高考化学总复习课件：专项突破一 信息型方程式的书写
注意点:反应条件、符号等细节。
题型突破 栏目索引
典例1 将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加 热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:
NaBiO3+ Mn2++
Na++ Bi3++
+
答案 5 2 14H+ 5 5 2MnO4 7H2O
题型突破 栏目索引
题型突破 栏目索引
类型二 化学工业生产中方程式的书写
化学工艺流程题的思维容量大,涉及知识点多,此类试题中有些设问与 方程式的书写有关,且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行 挖掘,稍有难度。
题型突破 栏目索引
与化学工艺流程有关的信息方程式的书写模板可总结如下:先写出“反 应物(原料+加入的物质+溶液酸碱性环境) 生成物(目标产物+杂 质)”,再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒(原子守恒、电荷守 恒、得失电子守恒),正确预测合理的产物,提高准确率。有的方程式书 写要求能从图表中提取有用的信息,看懂横坐标和纵坐标所表示的含 义,看懂在特定要求时,溶液中的粒子存在形式。
解析 (1)由溶液显紫色可推知有MnO4生成,确定含变价元素物质的化 学计量数:
化合价分析如下:Bi(+5→+3)↓2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前),
Mn(+2→+7)↑5×2(化学计量数2配在Mn2+和MnO4 前)。
5NaBiO3+2Mn2++
5Na++5Bi3++2Mn O4 +
题型突破 栏目索引
解析
A
项,分
析图
1、图
2可知
,Mn2+做还原
剂,那
么IO
4
做氧化
剂;
B
项,配平后的离子方程式为2Mn2++5IO4+3H2O
6H++2MnO4+5IO3,若
有1 mol Mn2+参加反应,则转移5 mol 电子;C项,氧化剂与还原剂的物质
的量之比为5∶2;D项,配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6。
高考化学总复习课件：专项突破一 信息型方程式的书写
栏目索引
专项突破一 信息型方程式的书写
高考化学总复习课件：专项突破一 信息型方程式的书写
总纲目录 栏目索引
类型一 残缺型反应方程式的书写
题 型 类型二 化学工业生产中方程式的书写 突 类型三 信息型方程式的书写 破 类型四 带有计算因素的方程式的书写
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
化学方程式:
Байду номын сангаас
。
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
题型突破 栏目索引
答案 (1)V2O5+2H+
2VO2+H2O SiO2
(2)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑
题型突破
题型突破 栏目索引
类型一 残缺型反应方程式的书写
此类试题一般给出部分反应物和部分产物,需要我们补充完整,并配平, 难度不大。可依据题给信息及原子守恒或物质的特征或元素化合价变化 特点及微粒存在形式填写出未知物后配平。
模板:信息提取(确定反应类型)——联想推理(判断反应物、生成物)— —配平。
Fe2O3 1~2
Al2O3 <1
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
题型突破 栏目索引
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是
。
(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的
(2)利用原子守恒及电荷守恒确定缺项物质及其化学计量数。
5NaBiO3+2Mn2++14H+ 5Na++5Bi3++2MnO4+7H2O。
题型突破 栏目索引
1-1 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才
能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子
方程式(未配平)为Mn
反应,KMnO4为氧化剂,由得失电子守恒配平题中离子方程式为2MnO4 +
5C2O
2 4
+16H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O,当16 mol H+参加反应时,转移
电子10 mol。
题型突破 栏目索引
1-2 把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子 方程式(未配平)。
对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 ( D ) A.I O4 做氧化剂 B.若1 mol Mn2+参加反应,则转移5 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
O
4
+C2O24
+H+
关叙述正确的是 ( D )
CO2↑+Mn2++
。下列有
A.发生还原反应的是C2
O
2 4
B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
C.16 mol H+参加反应时,转移电子5 mol
D.该反应的氧化剂为KMnO4
题型突破 栏目索引
解析 C2O24 中碳元素的化合价为+3,反应中被氧化为CO2,发生氧化
解析 (1)V2O5及VO2中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反
应,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转
化成VO
2
,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3+
和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。
(2)“煅烧”时肯定得到V2O5,铵盐分解一般会有NH3生成。
题型突破 栏目索引
2-1 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。 从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒 催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
质量分数/% 2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
SiO2 60~65
题型突破 栏目索引
典例2 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种 生产工艺如下:
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。
题型突破 栏目索引
答案 2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 解析 根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子 守恒即可写出反应的化学方程式。
题型突破 栏目索引
典例1 将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加 热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:
NaBiO3+ Mn2++
Na++ Bi3++
+
答案 5 2 14H+ 5 5 2MnO4 7H2O
题型突破 栏目索引
题型突破 栏目索引
类型二 化学工业生产中方程式的书写
化学工艺流程题的思维容量大,涉及知识点多,此类试题中有些设问与 方程式的书写有关,且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行 挖掘,稍有难度。
题型突破 栏目索引
与化学工艺流程有关的信息方程式的书写模板可总结如下:先写出“反 应物(原料+加入的物质+溶液酸碱性环境) 生成物(目标产物+杂 质)”,再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒(原子守恒、电荷守 恒、得失电子守恒),正确预测合理的产物,提高准确率。有的方程式书 写要求能从图表中提取有用的信息,看懂横坐标和纵坐标所表示的含 义,看懂在特定要求时,溶液中的粒子存在形式。
解析 (1)由溶液显紫色可推知有MnO4生成,确定含变价元素物质的化 学计量数:
化合价分析如下:Bi(+5→+3)↓2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前),
Mn(+2→+7)↑5×2(化学计量数2配在Mn2+和MnO4 前)。
5NaBiO3+2Mn2++
5Na++5Bi3++2Mn O4 +
题型突破 栏目索引
解析
A
项,分
析图
1、图
2可知
,Mn2+做还原
剂,那
么IO
4
做氧化
剂;
B
项,配平后的离子方程式为2Mn2++5IO4+3H2O
6H++2MnO4+5IO3,若
有1 mol Mn2+参加反应,则转移5 mol 电子;C项,氧化剂与还原剂的物质
的量之比为5∶2;D项,配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6。
高考化学总复习课件：专项突破一 信息型方程式的书写
栏目索引
专项突破一 信息型方程式的书写
高考化学总复习课件：专项突破一 信息型方程式的书写
总纲目录 栏目索引
类型一 残缺型反应方程式的书写
题 型 类型二 化学工业生产中方程式的书写 突 类型三 信息型方程式的书写 破 类型四 带有计算因素的方程式的书写
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
化学方程式:
Байду номын сангаас
。
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
题型突破 栏目索引
答案 (1)V2O5+2H+
2VO2+H2O SiO2
(2)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑
题型突破
题型突破 栏目索引
类型一 残缺型反应方程式的书写
此类试题一般给出部分反应物和部分产物,需要我们补充完整,并配平, 难度不大。可依据题给信息及原子守恒或物质的特征或元素化合价变化 特点及微粒存在形式填写出未知物后配平。
模板:信息提取(确定反应类型)——联想推理(判断反应物、生成物)— —配平。
Fe2O3 1~2
Al2O3 <1
2020届高考化学总复习课件：专项突 破一 信息型方程式的书写 (共56张PPT)
题型突破 栏目索引
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是
。
(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的
(2)利用原子守恒及电荷守恒确定缺项物质及其化学计量数。
5NaBiO3+2Mn2++14H+ 5Na++5Bi3++2MnO4+7H2O。
题型突破 栏目索引
1-1 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才
能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子
方程式(未配平)为Mn
反应,KMnO4为氧化剂,由得失电子守恒配平题中离子方程式为2MnO4 +
5C2O
2 4
+16H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O,当16 mol H+参加反应时,转移
电子10 mol。
题型突破 栏目索引
1-2 把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子 方程式(未配平)。
对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 ( D ) A.I O4 做氧化剂 B.若1 mol Mn2+参加反应,则转移5 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
O
4
+C2O24
+H+
关叙述正确的是 ( D )
CO2↑+Mn2++
。下列有
A.发生还原反应的是C2
O
2 4
B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
C.16 mol H+参加反应时,转移电子5 mol
D.该反应的氧化剂为KMnO4
题型突破 栏目索引
解析 C2O24 中碳元素的化合价为+3,反应中被氧化为CO2,发生氧化
解析 (1)V2O5及VO2中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反
应,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转
化成VO
2
,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3+
和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。
(2)“煅烧”时肯定得到V2O5,铵盐分解一般会有NH3生成。
题型突破 栏目索引
2-1 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。 从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒 催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
质量分数/% 2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
SiO2 60~65
题型突破 栏目索引
典例2 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种 生产工艺如下:
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。
题型突破 栏目索引
答案 2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 解析 根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子 守恒即可写出反应的化学方程式。
合集下载
高中化学《信息方程式书写》精品公开课优质课PPT课件
信息型方程式的书写
A、普通高中选考科目考试标准：
（二）能力考核目标：化学学科基本能力具体分述如下： 1．化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力 。例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结 构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简 式、化学方程式、电离方程式、离子方程式；简单有机物 的命名。
完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋ ＋。
＝HSe-
写出第②步反应的离子方程式
。
2、 下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（2）写出A---B的化学方程式 （3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应方程式
30．（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可 通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方 程式
OH-
三、信息型的电极反应式：
1．原电池电极反应的书写方法：（介质环境改变，电极 反应会随之改变）
处理方法：
预测可能的电池反应
确定正负极与放电微粒（可
能是溶解氧） 联系介质环境和总反应正确书写电极
反应方程式。
关键是确定电极及放电微粒）注意酸碱介质和水等参与
反应。（有时需判断介质环境）
检验方法：电极反应式相加所得式子和原化学方程式相
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见 的氧化产物和还原产物判断生成物。
1、 信息型氧化还原反应的步骤(3步法)
第1步：根据氧化还原顺序规律（先后律、守恒律、
强弱律）确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两
端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
3、“补缺”的技巧： 配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化
A、普通高中选考科目考试标准：
（二）能力考核目标：化学学科基本能力具体分述如下： 1．化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力 。例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结 构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简 式、化学方程式、电离方程式、离子方程式；简单有机物 的命名。
完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋ ＋。
＝HSe-
写出第②步反应的离子方程式
。
2、 下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（2）写出A---B的化学方程式 （3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应方程式
30．（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可 通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方 程式
OH-
三、信息型的电极反应式：
1．原电池电极反应的书写方法：（介质环境改变，电极 反应会随之改变）
处理方法：
预测可能的电池反应
确定正负极与放电微粒（可
能是溶解氧） 联系介质环境和总反应正确书写电极
反应方程式。
关键是确定电极及放电微粒）注意酸碱介质和水等参与
反应。（有时需判断介质环境）
检验方法：电极反应式相加所得式子和原化学方程式相
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见 的氧化产物和还原产物判断生成物。
1、 信息型氧化还原反应的步骤(3步法)
第1步：根据氧化还原顺序规律（先后律、守恒律、
强弱律）确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两
端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
3、“补缺”的技巧： 配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化
高三化学复习专题-化学方程式的书写
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO整32理-的） 3
例2、（2009福州市检理科综合，25）用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装 置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省 略），回答下列问题：
（ 2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若
a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中
盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气 态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为：（3分）
CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) △H＝－1075kJ/mol
整理ppt
10
热化学方程式的书写要点：
（1）正确书写化学方程式：注意配平！ （2）必须标明各物质的状态：
一、课本熟知型： 例1、（2009福建高考理科综合，24）从铝土矿(主要成分是Al2O3， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺流程如下：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______. （3分）
二、信息推理型 ——重点考查方式！
应考措施和具备条件：
1、审题：
简单浏览题 干
仔细阅读要书写的“方程 式”
离子？ 化学？
再次读题，找到方程式的“源头” ，字字读题，理出 有
往往用是信解息题的关键所在！
确定反应物，推断生成物，配平！
整理ppt
7
2、信息推理型要求书写的方程式 大多数为“陌生”的氧化还原反应。
•（2）热化学方程式（热门）
高中化学《信息型氧化还原反应方程式的书写》PPT复习课件
泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________________
_______________________________________________。
a．品红
b．NaOH
c．BaCl2
d．Ba(NO3)2
e．浓H2SO4
(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________
__________。
2．铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O
2－ 7
，处理时可用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O27－ 转化为毒性较低的Cr3＋，再调
节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓
度为0.52 mg·L－1，达到排放标准。
(1)Na2S2O5参加反应的离子方程式为______________________
“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫 化锰反应的化学方程式____________________________。
解析：硫化锰矿及二氧化锰粉末中加入硫酸后，发生氧化还原 反应：MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O，故滤渣 1的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。
___________________________________________________。
(2)处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的 化学方程式为__________________________________________ ____________________________________________________。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将 其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 ________________________________________________。
2020届高考化学一轮总复习专题突破26---信息型方程式的书写
2020届高考化学一轮总复习专题突破26---信息型方程式的书写【题型特点】信息型方程式的书写是高考的必考内容,考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合,以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来,要求以此判断产物,从而正确书写方程式。
【真题再现】(2019·全国卷Ⅱ·26节选)立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
【解析】流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO4+4C=BaS+4CO↑，生成还原料BaS，硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反应S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4·ZnS↓，得到立德粉。
①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式CO+H2O=CO2+H2；【答案】BaSO 4+4C BaS+4CO↑CO+H2O CO2+H2【满分策略】1.题干中给出部分反应物和部分产物:(1)信息提取:依题给信息找出已知的反应物和产物,确定反应类型。
(2)联想推理:根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平:缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写:(1)分析流程图中的反应物:包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物:包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平:灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
高考一轮复习化学课件第一章热点专攻信息型氧化还原反应方程式的书写
判断电子转移方向和数目
分析反应中元素的化合价变化，确定 氧化剂和还原剂。
根据化合价升降法或电子转移法，判 断电子转移的方向和数目。
配平并检查方程式正确性
根据电子转移数目和电荷守恒原则，对方程式进行配平。
检查配平后的方程式是否满足质量守恒定律和电荷守恒原则，以及是否符合题目 要求。
04 常见信息型氧化还原反应 方程式书写示例
金属元素间置换反应方程式书写
铁与硫酸铜反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，其中铁将铜置换出来，自身被 氧化为亚铁离子。
铝与氧化铁反应（铝热反应）
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3，铝在高温下将氧化铁中的铁 置换出来，自身被氧化为氧化铝。
非金属元素间置换反应方程式书写
高锰酸钾受热分解
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、 二氧化锰和氧气，锰元素从+7价变为 +6价和+4价。
其他类型信息型氧化还原反应方程式书写
电解水
2H2O = 2H2↑ + O2↑（通电），电解水生成氢气和氧气，氢元素从+1价变为0价，氧元素从-2价变 为0价。
高考一轮复习化学课件第一章热点 专攻信息型氧化还原反应方程式的 书写
汇报人：XX 20XX-02-03
目录
• 氧化还原反应基本概念回顾 • 信息型氧化还原反应概述 • 方程式书写原则与步骤 • 常见信息型氧化还原反应方程式书写示例 • 实验探究：信息型氧化还原反应实验设计 • 高考真题演练与解题策略
确定氧化剂和还原剂
书写反应方程式
根据元素化合价的变化，确定氧化剂和还 原剂，并标注出电子转移的方向和数目。
【优课】高三第一学期化学一轮复习专题课件---信息型方程式的书写(共32张PPT) - 最新
(2)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
高温
====
2LiFePO4+3CO2↑
+H2O↑
【满分策略】 1.题干中给出部分反应物和部分产物: (1)信息提取:依题给信息找出已知的反应物和产物,确 定反应类型。 (2)联想推理:根据原子个数守恒或物质的特征或元素 价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。 (3)配平:缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
4KClO3
KCl+3KClO4。
(5)该反应中铈元素由+3价变为+4价,则Ce3+是还原剂, 双氧水是氧化剂,氧元素化合价由-1价变为-2价,转移 电子数为2,根据电荷守恒知未知微粒是H+,根据转移电 子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O==== 2Ce(OH)4↓+6H+。
(6)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸 (H3AsO4),同时有NaCl生成,结合电子守恒和原子守恒, 此反应方程式为5NaClO+2As+3H2O====2H3AsO4+5NaCl。
答案:(1)Cr2 O72 +3HS O3 +5H+====2Cr3++3S O24 +4H2O
(2)在酸性条件下,V2O5转化为V O2 ,反应的离子方程 式为___________________________________ _________________________________________。 (3)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子 方程式为_________________________________。
高考化学一轮复习信息方程式的书写优质课件
定1、反写应的根离据子题方意程和式氧为化_还_S_原_O反__应__知__识__找__到__氧__化__剂__、__还__原__剂__、__氧__化_。产
物 、还原产物。
S 2O
2 5
－+I
—2 SO
42+－ I
－
2、平 根据化合价升降相等配相应物质的化学计量数。
S 2O
2 5
－+2I
—2 2SO
42－+4I
C 2H 4+H S2O =4C H2OS5 O H ;3 C 2H 5OSO H3 ＋H O2=C H2OH5
+H2SO4
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
【拓展】
广义的水解反应通式表示为：X－Y+H－OH→HY+XOH
【平衡移动型】
（2019全国III卷）写出“沉锰”的离子方程式
HCO
3
H+
+CO
23
Mn2++CO 32-=MnCO ↓3 HCO 3-+H+=CO ↑2 +H O2
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
Mn2++2HCO =- MnCO ↓+CO ↑+H O
3
3
2
2
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
【复分解反应型】
物 、还原产物。
S 2O
2 5
－+I
—2 SO
42+－ I
－
2、平 根据化合价升降相等配相应物质的化学计量数。
S 2O
2 5
－+2I
—2 2SO
42－+4I
C 2H 4+H S2O =4C H2OS5 O H ;3 C 2H 5OSO H3 ＋H O2=C H2OH5
+H2SO4
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
【拓展】
广义的水解反应通式表示为：X－Y+H－OH→HY+XOH
【平衡移动型】
（2019全国III卷）写出“沉锰”的离子方程式
HCO
3
H+
+CO
23
Mn2++CO 32-=MnCO ↓3 HCO 3-+H+=CO ↑2 +H O2
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
Mn2++2HCO =- MnCO ↓+CO ↑+H O
3
3
2
2
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
2021届高考化学一轮复习信息方程式 的书写 课件（3 2张）
【复分解反应型】
高考化学一轮复习 专项突破一 信息型方程式的书写
专项突破一信息型方程式的书写1.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn+N+——Mn2++N+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是OH-2.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
Mn2+……→H+……图1+Mn+I+I+H2O图2有关该氧化还原型离子方程式的说法不正确的是( )A.I做氧化剂B.若1 mol Mn2+参加反应,则转移5 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、33.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,离子方程式为Mn+ C2+ H+CO2↑+Mn2++ 。
下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C.16 mol H+参加反应时,转移电子5 molD.该反应的氧化剂为KMnO44.已知:①Mn+e-Mn(绿色)(强碱性条件)②Mn+8H++5e-Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式: 。
5.研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式: 。
6.(1)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: 。
(2)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
高考化学一轮复习考点备考专题二考点指导1信息型方程式的书写课件
高考化学一轮复习考点备考专题二考点指导1信息型方程式的书写课件
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考专题二考点指导1信息型方程式 的书写课件
1
信息型方程式的书写
01 典例剖析 02 方法指导 03 对点训练 04 解题模板
2
一、典例剖析
[2016·课标全国Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液 中的Cr2O72-还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 _____C_r_2_O_7_2_-＋__3_H__S_O_3_-＋__5_H__＋_=_=_=__2_C_r_3_＋_＋__3_S_O__42_-＋__4_H__2_O_________________
四、解题模板
新情景下氧化还原方程式书写步骤
2021 程式的书写课件
8
本节内容结束
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考专题二考点指导1信息型方 程式的书写课件
9
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
3．缺项配平法：先用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应 物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷， 一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
4．当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变价找准氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。
三、对点训练
1.[2018·课标全国Ⅱ，26(1)(3)]我国是世界上最早制得和使用金属锌 的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质) 为原料制备金属锌的流程如图所示： 回答下列问题： (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 _____________2_Z__n_S_＋__3_O_2_=焙_==_烧=_=2_Z__n_O_＋__2_S_O__2_______________________ (2)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式 为______________Z_n_＋__C__d_2_＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__C_d_______________________
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考专题二考点指导1信息型方程式 的书写课件
1
信息型方程式的书写
01 典例剖析 02 方法指导 03 对点训练 04 解题模板
2
一、典例剖析
[2016·课标全国Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液 中的Cr2O72-还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 _____C_r_2_O_7_2_-＋__3_H__S_O_3_-＋__5_H__＋_=_=_=__2_C_r_3_＋_＋__3_S_O__42_-＋__4_H__2_O_________________
四、解题模板
新情景下氧化还原方程式书写步骤
2021 程式的书写课件
8
本节内容结束
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考专题二考点指导1信息型方 程式的书写课件
9
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
3．缺项配平法：先用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应 物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷， 一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
4．当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变价找准氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。
三、对点训练
1.[2018·课标全国Ⅱ，26(1)(3)]我国是世界上最早制得和使用金属锌 的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质) 为原料制备金属锌的流程如图所示： 回答下列问题： (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 _____________2_Z__n_S_＋__3_O_2_=焙_==_烧=_=2_Z__n_O_＋__2_S_O__2_______________________ (2)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式 为______________Z_n_＋__C__d_2_＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__C_d_______________________