常见电子式的写法.pdf
高考化学中常见的电子式大全
NO+（）、
CN-（）、
C22-（）
CO2（电子式见前）NO2+、N3-、CNS-
SO42-
PO43-
掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式，也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构，
如 BF3（）中B原子上无孤对电子，此分子应为平
5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH 。
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
，。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明：
1、CO2
根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O，其中O原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O、C原子之间需共用两对电子对，此时C原子的最外层电子已全部被共用，因此CO2电子式为：
2、N2和Na2O2
N2：每个N原子的最外层有5个电子，还需两个电子达到8电子的稳定结构，因此N、N之间共用两对电子对，其电子式为。
Na2O2：Na2O2为离子化合物，O22-得到了两个来自Na的电子，则其最外层共计有14个电子（2×6+2），这样平均每个O原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构还需1个电子，因此O22-中有一对共用电子对，则Na2O2的电子式为：
此方法对于短周期元素的原子形成的共价微粒中共价键数目的计算很有效，但O2除外。
三、“等电子体”带动“家族”亮起来。
高二化学电子式书写复习及对应习题讲解、练习
⾼⼆化学电⼦式书写复习及对应习题讲解、练习学员编号：年级：⾼⼆课时数： 2学员姓名：辅导科⽬：化学学科教师：授课类型T 电⼦式 C 结构式T化学键授课⽇期及时段教学内容引导回顾知识点解题⽅法1.电⼦式书写 1. 熟悉元素周期表及原⼦结构2.结构式 2. 熟悉电⼦式书写3.离⼦化合物与供价化合物 3. 离⼦键和共价键4.化合物形成过程书写 4. 离⼦化合物与供价化合物同步讲解微粒电⼦式书写正确与否的判断⽅法⼀、根据化合物类型判断电⼦式是否正确。
1．离⼦化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离⼦、阴离⼦所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
2．阴离⼦和复杂的阳离⼦要⽤中括号括起来。
3．⾮⾦属原⼦周围要符合8电⼦稳定结构（H、B例外）。
4．共价化合物要注意极性共价键的共⽤电⼦对要偏向呈负价的元素，⾮极性共价键共⽤电⼦对在中央，孤对电⼦不要忘。
⼆、注意辨别“根”“基”的区别。
5．“根”中的原⼦⼀般都符合8电⼦稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH4+。
6．“基”中⾄少有⼀个原⼦是不符合8电⼦稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。
三、注意微粒间的排列⽅式。
7．离⼦化合物多离⼦微粒阴阳离⼦交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原⼦微粒正负价原⼦交替排列。
9．注意：过氧离⼦和过氧原⼦团不能拆开。
四、中学理科学⽣化学必会的电⼦式如下：1．原⼦的电⼦式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
2．离⼦的电⼦式：O2-、O22-、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。
3．“基”的电⼦式：-CH3、-CH2CH3、-OH 、-CHO 、-COOH 。
4．“根”的电⼦式：OH-、ClO- 、HCOO-、CH3COO-、NH4+。
5．单质分⼦的电⼦式：H2、Cl2、N2、(CN)2。
6．共价化合物的电⼦式：（1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3、CH4 、C2H4、C2H4 。
（2）氧化物：CO2 、H2O2 。
高中有机化学知识点汇总(一)
高考有机化学专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。
2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(注意键的连接要准确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。
掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能熟练地作出判断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物 离子化合物 形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为OO H O ClH Cl OMg 2+ Cl 2Mg 2+NMg 2+NMg 2+3–3–+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式FFS 2–Na Mg H H OON H H H H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S的电子式为 ，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
AE1&AE2断路器样本(电子式
说明： 阿斯博生产的塑壳断路器 给电气承包商、开关生产 厂以及供应商提供多种型 号规格和广泛的选择
技术参数
技术参数：
符合 GB14048.2-2008标准 IEC60947-2标准
额定极限短路分断能力： Ue：380/400V AC Icu：35kA/50kA/65kA/100kA
额定电流（A）
X系列附件
Y系列附件
001：DC110V分励脱扣器 010：3极 扩展母排
003：DC220V分励脱扣器 013：4极 扩展母排
004：AC230V分励脱扣器 019：3极 相间隔弧板
005：AC400V分励脱扣器 020：4极 相间隔弧板
006：DC24V分励脱扣器
030：3极 固定式板后连接螺杆
225A
1
过载保护（长延时） 脱扣电流整定值 (Ir1=In x…): OFF-(0.4-0.5-0.6-0.7-0.8-0.9-1.0)×In 可调
产品编号3极
产品编号4极
ABH032A ABH100A
ABH033A ABH101A
ASH032A ASH100A
ASH033A ASH101A
ADH032A ADH100A
13Biblioteka 功率损耗13智能脱扣器调整面板
14
SmartEx AE2系列
产品概述
16
产品选型
18
塑壳断路器
20
技术参数
22
脱扣方式及附件代号
23
保护特性
24
保护特性常规整定表
25
通讯接口及与外部模块的配合使用 26
功率损耗
29
技术性能注释
30
正常运行及维护
电子式书写技巧
例如 Ｎ ３ Ｈ 的电子式写成 ： Ｈ 时：
Ｈ
针对 以上错误 ， 本人总结 出以下几点 电子式 书写的技巧。 根据 “ 异性相吸 、电荷 交叉”原则 ，让 原 （ ） 离 子
一
、
快乐排 队 “ 异性相 吸 、电荷交叉 ”是 指在书写 电子式时让微粒 中 带 （ 部分 ）正 电荷 的离 （ ）子与带负 电荷 的离 （ ） 交 原 原 子
高中阶段涉及 的常见共 价微粒 （ 由短 周期元素原子形 成的共
Ｎ （ 衬支Ｈ）中Ｎ原子上有一对孤对电子，相上 方增加 了一对 孤对 电子 。它对
价微粒 ）的电子式 基本都可 以采用该规律来解决 。
二、 根据 “ ８电子结构差量” 揭 开共用电子对数 目的面纱 。
Ｌ ２ （支｝ ） 【 ｌ Ｃ。 ｃ ！ ｃ
ｌ （ Ｉ 瑟姜 Ｎ １： ｊ Ｎ ： ０ 委ｏ 、
为： ： 。 离 化 Ｈ： ｄ： 对于 子 合物Ｍ ３ ， 判断 式中 ｇ ２ 先可 出 Ｎ
Ｍｇ为＋ ２价 ，Ｎ为 一３价 ，根据 “ 异性相 吸 、电荷交叉 ”的规
以 ２： １的比例构成 。而对于共 价微粒 、只有少数 氧化性 （ 电 负性 ） 相差很小 的非金属原子形成 的共价化合物有例外 ，例如
子应 为平面型 ，而 ３个 Ｆ原 子的相互作用力相 同，因此 Ｂ ３ Ｆ
的空间结构为平面正三 角形 。
Ｈ Ｎ（ Ｃ 其中Ｃ为＋ 价、 ４ Ｎ为 一 价，电子式为 Ｈ： ｉＮ：。 ３ Ｃｉ ）
小又 “ ×”来表示 元素原子 的最 外层电子 ，相应 的式子叫做 电子式 。电子式 可体现其构成元 素之间 的结合方 式 ，也决定
着该物质 的化学性 质 ，有时还可 以通过 电子式 推导简单粒子 的空 间结构 。电子式是近几年高 考的考查热点 ，但 由于现行
N2O结构式和电子式
N2O结构式和电子式
N2O，即二氧化氮，是一种气体，是一种结构简单，物理性质稳定的化合物。
它是有机/无机化学中非常重要的物质，由一个氮原子和两个氧原子组成。
一、N2O的结构式
N2O的结构式如下：
N-O-N
其中，N-O的键被称为二氧化氮的双键，氮原子和一个双价氧原子之间的距离约为115 pm。
另一个氧原子与N-O双键上的氮原子之间也有一个C-O键，长度大约为125 pm。
可以看出，N2O是一种非共价键结构，由力学结合稳定。
二、N2O的电子式
N2O的电子式由三个原子组成，可以具体化为：
[{N}H_4] + [{N}H_4] -> [1^{2}H_8,2^{2}H_8]
其中，N表示每个氮原子的电子，以H表示氧原子的电子。
由此可以
看出，N2O的电子式由两个氮原子的共价键和两个氧原子的共价键组成。
两个氮原子之间由四个共价键构成，两个氧原子由四个共价键构成。
三、N2O的性质
1、N2O是一种无色气体，它具有极强的游离氮，不溶于水，也不溶于乙醇，熔点-92.3℃，沸点-88.5℃。
2、N2O在室温下以高有机抗原和免疫原的形式被广泛用于农业和医药行业。
3、N2O是一种有毒气体，它可被有害物质产生，具有致敏性、毒性、心脏损害性、助燃剂作用及抗细菌性等特点。
4、N2O的游离氮是另一种微量污染物，它可增强大气中的温室效应，增加温度，产生酸雨，并影响全球气候变化。
5、N2O也是一种氰化合物，它可以用作氧化剂来改善氧生物过程，提高效率，增强氧疗效果等。