高中化学选修物质结构与性质教案-3.2离子键离子晶体5-苏教版
高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《金属晶体 离子晶体》参考学案
第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体离子晶体核心素养发展目标1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作用，并解释金属的物理性质。
2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。
3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。
知识梳理一、金属键与金属晶体1．金属键(1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。
(3)金属键的强弱和对金属性质的影响①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。
原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。
②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。
如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬。
特别提醒金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体(1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。
(2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。
二、离子晶体1．离子键及其影响因素(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
特别提醒离子键没有方向性和饱和性。
2．离子晶体及其物理性质(1)概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。
(2)离子晶体的性质①熔、沸点较高，硬度较大。
②离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。
③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
3．常见离子晶体的结构(1)NaCl晶胞NaCl晶胞如图所示，每个Na＋周围距离最近的Cl－有6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，每个Cl－周围距离最近的Na＋有6个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为NaCl。
回答下列问题：①每个Na＋(Cl－)周围距离相等且最近的Na＋(Cl－)是12个。
3.2.1 离子键的形成-2020~2021学年高二化学下学期教学同步辅导(苏教版 物质结构与性质)
第二单元离子键离子晶体3.2.1 离子键的形成【学习目标】1.加深对离子键的认识，理解离子键的特点。
2.能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
3.了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。
4.能运用电子式表示离子键的形成过程。
【核心知识点】1.离子键的特点。
2.离子键的强弱判断。
【基础知识梳理】一、离子键1.离子键的概念阴、阳离子之间通过_____________而形成的化学键叫离子键。
2.成键微粒离子键的成键微粒是____________和_____________。
阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。
阳离子可以是金属离子，如K+、Ag+、Fe3+或铵根离子（NH4+）。
3.离子键的形成条件（1）当两种元素的原子间形成离子键时，必须一方（金属原子）具有较强的_________能力，同时另一方（非金属元素）具有较强的__________能力。
一般应满足两种元素的电负性之差___________，即_______________与_____________之间一般形成离子键。
（2）绝大多数金属离子和NH4+与含氧酸根离子之间形成离子键。
4.离子键的形成在离子化合物中，当阴、阳离子之间的_____________和___________达到平衡时，阴、阳离子之间保持一定的平衡间距，形成了稳定的离子键，整个体系达到_____________状态。
5.离子键的特征离子键没有_________性和_________性。
阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有__________性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有________性。
二、离子晶体1.离子晶体的概念由________________通过____________结合而成的晶体。
2.构成微粒离子晶体由___________________构成。
高中化学选修物质结构教案
高中化学选修物质结构教案一、教学目标：1. 理解物质结构的基本概念，包括原子、分子、晶体等；2. 掌握物质结构的分类和特点；3. 能够运用物质结构理论解释实际问题。
二、教学重点：1. 物质结构的基本概念；2. 物质结构的分类和特点。
三、教学难点：1. 理解分子和晶体的特点；2. 运用物质结构理论解释现象。
四、教学准备：1. 教材：化学选修教材；2. 实验器材：显微镜、实验样品等。
五、教学过程：第一步：复习1. 复习上节课的内容，引导学生回顾原子结构；2. 提出问题，引导学生思考：物质的性质与其结构有何联系？第二步：讲解1. 引入物质结构的概念，讲解原子、分子、晶体的定义；2. 介绍物质的分类，包括元素、化合物、混合物等；3. 讲解分子和晶体的特点，以及它们在物质结构中的应用。
第三步：实验1. 展示实验样品，让学生通过显微镜观察不同物质的结构特点；2. 引导学生根据观察结果，分析不同物质的结构差异。
第四步：讨论1. 分组讨论，让学生结合实验结果，探讨物质结构与性质的关系；2. 引导学生发表观点，交流思考。
第五步：总结1. 总结物质结构的基本概念和特点；2. 引导学生思考：为什么不同物质有不同的结构？六、作业：1. 阅读相关资料，了解物质结构理论的发展历程；2. 思考并撰写结构和性质之间的关系。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生对物质结构有了初步的了解，能够较好地区分不同物质的结构特点。
同时，学生的观察和思考能力也得到了锻炼，为进一步深入学习打下了基础。
教师在今后的教学中可以增加实验环节，让学生亲自动手操作，提高他们的实践能力。
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
化学选修第三章第四节离子晶体
2、含有离子的晶体一定是离子晶体。×
3、离子晶体中只含离子键。 ×
4、离子晶体中一定含金属阳离子。
×
5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性 离子的 数目。缩写为C. N.。
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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离子晶体
乙
乙 有 对称轴；有与边垂直的对称 面 —— 黄色的面；有对称中心 … … 对称性与晶体相同。
3．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以
致用的能力
【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
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离子晶体
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
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科学探究：
找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配 位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数
高中化学晶体教案苏教版
高中化学晶体教案苏教版教学目标：
1. 了解晶体的定义和特性；
2. 掌握晶体的结构和形成方式；
3. 能够通过实验观察和分析晶体的结构。
教学重点和难点：
重点：晶体的定义、特性和结构；
难点：晶体的形成过程和结构分析。
教学内容和过程：
一、晶体的定义和特性
1. 引导学生了解晶体的概念和特点；
2. 通过图像和实例展示晶体的形态和特性。
二、晶体的结构和形成方式
1. 解释晶体的结构是由周期性排列的晶胞组成的；
2. 介绍晶体的形成过程，包括晶体的生长和晶体的凝固。
三、实验观察和分析晶体的结构
1. 设计实验，让学生通过实验观察晶体的形态和结构；
2. 引导学生分析实验结果，理解晶体的结构。
教学方式：
1. 示范教学结合实验教学；
2. 学生小组合作完成实验；
3. 课堂讨论和问答。
教学评价：
1. 实验报告的评价；
2. 课堂表现的评价；
3. 学生对晶体的理解和应用能力的评价。
拓展延伸：
1. 探究晶体在生活中的应用；
2. 分析晶体的应用和发展前景。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够引导学生主动思考；
2. 学生是否能够理解晶体的结构和特性；
3. 如何提高学生对晶体的认识和应用能力。
(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第一章原子结构与性质。
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
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基于问题驱动的核心概念构建
——《离子晶体》教学设计
自然界中元素的种类并不多，物质世界丰富性的因素之一在于物质结构的多样性和复杂性。
以苏教版必修二专题1第三单元“离子晶体”为教学内容，带领学生认识物质，解剖物质。
本节课结合学生密切相关的生活现象，以问题中心理论和建构主义理论为基础，将教学目标隐含在问题中，通过创设情景，构建模型，充分挖掘教材，引导学生自主探究，设计出解决问题的路径和策略，帮助学生认识和初步掌握物质结构的知识，在科学探究过程中，培养学生创新能力，提升化学素养。
1 教学设计的前端分析
1.1教材解读和学情分析
物质是微观粒子的聚集体，物质的结构和性质是若干粒子的综合表现。
虽然我们无法真切地看见微观粒子，但是我们可以通过宏观辨识和微观探析的研究方式，透视物质的内部结构。
本节课是一节核心概念的构建课。
从教学内容层面分析，涉及离子晶体的概念、结构特点、物理性质等内容，学科认知难度较大；从教材特点分析，注重知识的类比、迁移、提升，突出模型在概念结构中的引领作用；从教学实践层面分析，学生是本节课的主体，他们的空间概念薄弱。
因此，以NaCl、CsCl 晶胞为载体，以问题驱动形式，引发学生思维，在构建模型、动画引导基础上，为学生铺设学习台阶，通过观察、分析、交流等手段自主建构离子晶体的核心知识和规律，深化对离子晶体这一知识点的理解。
1.2教学目标
（一）宏观辨识与微观探析
1.理解离子键、离子晶体的概念，能判断离子键强弱及离子晶体类型；
2.认识NaCl、CsCl典型的离子晶体，掌握离子晶体的物理性质，能预测离子晶体熔沸点高低顺序。
（二）变化观念与平衡思想
1.能通过空间模型均摊法，解决晶胞中微粒个数问题；
2.依据离子晶体价键强弱，判断物质硬度、溶解度大小。
（三）证据推理与模型认知
1.能利用实物、史实、数据、模型等证据，加深对晶体结构的认识；
2.能结合已学物质性质，围绕问题，构建空间模型，将微观结构宏观化。
（四）科学探究与创新意识
1.能通过对NaCl晶胞的体验观察，培养分析实验模型，归纳概括实验本质的能力；
2.能加深对化学与生活关系的认识，提高学生创新能力和学习兴趣。
（五）科学精神与社会责任
1.学会自主探究，通过小组合作，增强团队意识，取长补短，提升化学素养；
2.通过对NaCl、CsCl晶体的深入挖掘，领会离子晶体结构的周期性、对称性，感受自然世界的规则性、有序性。
1.3设计思路
2教学内容
2.1 教学重难点及教学方法
离子晶体的概念、结构特点及物理性质。
2.2 教学过程
（2）在NaCl晶体中，与每个Na+等距紧邻的Cl－共有个，与每个Cl－等距紧邻的Na+共有个；
（3）与每个Na+等距紧邻的Na+共有个，与每个Cl－等距紧邻Cl－共有个。
（4）在一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－；
（5）一个NaCl晶胞中，Na+和Cl－占有个数分别为、。
【老师】讲解晶胞空间模型均摊法。
【合作探究3】二、离子晶体结构特点
1、阴阳离子按规律有序的排列，阴、阳离子间只存在键；
2、晶胞中阴、阳离子个数，并不是实际所占个数，NaCl晶体中不存在，NaCl不表示，而是，仅表示晶体中阴、阳离子个数的最简比。
【合作探究4】
（1）在一个CsCl晶胞中，Cs+和Cl－分别处于晶胞的什么位置？
（2）在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引
个Cl－,每个Cl－同时强烈吸引个Cs+。
（3）在一个CsCl晶胞中，Cs+和Cl－占有个数分
别为、。
动手能力
培养学生总结、归纳能力
注重知识的类比、迁移、提升，突出模型在概念结构中的引领作用。
环节三【问题驱动4】结合氯化钠晶体的结构，你认为离子晶体有哪些物理
性质?
【合作探究5】三、离子晶体物理性质
1、熔、沸点，难挥发，硬度较，难压缩。
2、导电性：离子晶体虽然有带电微粒，但不导电，这些带电微粒被
离子键紧紧束缚在一起，不能自由移动，只有在融化或溶于水的情况
下才能断裂离子键而游离出自由移动的带电微粒，所以离子晶体在固
体导电，熔融状态下导电，水溶液导电。
3、溶解性：离子晶体是强极性键，在非极性或弱极性溶剂中不易断
裂，在极性溶剂中易断裂，所以离子晶体一般溶于极性溶剂（如
【学生】交流讨论，
回答问题。
【学生】理解、记忆
加深学
生对结
构决定
性质的
理解，强
化离子
晶体结
构特点，
攻克教
学难点。
3教学反思
本节课我们以NaCl、CsCl晶胞为例，讲解了离子晶体的基本结构、晶胞中微粒个数计算及离子晶体的物理性质。
可以看出，晶体的宏观性质是其内部结构的真实反映，结构决定性质。
通过创设问题的层层铺垫，让学生不断地分析问题、发现规律、得出结论，让学生作为学习知识的探索者、学习规律的发现者，自始至终为学习的主体、课堂活动的主体，就能比较自然地掌握知识。
抓住离子晶体中存在较强的离子键这一基本特征，对于离子晶体的物理性质，学生自己就可以自然得出，对硬度较大，熔沸点较高这一性质就有了更深的理解。