初中化学备课参考 化学反应的表示
化学《化学反应的表示方法》教案
化学《化学反应的表示方法》教案一、教学目标1. 了解化学反应的基本概念；2. 掌握化学反应的化学方程式的表示方法；3. 理解反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系；4. 发现化学反应中的质量守恒定律。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念；2. 化学反应的化学方程式的表示方法；3. 反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系；4. 质量守恒定律。
三、教学重点和难点1. 化学反应的化学方程式的表示方法；2. 反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系；3. 质量守恒定律。
四、教学方法1. 讲授法；2. 实验演示法；3. 讨论法。
五、教学过程及时间安排1. 课堂导入（5分钟）通过一个简单的实验引入话题，比如加入萘片和氯化铁，观察其中发生的化学反应，引导学生思考化学反应的定义以及反应物、生成物的概念。
2. 理显化学反应的基本情况（15分钟）通过简单的实验及应用案例分析，理解化学反应的基本情况，明确反应物、生成物、反应条件等概念。
3. 化学方程式的表示方法（30分钟）详细介绍化学方程式的表示方法，讲解化学反应方程式的化学符号、物态符号、化学式、反应条件等要素，以及如何平衡化学反应方程式。
4. 反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系（30分钟）向学生讲述反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系，包括摩尔比、反应剩余量等概念。
5. 质量守恒定律（20分钟）引导学生理解质量守恒定律的概念，并通过实验验证质量守恒定律的合理性。
六、教学资源准备1. 实验器材及物品：萘片、氯化铁、试管、试管夹、酸性染料（木炭黑或依茨染料）、称量器等；2. 录音机。
七、教学评价1. 课堂笔记；2. 实验记录；3. 做题熟练度。
化学反应的表示-鲁教版九年级化学上册教案
化学反应的表示-鲁教版九年级化学上册教案一、知识点概述化学反应是化学变化的一种形式，也是化学实验的重要内容之一。
化学反应会伴随着物质的化学式的变化以及原子和离子的重新组合。
在进行化学反应的过程中，反应的起始物质被称为反应物，反应结束后的物质被称为生成物。
化学反应的表示方法有多种，包括化学反应方程式、热化学方程式以及离子方程式等。
在本文中，我们将着重介绍鲁教版九年级化学上册中涉及到的化学反应的表示方法。
二、化学反应方程式化学反应方程式是表示化学反应过程的一种方法。
它由化学反应的反应物和生成物分别以化学式的形式写在左右两侧，反应物和生成物的数量则通过数字系数的形式写在化学式的前面，例如以下的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2其中，“2Na”和“2H2O”表示反应物的化学式，“2NaOH”和“H2”则表示生成物的化学式。
方程式中的数字“2”表示反应物和生成物的摩尔比，即“2Na”和“2H2O”中的每一种物质与“2NaOH”和“H2”中的每一种物质的比例都为 2:1。
在反应方程式中，还可以出现化学反应类型的标志。
例如以下的例子：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu其中，“CuSO4”和“Fe”表示反应物的化学式，“FeSO4”和“Cu”则表示生成物的化学式。
方程式中没有数字系数，这是因为反应物和生成物的数量已经相等。
此外，方程式中的箭头表示反应的方向，从左向右表示反应物向生成物的方向，从右向左则表示生成物向反应物的方向。
在这个例子中，箭头指向右侧，表示反应物向生成物的方向。
三、热化学方程式热化学方程式主要用于表述化学反应释放或吸收的热量。
这种方程式通常是将化学反应方程式与热量的单位结合起来，例如以下的例子：C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1371 kJ其中，“ΔH”表示热量变化的量，其单位通常为焦耳或千焦耳。
在这个例子中，反应会释放掉 1371 千焦耳的热量。
化学反应的表示方法
生成物化学式
P2O5
例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式
4？P + 5？O2
2？P2O5
例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式
4 P + 5 O2 点燃
2P2O5
例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式
4 P + 5 O2 点燃
2P2O5
小试牛刀
写出下列反应的化学方程式。 ◇ 镁条在氧气中燃烧
点燃
2 Mg +1O2 2 MgO ◇在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
如何书写化学方程式
1、书写原则 ◇ 以客观事实为依据
◇ 遵循质量守恒定律
2、书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的
化学式并用短线相连
◇ 配 配平化学方程式 （方法）
◇ 注 注明反应条件与生成物的状态
◇ 等 将短线改为等号
例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
P + O2
注意： a 点燃≠燃烧
高温≠加热 通电≠电解 b 有催催就上，无催其它上。
注明状态指当生成物中有气体或固体
（沉淀）生成时，气体用“↑”符号， 固体用 “↓”符号注明。
注意：
符号所指后面“家”（加）
前有前不加
前有后有也不加
前无后有必须加
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
配平化学方程式：
在化学式前面配上一 定的化学 计量数，从而使式子两边原子 个数 相等的做法。
九年级(初三)化学 化学反应的表示(教案)
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第二节 化学反应的表示 板 书 设 计 一、质量守恒定律 1.实验探究 2.内容 3.微观解释 4.应用
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教 知 识 点 教 师
学 活
过 动
程 学 生 活 动
第二节
一、质量守恒定律
化学反应的表示 （第一课时）
验探究方案，证实自己对化学反应 前后质量关系的推测。 P93 活动天地 作出选择，并简要说明理由。 实验探究 练习实验探究的主要环节，并自主 设计和填写实验报告。
3.微观解释
没有发生变化，所以反应前后质量守恒。 1、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根 据这一事实推断出酒精中一定含有什么元素？可能 含什么元素？ 2、解释反应前后物质的质量变化 a. 根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧 后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
4.应用
流
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
获得结论
程
设
交流评价
化学反应的实质是原子重新组合的过程。 在化学反应前后， 原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后 质量守恒。
计
应用
化学反应的实质是原子重新组合的过程。 在化学反应前后， 原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后 质量守恒。
2.内容
质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总 和。 注意：参加化学反应的各物质并不等于反应物。举 例 4g 氢气和 8g 氧气充分反应，并不生成 12g 水， 而是 9g。 （交流评价）化学反应的实质是原子重新组合的过 程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都
理解并记忆质量守恒定律
化学反应的表示说课稿
化学反应的表示说课稿引言化学反应是化学学科中非常重要的内容之一。
通过表示，能够使学生更好地理解化学反应的基本概念和原理。
本文档旨在介绍一种在教学中使用的表示方法，以帮助学生更好地理解化学反应。
选择的表示方法本文介绍的表示方法是使用化学方程式和示意图相结合的方式。
通过化学方程式，可以清晰地表示反应物、生成物和反应条件。
示意图可以更加直观地展示反应过程中发生的变化。
示范案例以下是一个示范案例，用于说明如何使用该表示方法来教授化学反应的基本概念。
反应物反应物是指参与化学反应的物质。
在本示范案例中，我们以氧化铁和铝为例，它们是一个常见的反应物组合。
化学方程式：Fe2O3 + 2Al -。
2Fe + Al2O3示意图：在示意图中，可以画出氧化铁和铝的分子结构，并标示反应前后的变化。
可以使用箭头表示反应的方向。
反应条件反应条件是反应过程中必要的条件。
在本示范案例中，我们以高温为例，它是促使氧化铁和铝反应的条件之一。
化学方程式：Fe2O3 + 2Al (高温) -。
2Fe + Al2O3示意图：示意图中可以标示出高温条件，并在箭头旁边加以说明。
生成物生成物是化学反应后形成的物质。
在本示范案例中，我们可以看到铁和三氧化二铝是生成物。
化学方程式：Fe2O3 + 2Al -。
2Fe + Al2O3示意图：示意图中可以展示铁和三氧化二铝的分子结构，并标示反应前后的变化。
结论通过使用化学方程式和示意图相结合的方式，可以更好地表示化学反应的基本概念和原理。
这种表示方法可以帮助学生更加直观地理解反应物、生成物和反应条件之间的关系。
在教学中，可以根据具体的情况选择合适的示范案例，以提高学生对化学反应的理解能力。
参考文献- ___。
___。
(2010)。
化学实验教学方法。
化学教育杂志。
10(2)。
25-30.。
化学反应的表示
化学反应的表示
一、化学方程式
1.定义： 用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.意义： ⑴表示出反应物，生成物以及反应条件
加热 eg.2H2+O2====2H2O ⑵表示出反应物，生成物的微粒数目关系 微粒个数比=化学计量数之比 eg.分子个数比：2:1:1 ⑶表示出反应物，生成物的质量比 质量比=化学计量数×相对分子（原子）质量的乘积之比 eg.质量比：2×2×1:1×2×16：2×（1×2+16）=1:8:9
二、化学方程式的书写
1.书写规则：(1)遵循客观事实 ①不随意捏造2O25 ②不得随意捏造化学反应
×× H2O2M=n=O==2 H2O+O+O2 2
(2)所有化学方程式都遵循质量守恒定律 点燃
4P+5O2====2P2O5 √ 2H2O2M==n=O=22H2O+O2 √
2.书写步骤：①写 ②配 ③标 ④查
→ 通电
eg.水 氧气+氢气
如果反应物和生成物中都 有固体或气体，就不用标
① 通电 H2O——O2+H2 ② 通电 2H2O====O2+2H2 ③ 通电 2H2O====O2↑+2H2↑ ④ 通电 2H2O====O2↑+2H2↑
三、化学方程式的配平
观察法 观察反应物及生成物的化学式，找到比较复杂的一种，推求其他化 学式的系数。
初中化学_化学反应的表示教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元第二节化学反应的表示【教学设计】：【教学目标】【知识与技能】1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义。
2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
3.通过书写具体的化学方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。
【过程与方法】1.在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平法：最小公倍数法。
2.归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②注③配④等。
3.初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。
【情感态度与价值观】1.学生认识到在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会化学的乐趣，体会化学用语的方便和实用。
2.学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
【教学重点和难点】重点：化学方程式的意义；正确书写化学方程式。
难点：化学方程式的配平。
【教学过程】教学阶段教师活动学生活动设计意图化学探究之旅第一站情景引入如何表示氢气燃烧？引出化学方程式的定义对比思考回答问题通过不同的图示，激发学生的探究，引导学生对比思考。
让学生意识到用化学方程式表达化学反应既简洁又通用。
第二站探究方程式的意义根据化学方程式，你能获得哪些信息？2H2O ====== 2H2↑ + O2↑小组谈论，合作探究。
引导学生从物质角度和数量、质量角度思考问题。
回忆以前学过的反应表达式，掌握化学方程式提供的物质信息；通过相对原子质量和化学式量的计算，引导学生从微观到宏观的过度，通电分析各物质质量比。
第三站化学方程式的书写原则和方法探究一：下边是细铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式，哪个是正确的？总结书写原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应（2）遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变探究二：指导学生书写水通电分解的化学方程式师生归纳总结书写步骤：写：根据反应事实写反应物和生成物的化学式探究一：人人参与小组讨论，发现A和B选项中的问题，指出问题。
化学反应的表示
化学反应的表示化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程，它是化学变化的基本形式。
化学反应的表示主要通过化学方程式来实现。
化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的过程和结果的一种方式。
一、化学方程式基本结构化学方程式通常由反应物、产物和反应条件组成。
反应物是参与反应的物质，产物是反应中生成的物质，反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式的基本结构如下：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...例如，氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式可以表示为：H2 + O2 → 2H2O二、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物的摩尔比例必须符合化学反应的定量关系。
所以，在写化学方程式时需要注意平衡。
平衡是指反应物和产物的物质的质量或摩尔数在一个封闭系统中保持不变。
化学反应的平衡可以通过化学方程式中的系数来表示。
系数是用来平衡方程式中原子数量的。
例如，氮气与氢气反应生成氨的化学方程式可以表示为：N2 + 3H2 → 2NH3从该方程式可以看出，氮气的系数为1，氢气的系数为3，氨的系数为2。
这样一来，反应物与产物的原子数量就平衡了。
三、化学方程式的符号含义化学方程式中使用了一些特殊的符号，下面是一些常见的符号含义：1. "→"表示反应的方向，指示了反应物转化为产物的过程。
2. "↑"表示气体的产生，表示产物以气体的形式释放出来。
3. "↓"表示固体的沉淀，表示反应产生的产物以固体的形式析出。
4. "(aq)"表示溶液，表示反应物或产物是以溶液的形式存在。
5. "(l)"表示液体，表示反应物或产物是液体状态。
6. "(s)"表示固体，表示反应物或产物是固体状态。
7. "(g)"表示气体，表示反应物或产物是气体状态。
四、化学反应的热效应化学反应的热效应是指在化学反应中伴随着的能量变化。
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（2）4P＋5O2 点燃 2P2O5 【解析】（1）因为镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；（2）红磷燃烧产生浓厚的白烟。
中考案例
1．（2010 年岳阳）一种作为绿色能源的物质 M，其燃烧的方程式为
点燃
M+3O2
2CO2+3H2O，则该化合物是（ ）
A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成 C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为 C2H5OH 【答案】D 【解析】由质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变，可 推测该化合物的分子式为 C2H5OH。故 A、B 不正确。C 项：元素不能论个数，只能讲种类， 也不正确。 2．（2011 年九江）化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下 表中，请你分析并填空：
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化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、 生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
典型分析
1．配平下列化学方程式
（1）物也不是生成物，由此可见，D 的质量一定会增加，D 是生
成物，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，参加反应 A 的质量是 20 g，B 参加反
应的质量是 10 g，反应物的总质量是 30 g，也就是生成了 30 g D，则反应后 D 物质的质量是 2 g+30 g=32。
C3H8+
（3）
FeS2+
点燃
O2
点燃
O2
高温
O2
CuO CO2+ Fe2O3+
H2O SO2
△
（4）
Cu2（OH）2CO3
【答案】（1） 2 1 2
CuO+
H2O+
CO2
（2）1 5 3 4
（3）4 11 2 8
（4）1 2 1 1 【解析】（1）可用最小公倍数法配平，化学计量数自左到右分别为 2、1、2；（2）可用奇 数
第 2 节 化学反应的表示
要点精讲
一、化学方程式及其意义 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式的表示意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件（2）表示各物质之间的 质量比。 化学方程式的读法：（1）从质的方面读（2）从量的方面读。 一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量均 没有改变。 二、化学方程式的书写 书写化学方程式时应注意的问题： 1、写出反应物和生成物的化学式 并在反应物和生成物之间用横线隔开 2、配平化学方程式 3、注明反应条件和某些生成物的状态，反应条件常见的有点燃、加热△、高温、催化 剂等。 “↑”“↓”号的使用范围，在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体， 则在气体物质的化学式右边要注“↑”号，在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质 参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 书写化学方程式具体步骤（韵语） 左边反应物 右边生成物 写好化学式 方程要配平 短线改等号 条件要注明 生成气体或沉淀 上下箭头来分清。 强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
物质
A
B
C
D
反应前质量/g 20
12
2
2
反应后质量/g 0
2
2
待测
（1）该反应的类型是：
（2）C 物质可能是该反应的
(填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。
（3）反应后 D 物质的质量是
g。
【答案】化合反应 催化剂 32 【解析】A 的质量减少，A 是反应物，B 的质量减少，所以 B 也是反应物，C 在反应前后质
配偶法配平，化学计量数自左到右分别为 1、5、3、4； （3）也可用奇数配偶法配平，
化学计量数自左到右分别为 4、11、2、8；（4）可用观察法配平，化学计量数自左到右分
别为 1、2、1、1。
2．解释下列问题（用化学方程式表示）：
（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉?
（2）用红磷制造烟幕弹。
【答案】（1）2Mg+O2 点燃 2MgO