甲酸
甲酸的物化性质
甲酸的物化性质甲酸是一种有机酸，也是一种简单的脂肪酸。
它的化学式为HCOOH，分子量为46.03g/mol。
在常温下，它是一种无色透明的液体，具有刺激性的臭味。
甲酸的物化性质很特殊，下面我们来看看它都有哪些性质。
甲酸的物态变化首先，甲酸是一种易挥发的液体，在常温下就会自然挥发。
当它被加热到100℃时，它会沸腾并变成蒸气状态。
这也就是说，从液态到气态，甲酸会发生相变。
当甲酸被冷却到0℃以下时，它会形成结晶体，即固态甲酸。
固态甲酸是无色晶体，具有低熔点和低沸点。
在普通压力下，固态甲酸的熔点是8.4℃，沸点是100.8℃。
这些特性使得甲酸成为一种很常见的冷却剂和冰融剂。
甲酸的化学性质甲酸具有一些重要的化学性质。
例如，它可以跟氧化剂发生反应，如氯、溴或者卤素等，可以发生卤代反应。
同样，它也可以跟硫酸、盐酸等酸性物质发生反应，生成对应的酯类。
此外，甲酸还具有还原性，可以被还原成亚甲基化合物及其它化合物。
随着温度的升高和反应条件的改变，反应生成的产物也不同。
甲酸的酸碱性质甲酸可以被水分解成H+和HCOO-，即甲酸完全离解成为弱酸和强碱。
可见，甲酸的酸碱性质并不很强，其pKa只有3.8。
这也就是说，甲酸是一种弱酸，其酸度不如强酸，例如盐酸、硫酸和硝酸等。
甲酸对生物的影响及应用甲酸在生物学上具有一定的重要性，它是一种天然的代谢产物。
例如，在人体中，甲酸是一种必需的微量元素，它对于维生素B9的代谢以及DNA的合成和修复都非常关键。
在工业上，甲酸有着广泛的应用。
它可以用作有机合成的原料，可用于生产染料、树脂和涂料等。
此外，它也被广泛应用于皮革行业和纤维行业中的鞣制和漂白等工艺。
另外，甲酸还可以用作冷却剂、融雪剂和防腐剂等。
总结综上所述，甲酸是一种具有广泛应用的有机酸。
它既具有物态变化的特性，也具有一定的化学性质，同时具有一些生物学上的特殊影响。
由于其广泛的应用，甲酸的生产也变得非常重要。
随着科技的进步，我们相信未来甲酸还会有更广泛的应用前景。
甲酸的化学式
甲酸的化学式甲酸是一种简单的有机酸，其分子式为HCOOH，结构式为H-C=O-OH。
在化学中，甲酸是一种重要的原料和中间体，广泛用于制药、合成橡胶、涂料和染料等领域。
本文将探讨甲酸的化学性质和应用。
甲酸的物理性质甲酸是一种无色、刺激性气味和易挥发的液体，在室温下呈结晶状态。
其密度为1.22 g/cm3，在水中可以溶解，但不易在非极性溶剂中溶解。
甲酸的熔点为8.4℃，沸点为100.8℃，蒸汽压力为1.4 kPa。
甲酸的化学性质甲酸是一种弱酸，其pKa约为3.75。
在水中，甲酸可以与水反应生成甲酸根离子和H+离子。
此外，甲酸也可以和金属反应，生成相应的甲酸盐。
例如，甲酸和铵离子反应可以生成甲酸铵：HCOOH + NH4+ → NH4HCOO另外，甲酸在高温下（>300℃）可以脱羧反应，生成一氧化碳和水：HCOOH → CO + H2O甲酸的应用甲酸是一种重要的化学品，在医药、染料、橡胶、塑料等领域有广泛的应用。
制药：甲酸可以用于制取一些药物的中间体，例如阿司匹林和维生素B2。
合成橡胶：甲酸可以用于乙烯基化反应，生成乙烯基甲酸，再与丁二烯等杂环化合物反应生成丁基橡胶。
涂料：甲酸可以用作涂料的添加剂，用于改善涂料的性能，例如增加乳化稳定性、减少粘度等。
染料：甲酸可以用于制取一些染料的前体，例如酚酞染料。
总之，甲酸是一种非常重要的化学品，其应用范围非常广泛。
在工业生产和日常生活中，我们都可以看到甲酸的身影。
对于化学专业的学生来说，学习和掌握甲酸的化学性质和应用非常重要，这将使他们更好地了解甲酸的生产、使用、处理和安全等方面的知识，从而更好地应用于实践中。
甲酸的生产工艺
甲酸的生产工艺甲酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料、皮革等行业。
甲酸的生产工艺主要包括合成气法、甲醇法和氧化法。
合成气法是甲酸的传统生产工艺之一。
该工艺是通过甲醇与一氧化碳反应制得甲酸。
具体步骤如下：首先，将甲醇与一氧化碳按一定的比例混合，然后加入催化剂。
催化剂可选择金属盐类，如钴盐、锌盐等。
在一定的温度和压力下，催化剂促使甲醇与一氧化碳发生反应生成甲酸。
反应后产物经过分离和纯化处理，得到高纯度的甲酸。
这种工艺具有操作简便、反应速度快的优点，但需要高压条件和催化剂，对设备要求较高。
甲醇法是目前甲酸生产的主要工艺之一。
该工艺是将甲醇在一定温度下氧化生成甲酸。
具体步骤如下：首先，将甲醇蒸汽与空气混合。
然后，在一定温度下，将混合气体送入甲酸蒸发器中进行蒸发。
甲酸蒸汽通过冷凝器冷凝成液体，再经过分离和纯化处理，得到高纯度的甲酸。
这种工艺具有操作简单、无需高压和催化剂的优点，但产率较低，需要大量的甲醇和空气。
氧化法是一种新型的甲酸生产工艺。
该工艺是通过将甲醇在催化剂的作用下氧化生成甲酸。
具体步骤如下：首先，将甲醇与空气按一定比例混合，然后加入催化剂。
常用的催化剂有银催化剂、铑催化剂等。
在一定的温度和压力下，催化剂促使甲醇氧化生成甲酸。
反应后产物经过分离和纯化处理，得到高纯度的甲酸。
这种工艺具有产率高、催化剂可循环使用的优点，但对催化剂的选择和控制较为关键。
甲酸的生产工艺中，合成气法和甲醇法是传统的工艺路线，已经得到广泛应用。
氧化法作为一种新型工艺，具有较高的产率和催化剂的可循环利用性，但在工业应用中还存在一些技术难题需要解决。
不论采用哪种工艺，甲酸的生产过程都需要注意安全和环保，合理选择催化剂、控制反应条件，以提高产率和产品质量。
随着工业化的发展和技术的进步，甲酸的生产工艺也在不断创新和改进。
未来，随着新材料和新能源的需求增加，对甲酸的需求也将不断提高。
2024年甲酸市场发展现状
2024年甲酸市场发展现状引言甲酸是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、农业等领域。
随着经济的快速发展和技术的不断进步，甲酸市场也呈现出新的发展现状。
本文将就甲酸市场的产能、需求、价格、市场竞争等方面进行分析，以揭示甲酸市场的现状和未来发展趋势。
甲酸市场产能甲酸作为一种重要的化工原料，其产能在过去几年有了较大的增长。
目前，全球甲酸产能主要集中在亚洲地区，尤其是中国、印度和韩国等国家。
中国是全球最大的甲酸生产国，其产能占据全球总产能的一半以上。
另外，欧洲和北美地区也有一定的甲酸产能，但相对较低。
甲酸市场需求甲酸在化工、医药、农业等领域有广泛的应用，因此市场需求一直保持稳定增长。
特别是在农药和兽药领域，对甲酸的需求增长迅速。
此外，甲酸还被用作某些特种化学品的重要原料，对于这些领域的需求也在逐年增加。
甲酸市场价格甲酸的价格受到供求关系、原材料成本、市场竞争等因素的影响。
近年来，随着市场竞争的加剧，甲酸的价格呈现出不稳定的走势。
尤其是在中国市场，由于产能过剩，甲酸的价格一直处于较低水平。
而在其他一些地区，由于供需平衡较好以及成本上升，甲酸的价格相对较高。
甲酸市场竞争甲酸市场竞争激烈，主要集中在亚洲地区的生产商之间。
中国的甲酸生产商数量众多，导致市场竞争十分激烈。
此外，其他国家的生产商也在不断增加产能，进一步加剧了市场竞争。
在竞争激烈的市场环境下，甲酸企业需要通过提高产品质量、拓展市场渠道等手段来提升竞争力。
甲酸市场发展趋势随着技术的不断进步和市场需求的变化，甲酸市场将呈现出以下几个发展趋势：1.生产技术的改进：随着技术的进步，甲酸的生产技术将不断更新，以提高产能和产品质量。
2.产品结构的优化：随着市场需求的变化，甲酸企业将更加注重产品结构的优化，开发出更适应市场需求的甲酸产品。
3.国际市场的开拓：甲酸市场将加大对国际市场的开拓力度，通过扩大出口市场来增加市场份额。
4.环境保护的考虑：随着环境保护意识的提高，甲酸企业将更加注重减少污染物排放，推动绿色生产。
甲酸的生产方法
二、甲酸的生产方法甲酸生产方法主要有甲酸钠水解法、甲酰胺水解法、轻油液相氧化法,以及甲酸甲酯水解法(甲醇羰基化法)。
1980年以前,世界工业化生产甲酸均用甲酸钠法,该法消耗较高,已逐步被淘汰。
80年代初,美国、德国等公司对甲醇羰基化制甲酸甲酯的工艺进行了深入的研究,成功地开发了甲酸甲酯直接水解制甲酸的生产工艺,研究表明,该工艺是生产甲酸的最佳工艺。
2.1 甲酸主要生产方法2.1.1 甲酸钠水解法甲酸钠水解法的反应式如下:C0 + NaOH →HCOONa2HCOONa + H2SO4→2HCOOH + Na2SO4首先制得含30%的CO发生炉煤气,净化后和25～50%烧碱在160～200℃,1.4～1.8MPa下反应生成甲酸钠。
蒸发分离后,加入硫酸,反应生成甲酸和硫酸钠,再经蒸馏分离,得到纯度大于85%的成品。
该法规模一般在500t/a以下;由于生产成本高,成品质量差,且劳动条件恶劣,污染严重,因此在发达国家均已淘汰。
目前国内绝大多仍采用此方法。
2.1.2 甲酰胺水解法该法首先是CO和甲醇在4.0MPa80℃,以甲醇钠为催化剂反应生成甲酸甲酯。
C0 + CH3OH →HCOOCH3然后,甲酸甲酯与无水的氨在1.3MPa、温度65℃下反应:HCOOCH3 + NH3 →HCONH2 + CH3OH 分馏、精制后得到精制的甲酰胺。
最后由甲酰胺与硫酸发生水解反应:2HCONH2 + Na2SO4 + 2H2O →2HCOOH + (NH4)2SO4再经干燥、冷凝后即得产品,纯度为90～95%。
该法是德国BASF公司的专利,曾为欧洲甲酸生产的主要方法,流程复杂,成本较高,80年代初随着甲酸甲酯水解工艺的开发成功,已渐被淘汰。
2.1.3 轻油液相氧化法该法主要用于生产醋酸,甲酸为副产品,产量约占各种有机酸总产量的15%;此法由英国BP公司开发成功,70年代曾是国外生产甲酸的主要方法;随着美国孟山都公司甲醇低压羰基合成醋酸技术工业化后,该法已被淘汰。
甲酸
甲酸甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。
无色而有刺激性气味的液体。
弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。
酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。
存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。
是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。
外文名Formic acid 中文名称甲酸中文别名蚁酸英文名称Formic acid, Methanoic acid化学式HCOOH 密度 1.22闪点68.9甲酸物化性质易燃。
能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。
甲酸急救措施吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
误食：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
甲酸泄漏处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。
也可以将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
喷雾状水冷却和稀释蒸汽。
用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
甲酸防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或自吸式长管面具。
紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿橡胶耐酸碱服。
手防护：戴橡胶耐酸碱手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
工作完毕，淋浴更衣。
甲酸
消防
与防
护
消防措施：消防人员须穿全身防护服、佩戴氧气呼吸器灭火。用水保持火场容器冷却，并用水喷淋保护去堵漏的人员。灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。
工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
储存运输
包装标志：腐蚀品；有毒品包装类别：Ⅱ类包装
包装方法：玻璃瓶或塑料桶（罐）外全开口钢桶；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
表:甲酸
标
识
中文名：甲酸
危险性类别：第8.1类 酸性腐蚀品
UN号：1779
英文名：Formic acid
次要危险性：／
包装类别：Ⅱ类
理
化
性
质
性 状：无色透明发烟液体，有强烈刺激性酸味。
溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。
熔点Байду номын сангаас℃)：8.2
相对密度(水=1)：1.59
爆炸极限[％(V/V)]：18.0-57.0
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食 入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或自吸式长管面具。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿橡胶耐酸碱服。手防护：戴橡胶耐酸碱手套。其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
甲酸的氧化反应
甲酸的氧化反应甲酸化学式为HCOOH，是一种无色刺激性气味液体，是一种具有强还原性的羧酸。
甲酸是一种重要的有机化合物，广泛应用于制药、合成杀虫剂、染料和涂料等领域。
在化学中，甲酸也是一种非常重要的化学试剂。
甲酸的氧化反应是甲酸在氧气存在下发生的一种化学反应，本文将详细介绍甲酸的氧化反应及其反应机制。
一、甲酸的氧化反应是指甲酸与氧气反应，生成的产物为二氧化碳和水。
甲酸的氧化反应的化学方程式为：2HCOOH+O2 → 2CO2+2H2O通过上述方程式可以发现，甲酸的氧化反应是一种氧化还原反应。
在甲酸的氧化反应中，甲酸是氧化剂，氧气是还原剂。
甲酸的氧化反应可用于制备二氧化碳。
因此在实验室中也经常使用此反应制备二氧化碳。
二、反应过程甲酸的氧化反应的反应机理以甲酸分子为例，其反应过程如下：首先，氧气分子与甲酸分子生成氧交感物种。
氧交感物种是两个分子之间的一种中间物种。
O2+HCOOH→ HCOO-O-OH在上述中间产物中，氧原子的电子密度增加，成为亚氧离子O^-，而氢和一个羰基的σ键的电子向氧沿C-H键的基底向位移;最后，产生一个O^-和一个羧酸根，生成的路径如下：HCOO-O-OH→ HCOO-O^-H+O^-因为亚氧根具有很强的亲电性，王恺耀是容易使得亚氧根吸收氢离子从而生成羰基和HO2^-，其反应式如下：O^-+H+→ OH^-1HCOO-O^-+H+→ HCOOH+OH^-HO2^-+H+ → H2O2由于最终产物均成为CO2和水，因此，甲酸氧化反应的最终产物为CO2和水。
三、甲酸的氧化反应实验下面就是甲酸的氧化反应的实验操作方法：实验原料：浓甲酸（HCOOH）、浓氢氧化钠（NaOH）、稀硫酸（H2SO4）、浓氯化钾（KCl）、硫酸铜（CuSO4）实验步骤：1、将硝酸铜溶液中的硝酸钾、硫酸铜和稀硫酸依次加入到100毫升锥形瓶中，在搅拌后向锥形瓶中加入适量的氯化钾；2、放入反应管中10ml甲酸溶液，再加适量氢氧化钠溶液；3、将反应管通入通过ＣａＣｏ3干燥的氧气，瓶口用止回阀连通体积约40ml的水中，以防止回吸；4、将通有两个余氧节的塞子通于反应管和反应口的较大的管道上，稍加调节，使氧气速率控制在每分钟0.2～0.3升至0.5～0.6升；5、甲酸溶液逐渐被消耗以及放出大量的氧气，在瓶口用一条滴孔塞光管，以水的表面为瓶口，最后读出CO2 gas的体积。
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甲酸甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。
无色而有刺激性气味的液体。
弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。
酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。
存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。
是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。
[1]1研究简史编辑甲酸最早由J.-L.盖-吕萨克用草酸分解制得。
1855～1856年M.贝特洛用氢氧化钠与一氧化碳直接制得甲酸钠，T.戈德-施密特最先用水解的方法从甲酸钠制得甲酸。
此法于1896年在欧洲开始用于工业生产，至今小批量生产仍用此法。
1980年美国科学设计公司、伯利恒钢铁公司和利奥纳德公司开发成功甲醇羰基化生产甲酸的方法，并已有年产甲酸20kt的工厂投产。
此外，甲酸也可由轻质油氧化制醋酸的副产物中回收获得。
[2]2物化性质编辑易燃。
能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。
相对密度（d204）1.220。
折光率1.3714。
燃烧热254.4 kJ/mol，临界温度306.8 ℃，临界压力8.63 MPa。
闪点68.9 ℃（开杯）。
密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33 kPa。
[1-3]浓度高的甲酸在冬天易结冰。
禁配物：强氧化剂、强碱、活性金属粉末。
危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与强氧化剂可发生反应。
溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。
在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。
在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。
液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。
甲酸在浓硫酸的催化作用下分解为CO和H2O：由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。
也可看做是一个羟基甲醛。
因此甲酸同时具有酸和醛和性质。
[2]甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。
甲酸脱水分解为一氧化碳和水。
甲酸具有和醛类似的还原性。
它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水：甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。
甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。
但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。
辛醇/水分配系数的对数值：-0.54，爆炸上限%（V/V）：57.0，爆炸下限%（V/V）：18.0。
[2]甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。
在饱和脂肪酸中酸性最强，离解常数为2.1×10-4。
在室温慢慢分解成一氧化碳和水。
与浓硫酸一起加热至60~80℃，分解放出一氧化碳。
甲酸加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。
甲酸的碱金属盐加热至400℃生成草酸盐。
[4] 分子结构数据1、摩尔折射率：8.40[4]2、摩尔体积（m/mol）：39.8[4]3、等张比容（90.2K）：97.5[4]4、表面张力（dyne/cm）：35.8[4]5、极化率（10cm）：3.33[4]3制备方法编辑实验室制法在无水丙三醇中加热草酸，后蒸汽蒸馏得到。
或在盐酸作用下水解异乙腈得到：异乙腈的制备由乙胺和氯仿反应获得。
（因异乙腈具有令人不快的气味，此反应必须在通风橱中进行。
）工业制法1、甲酸钠法：一氧化碳和氢氧化钠溶液在160-200℃和2MPa压力下反应生成甲酸钠，然后经硫酸酸解、蒸馏即得成品。
[4]2、甲醇羰基合成法（又称甲酸甲酯法）：甲醇和一氧化碳在催化剂甲醇钠存在下反应，生成甲酸甲酯，然后再经水解生成甲酸和甲醇。
甲醇可循环送入甲酸甲酯反应器，甲酸再经精馏即可得到不同规格的产品。
[4]3、甲酰胺法：一氧化碳和氨在甲醇溶液中反应生成甲酰胺，再在硫酸存在下水解得甲酸，同时副产硫酸铵。
原料消耗定额：甲醇31 kg/t、一氧化碳702 kg/t、氨314 kg/t、硫酸1010 kg/t。
另外，丁烷枵轻油氧化法主要用来生产乙酸，甲酸作为副产品回收，处于研究阶段的方法有一氧化碳和水直接合成法。
精制方法：无水甲酸可在减压下直接分馏制得，分馏时用冰水冷却凝结。
对含水甲酸，可用硼酐或无水硫酸铜做干燥剂。
五氧化二磷和氯化钙能与甲酸作用，不宜用作干燥剂。
对试剂级88%的甲酸，可用邻苯二甲酸酐回流6小时后蒸馏的方法除去其中的水分。
进一步纯化可利用分步结晶法。
甲酸与乙酸混在一起时，可加入脂肪烃进行共沸蒸馏分离。
[4]4、将适量的一氧化碳和氢氧化钠水溶液在160～200 ℃下反应生成甲酸钠，经中和、蒸馏、冷凝而得。
或者在三乙胺水溶液中，以钯络合物为催化剂，二氧化碳与氢气于140～160℃反应制得。
[4]5、以甲酸钠与浓硫酸作用制得工业级甲酸，然后可用活性炭吸附后减压蒸馏以制得纯品，也可加入B2O3CuSO4进行减压蒸馏精制。
[4]6、二氧化碳法：在钯络合物催化下，在三乙胺水溶液中，二氧化碳与氢气于140～160 ℃反应而得。
[4]7、主要采用合成酸化法和高压催化法。
合成酸化法：用焦炭燃烧产生的一氧化碳与氢氧化钠合成甲酸钠，再用硫酸酸化，经蒸馏而得。
高压催化法：将一氧化碳和水蒸气在催化剂存在下，于高温高压下反应而得。
[4]8、将甲酸与五氧化二磷混合，进行减压蒸馏，反复5一10次，方可得到无水甲酸,但得量低，费时长，会造成一些分解。
将甲酸与硼酸醉进行蒸馏，操作简便，效果更好。
将硼酸置甩沪中高温脱水至不再产生气泡，所得熔融物倒在铁片一上，置干燥器中冷却，然后研磨成粉。
将硼酸酚细粉加到甲酸中，放置几日，形成硬块，分出清彻液体进行减压蒸馏，收集22一25 ℃/12-18 mm馏份为产品。
蒸馏器应是全磨口接头并有干燥管保护。
[4]标准GB/T 2093-2011 工业用甲酸甲酸含量：以酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定。
氯化物：在硝酸酸性溶液中，试样中的氯离子与硝酸银生成氯化银，与标准比浊液进行比浊。
硫酸盐：试样中加入碳酸钠使甲酸中硫酸根生成硫酸盐，在盐酸存在下加入氯化钡溶液生成硫酸钡，与标准比浊液进行比浊。
铁（Fe2+）：按GB/T 3049-2006规定进行。
蒸发残渣：按GB/T 6026-1998规定进行。
4主要用途编辑甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
甲酸可直接用于织物加工、鞣革、纺织品印染和青饲料的贮存，也可用作金属表面处理剂、橡胶助剂和工业溶剂。
在有机合成中用于合成各种甲酸酯、吖啶类染料和甲酰胺系列医药中间体。
具体分类如下：[2]医药工业：咖啡因、安乃近、氨基比林、氨茶碱、可可碱冰片、维生素B1、甲硝唑、甲苯咪唑。
农药工业：粉锈宁、三唑酮、三环唑、三氨唑、三唑磷、多效唑、烯效唑、杀虫醚、三氯杀螨醇等。
化学工业：甲酸钙、甲酸钠、甲酸铵、甲酸钾、甲酸乙酯、甲酸钡、二甲基甲酰胺、甲酰胺、橡胶防老剂、季戊四醇、新戊二醇、环氧大豆油、环氧大豆油酸辛酯、特戊酰氯、脱漆剂、酚醛树脂、酸洗钢板等。
皮革工业：皮革的鞣制剂、脱灰剂和中和剂。
橡胶工业：天然橡胶凝聚剂。
其它：还可以制造印染媒染剂，纤维和纸张的染色剂、处理剂、增塑剂、食品保鲜和动物饲料添加剂等。
制取CO。
化学式：HCOOH=（浓H2SO4催化）加热=CO+H2O还原剂。
测定砷、铋、铝、铜、金、铟、铁、铅、锰、汞、钼、银和锌等。
检定铈、铼和钨。
检验芳香族伯胺和仲胺。
测定相对分子质量和结晶的溶剂。
测定甲氧基。
显微分析中用作固定剂。
制造甲酸盐类。
[2].甲酸及其水溶液能溶解许多金属、金属氧化物、氢氧化物及盐,所生成的甲酸盐都能溶解于水,因而可作为化学清洗剂。
甲酸不含氯离子,可用于含不锈钢材料的设备的清洗。
[5]5计算化学数据编辑1、疏水参数计算参考值（XlogP）：-0.22、氢键供体数量：13、氢键受体数量：24、可旋转化学键数量：05、互变异构体数量：无6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：37.37、重原子数量：38、表面电荷：09、复杂度：10.310、同位素原子数量：011、确定原子立构中心数量：012、不确定原子立构中心数量：013、确定化学键立构中心数量：014、不确定化学键立构中心数量：015、共价键单元数量：1[4]6危害说明编辑毒理资料健康危害：主要引起皮肤、粘膜的刺激症状。
接触后可引起结膜炎、眼睑水肿、鼻炎、支气管炎，重者可引起急性化学性肺炎。
浓甲酸口服后可腐蚀口腔及消化道粘膜，引起呕吐、腹泻及胃肠出血，甚至因急性肾功能衰竭或呼吸功能衰竭而致死。
皮肤接触可引起炎症和溃疡。
偶有过敏反应。
[2]急性毒性：LD501100mg/kg（大鼠经口），LC5015000mg/m3（大鼠吸入，15min）。
刺激性：家兔经皮：610mg，轻度刺激（开放性刺激试验）；家兔经眼：122mg，重度刺激。
亚急性与慢性毒性：小鼠饮水中含0.01%~0.25%游离甲酸，2~4个月内无任何影响；0.5%则影响食欲并使其生长缓慢。
小鼠吸入10g/m3以上时，1~4d后死亡。
致突变性：微生物致突变，大肠杆菌70ppm（3h）。
姐妹染色单体互换，人淋巴细胞10mmol/L。
细胞遗传学分析，仓鼠卵巢10mmol/L。
[4]环境影响生态毒性：LC50：175mg/L（24h）（蓝鳃太阳鱼）；46mg/L（96h）（金鱼）；122mg/L（48h）（金色圆腹雅罗鱼，静态）；34mg/L（48h）（水蚤）。
生物降解性：MITI-I测试，初始浓度100ppm，污泥浓度30ppm，2周后降解100%。
非生物降解性：空气中，当羟基自由基浓度为5.00×105个/cm3时，降解半衰期为36d（理论）。
[4]7危害控制编辑急救措施吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
误食：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
[2]泄漏处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。
也可以将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
喷雾状水冷却和稀释蒸汽。
用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
[2]防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或自吸式长管面具。