键字眼，如A项通过紫青烟判断真硝石，利用了钾元素的焰色反应为紫色；B项考查了二氧化硅与氢氟酸的反应；D项注意合金的熔点一般低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。
2. 环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A. b的所有原子都在一个平面内B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D. 反应①是加成反应，反应②是消去反应【答案】C...... ...3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
下列说法正确的是A. 简单氢化物的还原性：Y>ZB. Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C. 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D. X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D4. 根据下列实验能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，A错误；FeI2溶液中滴加足量的溴水,生成溴化亚铁和单质碘,不能判断I-与Fe2+谁先反应,所以不能判断I-与Fe2+的还原性强弱, B错误；化学反应的发生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向进行，向饱和硫酸亚铁溶液中加入硫化铜固体，测得溶液中亚铁离子浓度不变，说明没有发生反应，可以证明K SP(CuS)< K SP(FeS), C正确；硝酸银加入到过量氨水中应该得到银氨溶液，没有沉淀，银离子与一水合氨不能大量共存，D错误；正确选项C。
山东省临沂市第十九中学2018届高三上学期第三次质量调研考试化学试题+Word版含答案
临沂第十九中学2015级高三第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Al 27 S32 Cl35 K39 Mn 55 Fe56 2017年11月第Ⅰ卷（选择题，共54分）每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关。
下列说法正确的是A．利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒2.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法正确的是A. 胡粉易溶于水B. 胡粉和黄丹中均含有+4价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了复分解反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，后者反应速率更快3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30g C2H6中含有的共用电子对数为6N AB．1.0L 1.0mol·L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3N AD．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A4．向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。
2018年山东省临沂市高考化学三模试卷(解析版)
2018年山东省临沂市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是()常见古诗文记载化学知识A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C 《诗经⋅大雅⋅绵》：“堇茶如饴。
“郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
“糖类均有甜味D 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。
利用焰色反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A错误；B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，故B错误；C.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，故C错误；D.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，强烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故D正确；故选：D。
A.合金的熔点比各成分低；B.能蚀五金可知为王水；C.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素；D.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，强烧时焰色反应不同。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.根据下列实验能得出相应结论的是()选项实验结论A 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液变蓝色还原性：I−>Fe2+C向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变K sp(CuS)<K sp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成Ag+与NH3⋅H2O能大量共存A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：A.测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH，说明酸性HCO3−<HA，无法比较HA、H2CO3的酸性大小，故A错误；B.向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，I−、Fe2+都参与反应，无法比较二者还原性，应该加入少量溴水，故B错误；C.向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明CuS的溶解度更小，则溶度积K sp(CuS)< K sp(FeS)，故C正确；D.向氨水中滴加少量AgNO3溶液，Ag+与NH3⋅H2O反应生成易溶的银氨络离子，无沉淀生成，Ag+与NH3⋅H2O不能共存，故D错误；故选：C。
山东省临沂市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
山东省临沂市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作，现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D2．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。
C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米3．下列说法正确的是A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于４②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确5．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W 的电子总数相等。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．W、X 的氢化物在常温下均为气体C．X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D．W 与Z 形成的化合物中只有共价键6．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红7．几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。
山东省临沂市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
山东省临沂市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连2．利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()气体溶液A 硫化氢亚硫酸B 二氧化碳氯化钙C 氨气氯化铝D 氯化氢硝酸银A．A B．B C．C D．D3．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。
下列说法不正确的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a点的值是80 mLC．b点的值是0.005 molD．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g4．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。
X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。
下列说法正确的是A．元素非金属性:X>Y>ZB．简单离子半径:Y<Z< WC．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质D．简单气态氢化物的稳定性:X<Z5．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。
过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。
临沂市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
临沂市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同B．不同非金属元素之间只能形成共价化合物C．SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体D．金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同2．钐(Sm)属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同素异形体B．14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C．14462Sm与15062Sm的性质完全相同D．14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同3．下列解释对应事实的离子方程式正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1OC．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H +Cr2O72-+H2O4．根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作实验结论A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液浓度越大，反应速率越快B 向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe（OH）3胶体C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A．A B．B C．C D．D5．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
山东省临沂市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
山东省临沂市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D．分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3B 向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基C BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成K sp（BaSO4）>K sp（BaCO3）D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N AB．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N AC．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N A D．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A 4．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A．X 的分子式为C13H10O5B．X 分子中有五种官能团C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X 分子中所有碳原子可能共平面5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2N AB．标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为N AC．1 L 1．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD．7.8 g苯中碳碳双键的数目为1.3N A6．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。
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山东省临沂市2018届高考化学第三次模拟考试试题7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列常见古诗文对应化学知识正确的是
8．环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是
A．b的所有原子都在一个平面内
B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃
C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种
D．反应①是加成反应，反应②是消去反应
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y>Z
B．Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构
C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色
10．根据下列实验能得出相应结论的是
11．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是
A ．M 室发生的电极反应式：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +
B ．a 、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜
C ．N 室中：a ％<b ％
D ．理论上每生成1 mol H 3BO 3，两极室共产生标准状况下16.8 L 气体
12．某实验小组将SO 2通入Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)。
其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是
A ．装置②的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO 3溶液
B ．为提高产品纯度，使烧瓶中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则
2
1)()(322 SO Na n S Na n C ．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸
D ．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
13．已知电导率越大导电能力越强。
常温下用
0.100 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均
为0.100 mol·L -1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过
程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A ．曲线①代表滴定盐酸的曲线
B ．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D ．b 点溶液中：c(OH -)>c(H +)+c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)
26．(15分)
亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。
以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)检查A装置气密性的方法是。
该装置中产生ClO2的化学方程式为。
(2)实验过程中需要持续通入空气，目的是。
(3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是
(填代号)。
a．石蕊 b．酚酞 c．pH试纸 d．pH计
(4)B装置中发生反应的离子方程式为；使用冰水浴的原因是；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是。
(5)NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。
现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是
g。
27．(14分)
氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用C O还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：
2NO 2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。
测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①0～20 min内，v(N2O4)= mol·L-1·min-1。
②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则
373K时，k1、k2的数学关系式为。
改变温度至T1时
k1=k2，则T1 373K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。
25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。
(已知25℃时，连二次硝酸的K a1=10-7，K a2=10-12)
①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2) c(N2O22-(填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因。
②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
28．(14分)
工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；滤渣I的成分是 (填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。
已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如右图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为
(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠
[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离
子方程式：。
(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1，则所加c(NH4F)= mol·L-1。
[已知K sp(CaF2)=5.29×10-9]
(4)加入有机萃取剂的作用是。
(5)某化学镀镍试剂的化学式为M x Ni(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。
为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。
②该镀镍试剂的化学式为。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是。
(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是 (填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为。
③M中不含 (填代号)。
a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构(晶胞
中相同位置的原子相同)如右图所示。
①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是 (填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，
0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为
D(0.19a，， )；钛氧键的键长d= (用代数式
表示)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：
(1)A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为。
(2)B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为。
(3)C→D、J→K的反应类型分别为、。
(4)设计C→D、E→F两步反应的目的是。
(5)G和H生成I的化学方程式为。
(6)化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。
(7)写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。