2019年广东省广州市高考化学一模试卷-解析版
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2019年广东省广州市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 明矾KAl（SO4）2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制各明矾的流程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B. “沉淀”为
C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D. 上述流程中可用过量 代替
2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的质子数与中子数均为
B. 标准状况下， 中含 键的数目为
C. 密闭容器中，1mol 和1moIHCI反应后气体分子总数为
D. 溶液与足量Cu反应，电子转移数为
3. 工业上用乙苯（ ）经催化脱氢生产苯乙烯（ ）。下列说法错误的是（ ）
A. 乙苯可通过石油催化重整获得
B. 乙苯的同分异构体超过四种
C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
4. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（ ）
W
X Y
Z
A. 简单氢化物沸点：
B. 原子半径：
C. 氧化物的水化物的酸性：
D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含 的溶液
B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备 晶体
C. 用装置丙将 与HCl混合气体纯化得到纯净的
D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 6. 镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g
D. 电池反应产物 经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
7. 常温下，用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 的数量级为 B. N点，
C. 过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 当滴定至溶液呈中性时，
二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
8. 某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：
已知：Ksp（CoC2O4）=2.5×10-9，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。
回答下列问题：
（1）“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、AI（HC2O4），“浸出渣”的主要成分是CoC2O4．“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为______，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是______。
（2）“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因______。
（3）“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回______工序继续使用。 第2页，共10页
（4）某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的 回收率为______。
9. 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制各涉及的反应如下：
回答下列问题：
（l）反应的△H=______ kJ/mol。
（2）解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是______ （填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 pH2O=______kpa，平衡常数Kp=______kPa （Kp为以分压表示的平衡常数）
（3）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。
①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是______，
②最佳的反应时间为______h．活化能较大的是______（填“氢化反应”或“副反应”）。
（4）已知氢化反应平衡常数为1.6×1012，副反应的平衡常数为2.0×1011．在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是______（不考虑环戊二烯的二聚反应）。 10. 磷能形成众多单质与化台物。回答下列问题：
（1）磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式______。
（2）黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。
①黑磷中P原子的杂化方式为______。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是______个。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为______，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______，该盐阴离子的几何构型是______。
（3）磷钇矿可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的结构如下：
该磷钇矿的化学式为______，与PO43-互为等电子体的阴离子有______ （写出两种离子的化学式）。己知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为______g•cm-3（列出计算式）。
11. 烯烃复分解反应可示意如下：
利用上述方法制各核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：
回答下列问题：
（l）B的化学名称为______。 第3页，共10页 （2）由B到C的反应类型为______。
（3）D到E的反应方程式为______。
（4）化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是______。
（5）H中官能团的名称是______。
（6）化台物X是H的同分异构体，可与FeCl，溶液发生显色反应，1molX最多可与3molNaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1．写出两种符合要求的X的结构简式：______。
（7）由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12. 二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制各VO2的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
回答下列问题：
（1）VOC12中V的化合价为______。
（2）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为______。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是______
（3）步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是______。
②装置B中的试剂是______。
（4）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL．滴定反应为：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
①KMnO4溶液的作用是______。NaNO2溶液的作用是______。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为______。 第4页，共10页 答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，达到资源再利用的效果，故A正确；
B．由上述分析可知，沉淀为Al（OH）3，故B错误；
C．由溶液得到含结晶水的晶体，则“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，故C正确；
D．偏铝酸钠溶液与二氧化碳可反应生成Al（OH）3，则上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，故D正确；
故选：B。
含有少量的Fe、Mg杂质均与NaOH不反应，由实验流程可知，碱溶分离出滤渣为Fe、Mg，得到偏铝酸钠溶液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2-水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，与K2SO4溶液混合后，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体明矾，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】
解：A.10gD2O物质的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，故A正确；
B．标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应后生成固体氯化铵1mol，无气体分子，故C错误；
D．溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1NA个，故D错误；
故选：A。
A．计算D2O物质的量，1个分子中质子数为10，中子数=（2-1）×2+（16-8）=10；
B．标况下，三氯甲烷为液态； C．密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应生成1mol氯化铵；
D．求出氯化铁的物质的量，然后根据反应后Fe3+变为+2价来分析。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】
解：A．石油的催化重整可以获得乙苯等芳香烃，故A正确；
B．乙苯的同分异构体可为二甲苯二甲苯有3种，也可为链烃，故B正确；
C．苯乙烯与氯化氢反应生成生成氯代苯乙烷，故C错误；
D．苯环和碳碳双键都为平面形结构，结合三点确定一个平面可知，乙苯、苯乙烯都可能在同一个平面上，故D正确。
故选：C。
A．石油的催化重整可以获得芳香烃；
B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，也可为链烃；
C．苯乙烯与氯化氢反应生成生成氯代苯乙烷；
D．苯环和碳碳双键都为平面形结构，结合三点确定一个平面判断。
2019年佛山市一模化学(文档含答案版)
2019年广东省佛山市高考化学一模试卷
一、单选题(本大题共7小题,共42、0分)
7、硫就是生物必需得营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确得就是( )
A、 含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫得循环
B、 硫循环中硫得化合物均为无机物
C、 上述硫循环中硫元素均被氧化
D、 烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体得排放
8、NA为阿伏加德常数得值。下列叙述中正确得就是( )
A、 标准状态下,2、24 L CH3OH中质子数为18NA
B、 28gC2H4与C2H6混合气体中氢原子数目为4NA
C、 60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA
D、 1L0、1 mol/LHF得水溶液中HF共价键数目为0、1NA
【答案】C
9、某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误得就是
A、 甘油具有保湿作用
B、 水杨酸乙基己酯结构中所有得碳原子均可共面
C、 水杨酸乙基己酯苯环上得一氯代物有四种
D、 丙烯酸可发生加成、取代与氧化反应
【答案】B
10、图甲丁中关于海带提取碘得部分实验操作及目得正确得就是( )
A、 装置甲得作用就是使海带中I2升华
B、 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C、 装置丙用于富集水溶液中得I2
D、 装置丁用于分离I2与水得混合物
【答案】C
11、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误得就是
A、 a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应
B、 b电极反应为:2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C、 每转移6mol电子,a电极产生1molN2
D、 电解一段时间,a极区溶液pH升高
【答案】D
12、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大得短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z得原子序数之与为20.Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误得就是( )
2019-2020学年广东省广州市荔湾、海珠部分学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省广州市荔湾、海珠部分学校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（ ）
A．该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂
B．根据y点坐标可以算得a的数值为3.5
C．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大
D．x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
【分析】
以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA，x点HA与NaA等比混合，y点溶液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。
【详解】
A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酞做指示剂，故A正确；
B.根据y点坐标可以算得K（HA）=+-77c(H)c(A)100.9910c(HA)0.1g，a点时，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），则有+-+2+27c(H)c(A)c(H)c(H)==910c(HA)c(HA)0.1g，解得+4c(H)=310，pH=3.5，故B正确；
C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；
D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因为c(H+)＞c(OH-)，则c(HA)+c(H+)＜c(A-)+c(OH-)，故D错误；
综上所述，答案为D。
【点睛】
求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH，即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。 2．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是
2019-2020学年广东省广州市铁一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省广州市铁一中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。
【详解】
根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；
A．X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A错误
B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X＜W，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误；
D．Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；
答案选B。
【点睛】
非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是
2019年广东省广州市白云区化学一模化学试卷及答案
白云区2019年初中毕业班综合测试 (一)
化 学 试 卷
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
5.全卷共29个小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：C 12；H 1；O 16; N 14; Na 23; Cu 64; Fe 56; S 32
第一部分 选择题 （共40分）
一、 选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分)
注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分
1. 香蕉口感香甜软糯，受到世界各地人民欢迎。以下变化中没有化学变化的是
A. 蕉叶进行光合作用 B. 蕉叶宽阔利于水分蒸发
C. 香蕉成熟放出乙烯气体 D. 香蕉腐败
2. 实验室配制 100g溶 质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于8%
B. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
C. 溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度降低
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版与答案解析
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-- 2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B ．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D ．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中， H +浓度为 5×10- 3mol ·L-1（设冰的密度为0.9 g cm·- 3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl +-H +Cl 11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1 ×10- 3， Ka2=3.9 ×10- 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关-
-- B ．Na+与 A 2-的导电能力之和大于HA-的-
广东省高考化学一模试卷
第 1 页 共 13 页 广东省高考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共15题；共40分)
1.
（2分） (2018高三上·吉林月考)
化学与生活密切相关。下列说法错误的是（
）
A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列说法中错误的是（ ）
A . 离子晶体在熔化状态下能导电
B . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C . 原子晶体中一定有非极性共价键
D . 分子晶体中不一定含有共价键
3. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A . CH4+C12 CH3Cl+HCl
B . CH2=CH2+C12→
C . +Br2 +HBr
D . CH4+2O2 CO2+2H2O
4. （2分） 物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）
A . 氮气的化学性质没有氯气活泼
B . HF比HCl稳定 第 2 页 共 13 页 C .
金刚石的熔点比晶体硅高
D .
常温下溴呈液态，碘呈固态
5. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A . NaOH
B . NaCl
C . H2
D . H2S
6.
（2分）
下列说法正确的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
2019-2020学年广东省广州市广东实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省广州市广东实验中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.蒸馏海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；
B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；
C.石油裂解，使得较长碳链的烷烃断裂得到较短碳链的烃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；
D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2，涉及到化学变化，D项不符合题意；
本题答案选A。
2．有机物M、N、Q的转化关系为：
下列说法正确的是（ ）
A．M分子中的所有原子均在同一平面
B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
C．M与H2加成后的产物，一氯代物有6种
D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；
B．M→N为取代反应，N→Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；
C．M与H2加成后的产物为，中含有6种H，则一氯代物有6种，故C正确；
D．Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故答案选C。 3．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )
A．称取一定量的NaCl
B．制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D．收集NO2并防止其污染环境
【答案】A
【解析】
【详解】
广州市高考化学一模考试试卷D卷
第 1 页 共 12 页 广州市高考化学一模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
2. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列说法正确的是（ ）
A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的
B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清
C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂
D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别
3. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（ ）
A . ①③
B . ②⑤
C . ⑤⑥
第 2 页 共 12 页 D . ③④⑤⑥
4. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ）
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . NH4NO3
5. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（ ）
A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧
B . 碘化银可用于人工降雨
C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(附答案解析)
第 1 页 共 26 页 2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（
）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（ ）
第 2 页 共 26 页
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣
5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
2019-2020学年广东省广州三校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省广州三校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；
B．根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；
C．由题可知：SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故C错误；
D．冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；
故选：C。
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W
B．简单氢化物沸点：Z
D．q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热
【答案】C
【解析】
【分析】
n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01mol•L-1的s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为Y的气体单质，则s为NaOH，n为Na2O2，p为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO1．结合原子序数可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解答。
【详解】