混合物的分离与提纯
混合物的分离与提纯
2、结晶
（1）蒸发结晶
原理：利用加热的方法，使溶剂气 化而析出晶体的过程。
注意事项:
1.蒸发皿中的液体不能超过其容积 的2/3。 ２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温度过高而使液体飞 溅。 ３.当出现大量固体时应停止加热， 用余热蒸干。 ４. 热的蒸发皿不能直接放在实验 台上，用坩埚钳把蒸发皿取下，放 在石棉网上。
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
4、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫红色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ）
所用仪器和用品：铁架台（带铁圈和铁夹）、 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（又叫 承接器）、锥形瓶、石棉网、温度计等。
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
步骤
①溶 解
现象
粗盐溶解有少量不溶物
②过 滤
烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物
③蒸 发
有白色晶体析出
如何除去NaCl中的CaCl2、MgCl2和硫酸盐？
实际上只需将钙离子、镁离子、硫酸根离子除去
如何除去钙离子、镁离子、硫酸根离子？
根据离子性质，将其转化为难溶性固体、气体或
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯可以通过以下几种方法实现：
1. 蒸馏：适用于分离具有不同沸点的液体混合物。
通过加热混合物，其中具有较低沸点的成分首先蒸发出来，然后通过冷凝收集。
2. 结晶：适用于分离溶液中的固体成分。
通过控制溶液的温度和浓度，使固体成分结晶出来，然后通过过滤或离心分离出来。
3. 过滤：适用于分离悬浮物和溶液的固体成分。
通过过滤纸或筛网，将固体颗粒从混合物中分离出来。
4. 萃取：适用于分离具有不同亲疏水性的物质。
通过溶剂的选择性提取，将需要分离的成分溶解于溶剂中，然后通过分离溶剂的蒸发或萃取剂的分离得到纯净物质。
5. 离心：适用于对混合物中的固体和液体进行分离。
通过离心机的旋转力将固体颗粒或微粒沉积到管底或管壁上，然后将上层液体倾倒或吸出。
6. 色谱：适用于分离混合物中的成分。
通过固定相和移动相之间的互作用，使成分按照一定的速率在固定相上移动，从而实现分离。
以上仅是一些常见的分离和提纯方法，具体选择方法需要根据混合物的性质和分离成分的差异来确定。
混合物的分离与提纯
1学好化学---享受生活混合物的分离与提纯【知识衔接】一．过滤与蒸发1．分离与提纯提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
2．一般原则（1）不增不减（2）易分离易复原3．一般思路转化法 例：除去NaCl 中少量的Na 2CO 3；除去CO 2中少量的CO 。
4．粗盐的成分 主要杂质不溶性的： 。
可溶性的： 、 及 等。
【讨论】 过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?一贴：（1）过滤 两低： （2）蒸发三靠：5．所得食盐中杂质的检验与除杂主要杂质：CaCl 2、MgCl 2及可溶性硫酸盐（1）SO 42-的检验（以Na 2SO 4为例）：①试剂：BaCl 2和稀盐酸②操作步骤：2约0.5g 溶液溶液白色沉淀③反应的化学方程式 。
④加盐酸酸化的目的是 。
（2）除去食盐中含有的可溶性杂质：硫酸盐、CaCl 2、MgCl 2【讨论】①试剂的用量②加入试剂的正确顺序例1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称得样品质量(a g) ②溶解、沉降 ③ ④⑤冷却结晶 ⑥称得晶体质量(b g)2学好化学---享受生活（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填下列正确选项的代码）。
A ．左盘重，样品轻B ．左盘轻，砝码重C ．右盘重，砝码轻D ．右盘轻，样品重（3）在第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于 ，从操作的角度分析原因可能有、 。
（4）在第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。
（5）所得产物中的钾盐除K 2CO 3外，还有 、 等。
6．蒸发和结晶（1）蒸发：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化 的物质。
仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、 、 。
（2）冷却热的饱和溶液：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
混合物的分离与提纯整理
混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。
2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
混合物分离和提纯方法
混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。
混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。
分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。
1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。
它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。
在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。
工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。
2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。
常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。
3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。
在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。
4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。
当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。
常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。
5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。
在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。
6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。
蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。
7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。
可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。
混合物的分离和提纯
（A）NaNO3和NaCl （B）MnO2和KCl （C）CuO和木炭粉 （D）BaSO4和AgCl
例2 欲除去硝酸钾溶液中含有的少量碳酸钾杂质，可加入
适量的 （A）石灰水
（BD ）
（B）硝酸钡溶液
（C）稀硫酸
（D）稀硝酸
例3 某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种 物质，要使三种物质分别转化为沉淀分离出来，现
A为 Ba(OH)2 溶液；B为 HNO3 溶液；C为 AgNO3 溶液。
例7 粗盐中含有钙、镁、钾的氯化物和硫酸钠等杂质。现按下列实 验操作步骤加以分离和提纯：
粗盐 加水 溶液 过量的BaCl2溶液 ①
BaSO4↓ 滤液a
滤液a
过量的NaOH、Na2CO3溶液 ②
W↓ 滤液b
加试剂X至pH=7
滤液b
③
滤液c ④
NaCl KCl溶液
（1）步骤①中，除去的杂质离子是 SO42-
。
（2）步骤②中，除去的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Ba2+ ，沉淀
W的组成为（用化学式表示）CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3 。
（3）在步骤③中，加入的试剂X应是 盐酸 ，控制pH=7
的目的是 将OH-和CO32-两种离子完全除去而又不引入其他杂质 。 （4）步骤④应进行的操作是 蒸发结晶 。
结晶法 适用于两种或多种可溶性固体混 合物的分离或提纯。通常有两种 结晶方法：
蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度变 化影响不大的物质的分离或提纯
冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受 温度变化影响较大的混合物的分 离或提纯。
化学方法
用化学方法进行混合物的分离或提 纯时要注意的原则是：
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法摘要：一、混合物分离和提纯的概述二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法2.蒸馏法3.萃取法4.离子交换法5.吸附法6.膜分离法三、方法选择与应用实例四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用五、未来发展展望正文：一、混合物分离和提纯的概述混合物分离和提纯是化学、化工等领域中常见的任务，其主要目的是从复杂的混合物中分离出目标物质，并进行纯化。
混合物的组成繁多，包括气体、液体、固体等不同形态的物质，因此分离和提纯方法也各异。
在进行混合物分离和提纯时，需要综合考虑物质的性质、分离效果、成本等因素，选择合适的方法。
二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法：利用物质颗粒大小的差异，通过滤纸或其他过滤介质将固体颗粒与液体或气体分离。
适用于颗粒大小差异较大的混合物。
2.蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热至沸腾，蒸汽经过冷却后凝结成液体，从而实现分离。
适用于沸点差距较大的混合物。
3.萃取法：利用不同物质在有机溶剂中的溶解度差异，将目标物质从水相转移到有机相中，实现分离。
适用于溶剂溶解度差异较大的混合物。
4.离子交换法：通过离子交换剂与混合物中的离子发生交换，实现离子分离。
适用于离子浓度差异较大的混合物。
5.吸附法：利用吸附剂对混合物中某一组分的吸附能力大于其他组分，实现分离。
适用于吸附性差异较大的混合物。
6.膜分离法：利用膜材料对混合物中组分的选择性透过性，实现分离。
适用于组分渗透性差异较大的混合物。
三、方法选择与应用实例在实际应用中，混合物分离和提纯方法的选择需根据混合物的性质和目标物质的特性来确定。
例如，对于含有固体颗粒的液体混合物，可选用过滤法进行初步分离；对于含有不同沸点物质的混合物，可选用蒸馏法进行分离；对于含有有机物和无机物的混合物，可选用萃取法进行分离。
四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用混合物分离和提纯技术在许多工业领域具有广泛应用，如石油化工、环保、医药、食品等。
混合物的分离和提纯
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过__________ _________方法分离。 【解析】依据每组混合物中各物质的物理性质(溶解性及熔 沸点)的差异进行分离。 (3)中KNO3的溶解度随温度变化很 大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。 (4)中两种物质互溶，但沸点差异较大，可采用蒸馏法分离。
)
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
答案：D
3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作叙述 正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
【例 】下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收 集气体 B除去CO2 中的少量HCl：通入Na2CO3 溶液，收 集气体 C除去FeCl2 溶液中的少量FeCl3 ：加入足量铁 屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2 ：加入适量NaOH 溶液，过滤
3．下列仪器常用于物质分离的是(
)
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②⑥
【解析】选B。常用于物质分离的方法有：过滤、蒸发、萃 取分液、蒸馏等。②为漏斗，用于过滤，③是分液漏斗， 用于分液，⑤是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作。
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（4）蒸馏 ①适用范围：利用沸点不同分离互 相溶解的混合物。 ②主要仪器： ③操作要点：垫上石棉网加热；瓶 内放碎瓷片；温度计水银球在支管 口处；冷凝水流向和蒸气流向相反。 实例：分离乙酸乙酯和乙酸钠的混 合物。
（5）萃取 ①适用范围：利用溶质在两种互不 相溶的溶剂中的溶解度不同，用一 种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取 出来。 ②主要仪器： ③操作要点：互溶的溶剂不能作为 萃取剂。 实例：用四氯化碳从溴水中提取溴 单质。
（6）分液 ①适用范围：两种互不相溶的液体 的分离。 ②主要仪器： ③操作要点：下层液体从漏斗下方 流出，上层液体由漏斗上口倒出。 实例：分离苯和水；溴苯和水
1、使CO2气体通过填充___的玻璃管，可 除去CO2中的少量水分。 2、FeCl3溶液里含有少量FeCl2，可加入少 量____除去。 3、使氨气通过填充___的玻璃管，可除去 其中少量的水分。 4、使乙烯通过___水溶液，可除去其中少 量的SO2。 5、Fe2O3里混有少量Al2O3，可用___溶液 冲洗除去。 6、用___水溶液冲洗，可除去乙酸乙酯中 少量的乙酸。
（2）蒸发 ①适用范围：通过加热蒸发掉溶 剂而得到固体。 ②主要仪器： ③操作要点：液体不得超过蒸发 皿容积的2/3；接近沸腾时，要用 玻棒不断搅动；出现大量固体时， 停止加热，让余热蒸干溶液。 实例：从NaCl溶液中得到NaCl固 体。
（3）结晶（重结晶） ①适用范围：分离在同一溶剂中 的溶解度受温度影响不同的各种 可溶性固态物质。 ②主要仪器：蒸发仪器和过滤仪 器。 实例：从NaCl和KCl的混合溶液 中分离出KCl晶体。
混合物的分离与提纯
（1）过滤 ①适用范围：不溶性固体物质和 液体物 实例：除去氯化钠溶液中的 BaSO4。
④洗涤沉淀的操作：向有滤渣的 漏斗中注入蒸馏水至水面没过滤 渣，带水自然流完后，重复2~3次。 ⑤检验沉淀洗涤干净的操作：用干 净试管取最后一次流出的洗涤液， 滴加适当的试剂，如果没有沉淀生 成，说明沉淀洗涤干净，否则还要 继续洗涤。