2013届高三化学二轮复习：《常见非金属元素单质及其重要化合物》课件
专题十 │ 要点热点探究
元素 歧化反应 归中反应
H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O 2H2S＋SO2=3S＋2H2O H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2＋ 2H2O C＋CO22CO
Na2S2O3＋H2SO4= 硫元素 Na SO ＋S↓＋SO ↑＋H O 2 4 2 2
碳元素 3C＋SiO2=SiC＋2CO↑
专题十 │ 主干知识整合
4．[2012·广东卷] 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 ( ) √ [解析] 食醋(主要成分为CH3COOH)和水垢(CaCO3)可 发生如下反应：“2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋ CO2↑”。 5．[2012·天津卷] SiO2与酸、碱均不反应( ) × [解析] SiO2可与HF、NaOH溶液等反应。
专题十 │ 要点热点探究
化学性质 一般规律 举例
非金属单质间的置换 一般地，元素非金属性越 反应；H2S、HI等可 弱，其氢化物还原性越强； 被酸化的KMnO4溶液、 还原性 非金属性越强，其氢化物 浓 SO 、浓 H2 4 HNO3、Fe3 还原性越弱 ＋等氧化
专题十 │ 要点热点探究
3.非金属元素单质及其化合物特性 (1)具有漂白性物质 漂白性物质 氯水、潮湿的氯气 原理 次氯酸的 强氧化性 特性评价 永久性漂白
元素化合物及其应用
第三单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
第三单元 │ 知识网络构建
第三单元 │ 知识网络构建
第三单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
考纲要点 近年命题情况 2010 2011 江苏3、9；海 南9、15 2012
课标全国13；江苏 非金属单质及 4；北京27；广东 其化合物的通 33；福建9；全国 性与特性 Ⅰ12
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸。 如： 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于 碳酸)； Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉 的使用原理，碳酸酸性强于次氯酸) 2．非金属元素的歧化和归中反应 岐化反应和归中反应发生在具有可变价态的非金属元 素之间： 元素 歧化反应 归中反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=== － － Cl ＋ClO ＋2H 氯元素 NaCl＋NaClO＋H2O ＋ ===H2O＋Cl2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
第三单元 │ 近年高考纵览
考纲要 点 常见有 机反应 类型 近年命题情况
2010
全国Ⅱ13；广东11
2011
课标全国9；海南 1、16
2012
山东10；福建7
常见有 课标全国9；山东12； 机物及 福建6；海南8；江 其性质 苏4；上海10、15
课标全国8；广东7； 江苏13；浙江7；福建7； 广东7；海南16 天津1；北京11；海南9； 山东10
(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋ NO2(g)⇌N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝________。 (2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底 进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_________；滤渣可 循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
色、味
水溶性 水溶液酸性
都为无色、刺激性气味 除HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般 不溶 HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性
专题十 │ 要点热点探究
(2)化学性质 化学性质 稳定性 一般规律 举例
酸碱性
元素非金属性越强，氢化 物稳定性越大；反之非金 HF>H2O>H2S>PH3>Si H4 属性越弱，氢化物稳定性 越小 一般地，在元素周期表中 (1)NH3·H2O是弱碱， 同周期从左到右：氢化物 H2O呈中性，HF(aq) 的水溶液酸性逐渐增强； 呈弱酸性(2)HCl、 同主族从上到下，氢化物 HBr等是强酸，具有 的水溶液酸性逐渐增强 酸的通性
专题十 │ 主干知识整合
主干知识整合
专题十 │ 主干知识整合
专题十 │ 主干知识整合
专题十 │ 主干知识整合
专题十 │ 主干知识整合
[易错警示] 1.SiO2不属于两性氧化物，因其与氢氟酸反应生成的不是 盐和水。 2．SO2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不属于其漂白性，SO2 不能使指示剂褪色。 3．CO2不属于大气污染物，但大气中的CO2会导致温室效 应，故目前所提倡的“低碳经济、低碳出行”等就是指降低 CO2的排放。
SO2(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)，NO(遇氧气 变成红棕色)，H2S可被O2、Cl2、Br2、SO2等氧化 SO2、NO2、NO、CO是大气污染物，SO2→酸雨， NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应
专题十 │ 要点热点探究
2.非金属气态氢化物性质 (1)物理性质 物理性质 一般规律
2011
2012
北京25；福建9；全国 江苏5、7；安徽 福建9；海南3、 Ⅰ7；重庆8；上海11、 13；福建6、11； 14；山东12； 12、21、22；福建9；上 天津2；北京7； 课标全国26 海11；海南15 海南8
北京25；浙江13；山东 13；江苏7；福建9
山东12；广东12； 江苏1、3；浙江 江苏5、7、9、 8；福建6 13；天津2；北 京7
专题十 │ 要点热点探究
A [解析] A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸， SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A项正确；SO2使品红溶液 褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明 其具有氧化性，B项错；CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染 物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在，C项错误； 只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试 纸变蓝，D项错。 [点评] 命题观察：从高考考查的角度看，对非金属元素 化合物知识的选择题，最常见的考查就是非金属元素单质及 其化合物特性，如SiO2是否为两性氧化物、SO2的漂白性与还 原性的关系等；此外，气态非金属氧化物对环境的影响也常 常出现在高考试题中。
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O ＋2H2O=4NaOH＋ 氧元素 O ↑ 2 2 2H2O2=2H2O＋O2↑
氮元素
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
6NO＋4NH3=5N2＋6H2O
专题十 │ 要点热点探究
例２ [2012·江苏卷] 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
专题十 │ 要点热点探究
强吸水性物质
氯化钙
吸水性原理
在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂， 但不能干燥氨气，因为与氨气发生络合反应
碱石灰
氢氧化钠
具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂
易潮解，实验室称取氢氧化钠固体时，不能 放在滤纸上而应放在小烧杯或表面皿中
专题十 │ 要点热点探究
例1 下列推断正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳 定存在 D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
专题十 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 探究点一 非金属单质及其化合物的通性与特性
1．非金属气态氧化物
酸性氧化物 分类 不成盐氧化物 特殊氧化物 SO2、SO3、CO2 、SiO2 NO、CO NO2不是性气体 有毒气体及对环 境的影响
NO2(红棕色)，Cl2(黄绿色) NO2(能使淀粉-KI溶液变蓝)
专题十
专题十 常见非金属元素单质及 其重要化合物
专题十 │ 考纲导航
考纲导航
[热点考向] 1．非金属单质及其化合物的通性与特性 2．非金属单质及其化合物间的反应规律, [复习策略] 1．运用归纳与比较的方法盘点非金属单质及其化合物的 通性与特性，如具有颜色的气体以及性质介绍、具有漂白性的 物质以及性质介绍、非金属单质及其化合物性质规律中的反常 与特性。 2．运用归纳的方法盘点强制弱规律、归中反应规律、歧 化反应规律等。
► 探究点二 非金属单质及其化合物间的反应规律
1．强酸制弱酸规律 (1)对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态 越 高 ， 酸 性 越 强 。 如 ： HClO4>HClO3>HClO2>HClO ， H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2。 (2)常见酸的酸性强弱
专题十 │ 要点热点探究
专题十 │ 主干知识整合
6．[2012·广东卷] 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液 中除去HCl( ) × [解析] Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应， 故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。 7．[2012·天津卷] NO2溶于水时发生氧化还原反应 ( ) √ [解析] NO2溶于水时发生氧化还原反应生成HNO3与 NO。
活性炭
专题十 │ 要点热点探究
(2)具有杀菌消毒功能的物质 具有杀菌消毒功能的物质(无机物)一般都有强氧化性。如 氯气、双氧水、臭氧、过氧化钠、新型净水剂ClO2和Na2FeO4 等。 (3)可做干燥剂的物质 强吸水性物质 吸水性原理 浓硫酸 具有强吸水性，是实验室常用的气体干燥剂 P2O5＋H2O(冷水)===2HPO3(有毒) 五氧化二磷 磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性。 P2O5 可作酸性气体的干燥剂。 P2O5＋3H2O(热水)===2H3PO4(无毒)
专题十 │ 主干知识整合
[触摸高考] 判断正误 1． [2012·课标全国卷] 单质硅是将太阳能转变为电能 的常用材料( ) √ 2．[2012·天津卷] Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和 FeCl3( ) × [解析] Fe在氯气中燃烧生成产物只有FeCl3。 3．[2012·山东卷] Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明 二者均有氧化性( ) × [解析] SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质 化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性。
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第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
常见非金属单质及其化合物课件
(2)化学性质。氯气很活泼，几乎能与所有的
金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直接化合， 还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
现在学习的是第7页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
现在学习的是第35页，共72页
二、氨气
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极 易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大
约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能 使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
现在学习的是第36页，共72页
二、氨气
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 (NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解 为氨气和水。
现在学习的是第29页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质 硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等
多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟 酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，如图6-3
所示。
现在学习的是第30页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功
关于常见非金属单 质及其化合物
现在学习的是第1页，共72页
第一节 非金属单质
一
二
非金属元素 的原子结构
特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学
性质
现在学习的是第2页，共72页
一、非金属元素的原子结构特征
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通常 大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价，呈
氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价 ，呈还原性。非金属元素多变价，其最高价与该元素所 在的族序数一致。
金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直接化合， 还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
现在学习的是第35页，共72页
二、氨气
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极 易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大
约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能 使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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二、氨气
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 (NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解 为氨气和水。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质 硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等
多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟 酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，如图6-3
所示。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功
关于常见非金属单 质及其化合物
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第一节 非金属单质
一
二
非金属元素 的原子结构
特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学
性质
现在学习的是第2页，共72页
一、非金属元素的原子结构特征
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通常 大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价，呈
氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价 ，呈还原性。非金属元素多变价，其最高价与该元素所 在的族序数一致。
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
高三二轮复习：专题3第1讲《常见非金属元素及其化合物》课件人教版
H2SiO3
H2SO4 > H3PO4 > CH3COOH > H2CO3 > HClO
HNO3 H2SO3
H2S
栏目 导引
第一部分·第专一题部三分·常专见题无一机物基及本其概应念 用
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸 盐＋较弱酸。如： 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸 性强于碳酸) Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂 白粉的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)
_______________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 _________、_______，这些现象分别说明SO2具 有的性质是______和_______；装置B中所发生 反应的离子方程式为_________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
栏目
导引
第一部分·第专一题部三分·常专见题无一机物基及本其概应念 用
④第ⅡA族置换第ⅣA族 2Mg＋CO2 2MgO＋C(Mg能在CO2中燃烧) 2Mg＋SiO2===2MgO＋Si ⑤第ⅦA族置换第ⅥA族 2F2＋2H2O===4HF＋O2 X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)；
结合实验探究考查非金属元素及 其化合物的性质
例2 (2011年高考山东卷)实验室以含有Ca2＋、 Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料 制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
栏目 导引
第一部分·第专一题部三分·常专见题无一机物基及本其概应念 用
高考化学二轮专题复习课件第11讲常见非金属元素及其化合物
答案：(3)吸收尾气(Cl2)
AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
【变式 2】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以 碳酸锂为原料制备 LiBr·H2O 的流程如下：
已知： ①Br2＋H2O===HBr＋HBrO； 3Br2＋3H2O===5HBr＋HBrO3。 ②HBrO、HBrO3 具有强氧化性。
答案：C
4.(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液
将 Cl2 通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案：B
3.(2020·山东卷)下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
() A.键能 C—C＞Si—Si、C—H>Si—H，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6 B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高
的硬度 C.SiH4 中 Si 的化合价为＋4，CH4 中 C 的化合价为－4，因此 SiH 还原性
答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成 NaClO3
(3)d 的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4) 反 应 结 束 后 ， 取 出 b 中 试 管 。 经 冷 却 结 晶 ，
解析：(3)Cl2 有毒，故装置 d 中可选用 Na2S 还原或用 Ca(OH)2 溶液吸收， 进行尾气处理；
常见非金属元素及其化合物P区元素ppt课件
氦
Li Be
B C N O F Ne 硼碳氮氧氟氖
Na Mg
Al Si P S Cl Ar 硅磷硫氯氩
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 砷硒溴氪
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Ru Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 碲碘氙
● F以氟化钙的形式存在于人的骨骼和牙齿中，缺 氟容易引起龋齿。碘是甲状腺激素的重要组成成 分，缺碘造成甲状腺肿大，导致智力低下、聋哑、 身材矮小等。Cl是多种体液的主要成分，食物中缺 少氯时会引起多种病症。
引言
● P在人体和生命中具有重要的意义：骨骼中失 去磷，人体就会缩成一团；肌肉失去磷，就会失 去运动能力；脑子失去磷，人的一切思想活动就 会立即停止。
● Se能够抑制过氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋 白及抗体的产生，具有抑制癌细胞的作用，并为 智力发育的营养素。
P区元素概述
p 区元素包括ⅢA ~ ⅦA 族和 0 族元素。p 区元 素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分，对角线 右上角的元素（含对角线上的元素）为非金属元素， 对角线左下角的元素为金属元素。
答案：1. B、2. D
第一节 卤族元素
3.下列物质能使淀粉－KI试纸变蓝的是（ ）
A. 氢氟酸 B. 碘溶液 C. 碘化钾溶液 D. 氯化钠溶 液 E. 溴水 4．下列物质具有漂白作用的是（ ）
A. 氯水 B. 次氯酸钙 C. 氯化钙 D. 碳酸钙 E. 氟化氢
答案：3. B、E 4.A、B
第二节 氧族元素
HBrO2 HBrO3 HBrO4
碘 HIO
HIO3 HIO4、HIO6
2013届高三化学新课标二轮复习《 常见非金属元素单质及其重要化合物》(知识点详解整合训练,47ppt)
课标全国27；山东 非金属元素的 13；全国Ⅰ7；重 反应规律 庆8
课标全国7；课标全 国8；山东11；广东 12；天津2；海南8
广东7；江苏13；海 南4
江苏16；安徽 11
第三单元 │ 近年高考纵览
近年命题情况
考纲要点 常见金属 及其化合 物间的转 化 非金属气 态氧化物 及其对环 境的影响
2010
元素化合物及其应用
第三单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
第三单元 │ 知识网络构建
第三单元 │ 知识网络构建
第三单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
考纲要点 近年命题情况 2010 2011 江苏3、9；海 南9、15 2012
课标全国13；江苏 非金属单质及 4；北京27；广东 其化合物的通 33；福建9；全国 性与特性 Ⅰ12
专题十 │ 要点热点探究
A [解析] A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸， SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A项正确；SO2使品红溶液 褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明 其具有氧化性，B项错；CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染 物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在，C项错误； 只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试 纸变蓝，D项错。 [点评] 命题观察：从高考考查的角度看，对非金属元素 化合物知识的选择题，最常见的考查就是非金属元素单质及 其化合物特性，如SiO2是否为两性氧化物、SO2的漂白性与还 原性的关系等；此外，气态非金属氧化物对环境的影响也常 常出现在高考试题中。
色、味
水溶性 水溶液酸性
都为无色、刺激性气味 除HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般 不溶 HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性
课标全国7；课标全 国8；山东11；广东 12；天津2；海南8
广东7；江苏13；海 南4
江苏16；安徽 11
第三单元 │ 近年高考纵览
近年命题情况
考纲要点 常见金属 及其化合 物间的转 化 非金属气 态氧化物 及其对环 境的影响
2010
元素化合物及其应用
第三单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
第三单元 │ 知识网络构建
第三单元 │ 知识网络构建
第三单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
考纲要点 近年命题情况 2010 2011 江苏3、9；海 南9、15 2012
课标全国13；江苏 非金属单质及 4；北京27；广东 其化合物的通 33；福建9；全国 性与特性 Ⅰ12
专题十 │ 要点热点探究
A [解析] A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸， SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A项正确；SO2使品红溶液 褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明 其具有氧化性，B项错；CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染 物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在，C项错误； 只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试 纸变蓝，D项错。 [点评] 命题观察：从高考考查的角度看，对非金属元素 化合物知识的选择题，最常见的考查就是非金属元素单质及 其化合物特性，如SiO2是否为两性氧化物、SO2的漂白性与还 原性的关系等；此外，气态非金属氧化物对环境的影响也常 常出现在高考试题中。
色、味
水溶性 水溶液酸性
都为无色、刺激性气味 除HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般 不溶 HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性
[优选]高考二轮复习《非金属及其化合物》实用课件
(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式 Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑。
(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。
(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O。
(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 SiO23－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3 。
3.扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过 量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下 进行。 (2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但 不能用玻璃塞。 (3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性 氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶 液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮
化硅等是新型无机非金属材料。
（名师整理课本专题）高考二轮复习 《非金 属及其 化合物 》实用 课件ppt 优质说 课稿（ 精选）
【 （名校 师课 整堂 理】课获本奖专P题PT）-高考二轮复习 《专 非题 金 七 属： 及非 其 金 化属 合及 物 其》化实合用 物课件》实 ppt用优课质件说（课最稿新（版精本选））推荐 【 （名校 师课 整堂 理】课获本奖专P题PT）-高考二轮复习 《专 非题 金 七 属： 及非 其 金 化属 合及 物 其》化实合用 物课件》实 ppt用优课质件说（课最稿新（版精本选））推荐
题组集训 题组一 重要反应必练 1.按要求书写反应方程式。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[答案] A
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。