化学工艺流程练习题
化学工艺流程练习题一、单选题1．CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。
以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦)为原料制备CuCl 的工艺流程如下。
下列说法正确的是A ．“沉铜”发生反应的离子方程式：()2+-3324Cu NH +4OH CuO +4NH +2H O ⎡⎤↓↑⎣⎦ B ．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C ．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu +、H +、Cl -、24SO -D ．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl 难溶于水2．某研究团队提出的SO 2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO 2的持续脱除。
已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO 2=2CaSO 3+3S ，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。
下列有关说法正确的是A ．静电除尘的原理是用SO 2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除B ．经冷凝器得到的S 2、S 4、S 6和S 8互为同位素C ．脱硫塔中反应生成的CaSO 3为氧化产物D ．再生塔中得到的X 主要成分为CaSO 3 3．海水提溴的部分工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．“洗脱”工序可完成3R NCl 的再生B ．水相II 中溶液呈酸性C ．将有机相I 滴到湿润的淀粉-KI 试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含2ClD ．提取280g Br ，理论上消耗标准状况下的2Cl 22.4L4．实验室以含镍废料(主要成分为NiO ，含少量FeO 、Fe 2O 3、CoO 、BaO 和SiO 2)为原料，制备Ni x O y 和CoCO 3的工艺流程如图所示。
已知：25°C 时，K sp [Co(OH)2]=2.0×10-15。
下列说法正确的是A ．滤渣1中只含有BaSO 4B ．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂C ．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出D ．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co 2+ )=0.02 mol/L ，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH ＜7. 55．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
以硫化铜精矿(含Zn 、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.26.78.2下列说法错误的是A ．固体X 主要成分是3Fe(OH)和S ；金属M 为ZnB ．浸取时，增大2O 压强可促进金属离子浸出C ．中和调pH 的范围为3.2~4.2D ．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成6．利用锌灰(主要成分为ZnO ，含有CuO 、PbO 、2SiO 、FeO 、23Fe O 等杂质)制备高纯ZnO 的工艺流程如下，下列说法错误的是：A ．滤渣1的主要成分为2SiO 、4PbSOB ．步骤1中发生反应的离子方程式为：()2+4223MnO +3Fe +7H O 3Fe OH +MnO +5H -+=↓↓C ．加入的试剂a 为Zn ，目的是除去2Cu +D ．取步骤3后的干燥滤饼11.2g 煅烧，可得产品8.1g ，则x=27．从光盘中提取Ag(其它金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法错误的是已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解A ．“氧化”过程若在强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率B ．“氧化”过程还生成2O ，则可能的化学反应为224Ag 4NaClO 2H O 4AgCl 4NaOH O ++=++↑C ．“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗D ．“还原”过程中242N H H O ⋅转化为无害气体2N ，则理论上消耗2421molN H H O ⋅可提取Ag432g 8．LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr 工艺流程如下：下列说法错误的是A ．还原工序逸出的2Br 用NaOH 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B ．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C ．中和工序中的化学反应为2322Li CO +2HBr=CO +2LiBr+H O ↑D ．参与反应的()()224n Br :n(BaS):n H SO 为1∶1∶1 9．氯氧化法制备NaBrO 3的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A ．“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B ．“氧化”时，Cl 2将CaBr 2氧化为Ca(BrO 3)2C ．“沉溴”时发生反应：Ca(BrO 3)2+BaCl 2=Ba(BrO 3)2↓+CaCl 2D ．BaCO 3的溶解度大于Ba(BrO 3)210．工业上以软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量FeCO 3、Al 2O 3、SiO 2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：下列有关说法正确的是A ．浸取软锰矿时，加入FeSO 4会引入杂质，因此是多余的B ．若浸取液中无Fe 2+存在，则加入的Na 2CO 3主要目的是除去Fe 3+、Al 3+。
为除杂彻底，加入Na 2CO 3需过量，使溶液呈碱性C ．沉锰时的离子方程式为：Mn 2++23HCO -=MnCO 3↓+H 2O+CO 2↑ D ．电解时，锰元素在负极被氧化11．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为13224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)H 904kJ mol -++∆=-⋅。
生产硝酸的尾气中主要含有NO 、2NO 等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到()32Ca NO 、()22Ca NO 等化工产品。
用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO 、2NO )可获得()22Ca NO ，其部分工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A ．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大B ．吸收时主要反应的化学方程式为()22222NO NO Ca(OH)Ca NO H O ++=+C ．该工艺流程中生产出的()22Ca NO 中常会混有()32Ca NO 杂质D ．若尾气中()2n NO :n(NO)1:1<，吸收后排放的气体中NO 含量升高12．溴及其化合物在生产中有广泛应用。
工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。
下列说法正确的是A ．吸收塔中发生反应的离子方程式为：22242SO Br 4OH =SO 2Br 2H O ---++++ B ．在海水提溴的过程中，经过2次2Br Br -→转化后得到的2Br 的浓度是相同的C ．该工艺流程可体现还原性：2SO Br Cl -->> D ．用3SO 代替流程中的2SO 也可以达到同样的目的13．一种以2H Na 、、硼酸三甲酯()33B OCH ⎡⎤⎣⎦为原料，生产还原剂4NaBH (B 为3+价)的工艺流程如下(反应温度未注明)，己知：22NaH H O=NaOH H ++↑。
下列说法不正确的是A ．“反应1”反应前应排尽装置中的空气B ．()33B OCH 可由3B(OH)和3CH OH 发生酯化反应制得C ．“反应2”的化学方程式为()3433B OCH 4NaH=NaBH 3CH ONa ++D ．“反应2”所用()33B OCH 无需充分干燥14．由含硒废料(主要 含S 、Se 、Fe 2O 3、CuO 、ZnO 、SiO 2等)制取硒的流程如图：下列有关说法正确的是A ．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏B ．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C ．“酸化”的离子反应为：2-3SeSO +2H +=Se↓+SO 2↑+H 2OD ．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解15．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。
一种以镉废渣(含CdO 及少量ZnO 、CuO 、MnO 、FeO 杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：3Fe + 2Fe + 2Cu +开始沉淀 2.7 6.3 3.8 完全沉淀 3.28.35.0已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH 下列说法错误的是A ．调节pH 5=目的主要是除去Cu 元素B ．“滤渣2”主要成分为2MnOC ．“置换”后滤液溶质主要成分是4ZnSOD ．“熔炼”过程利用Cd 与22Na ZnO 的密度差异可以将二者分离16．高纯氮化铝(AlN)是一种理想的半导体物质，一种以含铝废料(主要成分为Al 2O 3，含有少量Fe 3O 4、CuO 、PbCO 3、MnCO 3)为原料制备AlN 的工艺流程如图：(1)滤渣1的主要成分是____(填化学式)。
(2)写出“氧化”时生成MnO 2的离子方程式：____。
(3)常温下，“氧化”后溶液中c(Al 3+)=0.1mol·L -1，若“pH=3.5”，是否有Al(OH)3沉淀生成?____(填“有”或“无”)，原因____(已知常温下，K sp [Al(OH)3]=4.0×10-33)。
(4)“沉铝”时，加入试剂X 的名称是____。
(5)“操作”步骤包含____。
(6)写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：____；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是____(从提高AlN 纯度角度考虑)。
17．某废钼镍催化剂主要含MoS 2、 NiS 、 Al 2O 3等，一种从其中回收金属元素Mo 和Ni 的工艺流程如图所示：已知：①H 2MoO 4是一种二元弱酸；“ 加碱焙烧”过程中有Na 2MoO 4生成。
②25℃时，H 2CO 3的K a1=4.5×10-7， K a2=5. 0×10-11； K sp ( CaMoO 4)=4.0×10-8，K sp (CaCO 3)= 3. 2 ×10-9。
回答下列问题：(1)“低温焙烧”过程时，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是_______；该过程中MoS 2转化成MoO 3，写出相关的化学方程式：_______。
(2)生成固体X 的离子方程式为_______。
(3)将“含Ni 固体”用稀硫酸溶解，再经_______、过滤、洗涤可得到NiSO 4·6H 2O(NiSO 4的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。
(4)“沉钼”时溶液pH 与沉钼率之间的关系如图所示：①当溶液pH 小于7. 0时，沉钼率较低的原因可能为_______。
②“沉钼”时若条件控制不当，CaCO 3也会沉淀。
若“ 沉钼”时控制溶液pH=8.0，为避免CaCO 3沉淀，当溶液中c(3HCO -) ： c(24MnO -)=_______时，应停止加入CaCl 2溶液。
九年级化学工艺流程题(含答案)
1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)
2H SO =====2CuSO 工艺流程图专项训练（六）1、生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H 2O)和金属镁，其工艺流程如下：己知：①废渣的主要成分：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质；②MgCO3 微溶于水，本题中视为可溶。
（1）将废渣粉碎的作用是；（2）滤渣Il 的主要成分是；（3）操作a 包含多个操作，分别为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
2、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。
（2）图中不涉及的基本反应类型是。
（3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。
3、对废旧手机回收利用可节约金属资源。
某手机电路板中含有以下金属：Ni(镍)、Pb(铅)、Ag、Au、Fe、Cu、Sn(锡)、Pd(钯)。
如图是某工厂设计的回收金属流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：2Cu＋O2＋ 2 4 △4＋2H2O)。
（1）步骤②中反应的基本反应类型是反应。
（2）步骤⑤实验现象是。
（3）金属Ni、Fe、Pd 的活动性由强到弱依次是。
4、工业上制备K2SO4 晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：（1）将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 和(填化学式)。
（3）不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤“反应Ⅲ”所得晶体的原因是。
5、MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）选用MgO 调节pH 使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是_ _ ____ __ __ _ ____ 。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
化学工艺流程题汇总
19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。
(2）“趁热过滤”的原因是。
（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是.（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是.(5)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s)=Na2CO3·H2O(s）+9H2O（g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式.23.（1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式.②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式.H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
（2)下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）.A。
碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B。
氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D。
盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释.17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s ） + 4C （s ）高温4CO(g ） + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol —1① BaSO 4(s) + 2C(s ）高温2CO 2（g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1②⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠.Na 2S 水解的离子方程式为。
高三化学练习题【工艺流程题】
1．Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl - + 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
化学工艺流程题
化学工艺流程题(总16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化工流程题练习【化学工艺流程题的一般组成】1、利用酸性含锰废水（主要含Mn 2+、Cl -、H +、Fe 2+、Cu 2+）可制备高性能磁性材料（MnCO 3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl 2•2H 2O ）。
工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH 如表金属离子Fe 2+Fe 3+Cu 2+ Mn 2+完全沉淀的pH回答下列问题：（1）过程①中，MnO 2在酸性条件下反应的离子方程式为 （2）将滤渣Q 溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、 洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl 2•2H 2O ）。
（3）过程④中，298K 、c(Mn 2+)为L 时，实验测得MnCO 3的产率与溶液pH 、反应时间关系如右图。
据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。
(4)由MnCO3可制备重要催化剂MnO2，在空气中加热的MnCO3得到产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的物质的量是。
（摩尔质量（g/mol）：MnCO3:115 MnO2:87 MnO:71）2．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下：-1离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH完全沉淀pH②Ni(OH)2为绿色难溶物。
Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：（1）实验需要配制·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
（3）步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高一化学工艺流程题
高一化学工艺流程题高一化学工艺流程题一、流程描述：1. 原料准备：收集食品废油、废面粉、废纸等2. 压榨：将原料放入压榨机中，利用机械力使废料中的油脂、水分等分离出来，得到压榨渣和废物油水混合物。
3. 分离废物油水混合物：将废物油水混合物放入分离机中，利用离心力将废物油和水分离，得到废物油。
4. 精炼：将废物油倒入精炼槽中，加入精炼剂，并进行加热搅拌，将杂质去除，得到精炼后的油脂。
5. 烧制：将废面粉倒入烧制炉中，加热烧制，使其转化为淀粉糊。
6. 发酵：将淀粉糊放入发酵罐中，加入发酵剂，进行发酵，使淀粉转化为乙醇。
7. 蒸馏：将乙醇放入蒸馏设备中，进行蒸馏，得到高纯度的乙醇。
8. 纸浆制备：将废纸撕碎并加入水中搅拌，得到纸浆。
9. 过滤：将纸浆过滤，去除杂质，得到纯净的纸浆。
10. 造纸：将纯净的纸浆放入造纸机中，经过成型、压制、烘干等工艺步骤，制成纸张。
二、流程分析：1. 原料准备：收集食品废油、废面粉、废纸等作为生产原料，利用废料资源，符合环保和可持续发展的原则。
2. 压榨：通过机械力分离废料中的油脂、水分等，采用压榨机进行压榨，效率较高且操作简便。
3. 分离废物油水混合物：利用离心力将废物油和水分离，并收集废物油，可以进一步利用废物油进行精炼和再利用。
4. 精炼：利用精炼剂和加热搅拌的方法，去除废物油中的杂质，提高油脂的纯度和质量，可用于制作食品、化妆品等。
5. 烧制：将废面粉进行烧制，转化为淀粉糊，为后续的发酵提供碳源和能量。
6. 发酵：借助发酵剂进行发酵，使淀粉转化为乙醇，乙醇可作为溶剂、燃料等广泛应用。
7. 蒸馏：通过蒸馏过程分离乙醇和其他杂质，得到高纯度的乙醇，提高乙醇品质。
8. 纸浆制备：通过撕碎废纸并加入水进行搅拌，得到纸浆，可用于制作新的纸张，节约了资源。
9. 过滤：对纸浆进行过滤，去除杂质，提高纸张质量。
10. 造纸：将纯净的纸浆经过成型、压制、烘干等工艺步骤，制成纸张，可再利用。