配合物习题答案化学化工学院
配合物习题答案
配合物习题答案配合物习题答案近年来，配合物化学作为无机化学的一个重要分支，备受关注。
它研究的是金属离子与配体之间的相互作用，形成稳定的配合物。
在学习配合物化学的过程中，习题是一个重要的环节。
下面，我将为大家提供一些配合物习题的答案，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 以下哪个配合物属于高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+解析：高自旋配合物是指配位数较大的配合物，其中金属离子的未配对电子数较多。
对于六配位的配合物来说，如果金属离子的电子构型为d4、d5、d6，那么它们就属于高自旋配合物。
在这个问题中，[Fe(H2O)6]2+的电子构型为d6，因此属于高自旋配合物。
2. 给出以下配合物的配位数和配位体名称：(a) [Co(NH3)6]3+(b) [CuCl4]2-(c) [Pt(CN)4]2-(d) [Ni(CO)4]答案：(a) 配位数：6，配位体名称：氨(b) 配位数：4，配位体名称：氯(c) 配位数：4，配位体名称：氰(d) 配位数：4，配位体名称：一氧化碳解析：配位数指的是一个配合物中配体与金属离子形成的配位键的数量。
配位体名称则是指配合物中的非金属离子或分子。
根据这个定义，我们可以得出以上答案。
3. 给出以下配合物的化学式和配合物名称：(a) [Fe(CN)6]4-(b) [Cr(H2O)6]3+(c) [Co(en)3]3+(d) [Ni(NH3)4]2+答案：(a) 化学式：[Fe(CN)6]4-，配合物名称：六氰合铁(II)酸根(b) 化学式：[Cr(H2O)6]3+，配合物名称：六水合铬(III)离子(c) 化学式：[Co(en)3]3+，配合物名称：三乙二胺合钴(III)离子(d) 化学式：[Ni(NH3)4]2+，配合物名称：四氨合镍(II)离子解析：配合物的化学式通常由金属离子和配体的化学式组成。
配合物名称则是根据配位体和金属离子的种类及其配位数来命名的。
配合物练习题答案
2、（2）有8种异构体，其中有3对旋光异构体
三、（1）和（8）互为配位异构体； （1）和（2）互为聚合异构体； （2）和（8）互为聚合异构体； （3）和（5）互为键合异构体； （4）和（6）互为电离异构； （5）和（7）互为电离异构； 四、[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]配合物有15种几何异构体， 有15对旋光异构体。
五、（1） [CoCl(OH2)(en)2]+的异构体为：
（2）[Co(NH3)3(H2O)ClBr]+的异构体为：
（3）[Pt(en)Cl2Br2]的异构体为：
七、（1）因为Zn2+的原子结构为3d104s04p0，只能采取sp3杂 化，形成四面体结构；而Pd2+的原子结构为4d85s05p0，采取 dsp2杂化，形成平面正方形结构，所形成的配合物更稳定之 故。 （2） Ni2+的原子结构为3d84s04p0，既可采取sp3杂化， 又可采 取dsp2杂化，因此，既可形成四面体，又形成平面正方形结构， 而Pt2+的原子结构为5d86s06p0，只能采取dsp2杂化，形成平面 正方形结构，其原因是5d轨道的能量与6s和6p轨道的能量,因 镧系收缩而更为接近,易形成杂化轨道之故。
二、写出下列配合物的结构式 1、Na[Al(OH)4]; 2、[CoCl(NH3)3(H2O)2]Br2; 3、[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)Py]Cl; 4、[CoN3(NH3)5]SO4; 6、
5、
8、 7、
9、Ni(CO)4; 10、
三、0.319/266.5=1.197×10-3 mol 0.125×0.0285=0.00356 mol 0.00356/ 1.197×10-3 =3 配合物的化学式为:[Cr(OH2)6]Cl3
配位化合物习题答案
第十九章配位化合物1、[Pt(NH3)2Cl4]1、配合物：K2PtCl6, Co(NH3)6Cl3, CuSO4·5H2O螯合物：Ni(en)2Cl2, Cu(NH2CH2COO)2复盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KCl·MgCl2·6H2O简单盐：Cu(OOCH3)23、（1）六氯合锑（III）酸铵（2）四氢合铝（III）酸锂（3）三氯化三（乙二胺）合钴（III）（4）氯化二氯·四水合钴（III）（5）二水合溴化二溴·四水合钴（III）（6）羟·水·草酸根·乙二胺合铬（III）（7）六硝基合钴（III）配阴离子（8）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子（9）三氯·水·二吡啶合铬（III）（10）二氨·草酸根合镍（II）4、（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl] 平面正方形2种异构体H3N NO2H3N NO2Pt PtH3N Cl H3N Cl （2）[Pt(Py)(NH3)ClBr] 平面正方形3种异构体Cl Py Cl NH3Pt PtBr NH3 Br PyCl 3PtPy Br（3）[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 八面体5种异构体3NH3NH3 NH333OH Cl（4）[Co(NH3)2(NO2)4]-八面体2种异构体23O22O2NH3NO2（5）[Co(NH3)3(OH)3] 八面体2种异构体H3H3NH3 OH（6）[Ni(NH3)2Cl2] 四面体无异构体（7）[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2]-八面体2种异构体enSCN en（8）[Co(en)3]Cl3[Co(en)3]3+八面体2种异构体（9）[Co(NH3)(en)Cl3] 八面体2种异构体（10）[Co(en)2(NO2)2]Cl2[Co(en)2(NO2)2]2+八面体2种异构体5、该中心金属离子可能是Fe2+)2nn= 4.90 n = 4(即在八面体场中有四个成单电子八面体强场中磁矩为零，即无成单电子故Fe2+符合题意6、高自旋的有：（1），（2），（5），（7）低自旋的有：（3），（4），（6），（8）内轨型的有：（3），（4），（6），（8）外轨型的有：（1），（2），（5），（7）7、dsp28、由软硬酸碱规则：“硬亲硬，软亲软，软硬交界就不管”9、（1）Al3+与F-的配合物更加稳定，Al3+为硬酸；而碱F-的硬度比Cl-大（2）Pd2+与RSH配合后更加稳定，Pd2+为软酸，而RSH为软碱，ROH为硬碱。
无机化学——配合物结构 习题解答①
第10章习题解答①一、是非题1. 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
.（）解：错2. 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
.（）解：错3. 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）解：错4. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
.（）解：错5. 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
.（）解：错6. 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
.（）解：错7. 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
.（）解：对8. [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）解：对9. [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）解：错10. K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）解：对11. Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
.（）解：错12. 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）解：错13. 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。
（）解：对14. Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）解：对15. 已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。
（）解：错16. 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
.（）解：错17. 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。
（）18. Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
配合物的立体化学习题答案
配合物的立体化学习题答案配合物的立体化学习题答案配合物的立体化学是无机化学中的重要分支，它研究的是配合物分子中金属离子与配体之间的空间排布关系。
通过学习配合物的立体化学，我们能够更好地理解配合物的性质和反应机制。
下面是一些配合物的立体化学习题及其答案，希望能够对大家的学习有所帮助。
题目一：对于以下配合物，判断其是否具有光学活性。
1. [Co(en)3]3+2. [PtCl4]2-3. [Ni(CN)4]2-答案一：光学活性是指分子或离子具有旋光性质，即能够使偏振光产生旋光现象。
在配合物中，只有具有手性中心的配合物才会具有光学活性。
手性中心是指一个原子或一个原子团的排列方式，其镜像不能通过旋转或翻转重合的点。
根据这个定义，我们可以判断以下配合物的光学活性：1. [Co(en)3]3+：该配合物中的Co离子与三个en配体形成八面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。
2. [PtCl4]2-：该配合物中的Pt离子与四个Cl配体形成四面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。
3. [Ni(CN)4]2-：该配合物中的Ni离子与四个CN配体形成四面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。
综上所述，以上三个配合物均不具有光学活性。
题目二：对于以下配合物，判断其是否具有光学异构体。
1. [Co(en)3]2+2. [Pt(NH3)2Cl2]3. [Cr(en)2Cl2]+答案二：光学异构体是指具有相同化学式但空间结构不同的化合物。
在配合物中，光学异构体的存在是由于配体的排列方式不同所导致的。
根据这个定义，我们可以判断以下配合物是否具有光学异构体：1. [Co(en)3]2+：该配合物中的Co离子与三个en配体形成八面体结构，en配体是双齿配体，可以形成两种不同的排列方式，因此具有光学异构体。
2. [Pt(NH3)2Cl2]：该配合物中的Pt离子与两个NH3配体和两个Cl配体形成四面体结构，NH3配体和Cl配体可以分别在Pt离子的两个顶点上排列，因此具有光学异构体。
无机化学练习题(含答案)第9章 配合物
第9章配合物9-1:区别下列概念（a）配体和配合物，（b）外轨型配合物和内轨型配合物，（c）高自旋配合物和低自旋配合物，（d）强场配体和弱场配体，（e）几何异构和光学异构，（f）活性配合物和惰性配合物，（g）生成常数和逐级生成常数，(h) 螯合效应和反位效应。
答：答：（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d 轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ0 的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有如下顺序：I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<SCN-<NH3<en<SO32-<phen<NO2-<CN,CO。
序列前部的配位体(大体以H2O为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以NH3为界)称之为强场配体。
（e）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为4 的平面正方形和配位数为6 的八面体构型的配合物中。
在顺式几何异构中，又因分子或离子中具有对称平面或对称中心会产生一对旋光活性异构体，它们互为镜象，如同左、右手一般，而反式几何异构体则往往没有旋光活性。
（f）凡配体可以快速地被其它配体所取代的配合物叫做活性配合物；而配体取代缓慢的那些配合物则叫做惰性配合物。
无机化学——配合物结构 习题解答②
第10章习题解答②一、是非题1. 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
.（ ）解：对2. 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
（ ）解：错3. 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。
.（ ）解：对4. 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。
.（ ）解：对5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.（ ）解：对6. 由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中，中心离子的d 轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr (e g )轨道上。
（ ）解：错7. 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。
.（ ）解：对8. 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。
（ ）解：对9. 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d 轨道的分裂能大。
（ ）。
解：对10. 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。
（ ）。
解：错11. 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。
（ ） 解：对12. 具有d 0、d 10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d -d 跃迁。
.（ ） 解：错13. 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d 轨道分裂后组成d ε(t 2g )轨道的是d x y 22-和d z2。
（ ） 解：错14. 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr (e g )轨道的是d xy 、d yz 、d xz 。
（ ）解：错15. 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。
（完整版）配合物习题及答案
（完整版）配合物习题及答案配合物习题及答案、判断题：1. 含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
( )2. .................................................................................................................. .............................. 在1.0 L 6.0 mol ·L -1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4 固体，假定Cu2+全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol ·L -1。
.......................... ( )2+ - - 2-3. .................................................................................................................. ................... 在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX 2 沉淀和[MY 4]2- 配离子。
如果K ( MX 2 )和K ([ MY 4]2- ) 越大，越有利于生成[MY 4]2-。
( )4. .................................................................................................................. ................... 金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 105和 2 1010，则相同浓度的[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
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第四章配位化合物
配合物思考题与答案
1．设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。
（略）
2．配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色CoCl3.6NH3﹑紫红色CoCl3.5NH3﹑绿色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
答：配离子分别是[Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ , [Co(NH3)4Cl2] +, [Co(NH3)4Cl2] +，颜色不同的原因是有同分异构体。
3．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3) 63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
答：中心二价Fe2+亚铁离子外层价电子排布是3d6，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64-为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d2sp3杂化方式。
三价Co离子外层价电子排布也是3d6，也有4个未成对电子，测得Co(NH3) 63+为反磁性物质，原理同上，也是d2sp3杂化方式。
4．实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN) 63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp3d2杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电子，磁矩高；而Fe(CN) 63-采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成单电子，所以磁矩低。
5．上题的事实用晶体场理论又作如何理解？
略
6．用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离子的颜色不同的原因。
略
7．FeF63-为 6 配位，而FeCl4-为四配位，应如何解释？
答：三价Fe的外层价电子层电子排布是3d3，d轨道上有2个空轨道。
同样作为中心离子，作为负电荷的配体之间的排斥力是需要重点考虑的。
其中6个配位的F离子，
1
普通化学原理简明教程
自身半径相对较小，中心的三价铁可采取d2sp3杂化的方式与配位的F成键。
而Cl离子半径比F离子大，配体靠的越近相互之间排斥力越大，铁离子的周围难以容纳6个半径大些的Cl离子，因此采取减少配位数的方式来降低配体之间的排斥力，所以是4配位。
8．以下说法对不对？简述理由。
①配合物中配体的数目称为配位数。
②配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
③羟基化合物中的配体CO 是用氧原子和中心原子结合的，因为氧的电负性比碳大。
④同一种金属元素的配合物的磁性决定于该元素的氧化态，氧化态越高，磁矩就越大。
答：
1、错。
配体的数目与配位数不一定相同。
有的配体能提高两个或两个以上的配位原子，如乙二胺等，则配位数应该是配体数乘以配体提供的配位原子数。
2、错。
配位化合物的中心原子或离子可以为零氧化态的原子，如四羰基铁，五羰基镍等。
3、错。
羰基化合物的配体CO是用碳来和中心金属原子结合，碳的外层电子排布是2s22p2，也有孤对电子。
4、错。
氧化态越高，其对配位原子的引力越大，越容易形成内轨型配合物，成单电子越少，磁矩越小。
9．总结本章课文里涉及的配合物的实用价值。
（略）
10．阅读课外报纸杂志或从网络获取信息做一个有关配合物在日常生活﹑工农业生产中的应用的读书报告。
配合物习题答案
答案：
1、高自旋：1，2，5 低自旋：3，4，6，7，8
2、五氟·一水合铁(Ⅲ)酸铵；-2；F ，H2O；F，O；6；sp3d2；外轨
3. 三氯化三乙二胺合钴(Ⅲ)；Co3+；H2N-CH2-CH2-NH2； 6
4、Pt2+；N，Cl；4；三氯·一氨合铂(Ⅱ)(氢)酸
2
第四章配位化合物
5、
中心体价电子构型杂化轨道类型内界的空间结构[Ni(CN)4]2-3d8dsp2平面正方形
[Zn(CN)4]2-3d10Sp3正四面体
[Co(NO2)6]4-3d7sp3d2正八面体
Fe(CO)53d64s2sp3d三角双锥
6、(1) 四异硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵
(2) 氯化硝基·氨·羟氨·吡啶合铂(Ⅱ)
(3) 二氯化双氮·五氨合钌(Ⅱ)
(4) 三氯·(乙烯)合铂(Ⅱ)酸钾
7、一氯化二氯·四氨合钴(Ⅲ) ，正八面体，d2sp3
8、(1) 1.73 (2) 0 (3) 5.92 (4) 0 (5) 3.87
9、(1) 3；(2) 1；(3) 3；(4) 1；(5) 4
10、K2[Co(NCS)4]，[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2。
11、
配合物磁矩/B.M. 中心体杂化轨道类型配合物空间结构[Cu(NH3)4]2+ 1.73 dsp2平面正方形
Ni(CO)40 sp3四面体形
[Co(CN)6]3-0 d2sp3正八面体形
[Mn(H2O)6]2+ 5.92 sp3d2正八面体形
Cr(CO)60 d2sp3正八面体形
12、+3，6，O N，水·(乙二胺)·(草酸根)·(羟基)合铬(Ⅲ)
13、3，2
14．d2sp3,是高自旋。
（因为3d轨道的3个成单电子没有重排，属于高自旋）
3。