甘肃省酒泉市敦煌中学2020届高三化学上学期第二次调研考试试题
2020年甘肃省高三年级第二次高考诊断理综化学部分高中化学
2020年甘肃省高三年级第二次高考诊断理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分考生注意：本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟。
所有试题均在答题卡上作答。
其中，选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。
以下数据可供参考：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．化学与工农业生产、环境爱护、日常生活等方面有广泛联系。
以下表达正确的选项是〔〕A．Cl2和SO2均可漂白某些色素，假设两者同时使用那么成效明显加强B．为了排除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加单质碘C．盛装食品的塑料袋往往用聚乙烯材料而不用聚氯乙烯材料D．工业酒精兑入纯洁水再加入必要的香料，即可配成饮用白酒7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．1.8g重水〔D2O〕中所含的中子数为N AB．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.1N AC．2.24L〔标准状况〕Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0.2N A D．6.4gCaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.3N A8．在以下条件下一定能大量共存的离子组是〔〕A．常温下，在c〔H+〕=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO-3、SO-24B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3C．在能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH+4、SO-24、Cl-D．在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO-3、SO-24、Al3+9．以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能〝随开随用、随关随停〞的是〔〕A．锌粒和稀硫酸制氢气B．大理石和稀硫酸制取二氧化碳C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔10．氯唑沙宗是一种中枢性骨骼肌松驰剂，适用于各种急性、慢性软组织扭伤、挫伤，运动后肌肉酸痛、肌肉劳损所引起的疼痛，由中枢神经病变引起的肌肉痉挛以及慢性结膜炎等。
甘肃省2020版高考化学二模考试试卷
甘肃省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子3. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol4. （2分） (2017高一下·湖北期中) 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（）A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C . 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD . 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S5. （2分） (2016高一下·天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C 最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（）A . N，F，ClB . F，O，SC . S，Cl、OD . S，O，F6. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A . 该电池工作时电能转化成化学能B . 该电池中a是正极C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向aD . 该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O7. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A . Na+、OH﹣、SO42﹣B . H+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、K+、OH﹣D . Na+、K+、NO3﹣二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分）(2019·黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。
2020届高三调研考试卷化学(二)(解析附后)
2020届高三调研考试卷化学（二）（解析附后）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
2．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．由H和Cl形成共价键的过程：B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH−+2H2O=2AlO−2+3H2↑3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD．4.2g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A4．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．过程④中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10235．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
甘肃省酒泉市高三理综-化学二模考试试卷
甘肃省酒泉市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）A . 白、红、白B . 红、黑、白C . 红、红、红D . 白、黑、白2. （2分） (2017高一上·奉新期末) 有关物质的量的下列说法正确的是（）A . 物质的量就是指物质的数量B . 硫酸的摩尔质量为98gC . 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量为0.02 mol3. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。
下列说法正确的是（）A . 碳铂中所有碳原子在同一个平面中B . 1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NAC . [Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构，是一种复盐D . 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶24. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列排序正确的是（）A . 沸点：CH4＞NH3B . 原子半径：Na＞MgC . 热稳定性：H2S＞HFD . 还原性：I¯＜Br¯5. （2分） (2020高二上·荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。
下列分析正确的是（）A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去C . MnS具有吸附性D . MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-＝CuS↓6. （2分）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO3二、综合题 (共5题；共33分)8. （3分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源．请回答下列问题：（1）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4 ，若以氧化物形式表示，应写为________．（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________（用化学方程式表示）．9. （8分） (2016高二下·南阳期末) 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
甘肃省2020年高考化学二模考试试卷
甘肃省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于重结晶的说法，错误的是（）A . 被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大B . 溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里C . 重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶D . 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂2. （2分）(2016·银川模拟) 分子式为C4H8O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分）某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A . 乙中导气管里形成一段水柱B . 乙中导气管中产生气泡C . 金属片剪口处溶液变红D . 锌被腐蚀4. （2分） (2018高一下·德州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的原子数为3NAB . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC . 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA5. （2分） (2016高一下·武城期末) 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A . 位于周期表的第七周期第ⅣA族B . 原子的最外层有4个电子C . 肯定是非金属元素D . 常见的化合价有+2和+4价6. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）37. （2分） (2016高三上·上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）A . 盐不能电离出阳离子B . 盐不能电离出阴离子C . 盐不能电离出H+或OH﹣D . 盐不能电离出共同的离子二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分）学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．铝与酸反应的情况．结果如下：反应进程（分1251520钟）3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是________．（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________假设二：________（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进________．三、综合题 (共2题；共9分)9. （4分） (2017高二下·荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
【KS5U解析】甘肃省酒泉市敦煌中学2020届高三上学期第二次调研考试化学试题 Word版含解析
【答案】D
【解析】
【详解】由①C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g)△H = a kJ·mol-1
②2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g)△H = -220 kJ·mol-1
结合盖斯定律可知,②−①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=−220kJmol−2akJ/mol=−(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+2×431−462×2×2=−(220+2a)，解得a=+130，
B.H2S气体通入氯水中发生氧化还原反应，H2S+Cl2=S +2HCl，溶液的酸性增强，pH减小，故B错误；
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，刚滴入时便会有BaCO3沉淀生成，随着NaOH的滴入ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ沉淀质量增加，当Ba2+全部转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误；
D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，CO2气体通入澄清石灰水中，先发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，离子浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入CO2发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；
A.分子式为C3H6N3O3
B.属于共价化合物
C.分子中既含极性键，又含非极性键
D.生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3，A错误；
2020届高三调研考试卷化学(二)(解析附后)
2020届高三调研考试卷化学（二）（解析附后） 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 751．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是A ．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23As O )的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
B ．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
2．下列化学用语对事实的表述不正确的是A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O D ．铝粉加入NaOH 溶液中产生无色气体：2Al+2OH −+2H 2O=2AlO −2+3H 2↑3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数为2N AB ．2.24L Cl 2与CH 4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1N AC ．常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD ．4.2g CaH 2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A4．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．过程④中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10235．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2020届甘肃省高三上学期第二阶段考试化学试题
2020届甘肃省天水一中高三上学期第二阶段考试化学所用到的原子式量：O 16 K 39 S 32 C 12 Na 23 Br 80 Fe 56 CI 35.5第一卷选择题（48分）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pHB. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气C. 双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢D. 海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的,得到碘单质2.下列化学用语正确的是（）A. 中所有原子都满足最外层8电子结构B. 硫化铵的电子式为C. HCN的比例模型为D. ,,,Ne的结构示意图都可以用表示3.将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. B. C. D.4.下列离子方程式不正确的是（）A. 向AgCl沉淀中加入KI溶液,白色沉淀变为黄色：B. 溶液中滴加少量溶液：2H+ + SO42-+ Ba2++2OH- == BaSO4 ↓+ 2H2OC. 酸性重铬酸钾溶液中滴加少量亚硝酸钠溶液：D. 碳酸钠溶液中加入过量的水杨酸溶液：5.向20mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2．随后取此溶液10mL，逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2溶解），下列说法正确的是（）A. 时,溶液中B.时,C. 时,D. 到之间存在溶液中水的电离程度相同的两个点6.Na2S溶液在空气中缓慢变质为Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x…2），Na2CO3中的一种或几种。
已知：S x2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓，H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体。
关于Na2S溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是（）A. 向样品中加入足量稀盐酸,不变浑浊,再滴加溶液,产生白色沉淀,则样品中一定含有B. 向样品中加入足量稀盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有、,中的一种C. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,产生使品红溶液褪色的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有,中的一种D. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水,前者未完全褪色,后者变浑浊,则样品中一定含有7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解K sp（CuS）＜K sp（ZnS）B将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH小于0.1mol•L-1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BA. AB. BC. CD. D8.下列离子组一定能大量共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液中：、、、B. 石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C. 含大量的溶液中：、、、D. 含大量的溶液中：、、、9.下列反应的离子方程式与解释均正确的是（）A. 将铜屑加入溶液中：B. 与反应制备：C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性：10.利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）11.A. AB. BC. CD. D12.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：13.下列说法不正确的是（）A. 步骤发生的主要反应为：B. 步骤的目的是富集溴元素C. 物质X为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易发挥的性质14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）选项实验现象解释A 湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B 浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C 浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl=NH4ClD AlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH=Al（OH）3↓①盐卤（含MgCl2）Mg（OH）2MgCl2溶液无水MgCl215.②铝土矿AlO Al（OH）3Al2O316.③NH3NO NO2HNO317.④NaCl溶液Cl2无水FeCl2 ⑤S SO3H2SO418.19.⑥SiO 2Na2SiO3溶液H2SiO3⑦Al 2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3⑧NaOH（aq）NaHCO 3Na2CO3 ⑨Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑩NH 4Cl NH3NH4HCO3A. ⑧B. ⑨⑩C. ⑦⑧D. ⑦⑧⑩13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡②在Z导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z导管口有红棕色气体出现A．①②B．③④C．①④D．②③14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 的溶液中：、、、B. 无色溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 溶液中：、、、15.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
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甘肃省酒泉市敦煌中学2020届高三化学上学期第二次调研考试试题命题范围（高考调研四、五、六章）可能用到的相对原子质量：H--1;O--16;C--12;N---14;S---16;Fe---56;Cu---64.一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1、CO的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH捕获CO生成232重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A．分子式为CHNOB．分子中既含极性键，又含非极性键 3 336C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应2、下列电池工作时，O在正极放电的是( )2D.铅蓄电池镍镉电池锰电池 B.氢燃料电池C.)( 3、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是有催化剂参与A．反应过程a HΔB．该反应为吸热反应，热效应等于．改变催化剂，可改变该反应的活化能C EE．有催化剂条件下，反应的活化能等于＋D2114、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl和金属钠之间由钠离子导体2制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子＋C．正极反应为：NiCl＋2．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动D1－HHaΔ－－ 2Cl2e===NiOkJ·mol 2C(s)＋＋5、已知：C(s)HO(g)===CO(g)＋H(g) Δ(g)===2CO(g) ＝2221－436 kJ·mol 所需的能量分别为—和OH＝－220 kJ·mol，拆开1 mol 共价键H—H、OO－11－1－a)462 kJ·mol，则为( 、496 kJ·mol和A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130SONH、、Cu、＋＋6、已知：SOI＋HO===SO2H＋2I，某溶液中可能含I343242) 无色溶2-2-＋－－+2＋2-，向该液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(SO DI．肯定不含A．肯定不含I BNHC．可能含有34 )－2-－ +．可能含有7、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是(8、下列除杂方案错误的是（）被提纯的选项杂质除杂试剂除杂方法物质浓溶液、饱和NaHCO3 COA(g)SO(g)洗气22 SOH42 Cl(aq) FeClNHB (aq) NaOH溶液过滤34NaOH溶液、浓HSO C (g) CO(g)CH洗气4422过滤 FeCl(aq) CuCl(aq) D铁粉2229、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )＋2FeA．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe＋23＋－ ===FeeB．装置①中，铁作负极，3＋2＋2＋ ===Cu电极反应式为：Fe＋．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深C 溶液极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSOdD．若用装置③精炼铜，则4完全燃烧(g)0.25 mol NH101 kPa10、肼(NH)是一种高效清洁的火箭燃料。
25 ℃、时，4224) ( 生成氮气和气态水，放出133.5 kJ热量。
下列说法正确的是 (g)===NNA．该反应的热化学方程式为H(g)＋O(g)＋2HO(g) 222421 ΔH＝－534 kJ·mol－1534 kJ·mol－．N2H4的燃烧热B 所含能量之和1 mol N所含能量高于(g)和2 mol HO(g)HC．相同条件下，1 mol N(g)2422 D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能溶液混合均匀后测量并记录溶NaOH mL mL1.00mol/L11、将V盐酸溶液和V未知浓度的21)液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V ( mL)＝＋ V50 。
下列叙述正确的是21A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度为 1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应12、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：3) ( 则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CO(g)(g)＋(g)＋HO(g)===3HA．CH224103.3 kJ/molΔH＝－(g)＋CO＋2HO(g)===4H(g)B．CH(g)224270.1 kJ/molΔH＝－(g)＋CO2HO(g)===4H(g)C．CH(g)＋242270.1 kJ/molΔH＝＋(g)COO(g)===4H(g)＋＋D．CH(g)2H2422136.5 kJ/molΔH＝－、Y的阴离子的核外电子数与X、Y、Z的原子序数依次增大，其中WX13、短周期元素W、、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上XZ原子的核外内层电子数相同。
不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说ZY的单质，而采用液态空气分馏方法来生产)法中正确的是(W<X<Y<Z ．上述四种元素的原子半径大小为A20 原子的核外最外层电子数的总和为、ZW、X、YB．可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物与YC．W Y组成的化合物沸点X组成的化合物沸点总低于由W与WD．由与) ( 14、下列离子方程式错误的是 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：A．向2-＋＋2－O ＋2H＋SO===BaSO↓＋2HBa＋2OH244：OKMnO氧化HB．酸性介质中242＋＋2-2O 8H↑＋===2MnO5H＋6H＋5O2MnO＋2422 Ba(OH)和溶液混合：HCl、C．等物质的量的MgCl22－＋2 Mg===Mg(OH)↓＋2OH2．铅酸蓄电池充电时的正极反应：D2-－＋ 4H＋2eO2H＋PbSO－===PbO＋SO4224) 、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是15(操作现象结论4ZX、Y16、W原溶液中S生成白色沉A滴BaC溶2大次增序数依原下层溶液显滴加氯水CC原2-是、溶液中 B－、的短周期元素，振荡、静置的XY是金属元素用洁净铂丝蘸取，火焰呈黄C原溶液中 Na。
色应呈黄焰色液进行焰色反应最外层电子数ZW溶液 NaO滴加稀的核电荷数Z相同将湿润红色石蕊试纸不变原溶液中ND4倍。
工业上2W的纸置于试管口化氧电解一般通过 ) ( Y的单质，则下列说法不正确的是物的方法获得形成的简单离子核外电子数相同、Y．W、XA 1∶3的共价化合物W可形成原子个数比为1∶2和B．Z和 Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C．Y和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应、Y和D．X 52分）二、非选择题（共计y倍，m的217、4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是的氧化物具有两性。
回答下列问题：n mxy方法制备。
________________.其单质可采用电解熔融的(1)元素x在周期表中的位置是第。
用电子式表示该化合物的形成过程：，碱性最强的是三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________、n、y(2)m)(填化学式________。
称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是(mn)(3)气体分子2。
____________________ 与漂粉精的反应进行实验探究：、某学生对SO182操作现象部分固体溶解，溶液略有颜色 100 mL水漂粉精固体，加入取4 gpH试纸先变蓝pH(约为12)，后褪色过滤，测漂粉精溶液的i. 液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄5和(1)C绿色褪去2制取漂Ca(OH)2__________________。
粉精的化学方程式是：。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：_____________小液滴形成。
进行如下实HCl，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由(3)向水中持续通入SO2验：．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；a 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
．用酸化的AgNOb3的目的是①实验a 。
________________________________________________________ ，理由是不能判断白雾中含有HCl②由实验a、b 。
________________________________________________________－发Cl(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
________________________________________________________ 。
将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X(5)溶液，产生白色沉淀。
则BaCl中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入①向沉淀X2。
X中含有的物质是________沉淀中黄绿色褪去的原因： _______________。
②用离子方程式解释现象iii、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。
探19 究过程如下：请回答下列问题：。
溶液除油污，操作甲的名称是_____步骤①中先加入热的(1)NaCO32O↑外，其他可能反应的离子方程式为FeHFe＋2HCl===FeCl＋(2)步骤②中，除发生反应3222＋3＋____________________。
6H＋===2Fe＋3HO 和2D____，溶液中可能含有的金属阳离子有______。
C(3)溶液的颜色是＋2填选项序号中是否含有(4)可以验证溶液BFe的一种试剂是____()。
d．酸性高锰酸钾溶液 c ba．稀硫酸．铁．硫氰化钾 (5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为___。
620、铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。
请回答下列有关问题：(1)工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。
已知：FeO(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g)H＝－25 kJ/mol223Δ＋CO(g)===2FeO(s)＋CO(g) 24332ΔH＝－47 kJ/mol13FeO(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO(g) 243ΔH＝＋19 kJ/mol2FeO(s)CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO气体的热化学反应方程式：3请写出。
2________________________FeFe、充分反应后，(2)11.2 g Fe与一定量的HNOFe全部溶解，生成3的物2＋3＋的物质的量之比质OO混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，为1：4，将生成的气体与一定量的22________。