【化学】培优易错试卷推断题辅导专题训练及详细答案

一、中考初中化学推断题

1．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。

请按要求填空：

（1）物质C的化学式为___________________。

（2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。

（3）反应③的基本反应类型是__________________________。

（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。

【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D 就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。

（2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E 氢 F。

2．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

（1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。

（2）C 的化学式是_____。

（3）F 的一种用途是_____。

（4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。

【答案】酸 H 2O 灭火 23

23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】

【详解】

（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；

（2）C 的化学式是：H 2O ；

（3）F 的一种用途是：灭火；

（4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23

23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．A ～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A 是人体胃液里含有的酸，B 、C 、D 、F 均为氧化物，E 中含有三种元素，G 是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

（1）写出F 物质的名称_____；

（2）写出一个符合C 和D 反应的化学方程式_____；

（3）写出B 物质的一种用途_____；

（4）写出A 和E 发生反应的微观实质_____。

【答案】水 CuO+CO

Δ CuO+CO 2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水

【解析】

【分析】

A ～G 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液里含有的酸，所以A 是盐酸，

B 、

C 、

D 、F 均为氧化物，

E 中含有三种元素，G 是最轻的气体，所以G 是氢气，盐酸可以转化成B ，且B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C 一氧化碳，D 会与盐酸、一氧化碳反应，所以D 可以是氧化铜，氢气和

F 可以相互转化，所以F 是水，水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙。

【详解】

（1）G 是最轻的气体，所以G 是氢气，氢气和F 可以相互转化，故F 是水。

（2）符合C 和D 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为

2CuO+CO CuO+CO 。 （3）盐酸转化成的B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，故B 物质的一种用途是灭火。

（4）水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙，A 和E 发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

【点睛】

A 是人体胃液里含有的酸，则A 是盐酸，G 是最轻的气体，则G 是氢气。

4．A ～I 表示初中化学常见的物质，其中C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）C 的化学式为__________。

（2）A 的一种用途是____________。

（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。

（4）反应③的化学方程式为（只写一个）____________________。

【答案】CaCO 3 改良酸性土壤 置换反应 NaOH+HCl=NaCl+H 2O

【解析】

【分析】

C 是大理石的主要成分，则C 为CaCO 3；反应②为32CaCO CaO+CO 高温，又F+H→A ，则F 为CaO ，E 为CO 2，H 为H 2O ，A 为Ca(OH)2；A+B→C+

D 可为Ca(OH) 2+ Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ，则B 为Na 2CO 3，D 为NaOH ；D+G→H 2O+I ，可为HCl+NaOH = NaCl+H 2O ，那么G 为HCl ，I 为NaCl 。

【详解】

（1）因为C 是大理石的主要成分，所以C 为碳酸钙，化学式为：CaCO 3；

（2）根据分析，A 为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；

（3）根据分析，上述4个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；

（4）根据分析，反应③为NaOH+G→H 2O+I ，能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。故反应③的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 。（合理即可）

5．A-F 是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A 、B 、C 都是氧化物，B 能使澄清石灰水变浑浊，F 是一种不溶于水的蓝色固体，图中“

”表示物质间存在相应的

转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。

请回答：

（1）固态的物质B 俗称______；

（2）物质C 的化学式是__________；

（3）写出反应①的化学方程式____________．

【答案】（1）干冰；（2）H 2O ；（3）CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2。

【解析】

试题分析：根据“B 能使澄清石灰水变浑浊”，则推测B 为二氧化碳；根据“F 是一种不溶于水的蓝色固体”，则推测F 为氢氧化铜；根据“A ﹣F 是初中化学常见的化合物”，结合图框，

则推测A可能为氧化铜，C可能为水，D可能为硫酸铜，E可能为氯化铜；代入检验。（1）根据分析，B为二氧化碳，则固态的物质B俗称干冰；（2）根据分析，C可能为水，故物质C的化学式是H2O；（3）反应①可能为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故其反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。

考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写的知识。

6．下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为l20，B中氧元素的质量分数为30%。 C 是具有刺激性气味的气体。B、C、D、X、Y均是氧化物，F是常见的金属。

(1)写出E的化学式：_________

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①：__________________________反应②：___________________________

(3)图中X与C在一定条件下反应生成Y和另一种物质M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C====2Y+M，则M中含有的元素是_______________________(填元素符号)。

【答案】H2SO4 4FeS2+11O2高温

2Fe2O3+8SO2 Fe2O3+ 3CO

高温

2Fe + 3CO2 C、S、O

【解析】

【详解】

由C是刺激性气味的气体且能与氧气反应，故C是二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；A中含有硫元素，因F是常见金属，是由B和X高温条件下制取，所以B是金属氧化物，A的相对分子质量为120且能与氧气反应生成二氧化硫，故A是二硫化亚铁，B是氧化铁，X是氧化物，故X是一氧化碳，F是铁，Y是二氧化碳．故答案为

(1)H2SO4

(2)4FeS2+11O2高温

2Fe2O3+8SO2

Fe2O3+ 3CO 高温

2Fe + 3CO2

(3)C、S、O

7．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

(1)A的俗名是______________；

(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________ ;

(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况，填化学式);

(4)A - H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH 和Ca(OH)2 7

【解析】

本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；

(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D 可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和

Ca(OH)2；

（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H 八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种

8．A ～I 均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A 是人体胃酸的主要成分，B 是大理石的主要成分,D 为液体,F 为气体，I 能与A 反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质的化学式C ________、H _________ 。

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

(3)写出G→H 的化学反应方程式________。

(4)写出I 和A 反应的化学反应方程式________。

【答案】CaCl 2； Fe ； ③⑤ ② 3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2 Fe 3O 4+8HCl== FeCl 2+ 2FeCl 3 + 4H 2O

【解析】

A 是人体胃酸的主要成分，A 是盐酸，

B 是大理石的主要成分,B 是碳酸钙，CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑，D 为液体，则D 是H 2O ，CO 2+C

===高温2CO ，所以 F 是CO 2，C 是CaCl 2。G 是CO ，赤铁矿主要成分是Fe 2O 3，3CO+Fe 2O 3===高温

2Fe+3CO 2，H 是Fe ，E 是O 2。Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，Fe 3O 4是个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。(1)C 是CaCl 2；H 是Fe 。(2)反应①是：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑，属于复分解反应。反应②是2H 2O ===通电2H 2↑+ O 2↑，属于分解反应；反应③是：CO 2+C

===高温2CO ，属于化合反应；反应④是：3CO+Fe 2O 3===高温2Fe+3CO 2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解

反应；反应⑤是3Fe+2O 2点燃=== Fe 3O 4 ，属于化合反应。所以属于化合反应的是③⑤、属于分

解反应的是②。(3)G→H 的化学反应方程式：3CO+Fe 2O 3===高温

2Fe+3CO 2。(4) Fe 3O 4可看成FeO ?Fe 2O 3，与盐酸反应的化学方程式为：Fe 3O 4+8HCl== FeCl 2+ 2FeCl 3 + 4H 2O

点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。

9．某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C 物质的溶液呈蓝色，A 与E 反应产生的气体是光合作用的原理之一。

()1A 物质的俗称是______，E 物质的用途是______；

()2B 与C 反应的化学方程式为______。E 与D 反应的基本类型是______。

()3按游戏规则，下列能替代B 物质的是______(填序号)。

①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜

【答案】纯碱或苏打； 金属除锈； 2424Ba(OH)CuSO Cu(OH)BaSO +=↓+↓； 置换反应； ③

【解析】

【分析】

C 物质的溶液呈蓝色，因此C 是硫酸铜；A 与反应产生的气体是光合作用的原理之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E 是硫酸，A 是碳酸钠，B 是氢氧化钡，

D 是铁。

【详解】

（1）A 是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E 是硫酸，E 物质的用途是：金属除锈、做化工原料等；

（2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应方程式为2424Ba(OH)CuSO Cu(OH)BaSO +=↓+↓；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；

（3）按游戏规则，下列能替代B 物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答选③；

10．已知某固体混合物A 中可能含有CuSO 4、FeCl 3、NaNO 3、 BaCl 2、CaCO 3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

I ．取一定质量的该固体混合物A 放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B 和滤液C 。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A 放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H 2SO 4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D 和滤液E 。

III ．将所得滤液C 和滤液E 充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO 3溶液，待充分

反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）

_________________________

（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________

（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子

_______________。

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）

_____________________。

得出此结论的理由是_____________________________。

【答案】（1）FeCl3BaCl2

（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．

（3） NO3-

（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。

【解析】

试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2

（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠

（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体

考点：物质的推断

11．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是

________

（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：

写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。

【答案】Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2Na OH H2O 灭火

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学

方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；

（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见

物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己

为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸

钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙为H2O；二氧化碳

可用于灭火、气体肥料等。

12．A、B、C、D是初中化学常见的物质。其中A能供给呼吸，B、C都是氧化物，D广泛

应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。各物质之间相互关系如图所示（“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物

及反应条件已略去）。请回答：

（1）C物质的化学式为_____；

（2）B物质的用途是_____（写一种）。

（3）写出B与D反应的化学方程式：_____。

（4）A→C的转化_____（填“一定”或“不一定”）属于化合反应

【答案】H2O 灭火 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 不一定

【解析】

【分析】

A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A能供给呼吸，所以A是氧气，B、C都是氧化物，D广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以D是氢氧化钠，B 和氧气可以相互转化，会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C和氧气可以相互转化，

二氧化碳、氢氧化钠都会生成C，所以C是水，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）由分析可得，C物质的化学式为H2O；故填：H2O；

（2）B物质是二氧化碳，其用途是灭火；故填：灭火；

（3）B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（4）A→C的转化可以是有机物燃烧，不一定属于化合反应。故填：不一定；

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

二、中考初中化学流程图

13．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质

．．．．．．．．．．组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：

﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。

﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：

①____________________________________________；

②_____________________________________________。

﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是

_______。

A．氯化钠氯化钙 B．尿素硝酸钙硝酸镁

C．氯化钠醋酸钙镁 D．氯化钠氯化镁

【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B

【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反

应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl 2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：

NaCl+AgNO 3==AgCl↓+NaNO 3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。尿素含有氮元素，为氮肥，故选B 。

14．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示

为:①3223NaCl()NH CO H O NaHCO (

)+++=↓+饱和 （此反应是放热反应） ②煅

烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：

[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO 3低温时溶解度很小; III 在通常状况下,NH 3极易溶于水,CO 2能溶于水。

（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。

（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。

（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。

（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C 以下的目的是________。

（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。

【答案】NH 4Cl 323222NaHCO Na CO +CO +H O ↑高温 增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠） 增大溶液中NH 4+的浓度 得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO 2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH 4Cl ，故填NH 4Cl 。

（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二

氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO 3高温Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑。

（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。

（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH 4+，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH 4+的浓度，故填：增大溶液中NH 4+的浓度；

氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10°C 以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。

（5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填CO 2。

15．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu 2S 、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO 和SO 2，该气体直接排放会使雨水pH 小于_____，形成酸雨。

（2）“酸浸”时发生的反应属_____反应（填基本反应类型）。

（3）“置换”时发生的反应方程式为_____（写出一个即可），滤渣2的成分为_____（填化学式）。

（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe 2+氧化为Fe 3+，从绿色化学角度考虑物质A 选用_____较合适。

【答案】5.6 复分解 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 或2442=F Fe+H SO SO +H e Fe 、Cu 过氧化氢溶液

【解析】

【分析】

【详解】

（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH ＜5.6，形成酸雨，故填：5.6；

（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：2442=ZnO+H SO ZnSO +H O ，氧

化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：2442=CuO+H SO CuSO +H O ，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：2442=F Fe+H SO SO +H e ，

（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe 、Cu ；

（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe 2+氧化为Fe 3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：双氧水（或过氧化氢溶液）。

16．无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al 3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸（HBr ）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4+。步骤Ⅱ加入的试剂a 是_____，控制溶液的pH 约为8.0，将Al 3+、Fe 3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式__________。

（3）试剂b 的作用__________，写出发生的化学反应方程式____________________。 （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是_______________、降温结晶、过滤。

【答案】量筒和胶头滴管 Ca(OH)2 Al(OH)3、Fe(OH)3 除去过量的Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr 2 + 2H 2O 蒸发浓缩

【解析】

【分析】

【详解】

（1）若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：量筒和胶头滴管。故填：量筒和胶头滴管。

（2）步骤Ⅰ中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a 后，控制溶液的pH 约为8.0，能将Al 3+、Fe 3+分别转化成沉淀而除去，所以a 是碱，同时不能引入新杂质，所以a 是氢氧化钙（石灰水）；将Al 3+、Fe 3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al(OH)3、Fe(OH)3。故填：Ca(OH)2；Al(OH)3、Fe(OH)3。

（3）步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a （氢氧化钙）过量，所以步骤Ⅲ的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b 目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b 是适量的氢溴酸。氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr 2 + 2H 2O 。故

填：除去过量的Ca(OH)2；Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。

（4）步骤Ⅳ加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤Ⅴ经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。故填：蒸发浓缩。

17．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

(1)步骤①的化学方程式为___________。

(2)步骤②中得到的白色沉淀是_________(填化学式)。

(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的______。

A CaCl2

B MgCl2

C NaOH

D Na2CO3

【答案】2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCO3 CD

【解析】

【分析】

除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，加入的试剂都是过量的，后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子

【详解】

(1)步骤①的反应是氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。

(2)步骤②反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，得到的白色沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3。

(3) 加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；蒸发、结晶，得到精盐，步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故选CD。

18．制备波尔多液。

某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁），化工厂的废硫酸和农场附近山上的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图（注：所加试剂及操作均省略）：

请据图回答下列问题：

（1）写出上述流程1～6中发生化学变化的化学反应方程式：

1______________________。

2______________________。

3______________________。

4______________________。

5______________________。

6______________________。

其中属于复分解反应的是_____________（填流程图中的数字编号）。

（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是___________________________________。

【答案】CaCO3高温

CaO +CO2↑ CaO+ H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

2Cu+O2?

2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4⑤⑥碱用

食醋浸泡后用水冲洗【解析】

【详解】

1、高温煅烧石灰石反应原理：CaCO3高温

CaO +CO2↑符合“一变多”，属于分解反应；

2、生石灰与水反应：CaO+ H2O=Ca(OH)2符合“多变一”，属于化合反应；

3、铜渣中含有少量铁，用稀硫酸将铁除去：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑符合“单质+化合物=新单质+新化合”，属于置换反应；

4、铜加热变为氧化铜：2Cu+O2?

2CuO符合“多变一”，属于化合反应；

5、氧化铜与硫酸反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；

6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理：Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；

其中属于复分解反应的是：⑤⑥；

（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点是氢氧化铜，属于碱性物质，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：用食醋浸泡后用水冲洗；

19．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe。以上说法中正确的是

A．①②③④B．②③④C．②④D．④

【答案】D

【解析】

根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，则固体乙中一定有Cu，正确；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以，固体乙中一定无Fe，正确。故选C。

20．请回答下列与金属有关的问题。

（1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是_____。

（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_____。

（3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：

①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。

②步骤③的操作是_____。

③步骤②所涉及的化学方程式为_____。

（4）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t（结果保留至0.1）。

（5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的

质量为_____克。

【答案】与氧气和水蒸气反应 Ag 、Cu 、Zn 铁（或Fe ） 蒸发 Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 2976.7 37.4g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；

（2）金属活动性由强到弱为：锌>（氢）>铜>银。加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；

（3）①铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A 为铁；

②硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤③的操作是蒸发；

③镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式

Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑。铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。

（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m ，

m ×563563+164

???×100%×90%＝2000t×（1-3%），m ≈2976.7t ； （5）根据反应方程式Zn+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑；可看出硫酸根与氢气是

1：1的生成关系，设硫酸根为x ，生成氢气质量为8.6g-8g=0.6g ，

2-42

SO H 9620.6g

x ～

9620.6g

x = 解得x =28.8g ，

因此生成溶质质量=硫酸根+金属质量=28.8g+8.6g=37.4g 。