2023届高三化学二轮复习——氮及其化合物课件
高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)
试卷第1页，共25页 高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）
一、单选题，共15小题
1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是
A．鼻冲水是弱电解质
B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D．存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH－
2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少
B．反应中转移的电子总数稀硝酸少
C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快
D．两者用排水法收集的气体的体积相同
3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是
A．3FeCl B．NaCl C．3KNO D．32CuNO
4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中2NO与NO的体积比为 ( )
A．2:1 B．1:3 C．3:1 D．1:1
5．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL
A．①① B．①① C．①① D．①①
6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
2020届高三化学二轮复习实验题必练-铝及其化合物
第1页，共11页
2020届高三化学二轮复习实验题必练-铝及其化合物
1. 从明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 ______ ．
(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有 ______ ．
A.粉碎固体混合物 B.降低温度C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间
(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ______ ．
(4)步骤③电解的化学方程式是 ______ ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： ______ ．
(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 ______ ．
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol)，若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 ______ 吨(列出计算表达式)．
2. 如图示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去．
(1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用涂______；
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；
(3)溶液E中加入溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；
(4)溶液I中所受金属离子是______．
3. 某Al2O3样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：
实验方案，请回答下列问题： 第2页，共11页
(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______．
2022届高三化学二轮复习基础训练 ：铁及其化合物
铁及其化合物
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于铁的叙述正确的是 ( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀力量较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。
答案 B
2．(2021·福建师大附中期末)下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 ( )。
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2
解析 MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。
答案 D
3．(2021·绍兴模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液消灭红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中肯定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
2025高考化学一轮复习第03讲 氮及其重要化合物(讲义)(解析版)
第03讲 氮及其重要化合物
目录
01 考情透视·目标导航 .................................................................................................
02 知识导图·思维引航 .................................................................................................
03考点突破·考法探究 ..................................................................................................
考点一 氮气及氮的氧化物 ..................................................
知识点1 氮的固定和氮气 .................................................
知识点2 氮氧化物 ......................................................
知识点3 氮氧化物对环境的污染及防治 ......................................
考向1 氮循环 ..........................................................
考向2 氮及其化合物的转化 ...............................................
考向3 氮氧化物溶于水的问题分析 ..........................................
考点二 氮气铵盐 ..........................................................
2021届高三化学二轮复习——铝及其化合物
2021届高三化学二轮复习——铝及其化合物
一、单选题
1．铝跟硝酸汞溶液反应之后，铝条表面会出现“白毛”，此白毛的化学式是
A．Al2O3 B．Al C．Hg D．HgO
2．下列变化中，符合图示电子转移的是
A．高温水蒸气使铁粉变黑 B．灼热的钠块在氯气中燃烧
C．铝在空气中形成钝化膜 D．硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯
3．无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是( )
A．K+、Na+、2-4SO、Cl- B．Cu2+、2-4SO、H+、Na+
C．H+、Ba2+、Mg2+、2-4SO D．+4NH、-4MnO、H+、K+
4．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C．Al(OH)3能溶于氨水 D．Al(OH)3属于两性氢氧化物
5．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是( )
①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝
A．③④ B．②③④ C．①②③ D．全部
6．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A．苏打 B．氢氧化铝 C．碳酸钙 D．硫酸
7．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为( )
A．铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B．与氧气常温下不反应
C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸耐碱
8．下列物质反应时，不会产生H2的是
A．红热的铁和水蒸气 B．Al和稀硫酸
C．Fe和浓硫酸 D．Al和NaOH溶液
9．反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是( )
选项 反应物 反应产物或现象 影响因素
A C2H5OH、浓硫酸 C2H4 或乙醚 温度
B Na、O2 Na2O
或 Na2O2 O2 用量
C Fe、H2SO4 有 H2或无 H2 H2SO4的浓度
D 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 现象不同 试剂滴加顺序
A．A B．B C．C D．D
2020届高三化学二轮复习实验题必练-铜及其化合物
第1页，共12页
2020届高三化学二轮复习实验题必练-铜及其化合物
1. 某学习小组设计如图1装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。
回答下列问题。
(1)仪器a的名称______，碱石灰的作用______。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选______。
a.HNO3溶液 b.品红溶液 c.BaCl2溶液 d.溴水 e.KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用______。
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O______。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如图2，实验时依次进行的操作：
组装仪器→检查装置气密性→加装药品→______→______→⋯→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式______
(5)为测定CuFeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20.00 mL该溶液用c mol⋅L−1的标准液EDTA(用H2Y2−表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为______。(滴定时的反应为：Cu2++H2Y2−=CuY2−+2H+)
2. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4⋅7H2O)和胆矾晶体请回答：
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ______ ．
(2)试剂X是 ______ .步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______ ．
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ______ ．
高三化学知识点之氮及其化合物
1
精品小班课程辅导讲义
讲义编号 2014暑假12HX01
辅导科目： 化学 年级： 新高三
课 题 氮及其化合物
教学目标
NH3、NO、NO2的性质。
理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学重点、难点 NH3、NO、NO2的性质。
理解硝酸与硝酸盐的性质。
2
教学内容
一、考纲要求
主题 学习内容 学习水平 说明
一些元素的单质和化合物 氮 氨 B
（1）氨的物理性质和化学性质
（2）工业合成氨的原理
铵盐 B （1）铵根离子与碱溶液的反应
（2）铵盐的不稳定性
氮肥 A （1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3）
二、知识梳理
（一）氮气
(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．
(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．
(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．
(4)氮气的化学性质：
①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3
说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．
②N2与O2化合生成NO： N2 + O2放电2NO
说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．
(5)氮气的用途：
①合成氨，制硝酸；
②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；
⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；
④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；
⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；
⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．
2020届高三化学二轮复习实验题必练-硅及其化合物
第1页，共13页
2020届高三化学二轮复习实验题必练-硅及其化合物
1. KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如下：
反应原理：
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH− 熔融 3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨绿色) (紫红色)
已知25℃物质的溶解度g/100g水
K2CO3 KHCO3 KMnO4
111 33.7 6.34
请回答：
(1)下列操作或描述正确的是______
A.反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌
B.步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体
C.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全
D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高
(2)______(填“能”或“不能”)通入过量CO2气体，理由是______(用化学方程式和简要文字说明)。
(3)步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是______。
草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ.称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录实验数据如表
实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 2.65 22.67
2 2.60 23.00
3 2.58 22.56
已知：MnO4−+C2O42−+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
则KMnO4的纯度为______(保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 第2页，共13页 2. 根据要求完成甲、乙两组实验。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)