2018高三化学二轮复习 认识亚磷酸—非金属元素及其化合物课件
三、亚磷酸的还原性
3.已知亚磷酸为二元弱酸。亚磷酸及其盐在酸、碱性 溶液中都具有强还原性，可用于化学浸镀（可将Ag+、 Cu2+还原为对应单质），写出对应的离子方程式。 将CuSO4溶液加入至亚磷酸的正盐溶液中，调节溶液 碱性进行反应： ；
亚磷酸在酸性条件下将Ag+还原：
。
四、亚磷酸的不稳定性
氮与磷位于元素周期表中同一族，其对应含氧酸 (HNO3、HNO2)的分解方式如下，请猜想判断亚磷酸 受热分解的产物。
组成物质：H2S、SO2、 SO3、H2SO3、H2SO4等
氧化性：与H2、部 分金属（Na）反应
非金属单质： 与碱溶液反应
S
还原性：与O2、 浓硫酸、浓硝酸反应
Se
一、亚磷酸（H3PO3）的制备 亚磷酸在工业上用途广泛，可用于农药合成的原料，也 可用作化学浸镀。 在实验室中可通过三氯化磷水解法合成亚磷酸，可分为： ①PCl3的制备（黄磷与Cl2反应）
已知：2P + 3Cl2= 2PCl3，2P+5Cl2(过量)=2PCl5。 PCl3、PCl5遇水均会强烈水解； PCl3遇O2会生成POCl3 ②PCl3的净化除杂 ③PCl3水解制备H3PO3
真题回顾
[2014高考-新课标II卷-27] （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期 表的位置是第① 周期、第② 族；PbO2的酸 性比CO2的酸性③ （填“强”或“弱”）．
[2016高考-新课标I卷-27] 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)。 Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题： （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直 至过量，可观察到的现象是 ．
硝酸分解： 4HNO3 = 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 亚硝酸分解： 3HNO2 = HNO3+ 2NO↑+ H2O H3PO3受热分解： .
归纳小结
结构 制备
H3PO
3
决定
酸性
还原性 不稳定性
性质
决定
应用
[练习]利用元素周期律可以简单推测、比较许多相似物质 的性质。已知元素Se位于周期表中第VI A族，其单质及 化合物在许多性质上与硫元素相似。试推测：
真题回顾
[2016高考-新课标II卷-27] （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨 第一步电离反应的平衡常数值为 ; (已知：N2H4 + H+ N2H5+ 的K=8.7×10-7；Kw=10-。 [2014高考-新课标I卷-27] （2）H3PO2中，P元素的化合价为 ；利用H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1， 则氧化产物为 . [2015高考-新课标I卷-27] （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以 硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制 备过程 。
二、亚磷酸的酸性
[练习1] 1.亚磷酸与足量的甲醇发生酯化反应生成酯，可作农药 合成的中间体。写出化学反应方程式: ;
2.已知电离常数H3PO3 K1=3.7×10-2 K2=2.9×10-7 H2SO3 K1=1.23×10-2 K2=5.6×10-8 写出往Na2SO3溶液中加入足量、少量H3PO3溶液 的离子反应方程式: ; 思考：若往Na2SO3溶液中加入足量H3PO3溶液，所 发生的反应是否相同？
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非金属及其化合物全部课件
一、氯气的物理性质
黄绿色
看
易溶于水(1:2)
测
物理性质
闻？
“尝”
刺激性气味
有毒
南
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起
昌 儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重
儿 童
的儿童被立刻送往医院抢救。
游
原因是馆内一工作人员操作失误，在
泳
集 泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用
体 的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附 氯 气 近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力
现象：有白色胶状沉淀生成 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3 结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱
硅酸凝胶经干燥脱水就形 成干胶，称为“硅胶”。 是一种常用的干燥剂。
归纳总结 三、硅酸
1、制法： Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
京
沪
新华网报道:2019年3月29日，京沪高速公路
高 淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,
速 公 路
大量液氯外泄。据目击者描述 : "一股黄绿色的 气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足
氯 有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不
气 开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但
泄 漏
思考:二氧化硅具有哪些物理性质?
化学稳定性如何?根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的？
物理性质： 难溶于水，熔点高，硬度大。
化学性质： 化学性质很稳定，不活泼
浙江省绍兴市高三化学专题复习课件 非金属元素及其化合物 新人教版
浊。结论：可能有C2H4、CO2
。
总上：上述混合气一定有SO2 , HBr，一定没有Cl2 , H2S, NH3 ，, NO
可能有 O2、CO2、C2H4 。
二、氧族（VIA）：O、S、Se(硒)、Te(碲)、Po(钋) （1）
Na2S(NaHS)
Na2S2O3 Cu2S
FeS2
稀H2SO4 NaOH
（4）X2、HX、AgX递变规律 X2：F2>Cl2>Br2>I2>S（氧化性） X-：Cl-<Br-<I-<S2- （还原性）
X2+H2=2HX（反应条件分析） HX：HF>HCl>HBr>HI>H2S（稳定性） HX：HF<HCl<HBr<HI（酸性）
Ag++X-=AgX HNO3 不溶解（鉴别看颜色） AgX：AgCl<AgBr<AgI（见光分解）
沉淀
硫酸
待 测 BaCl2 液 溶液
溶液A NaOH
白色 沉淀B
溶液B
沉淀A 稀HNO3
白色 沉淀D
氨水 无水溶液C
硝酸银 稀硝酸
白色沉淀C
气体D
（1）待测液中是否有SO42-？ 不一定 如何检测SO4 2 -的存在？ 取待测液少量于试管，加入过量盐酸，再加氯化钡，如果有沉淀，。则有SO42-
（2）沉淀B的化学式： BaCO3 。
HCl+H2SO4
NaOH
NaCl+NaClO （吸收剂）
Na2SO3+H2O Na2SO4+2HCl
（2）P与Cl2反应
2P 3Cl2点燃 2PCl3
平行反应
第四章-非金属及其化合物 全章复习课件
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱、耐高温、绝缘、 易成型等许多优点。
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
人教课标版 高考专题复习：非金属及其化合物PPT
A、Fe2(SO4)3
C、KNO3
B、Na2CO3
D、FeSO4
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( A )。 A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓 度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
下列的各组离子能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3C、Al3+、K+、OH-、NO3D、Na+、Ca2+、NH4+、OH( B )
D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ B ） A、稀硝酸 C、浓硫酸 B、浓硝酸 D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加 入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象 发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （ C ）
△
MnO2
+4H++2Cl-==Mn2++
Cl2↑+2H2O
还原剂、酸性
。 。
在此反应中，浓盐酸的作用是
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl 气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液， 要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依 次通过盛有 饱和食盐水 和 浓硫酸 的洗气瓶。
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅 原子结构：+14
284
在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化 存在形式： 物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。 主要性质： 灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼 主要用途： 半导体材料、制光电池等
亚磷酸_精品文档
亚磷酸亚磷酸是一种无机化合物，化学式为H3PO2。
它是磷酸的一种衍生物，由于其特殊的化学性质，在许多领域都有着广泛的应用。
亚磷酸可用于化学合成、金属腐蚀抑制、电子行业等。
本文将探讨亚磷酸的性质、制备方法和应用领域。
一、性质亚磷酸是一种无色液体，在常温下有特殊的酸味。
它可以溶解在水和醇中，但几乎不溶于大多数有机溶剂。
亚磷酸的水溶液呈酸性，可以与强碱反应生成磷酸盐。
亚磷酸的盐类常见的有二次亚磷酸盐、盐酸亚磷酸根盐等。
二、制备方法亚磷酸可以通过多种途径制备。
其中一种常用的方法是通过氢氧化钠与亚磷酸酐反应得到。
具体步骤如下：1. 准备好所需的试剂：亚磷酸酐和氢氧化钠。
2. 将亚磷酸酐溶解在适量的水中，得到亚磷酸酐的水溶液。
3. 在搅拌条件下，逐渐加入氢氧化钠溶液到亚磷酸酐溶液中。
4. 反应进行时，会有气泡释放，溶液开始变混浊。
5. 反应完成后，得到亚磷酸溶液。
这是一种简单常用的制备亚磷酸的方法，其他制备方法还有用磷酸与金属还原反应、同时用热磷酸与过量的醛缩合反应等。
三、应用领域1. 化学合成：亚磷酸可以用作化学试剂，例如用于氨基酸的合成、酮类化合物的还原、重氮盐的脱氮等。
它还可以作为催化剂用于一些有机反应中。
2. 电子行业：亚磷酸是一种强还原剂，能够将金属离子还原成金属，因此被广泛应用于电镀、电子元器件的制造过程中。
它可以用来镀银、镀金、镀镍等。
3. 金属腐蚀抑制：亚磷酸可以与金属产生缓蚀剂，形成一层保护膜，能够降低金属的腐蚀速率。
因此，它在金属加工、防锈处理等方面有着广泛的应用。
4. 农业用途：亚磷酸可以作为植物营养源的一种形式，促进作物的生长。
在农业生产中，亚磷酸可用于土壤调理、肥料添加剂等。
总结：亚磷酸是一种具有广泛应用的化合物，具有特殊的化学性质。
它可以用于化学合成、金属腐蚀抑制、电子行业等领域。
制备亚磷酸的方法较为简单，常见的方法有与氢氧化钠反应、热磷酸与醛缩合反应等。
随着科技的不断发展，亚磷酸的应用领域还将不断扩大，为人们的生活带来更多便利。
2018届高考化学二轮复习简易通重庆专用配套课件：第9讲 非金属元素及其化合物
知识体系建构 高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
2．无机非金属材料分类
无
机 非
非传金统属无材机料玻水陶璃泥瓷有但抗质腐脆蚀，性经、不耐起高热温冲的击优点，
金 属 材
新非型金无属机材料光压高导电温纤陶陶维瓷瓷特能性承、受光高学温特，性强和度生高物，特有性电学
知识体系建构 高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
知识体系建构 高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
知识链接 1．硅酸盐的表示方法
(1)化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于表 示组成较简单的硅酸盐。 (2)氧化物法 如：黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉：CaO·2MgO·4SiO2 此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。
考场失分防范
学科素养提升
C．石英只能用于生产光导纤维 (2013·福建理综，6A) D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 (2013·广东，11C) 解析 硅太阳能电池将光能转化为电能，A错；石英主要成分是 SiO2，SiO2可与HF反应，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，B 错；石英主要成分是SiO2，可用来生产石英玻璃、光导纤维、 冶炼硅等，C错。 答案 D
知识体系建构 高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明 显现象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的 是CO2。
知识体系建构 高考命题视角
考场失分防范
Na2O2
氧化有色物质 化学变化 氧化还原漂白 不可逆
新课标2018年高三化学总复习第四章4.6非金属及其化合物课件新人教版
[答案] (1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2 个即可)
(2)4NH3＋6NO一=定==条==件5N2＋6H2O
(3)第三周期第ⅢA族 (4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3 (5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
角度二：实验流程中物质的推断 4．(2016·杭州二检)某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
A.①④ C．①③④
B．①②③ D．②④
[解析] ②中N2不能一步生成NO2气体，③中NaOH不能 一步生成Na2O。
[答案] A
3．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单 质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的 主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：
；
②相对分子质量为26的物质： C2H2 ③相对分子质量为32的物质： S、O2
； ；
④相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3 ；
⑤相对分子质量为100的物质：
CaCO3、KHCO3、Mg3N2
。
5．特殊转化关系 物质间常见的转化关系如下： (1)直线型转化关系 金属 ―O―2→ 碱性氧化物 ―H―2O→ 碱 ―酸―→ 盐，满足此关系的
I2 深黄色→褐色 淡紫色→紫红色 紫色→深紫色
(3)有色气体 Cl2 (黄绿色)、 Br2(g)、NO2 (红棕色)、I2(g) (紫色)、 O3(淡蓝色)等。 (4)火焰颜色 a．焰色反应：Na＋ (黄色)、K＋ (紫色，透过蓝色的钴玻 璃)等； b．蓝色： CO 在空气中燃烧； c．淡蓝色： S、H2、CH4 等在空气中燃烧； d．苍白色： H2 在 Cl2 中燃烧。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
2018高三化学二轮复习 认识亚磷酸—非金属元素及其化合物课件
二、亚磷酸的酸性
[练习1] 1.亚磷酸与足量的甲醇发生酯化反应生成酯，可作农药 合成的中间体。写出化学反应方程式: ;
2.已知电离常数H3PO3 K1=3.7×10-2 K2=2.9×10-7 H2SO3 K1=1.23×10-2 K2=5.6×10-8 写出往Na2SO3溶液中加入足量、少量H3PO3溶液 的离子反应方程式: ; 思考：若往Na2SO3溶液中加入足量H3PO3溶液，所 发生的反应是否相同？
组成物质：H2S、SO2、 SO3、H2SO3、H2SO4等
氧化性：与H2、部 分金属（Na）反应
非金属单质： 与碱溶液反应
S
还原性：与O2、 浓硫酸、Leabharlann 硝酸反应Se真题回顾
[2014高考-新课标II卷-27] （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期 表的位置是第① 周期、第② 族；PbO2的酸 性比CO2的酸性③ （填“强”或“弱”）．
[2016高考-新课标I卷-27] 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)。 Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题： （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直 至过量，可观察到的现象是 ．
真题回顾
[2016高考-新课标II卷-27] （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨 第一步电离反应的平衡常数值为 ; (已知：N2H4 + H+ N2H5+ 的K=8.7×10-7；Kw=10-14 )。联 氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 [2014高考-新课标I卷-27] （2）H3PO2中，P元素的化合价为 ；利用H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1， 则氧化产物为 . [2015高考-新课标I卷-27] （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以 硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制 备过程 。