浙江省金华市十校2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题
浙江省金华市2017-2018学年高三十校联考化学试题
2017-2018学年可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. MgOB. H2OC. SO2D. SiO2【答案】A【解析】碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确。
2. 仪器名称为“蒸发皿”的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A是烧杯，B是坩埚，C是冷凝管，D是蒸发皿，故D正确。
3. 下列属于电解质的是A. C6H12O6B. CH3COOHC. NH3D. Fe【答案】B【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；C6H12O6是非电解质；CH3COOH在水溶液中能导电，属于电解质；NH3自身不能电离，属于非电解质；Fe的单质，故B正确。
4. 下列不属于氧化还原反应的是A. 2Mg+CO22MgO+CB. SiO2+CaO CaSiO3C. N2+3H22NH3D. 2CH2=CH2+O22CH3CHO【答案】B【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，SiO2+CaO CaSiO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确。
5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4B. HC1C. NH4C1D. Na2CO3【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；HC1电离出氢离子，溶液呈酸性，故B错误；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误。
6. 下列说法中不正确的是A. 氟化银可用于人工降雨B. 从海水中获取食盐不需要化学变化C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂【答案】A【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。
[精编]浙江省金华十校高一上学期期末调研考试化学试题有答案
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说明1.本试卷考试时间为90分钟，满分100分2.所有答案均须写在答题卷上,写在试题卷上无效3.可能用到的相对原子质量H-1C-12 N-14 O-16 S-32 -39Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1、下列化分物中,属于盐的是A.NaOHB.HClC.H2SO4D.NaCl2.下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是3.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠B.医用酒精C.葡萄糖D.碘酒4.Fe2O3+3CO △CO2的反应类型是A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.化合反应5.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.萃取C.升华D.结晶6.下列分散系属于悬浊液的是A.牛奶B.泥浆水C.蔗糖溶液D.淀粉溶液7.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图B.氯化氢的电子式C.HClO 的结构式H-O-C1D.CH4的比例模型8.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO9.下列说法不正确的是A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分10.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②11.下列有关Cl2的叙述中不正确的是A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B.在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D.氯气常用于自水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域12.下列说法正确的是A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器分析化学物质的组成。
浙江省金华市十校联考2017-2018学年高三化学模拟试卷(9月份) Word版含解析
2017-2018学年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列说法不正确的是（）A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等2．下列说法正确的是（）A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（）A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同4．下列说法不正确的是（）A．的系统命名是3，4﹣二甲基己烷B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣6．下列说法正确的是（）A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）=9.9×10﹣7mol•L ﹣1B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10﹣10；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3二、解答题（共5小题，满分58分）7．烃A（C10H16），叫α﹣非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）A的结构简式为．（2）B中含氧官能团的名称为．（3）B→D的反应类型为．（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有．（填编号）A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．8．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：．（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）．（4）配平氧化还原反应的离子方程式Cr2O72﹣+ CH3CH2OH+ ═Cr3++CH3COOH+ ．9．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L﹣1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：（1）宝石甲的化学式．（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式．（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为．（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式．（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，．10．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ/mol②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）．（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律（a）；（b）．=8.0（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡×10﹣2mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）．为减少副产物②，下列措施中可行的是．（填编号）．A．控制适当温度，体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：．（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．11．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口出来；（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是．（3）搅拌器是否可用铁质材料（填“是”或“否”），原因是；（4）步骤①宜采用的操作是．A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是．（6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L﹣1H2SO4，用0.2000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．2016年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列说法不正确的是（）A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等【考点】绿色化学；化学反应速率的影响因素．【分析】A．乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混和而成的一种新型清洁燃料；B．催化剂不能提高反应的转化率；C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物．【解答】解：A．使用含醇汽油可减少汽油消耗量，增加燃料的含氧量，使燃烧更充分，降低燃烧中的CO等污染物的排放，低碳环保，乙醇可以通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故C正确；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确．故选B．2．下列说法正确的是（）A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗；B．震荡速度要慢；C．银镜反应必须在碱性条件下进行；D．应排除OH﹣离子的干扰．【解答】解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗，故A正确；B．震荡速度要慢，不能快速震荡，故B错误；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，在做银镜反应前没有中和过量的酸，所以实验不成功，故C错误；D．应先加入酸中和，排除OH﹣离子的干扰，故D错误．故选A．3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（）A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0，X应为ⅣA族元素，应为C，由元素在周期表中的位置可知Y为O元素，Z为S元素，T为Se元素，W为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期率的相似性和递变性解答该题．【解答】解：X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0，X应为ⅣA族元素，应为C，由元素在周期表中的位置可知Y为O元素，Z为S元素，T为Se元素，W为Cl元素，A．水含有氢键，沸点较高，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱，故B错误；C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，是由于水含有氢键，与共价键无关，故C错误；D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型都为极性共价键，且都为分子晶体，故D正确．故选D．4．下列说法不正确的是（）A．的系统命名是3，4﹣二甲基己烷B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基；B．含﹣OH、﹣COOH；C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸；D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O．【解答】解：A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基，则名称为3，4﹣二甲基己烷，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH，可发生取代、缩聚反应，且含﹣OH可发生氧化反应，故B正确；C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸，糖类水解可生成单糖，故C错误；D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，含C、H、O量相同，则等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同，故D正确；故选C．5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3C n[AlCl4]+3e﹣=3C n+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故A错误；B．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故B错误；C．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故C错误；D．充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生氧化反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故D正确；故选D．6．下列说法正确的是（）A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）=9.9×10﹣7mol•L ﹣1B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10﹣10；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．pH=8的溶液中的氢离子浓度为1×10﹣8mol•L﹣1，由于缺少该温度下水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na+）﹣c（NO2﹣）的值；B．亚硫酸氢根离子的水解程度较小，则c（H2SO3）+c（H+）＜c（HSO3﹣）；C.0.1mol/L的醋酸溶液中的pH=3，据此可计算出氢离子浓度，然后再计算出醋酸的电离程度；D．HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠．【解答】解：A.50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，溶液中的氢离子浓度为1×10﹣8mol•L ﹣1，根据电荷守恒可知c（Na+）﹣c（NO2﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），由于缺少水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na+）﹣c（NO2﹣）的值，故A错误；B．由于亚硫酸氢根离子的水解程度不大，则NaHSO3水溶液中一定满足：c（H2SO3）+c （H+）＜c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B错误；C.0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，氢离子浓度为0.001mol/L，由于水电离的氢离子浓度较小，则发生电离的醋酸的物质的量约为0.001mol/L，所以醋酸的电离度为：×100%=1%，故C正确；D.25℃时HCN的Ka=4.9×10﹣10，H2CO3的Ka2=5.6×10﹣11，HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，正确的反应为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）7．烃A（C10H16），叫α﹣非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）A的结构简式为．（2）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基．（3）B→D的反应类型为加成反应或还原反应．（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有BD．（填编号）A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．【考点】有机物的合成．【分析】烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为，则B为，B与氢气发生加成反应生成D为，由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．【解答】解：烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为，则B为，B与氢气发生加成反应生成D为，由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．（1）A的结构简式为：，故答案为：；（2）B为，含氧官能团为羧基、羰基，故答案为：羧基、羰基；（3）B→D的反应为羰基与氢气的加成反应，也属于还原反应，故答案为：加成反应或还原反应；（4）D→E的化学方程式：，故答案为：；（5）化合物C的分子式为C7H12O4，A、C选项中物质的分子式不是C7H12O4，B、D中分子式为C7H12O4，且与化合物C的结构不同，为同分异构体，故答案为：BD．8．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．（4）配平氧化还原反应的离子方程式2Cr2O72﹣+ 3CH3CH2OH+ 16H+═4Cr3++ 3CH3COOH+ 11H2O．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；（2）氯气和二氧化硫按照1：1的体积同时通入品红溶液中，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；（3）高锰酸钾具有氧化性，HCl本身具有还原性，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+；（4）根据化合价升降总数相等以及原子、电荷守恒来解答．【解答】解：（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（5）Cl2和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白效果将失去，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；（3）HCl本身具有还原性，能被高锰酸钾氧化成氯气，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（4）Cr2O72﹣具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从﹣2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，Cr2O72﹣被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个Cr2O72﹣化合价变化6，两者的最小公倍数是12，根据得失电子和电荷守恒配平得2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．9．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L﹣1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：（1）宝石甲的化学式MgO．2Al2O3．（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al．（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO22Al2O3+3C．（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al2O3．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．【考点】无机物的推断．【分析】宝石甲含有Al、Mg、O三种元素，可以看作氧化镁、氧化铝混合物，24.4g该宝石与盐酸反应消耗HCl为0.2L×7mol/L=1.4mol，即2n（MgCl2）+3n（（AlCl3）=1.4mol，生成的氯化镁、氯化铝混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g为MgO，其物质的量为=0.1mol，则n（（AlCl3）=0.4mol，故n（MgO）=n（MgCl2）=0.1mol，n（Al2O3）=n（（AlCl3）=0.2mol，宝石甲的化学式为MgO．2Al2O3．【解答】解：宝石甲含有Al、Mg、O三种元素，可以看作氧化镁、氧化铝混合物，24.4g该宝石与盐酸反应消耗HCl为0.2L×7mol/L=1.4mol，即2n（MgCl2）+3n（（AlCl3）=1.4mol，生成的氯化镁、氯化铝混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g为MgO，其物质的量为=0.1mol，则n（（AlCl3）=0.4mol，故n（MgO）=n（MgCl2）=0.1mol，n（Al2O3）=n（（AlCl3）=0.2mol，宝石甲的化学式为MgO．2Al2O3．（1）宝石甲的化学式：MgO．2Al2O3，故答案为：MgO．2Al2O3；（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式：MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O，故答案为：MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O；（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al，故答案为：3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al；（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化铝与碳，反应化学方程式为：4Al+3CO22Al2O3+3C，故答案为：4Al+3CO22Al2O3+3C；（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去，相当于FeO与MgO发生交换，物质乙的化学式为FeO．2Al2O3，某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净，故答案为：FeO．2Al2O3；取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．10．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ/mol②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）．（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．=8.0（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡×10﹣2mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）99%．为减少副产物②，下列措施中可行的是AC．（填编号）．A．控制适当温度，体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为0.005mol/（L•s）．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）根据盖斯定律及题干中热化学方程式计算出反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS （s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H；（2）根据反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线进行判断变化规律；（3）根据图象判断900℃时反应①的lgK=2，则平衡常数为102，设出反应前CO浓度为c，根据平衡常数表达式列式计算即可；反应②是吸热反应温度升高平衡正向进行，减少副反应进行需要平衡逆向进行；（4）由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，据此计算反应速率即可；温度对反应速率的影响判断：温度越高，反应速率越大，反之，温度越低；（5）已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ（如图），若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，各组分的浓度都减小，反应速率减小，达平衡所需时间变长；【解答】解：（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2可得：2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS （s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3，。
浙江省金华市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省金华市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列说法中正确的是（）A . Cl- 和Cl2都有毒B . 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、水质净化剂2. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法正确的是（）A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应3. （2分） 2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A . 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在B . 反应后溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/LC . 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeD . 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体4. （2分） (2016高二上·定州开学考) 浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（i）若C=9.2则a＞10 b＞49% （ii）若C=9.2则a＞10 b＜49%（iii）若b=49则a=18.4 C＜9.2 （iv）若b=49则a=18.4 C＞9.2．A . （i）（iii）B . （i）（iv）C . （ii）（iii）D . （ii）（iv）5. （2分） (2018高一上·云南期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（）A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡7. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：① ②则两种方案制得单质铜的量为（）A . ①多B . ②多C . 相等D . 无法判断8. （2分） (2016高二下·舒城月考) 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A . C2H4、C3H8B . CH4、C5H8C . CH4、C4H8D . C2H6、C3H89. （2分） (2018高三上·西安期中) 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
2017-2018学年度上学期期末考试(高一化学)
2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
2017—2018上学期高一期末化学试题
2017-2018学年度（上）期末考试试卷高一化学第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的分离方法是A．分液B．过滤C．蒸馏D．渗析2.下述说法正确的是①碘酒、氯水属于混合物，而液氯、冰水、干冰均属于纯净物②溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应③盐酸能导电，所以氯化氢是电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性A．①③B．①④C．②⑤D．③④3．北京已成功取得2022年冬奥会举办权，北京冬奥会将助推山青、地绿、天蓝。
下列行为不．利于．．实现这一环境目标的是A．将燃油公交车改为新能源公交车（如无线充电公交车）B．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放C．硫酸工业、硝酸工业产生的废气直接排放到大气中D．改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准4．下列物质不能使紫色石蕊试液褪色的是A．氯气B．次氯酸钠溶液C．活性炭D．二氧化硫5．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2 +H2O ═2H++ClO﹣+Cl﹣B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2 +2H+ ═ Fe2++2H2O6．用下列装置不．能．达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备并观察Fe(OH)2C．用丙图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D．用丁图装置制取并收集NO27．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．氯水放置数天后，酸性减弱B．氯气管道某处漏气，在此处擦浓氨水时会产生白烟C．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02N AB．100ml 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AC．7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4N A9．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确．．．的是A．路线①②③④是人工固氮生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都属于氮的固定D．上述所有反应都是氧化还原反应10．下列有关物质的除杂、鉴别、检验的有关说法正确的是A．Cl2中混有HCl杂质：可通过饱和碳酸氢钠溶液除去B．红棕色的溴蒸气与NO2：可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别C．SO42﹣的检验：往待测液中先加稀硝酸酸化后再滴加BaCl2D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+，可能有K+ 11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不．能．大量共存的是A．OH﹣、Cl﹣、NH4+、Na+ B．Fe3+、SO42﹣、S2﹣、Na+C．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、SiO32﹣、S2﹣、K+12、某同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，下列说法不正确．．．的是A．②中紫色石蕊试液只变红色，证明SO2溶于水显酸性B. ③中品红溶液和⑤中溴水都褪色，证明SO2具有漂白性C. ④中氢硫酸溶液变浑浊，证明SO2具氧化性D. ⑥中氢氧化钠溶液吸收尾气，证明SO2属于酸性氧化物13．下列各组物质充分反应，只生成一种气体的是A．NH4HCO3受热分解B．足量的铜加入到一定量的浓硝酸中C．刺有小孔的铝箔包裹钠块投入到水中D．木炭和浓硫酸共热14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
【精编】浙江省金华十校2017-2018学年高一上学期期末调研考试化学试题有答案
说明1.本试卷考试时间为90分钟，满分100分2.所有答案均须写在答题卷上,写在试题卷上无效3.可能用到的相对原子质量H-1C-12 N-14 O-16 S-32 -39Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1、下列化分物中,属于盐的是A.NaOHB.HClC.H2SO4D.NaCl2.下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是3.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠B.医用酒精C.葡萄糖D.碘酒4.Fe2O3+3CO △2的反应类型是A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.化合反应5.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.萃取C.升华D.结晶6.下列分散系属于悬浊液的是A.牛奶B.泥浆水C.蔗糖溶液D.淀粉溶液7.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图B.氯化氢的电子式C.HClO 的结构式 H-O-C1D.CH4的比例模型8.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO9.下列说法不正确的是A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分10.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②11.下列有关Cl2的叙述中不正确的是A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B.在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D.氯气常用于自水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域12.下列说法正确的是A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器分析化学物质的组成。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
【化学】浙江省金华十校2017-2018学年高一上学期期末调研考试试题(word附答案解析版)
浙江省金华十校2017-2018学年第一学期期末调研考试高一试题1. 下列化分物中,属于盐的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NaCl【答案】D【解析】盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，A是碱，B和C是酸，D 中的NaCl符合盐的概念，D正确。
正确答案为D。
2. 下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是（）【答案】D【解析】容量瓶在使用时需要上下颠倒摇匀，所以在使用时必须检查其是否漏水，蒸馏烧瓶、锥形瓶及冷疑管不需要上下颠倒的操作，故不要检查是否漏水，D正确。
正确答案为D。
3. 医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）A. 氯化钠B. 医用酒精C. 葡萄糖D. 碘酒【答案】A【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。
正确答案为A。
4. Fe2O3+3CO2Fe+3 CO2的反应类型是（）A. 置换反应B. 氧化还原反应C. 复分解反应D. 化合反应【答案】B【解析】铁元素和碳元素的化合价均发生变化，所以该反应是氧化还原反应，答案选B。
正确答案为B。
5. 《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶【答案】C【解析】砒霜为固体，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，说明砒霜加热由固态直接变为气态，冷却后又凝聚为固态，从而将砒霜与其他杂质分离，这个方法叫做升华，答案选C。
正确答案为C。
6. 下列分散系属于悬浊液的是（）A. 牛奶B. 泥浆水C. 蔗糖溶液D. 淀粉溶液【答案】B【解析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。
【拔高教育】2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题
高一级2017～2018学年度第一学期期末联考化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.下列有关金属及其化合物的说法正确．．的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. 不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>SC．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－6.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．钠和水作用：Na+2H2O = Na++H2↑+2OH－C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+9．下列物质间的转化，能经过化合反应．．．．一步直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3 B．Na2O2→Na2CO3 C．Fe→FeCl2 D．Al2O3→Al(OH)310.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（）A.NaAlO2与HClB.NaOH溶液与AlCl3C. Na与O2D. NaHCO3溶液与HCl11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl312. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。