(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)

浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。

二．物质的变化⒈物理变化：没有新物质生成的变化。

⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。

⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。

⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。

⒊物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。

区别：有没有新物质生成。

三．物质的性质⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。

例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史⒈商代就会制青铜器。

⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。

⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。

⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。

⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。

第一章：纯净物和混合物1.1组成物质的微粒一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。

⒈分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。

⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+ 氧气（O2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。

氧化汞分子→ 汞原子 + 氧原子氧原子 + 氧原子→ 氧分子⒉原子⑴定义：化学变化中的最小微粒。

⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一．纯净物和混合物⒈纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。

例如：消毒酒精⑵纯净物：由一种物质组成的物质的纯净物。

例如：24K 金⑶⒉混合物中的物质都保持原来的性质发酵粉：由小苏打（NaHCO3碳酸氢钠）和酒石（酒石酸氢钾）组成。

二．物质的纯度⒈纯度的计算（%）= m 纯物质 / m 总物质 * 100%⒉常用化学试剂的纯度等级三. 混合物的分离和提纯⒈方法：过滤、蒸发、蒸馏、结晶、分液、洗气等。

⒉过滤适用范围：分离液体和不溶性固体，或分离可溶性固体和不溶性固体主要仪器：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒操作要点：“一贴二低三靠”⒊蒸发适用范围：分离液体和可溶性（不易挥发）固体主要仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒操作要点：一边加热，一边不断用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，从蒸发皿中飞溅出来。

⒋蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体主要仪器：酒精灯、带铁圈的铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、承接管、锥形瓶1.3空气是一种混合物一. 空气的组成（氮气、氧气发现 [法国] 拉瓦锡）⒈空气中氧气的百分含量磷（P）+ 氧气（O2）[点燃]→五氧化二磷（P2O5）红色固体无色无味气体白色固体现象：燃烧产生浓厚的白烟，黄色的火焰，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶约 1/5。

原因：红磷与集气瓶中的氧气反应，生成五氧化二磷固体小颗粒，压强就减少 1/5，烧杯中的液面为一个大气压，有压强差，所以水倒流 1/5。

⒉稀有气体的发现[英]雷利、拉姆塞⒊空气的成分（按体积计算）氮气（N2）78%氧气（O2）21%稀有气体 { 氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）} 0.94%二氧化碳（CO2）0.03%杂质与其它气体{ 水蒸气（H2O）、二氧化硫（SO2）等 } 0.03%二. 空气成分的分离⒈原理：蒸馏⒉过程：空气[加压、降温]→液态空气[升温控制在-196°C～-183°C] N2首先气化，余下液氧。

三. 空气是宝贵的资源⒈氮气的物理性质⑴无色无味气体⑵难溶于水⑶密度比空气略小⒉氮气的化学性质⑴很稳定⑵在特定的条件下，能与其它物质反应⒊氮气的用途：做冷冻剂、保藏书画、储存粮食、作保护气、生成氮肥⒋稀有气体的用途：作保护气、填充灯泡、做指示灯和霓虹灯、填充气艇和气球、制造激光器四. 人类需要洁净的空气⒈空气污染产生的原因⑴煤和石油的燃烧⑵汽车行驶排出的废气⒉空气污染的危害⒊防止空气污染的措施（物理方法、化学方法）第二章：单质氧气2.1元素一. 原子的结构（微观）↗ 质子：每一个质子带一个单位正电荷原子→ 原子核→ 中子：不带电↘ 核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷质子数 = 电子数 = 核电荷数质量数 = 质子数 + 中子数二. 元素（宏观）⒈定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

⒉种类：100 多种（原子种类远远大于元素种类）⒊元素在自然界的分布（按含量排名）地壳：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）人体：氧（O）、碳（C）、氢（H）人体中最多的金属元素：钙（Ca）三. 元素符号和分子式⒈书写（见上表）⒉元素符号的意义⑴表示一种元素⑵表示这种元素的一种原子⑶如果物质是由元素符号表示，元素符号还能表示这种物质① 金属② 非金属固体[碘（I2）除外]③ 稀有气体⒊常见元素的符号与名称⒋分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子（“化学式”的一种）⒌元素与原子的比较例如：水⑴ 宏观水构成⑵ 微观水分子组成四. 元素的原子结构⒈核外电子分层排布第一电子层第二层第三层第四层第五层第六层第七层K 层L 层M 层N 层O 层P 层Q 层⒉核外电子排布的三个规律⑴每一层电子层最多能容纳 2n2个电子⑵最外层不能超过 8 个电子⑶电子排布从能量低排到能量高，即从里向外排⒊原子结构示意图⒋结论⑴金属元素的原子最外层电子数一般小于 4⑵非金属元素的原子最外层电子数一般大于 4⑶稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8 个⒌离子：带电荷的原子。

⑴阳离子：带正电荷的离子（Na+、Mg2+、Al3+）⑵阴离子：带负电荷的离子（F-、O2-、N3-）五. 相对原子质量（即原子量）⒈ 定义：国际上规定，以中子数为 6 的碳原子质量的 1/12 为基准，把各种原子的质量与它相比较而得到的比值。

⒉原子量与原子质量的区别：原子量是比值，没有单位，而原子质量是原子正式的质量，以千克为单位。

六. 查国际相对原子质量表（考试时试卷上一般会注明）常见元素原子量：O-16 H-1 N-14 C l-35.5Cu-64 Fe-56 Mn-55 K-39 S-32 Na-23 C-12 Al-27 Ca-40 Mg-24 P-31 Zn-65（时间长了就全记住了 T_T）2.2单质一. 元素游离态⒈单质：由一种元素组成的纯净物。

⒉化合物：由多种元素组成的纯净物。

⒊元素存在的形态⑴游离态：元素以单质存在的形态。

⑵化合态：元素以化合物存在的形态。

⒋物质的分类↗ 混合物↗ 非金属物质→ 纯净物→单质→ 金属↘化合物↘稀有气体二. 单质分子式的书写⒈金属：元素符号直接表示分子式（例如：Fe/Cu/Au/Ag/Hg）⒉非金属：⑴ 气体：双原子分子（例如：O2/N2/Cl2/F2/H2）⑵ 液体：双原子分子（例如：Br2）⑶ 固体：元素符号直接表示分子式（例如：Si/C/S/P[I2例外]）⒊稀有气体：元素符号直接表示分子式（例如：He/Ar/Ne）三. 相对分子质量（即分子量）⒈定义：组成该分子的各元素原子量之和。

⒉计算分子量四. 同素异形体⒈定义：同一种元素有时可以形成几种不同的单质。

⒉现象：（例如：红磷和白磷、氧气和臭氧、金刚石与石墨与巴基球）2.3氧气一. 氧气的制法⒈工业制法⑴分离空气法⑵电解水：水（H2O）[通电] → 氢气（H2）+ 氧气（O2）⒉实验室制法⑴反应原理①高锰酸钾（KMnO4） [加热] → 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）②氯酸钾（K C L O3）[加热+二氧化锰（M n O2）]→ 氯化钾（K C L）+氧气（O2）白色晶体黑色粉末白色粉末无色无味气体⑵催化剂（即触媒）：能改变其它物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变。

⑶实验装置①试管口为什么要向下倾？防止冷凝水倒流，使试管底部破裂。

②铁架台应该夹在试管哪里？夹在离试管口 1/3 处。

③为什么药品要平铺在试管底部？药品生成氧气，如果药品挤在一处，氧气就会回流，使药品玷污整个试管。

④为什么导管要露出试管口少许？如果伸入过多，就会有氧气无法进入导管，药品可能会堵住导管口。

⑤是先移导管还是先移酒精灯？先移酒精灯。

如果先移导管，集气瓶与试管会有压强差，水会倒流入试管，使试管底部破裂。

⑥如何知道氧气已经收集满了？集气瓶口的水槽有气泡冒出。

⑷收集方式①排水法（因为氧气微溶于水）②向上排气法（因为氧气的密度比空气大）③向下排气法（适用于密度比空气小的气体，如氢气和氦气）⑸检验方法：把带火星的木条放在集气瓶口，复燃。

⑹实验步骤①检查装置的气密性②装药品③搭装置④加热试管⑤把导管伸入集气瓶中⑥收集氧气⑦把导管移出水槽⑧停止加热，熄灭酒精灯二. 氧气的氧化作用⒈氧气的物理性质⑴无色无味气体⑵密度比空气略大⑶微溶于水⒉氧气的化学性质⑴蜡烛 + 氧气（O2）[点燃]→ 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）现象：比在空气中燃烧更旺，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

石灰水（Ca(OH)2）+ 二氧化碳（CO2）→ 碳酸钙（CaCO3）↓+ 水（H2O）⑵木炭（C）+ 氧气（O2）[点燃]→二氧化碳（CO2）黑色固体无色无味气体无色无味气体现象：比在空气中燃烧更旺，发出更明亮的光，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

⑶铁（Fe）+ 氧气（O2）[点燃]→四氧化三铁（Fe3O4）银白色固体无色无味气体黑色固体现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

为什么在集气瓶底要铺一层黄沙？防止生成物质温度过高而引起集气瓶底破裂。

⑷硫磺（S）+ 氧气（O2）[点燃]→ 二氧化硫（SO2）黄色粉末无色无味气体无色有刺激性气味气体现象：在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。

⑸磷（P）+ 氧气（O2）[点燃]→五氧化二磷（P2O5）红色固体无色无味气体白色固体现象：燃烧产生浓厚的白烟，黄色的火焰。

⑥镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。

（氧化反应）⒊氧气的用途与危害第三章：化合物3.1化合物一．元素的化合态化合物→ 氧化物：有两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。