化学方程式的书写
初高中衔接课-化学方程式的书写
7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8．铜与硝酸银溶液反应：
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 9．金属镁与二氧化碳反应：
高温 2Mg + CO2 === 2MgO + C
复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
5．氢气燃烧或爆炸：2H2
+
点燃 O2 ===
2H2O
6．碳的燃烧： 7．硫的燃烧：
2CC++OO2点2点=点=燃==燃=燃==CO2C2（O（完不全完燃全烧燃）烧） S + O2 === SO2
8．磷的燃烧：
4P +
点燃 5O2 === 2P2O5
9．二氧化碳被碳还原：
C
+
高温 CO2 === 2CO
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 5．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 6．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
(word完整版)书写化学方程式的步骤之一
书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。
②配平。
化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。
配平后，把短线改成等号。
③注明反应条件。
如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。
如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。
④注明生成物的状态。
如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。
书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。
如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。
例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。
在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。
因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
化学方程式的书写和计算
水电解的化学反应方程式
左 反应物化学式
（短线连接）
右
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
？2H2O 通直流电 2？H2 + ？O2
标
结束
配
配平依据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面配上适当
的系数（化学计量数）使左右两边 的每一种元素的原子总数相等
配平方法 最小公倍数法、观察
法、奇偶法等
结束
课堂练习1
吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来 制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH 若某厂每天生产氯气71kg，问： 1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ 2、同时能生产氢氧化钠多少千克？
结束
练习2：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生 活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问 题，可以在水中入过氧化钙（CaO2 ),过氧化钙与水反应， 生成氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]和氧气。
解：设加2热K52C分.485l解O克35设=M.△8n62克保、OK.写氯2留C答简酸l一案明.+钾位找3。写得O小出到2.↑列数19氧x、6）气.设解的未质.答知量数为x：
245∶96==5.8克∶x一般是求什么，
2、正确的写出X=2.3克
设什么。
答化：学加方热程分式解：5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。 结束
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
举例
点燃
4P + 5O2
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
化学方程式的书写
6
知识点一：化学方程式的意义 归纳与总结
考点一、化学方程式定义
【例1】．根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．化学反应中的反应物和生成物 B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．化学反应发生所需要的条件
2NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤 3、标
标明反应条件和生成物的状态 条件：点燃、加热△、通电、催化剂、高温 生成物的状态：气体后标“↑”、固体后标“↓”
考点三、化学方程式的意义
练3-3．下列关于化学方程式H2SO3+2H2 错误的是（ ） A．生成物有沉淀
S↓+3H2O的理解，
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份 质量的S和3份质量的H2O
2 2 电解水 H2O = H2 + O2
知识点二：化学方程式书写 1、化学方程式书写原则
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤
1、写 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接 如： KClO3---KCl+O2
注意
书写化学式时，必须要考虑化合价，正确书写化学式
知识点二：化学方程式书写
2H2 + O2
2H2O
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。
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加热氢氧化铁
加热碳酸氢铵
碳酸氢钙受热分解
结论:
四．置换反应
非金属置换金属
化学方程式(用双箭桥表示电子转移)
主要现象
氢气还原氧化铜
木炭还原氧化铜
焦炭还原氧化铁
金属置换非金属
化学方程式(用双箭桥表示电子转移)
主要现象
锌和稀硫酸反应
锌和稀盐酸反应
锌和氯化铵溶液反应
镁和稀盐酸反应：
铝和稀盐酸反应：
碳酸钡与稀盐酸反应
盐酸和硝酸银溶液反应
硫酸和氯化钡溶液反应
小苏打与稀盐酸反应
饱和纯碱溶液与醋酸反应
次氯酸钙与盐酸反应
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
碱与盐反应
化学方程式
离子方程式
氢氧化钾和硝酸铜溶液反应
苛性钠和硫酸铁溶液反应
氢氧化钡和硫酸铜溶液反应
氢氧化钠与氯化镁溶液反应
氯化铁溶液中加入氨水
中和反应
化学方程式
离子方程式
氢氧化铁和稀硝酸反应
氢氧化铜和稀盐酸反应
氢氧化铝和稀硫酸反应
氢氧化镁和稀硫酸反应
盐酸和氢氧化钾反应
氢氧化铝中和胃酸过多
硫酸与氢氧化钡溶液反应
苛性钠溶液与醋酸反应
盐酸中加入氨水
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
盐与酸反应
化学方程式
离子方程式
大理石与稀盐酸反应
碳酸钠与稀硫酸反应
主要现象
铁和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸汞溶液反应
锌和硫酸铜溶液反应
钠高温还原四氯化钛
结论:
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（见置换反应）
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐（见置换反应）
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
浓盐酸与氯酸钾反应
氯气和氢氧化钠溶液反应
氯气和消石灰反应
氯气与水反应
过氧化钠与水的反应
结论:
溴化钠溶液和硝酸银溶液
碘化钾溶液和硝酸银溶液
碳酸钠溶液和氯化钙溶液
硫酸钠溶液和氯化钡溶液
小苏打溶液和硫酸氢钠溶液
结论:
六．其它反应：
氧化还原反应
化学方程式(用双箭桥表示电子转移)
主要现象(或离子方程式)
一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铜
过氧化钠和二氧化碳反应
浓盐酸与二氧化锰共热
浓盐酸与高锰酸钾反应
纯碱溶液中通入CO2
碳酸钙悬浊液中通入过量CO2
五氧化二磷和热水反应
结论:
三．分解反应：
有单质生成
化学方程式(用双箭桥表示电子转移)
主要现象
水在直流电的作用下分解
加热氯酸钾(二氧化锰)
加热高锰酸钾
加热氧化汞
次氯酸见光分解
溴化银见光分解
没有单质生成
化学方程式
主要现象
加热碱式碳酸铜
碳酸不稳定,受热分解
高温煅烧石灰石
铁和稀盐酸反应
铝和稀硫酸反应
镁和稀硫酸反应
铁和稀硫酸反应
赤热的铁与水蒸气反应
钠与水反应
镁与二氧化碳反应
非金属置换非金属
化学方程式(用双箭桥表示电子转移)
主要现象
赤热的焦炭与水蒸气反应
氟气通入水中
氯气通入溴化钾溶液中
氯气通入碘化钾溶液中
氯气通入氢硫酸中
焦炭高温还原二氧化硅
金属置换金属
化学方程式(用双箭桥表示电子转移)
主要现象
一氧化碳在氧气中燃烧
甲烷在空气中燃烧
酒精在空气中燃烧
结论:
二、化合反应
有单质参加
化学方程式(用双箭桥表示电子转移)
主要现象
钠和氯气的反应
铜和氯气的反应
铁和氯气的反应
氢气和氯气的反应
二氧化碳通过炽热的炭层
没有单质参加
化学方程式
二氧化碳溶解于水
三氧化硫溶于水
氧化钠溶于水
生石灰溶于水
二氧化碳与生石灰反应
硝酸银溶液中加入过量氨水
碳酸氢钙溶液中加入烧碱溶液
小苏打溶液中加入烧碱溶液
碳酸氢钙溶液中加入饱和石灰水
小苏打溶液中加入少量石灰水
小苏打溶液中加入过量石灰水
硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液
饱和氢氧化钙溶液与纯碱溶液
（8）盐+盐-----两种新盐
盐与盐反应
化学方程式
离子方程式
氯化钠溶液和硝酸银溶液
化学方程式的书写
一、物质与氧气的反应：
单质与氧气的反应
化学方程式(用双箭桥表示电子转移)
主要现象
钠在空气中燃烧
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
化合物与氧气的反应
化学方程式(用双箭桥表示电子转移)
碱性氧化物与酸反应
化学方程式
离子方程式
氧化铁和稀硫酸反应
氧化铜和稀盐酸反应
氧化铝和稀硫酸反应
氧化镁和稀硫酸反应
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
酸性氧化物与碱反应
化学方程式
离子方程式
足量澄清石灰水中通入CO2
足量苛性钠溶液吸收SO2
苛性钠溶液中通入少量CO2
氢氧化钡溶液吸收SO3气体
（5）酸+碱--------盐+水