2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第五章 第一节硫及其化合物 (第2课时) 浓硫酸 Word
第五章化学生产中的重要非金属元素
第一节硫及其化合物
第2课时浓硫酸
学习目标
1、了解浓硫酸的三大特性。
2、认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同。
自主预习
一．工业制硫酸
二．硫酸的性质
1．硫酸的物理性质：浓硫酸是一种________________、_________的液体，溶于水时_______ 大量的热。
稀释浓硫酸时应将__________________沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2．硫酸的化学性质
（1）稀硫酸——具有酸的通性
①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。
②硫酸具有酸的通性，可与______________作用，也可与活泼金属、__________、碱性
氧化物及_____________反应。
（2）浓硫酸三大特性
实验操作实验现象实验原理实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓硫酸具有____________性
蔗糖逐渐变_________，体积____________，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出___________的气体浓硫酸具有
____________性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为____________
加热前铜片在浓硫酸中
无现象；
加热后，铜片逐渐______，铜片表面有___________产生；品红溶液_____________
Cu＋2H2SO4（浓）
=====
△
CuSO4＋SO2↑＋
2H2O
浓硫酸具有
______________性
课堂练习
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。
（）
（2）常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。
（）（3）浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。
（）（4）浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体。
（）（5）过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。
（）
（6）浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
（）
2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是（）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠
3．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列不属于导致产生该现象的原因的是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低4．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（）A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解
C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解
5．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．能用铁制容器盛放该硫酸
D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌。
第五章第1节第1课时硫二氧化硫高中化学人教版必修第二册
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
2019-2020年高中化学人教版选修5教学案：第五章 第一节 合成高分子化合物的基本方法(含答案)
第一节⎪⎪ 合成高分子化合物的基本方法[课标要求]1．了解有机高分子化合物的结构特点，了解有机高分子化合物的链节、聚合度、单体等概念。
2．了解加聚反应和缩聚反应的一般特点。
3．能由单体写出聚合反应方程式、聚合物结构式。
4．能由聚合物的结构简式分析出它的单体。
2019-2020年高中化学人教版选修5教学案：第五章 第一节 合成高分子化合物的基本方法(含答案)1．有机高分子化合物的特点1.合成高分子化合物的基本反应是加聚反应和缩聚反应；发生加聚反应的单体具有不饱和键(双键或三键)，发生缩聚反应的单体至少含有两个能相互发生反应的官能团。
2．链节上只有碳原子的聚合物为加聚产物，链节上存在或结构的聚合物为缩聚产物。
3．加聚产物寻找单体的口诀为：单键两两断，双键四个碳；单键变双键，双键变单键。
4．缩聚产物寻找单体的方法为：将链节上的或水解，在上补充—OH 形成—COOH ，在—O —或—NH —上补充H ，形成—OH 或—NH 2，即可得到对应单体。
有机高分子化合物[特别提醒](1)有机高分子化合物都是混合物，无固定的熔、沸点。
(2)聚合物是混合物，没有固定的相对分子质量，聚合物的平均相对分子质量＝链节的相对质量×聚合度。
1．某高分子化合物的部分结构如下：下列说法中正确的是()A．聚合物的分子式为C3H3Cl3B．聚合物的链节为C．合成该聚合物的单体是ClHC===CHClD．若n表示聚合度，则其相对分子质量为95n解析：选C注意到碳碳单键可以旋转，则可判断上述聚合物重复的结构单元(即链节) 为，该聚合物的结构简式为。
合成它的单体是ClHC===CHCl，其分子式为(C2H2Cl2)n，其相对分子质量为97n。
2．由丙烯(CH3CHCH2)合成聚丙烯的结构简式为________，链节为________；聚合度为________，聚合物的平均相对分子质量为________。
解析：聚丙烯的结构简式为其平均相对分子质量为42n 。
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册第5章 第2节 第1课时 一氧化氮和二氧化氮
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
氮气与氮的固定
1．自然界中的氮元素 (1)游离态：以氮分子的形式存在于空气中。 (2)化合态：存在于动植物体内的____蛋__白__质______中，土壤、海洋里 的__硝__酸__盐__和__铵__盐____中。
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化物与氧气混合通入
3．掌握氮氧化物的重要化学性 水中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．氮气的化学性质
(1)稳定性：通常情况下，氮气难以与其他物质发生化学反应，无法
被大多数生物体直接吸收。
(2)氮气与金属或非金属单质的反应。 ①与金属镁反应：___N_2_＋__3_M__g_=_点=_=_燃=_=_M__g_3_N_2__________。 ②与氧气反应：______N_2_＋__O_2_=放_=_=电_=_或=_=_高=_=温_=__2_N_O_______。 ③与氢气反应：__N_2_＋__3_H_2_高__催温_化、 __剂高__压__2_N_H__3 _________。
质。
度
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课堂·素养初培
【高中化学】第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
二氧化硫等
吸附型
有些固体物质疏松、多孔，可以吸 附有色物质，使之失去原来的颜色
（物理变化）
(永久漂白)
活性炭、胶体等
3、二氧化硫的用途
(1)制造硫酸：2SO2 + O2 催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
(3)杀菌消毒、食品添加剂
随堂练习
问题讨论 2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白 性是不是更强？
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质 SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性消失。
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
举例
氧化型
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化 性氧化有色物质，使之失去原有的 颜色
(永久漂白，不 可逆的)
Cl2、Ca(ClO)2、 ClO2、H2O2、O3等
（化学变化）
化合型
漂白剂与有色物质结合生成新的无 色物质，使之失去原来的颜色（化
学变化）
(暂时漂白，加热 可逆的)
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为
3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现___氧_性化和___还__原性，氧
化剂和还原剂的物质的量之比为___2_∶__1，写出上述反应的离子方程式： _3_S_＋__6_O__H_－_=_=_△=_=_=_2_S_2_－_＋__S_O__23－_＋__3_H__2O__。
高中化学第5章第1节硫及其化合物第4课时以价类二维图分析未知含硫物质的性质微专题一新人教版必修第二册
①工业生产中
SO2
催化氧化的化学方程式为
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3，书写
时注意该反应为可逆反应和反应条件。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺
序连接装置，根据题目所给 SO2 和 SO3 的熔、沸点及冰水浴，可知装置 Ⅱ的作用是使 SO3 凝结成固体与 SO2 分离，便于实验的进行，减少干扰。 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，NaOH 的物质的量为 0.1 mol，
(3)制备方法 ①将 Na2S 和 Na2CO3 以 2∶1 的物质的量比配成溶液，然后通入 SO2， 制得 Na2S2O3： 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 将溶液蒸发浓缩后，冷却至 293～303 K 时即析出 Na2S2O3·5H2O。 ②在沸腾的状况下，使 Na2SO3 溶液同硫粉反应：Na2SO3＋S==△=== Na2S2O3。
课堂达标验收
1．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的 是( BC )
A．CO C．Cl2
B．SO2 D．CO2
2．如图为硫及其部分化合物的“价—类二维图”，下列说法错误 的是( A )
A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 C．X、Y、Z中只有Y属 于非电解质 D．X的水溶液在空气 中放置，易被氧化
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第4课时 以价类二维图分析未知含硫物质的性质(微专题一)
学习目标
认识硫元素在物质 中可以具有不同价 态，可通过氧化还 原反应实现含有不 同价态硫元素的物 质的相互转化。
核心素养 宏观辨识与微观探析： 能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反 应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和 变化。 科学探究与创新意识： 能根据预测物质的化学性质和变化，设计实验进 行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
高中化学人教版必修 第二册(2019)_5.1.1 硫和二氧化硫(课件) 公开课
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
化学人教版(2019)必修第二册5
空气质量状况 良 良 良 良
轻微污染 良 良 良 良
二氧化硫
二氧化硫
是常见的硫的氧化物。 但是二氧化硫有毒。 无论是化学实验还是 工业生产都不能向空 气中排放SO2
二氧化硫 检测仪
4.1、二氧化硫的物理性质
颜色 无色
状态 气体
气味 刺激性气味
毒性 有毒
密度 比空气大
溶解性
4.1、二氧化硫的物理性质
颜色 无色
状态 气体
气味 刺激性气味
毒性 有毒
密度 比空气大
溶解性
易溶于水 (1:40)
【实验5-1】 把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在 水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待 液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧 试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液 的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）
SO2 实验现象：硫在氧 气中燃烧产生明亮 的蓝色火焰。
H2S
与碱反应(洗涤试管内壁附着的S ） 3S+6NaOH
Na2SO3+2Na2S+3H2O
3.3、硫的用途
硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等， 还用于制造黑火药、烟花爆竹等
【思考2】
请根据Fe、Cu与S、Cl2反 应的产物判断S和Cl2的氧 化性强弱?
水 难溶
溶解性 酒精
微溶
CS2 易溶
图5-1 硫粉
【思考1】
若试管内壁附着有单 质硫，如何洗涤除去?
3.2、硫的化学性质
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
与Fe
Fe+S
FeS
与金属反应
S
与非金属反应
与Cu 2Cu+S 与氧气 S+O2 点燃 与氢气 H2+S
5.2.1 氮与氮的氧化物（学案）-2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 课时1 氮气与氮的氧化物教学目标1、通过分析氮气分子的结构，了解氮气的化学稳定性，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2、结合生产、生活实例，了解氮的固定的概念及意义，培养科学态度与社会责任方面的素养。
3、根据实验认识NO 与NO2的主要性质，培养科学探究与科学态度的核心素养。
导学任务一氮气及氮的固定1．氮元素的位置、结构与存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA 族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的物理性质N 2是一种无色、无味的气体，ρ(N 2)＜ρ(空气)，难溶于水。
3．氮气的结构与化学性质 (1)N 2的结构N 2的结构式为N≡N，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。
(2)化学性质N 2在高温、放电等条件下，N 2获得足够的能量，使N≡N 断裂。
写出N 2与Mg 、H 2、O 2反应的化学方程式。
①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②；③N 2＋O 2===========高温或放电2NO 。
4．氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。
(2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。
导学任务二一氧化氮和二氧化氮1．物理性质颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO无色 气态 无味 有毒 不溶 NO 2红棕色气态有刺激性气味有毒易溶2．化学性质(1)NO 在空气中易转化为红棕色的NO 2，反应方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
人教版2019化学必修二第五章教学计划
人教版2019化学必修二第五章教学计划全文共3篇示例，供读者参考人教版化学必修二第五章教学计划篇1本学期我校高一年级化学学科的学习采用了人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究开发中心编著的普通高中课程标准实验教科书《化学2》（必修）及其教师用书开展教学活动。
为了让教学活动更好的进行，现制定教学计划如下：一、教学思路本册教科书是高中化学教学中的第二个模块，本册教科书的内容分为：《物质结构、元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个章节。
这些内容的学习可以让学生掌握从个别物质到一般的化学元素周期律的理论学习，把学习从单一走向系统和规律化。
在认识上提高一个档次。
另外，化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，可以为选修四打下基础；对简单的有机物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性质及用途的学习，可以为选修五打下基础。
所以本册书的重要性是显而易见的.，教师在传授的过程中对重点内容的把握一定要准确。
因为本册书的内容相对必修一来说内容较为抽象，实验较少，因为内容的趣味性有所下降，学习会有一定的难度。
这就要求教师一定要重视教法，尽量把复杂的内容简单化，让学生学习起来容易掌握。
二、学生分析今年我所教的班级是高一（1）、（2）两个班，这两个班的学生基础比较差，大多数学生学习习惯不好、学习态度不端正。
三、备课花多点时间去备课，尽量做到把复杂的内容简单化，多设问，引导学生学会思考，学会做题。
课堂上我应该多给机会让学生自己练习和回答问题或者上黑板做题。
四、上课研究新授课、习题课、章节复习课等不同课型的教学方法，每种课都要精心设计问题。
新授课要引领学生理解、掌握原理和概念；习题课要引导学生经过练习和思考讨论，对概念和原理加深理解，熟悉解题思路和方法；复习课要指导学生归纳和整理重要知识点，在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，通过习题归纳规律，强化非智力因素（信心、细心、方法）在答题中的重要性。
第五章第一节第二课时二氧化硫性质教案 高一化学人教版(2019) 必修第二册
我们看到了试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。这是由于SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
【板书】
二、 二氧化硫的化学性质：
1、与水反应生成酸:
SO2+H2O==H2SO3
【发问】
SO2与水反应后形成的溶液显酸性。那么说明SO2是什么氧化物？
【叫答】
【展示】
视频展示，用实验视频演示二氧化硫依次通过品红溶液、高锰酸钾溶液、石蕊试液、氢硫酸、氢氧化钡溶液中，观察实验现象。
【板书】
三、二氧化硫的用途
【展示】
展示图片
【讲解】
通过图片看出二氧化硫所形成的的酸雨对建筑和植物、土地等等具有很大的伤害性。
【板书】
四、二氧化硫对环境的影响
【总结】
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除了直接危害人体健康,还是形成酸雨的罪魁祸首。
【观察】
认真观看并思考
【回答】
大家积极回答
【回答】
思考并回答
既然大家都很好奇，那么学习本节课后大家会有一定的了解。
【发问】
通过预习你们了解到SO2的物理性质都有哪些呢？
【板书】
4.3 二氧化硫的性质和作用
一、二氧化硫的物理性质
【讲解】
我们看到了试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。这是由于SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
【叫答】
【展示】
用实验视频展示二氧化硫与水反应，找同学说观看到的实验现象。
【发问】
从视频中，同学们都分别看到了哪些现象呢？
【叫答】
【板书】
2、SO2的氧化还原反应：
①SO2的还原性:
②SO2的氧化性:
3、SO2的漂白性
【引导】