2023届高三化学二轮复习物质结构与性质高考真题过关全国卷练习题
物质结构与性质高考真题过关
一、选择题
1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
7、（2022年，全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：XY
C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：ZY
8、（2018年，全国Ⅲ卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
9、（2019年，全国Ⅲ卷）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
10（2020年，全国Ⅲ卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
二、非选择题
1、（2018年，全国Ⅰ卷）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A． B．
C． D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
2、在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm−3(列出计算表达式)。
3、（2020年，全国Ⅰ卷）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
I1/(kJ·mol－1)
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
4、（2021年，全国乙卷）过渡金属元素铬Cr是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为51[Ar]3d4s
B．4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。23232CrNHHOCl中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)23232CrNHHOCl中配体分子3NH、2HO以及分子3PH的空间结构和相应的键角如图所示。
3PH中P的杂化类型是_______。3NH的沸点比3PH的_______，原因是_______，2HO的键角小于3NH的，分析原因_______。
(4)在金属材料中添加2AlCr颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。2AlCr具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为Crr和Alr，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。
5、（2022年，全国乙卷）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a.22411s2s2p3s b.22421s2s2p3d c.2121s2s2p d.22321s2s2p3p
(2)①一氯乙烯23CHCl分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的x3p轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的3pz轨道与C的z2p轨道形成3中心4电子的大π键43。
②一氯乙烷25CHCl、一氯乙烯23CHCl、一氯乙炔2CHCl分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)_______。
(3)卤化物2CsICl受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。
(4)α-AgI晶体中-I离子作体心立方堆积(如图所示)，+Ag主要分布在由-I构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，+Ag不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为_______。
2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题（共8小题,每小题5分,满分40分）
1．（5分）2023年北京奥运会地"祥云"火炬所用燃料地主要成分是丙烷,下列有
关丙烷地叙述中错误地是（ ）
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏地一种产品
2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂,其pH地变色范围如下:甲基橙:3.1～4.4、
石蕊:5.0～8.0、酚酞:8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度地CH
3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确地是（ ）
A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
3．（5分）对于ⅣA族元素,下列叙述中错误地是（ ）
A．SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键
B．Si、C、Ge地最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素地主要化合价是+4和+2
4．（5分）物质地量浓度相同地NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液
地pH=12．则原溶液地物质地量浓度为（ ）
A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1
C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1
5．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液地装置．通电后在石墨电极a和
b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确地是（ ）A．逸出气体地体积,a电极地小于b电极地
B．一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ,11）某元素地一种同位素X地质量数为A,含N个
中子,它与11H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子地物质地量是（
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构 元素周期律
考点热度 ★★★★★
【化学素养要求】
【考纲导向】
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】
对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。题型以选择题为主，难度适中。该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一 微粒结构与化学键
1．抓住描述对象判断“四同”
(1)同位素——原子，如 11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题及解析
试卷第1页，共10页 2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题 1．（2022·云南德宏·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数
之比为2：3.试回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置是_______；
(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态
水时的热化学方程式：_______；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；
(5)化合物E
2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式
为：_______。
2．（2022·河南·河南省实验中学校考三模）Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净
物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：
(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1C溶液的pH=13，则该反应的
离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该
反应的化学方程式为___________。
(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，
则该反应的离子方程式为 ___________。
Ⅱ.
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO
3和
H
2SO
4存在下与Na
2SO
3反应制得。请写出该反应的离子反应方程式： ___________。
(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na
2CO
3∙3H
2O
2,
它具有Na
2CO
3和H
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下图所示:
下列叙述错误地是（ ）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成地混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．"地沟油"可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中,错误地是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴地四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯3．（6分）NA为阿伏加德罗常数地值。下列叙述正确地是（ ）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 地NaAlO2水溶液中含有地氧原子数为2 NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环地个数为0.5 NAC．25℃时pH=13地NaOH溶液中含有OH﹣地数目为0.1 NAD．1 mol地羟基与1 mol地氢氧根离子所含电子数均为9 NA4．（6分）能正确表示下列反应地离子方程式是（ ）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5．（6分）"ZEBRA"蓄电池地结构如下图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2
和金属钠之间由钠离子导体制作地陶瓷管相隔。下列关于该电池地叙述错误地是（ ）
A．电池反应中有NaCl生成B．电池地总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为:NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4地正确表达式为（ ）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a,c（M2+）=b mol•L﹣1时,溶液地pH等于（ ）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（） 二、解答题（共6小题,满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下图所示装置合成正丁
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
试卷第1页，共17页 2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质
一、结构与性质
1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X形成的3XA相比，3BA易液化的原因是_______。
(4)3BC中B原子轨道的杂化类型为_______，3AC离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______3gcm(用AN表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：
(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A．Fe B．Cu C．Ba D．Ca
(2)如表是Fe和Cu的部分数据，I2(Cu)____I2(Fe)(填“>”或“<”)。
元素 核外电子排布式 第一电离能I1(kJ·mol-1) 第二电离能I2(kJ·mol-1)
Fe [Ar]3d64s2 762
Cu [Ar]3d104s1 746
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。NH4的空间构型为____；PO34中P试卷第2页，共17页 的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。(填元素符号)
新课标全国卷2023届高三第二次调研化学试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（ ）
A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小
B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)
C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(NH4+)=0.01mol
D．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍
2、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。
D．1mol D318O+（其中D代表21H）中含有的中子数为10 NA。
3、在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物
一、单选题
1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是
A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性
B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同
C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化
D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成
【答案】C
【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；
B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；
C．4KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；
D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；
故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为
A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：3：2 D．3：1：1
【答案】A
【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；
B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；
C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；
D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误； 故选A。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验
一、单选题
1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．下列说法中错误的是（ ）
A．油脂水解可得到丙三醇
B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
4．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（ ）
A．CaCl2和Na2CO3 B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]
C．稀盐酸和Na2CO3 D．NaOH和AlCl3
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂
B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题15 有机化学基础
1
专题十五有机化学基础
真题研练·析考情
【真 题 研 练】
1.[2022·湖南卷]物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：① 2
②
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为 、 ；
（2）F→G、G→H的反应类型分别是 、 ；
（3）B的结构简式为 ；
（4）C→D反应方程式为 ；
（5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有
种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为
；
（6）Ⅰ中的手性碳原子个数为 （连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；
（7）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。
2．[2022·全国乙卷]左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）： 3
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）写出由E生成F反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）E中含氧官能团的名称为________________________________________________________________________。
（5）由G生成H的反应类型为________________________________________________________________________。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(物质结构与性质 元素周期律)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(物质结构与性质 元素周期律)汇编
考法1 原子结构、化学键和元素周期律
1. （2024ꞏ湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D. 3sp杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
2. （2024ꞏ河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 224COCHOl CC、、键角依次减
小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C CsCl晶体中+Cs与8个-Cl配位，
而NaCl晶体中+Na与6个-Cl配位 +Cs比+Na的半径大
D 逐个断开4CH中的C-H键，每步所
需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
3. （2024ꞏ江苏卷）明矾422KAlSO12HO可用作净水剂。下列说法正确的是
A. 半径：3AlKrr B. 电负性：χOχS
C. 沸点：22HSHO D. 碱性：3AlOHKOH
4. （2024ꞏ江苏卷）下列有关反应描述正确的是
A. 32CHCHOH催化氧化为3CHCHO，32CHCHOH断裂C-O键
B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O分解的历程
C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键
D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp转变为2sp
5. （2024ꞏ甘肃卷） 下列说法错误的是
A. 原子半径：O
C. 在水中的溶解度：苯
6. （2024ꞏ甘肃卷）下列说法错误的是 A. 相同条件下2N比2O稳定
B. 2NO与+2NO的空间构型相同