1.3.2《摩尔质量和气体摩尔体积》教案2(鲁科版)
鲁科版高中化学必修一1.3《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》教案
第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-2 气体摩尔体积 学案
1.3.2 气体摩尔体积 【学习目标】 1．了解物质的聚集状态2．理解气体摩尔体积的定义及相关计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并且能够进行相关的计算。
4．会计算（混合）气体密度和（平均）摩尔质量。
【基础知识】一、影响物质体积的决定因素【注意】气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m 。
（3）单位：L ·mol －1和m 3·mol －1。
（4）物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n ＝mV V 。
2．标准状况下气体的摩尔体积：（1）标准状况的含义：温度为0℃、压强为101kPa 。
（2）标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L ·mol －1。
三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”3．判断正误（1）1mol 不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同（ ）。
提示：√。
固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。
（2）通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L （ ）。
提示：×。
气体摩尔体积的单位为L·mol－1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4L·mol－1。
（3）标准状况下，36g水的体积约为44.8L。
（）。
提示：×。
水在标准状况下不是气体。
（4）1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。
（）。
提示：×。
没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。
【考点剖析】考点一：气体摩尔体积的概念及影响因素例1．（2021·无锡高一检测）下列说法正确的是（）。
A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2体积约是22.4L【解析】选D。
新教材高中化学1.3.1物质的量及其单位—摩尔摩尔质量教学设计(2)鲁科版必修第一册(最新整理)
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物质的量及其单位—摩尔摩尔质量本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第3节第一课时:本节是连接宏观物质（质量、体积）与微观粒子的数量的桥梁。
本章节内容抽象，是整个中学化学的计算核心，也是历年高考命题的热点内容。
因其难教难学的特点。
对学生来说比较陌生，理解难度特别大，尤其要深化对物质的量及其单位的认识.本章内容是中学化学计算的灵魂，也是数、理、化、生等相关学科计算的“桥梁”。
学生在学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大,而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导,巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流,从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法,引导学生去联想,运用迁移规律,使学生在轻松的环境中掌握新知识.宏观辨识与微观探析1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化.2、了解物质的量及其单位—-摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
高中化学1.3第2课时气体摩尔体积教案鲁科版必修第一册
第2课时气体摩尔体积1 •影响气体体积的因素相同条件（同温同压）下，任何气体分子间的距离几乎相等。
2 •气体摩尔体积（1）气体摩尔体积①概念：在一定温度和压强下，口4 __________ 的气体所占有的体积。
②符号：吏 _________ 。
③单位：卫 _________ 或mi • mol_1。
④气体摩尔体积（V）、物质的量（n）与气体体积（V之间的关系：W=E7 _________ （2）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况的含义：温度为口8 _____ 、压强为口9 ________ 。
②标准状况下气体的摩尔体积约为口10__________ 。
使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L • mol 一1时，要注意物质的状态和所处的状况。
自我校对：□压强□分子数目□平均距离□单位物质的量—1 V□ V m □ L • mol □一□ 0 C □ 101 kPan022.4 L • mol —11 •应用气体摩尔体积解题时的“四注意”（1）条件：标准状况，即0 C、101 kPa ;⑵标准：1 mol，即分子数为 6.02 X 1023;（3）对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体; ⑷数值：约为22.4 L ，非精确值。
2 •根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算V（1）气体的物质的量：n = 224;⑵ 气体的摩尔质量：M= m ^-P V = 22.4 P （ P 的单位是g • LT ）;nV22.4V⑶ 气体的分子数：N= nN A = 22 4 N A ; V⑷气体的质量：m = nM = 224 MB. 在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/molC. 1 mol N 2的体积约是22.4 L ，贝U Nb 是处于标准状况D.在标准状况下，H 2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol解析：选A o A 项，由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下,能恰好为11.2 L/mol ，正确；B 项，在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/mol x 1 mol = 22.4 L ,单位不正确，错误； C 项，1 mol Nk 的体积约是22.4 L ,气体摩尔体积为 22.4 L/mol , Nb 不一定是处于标准状况，错误； D 项，标准状况下水不1 . （2019 •四川三台中学高一第一次月考 ）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主 要因素是（）A .分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少解析：选D 影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目 的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相等，因分子间距离远大于气体 分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
高中化学《摩尔质量和气体摩尔体积》教案(鲁科)
第3节诚西郊市崇武区沿街学校化学中常用的物理量----物质的量第2课时摩尔质量和气体摩尔体积知识与技能：1．使学生理解摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2．使学生理解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3．使学生理解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法：1．通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的才能。
2．，培养学生的计算才能，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
3．培养学生逻辑推理、抽象概括的才能。
情感、态度与价值观:1．使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2．通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究才能。
3．通过计算，强调解题标准，养成良好的计算习惯。
教学重点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
教学难点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
[教学过程]［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 6.02×1023mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体。
［讲述］既然物质的量是联络微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联络起来的呢这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。
［推进新课］分析书中表格l 一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或者者相对分子质量的关系。
［学生］1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。
1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。
［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？［学生］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或者者失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol 离子的质量在数值上等于该离子的式量。
鲁科版高中化学必修一《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》学案2-新版
第一章第3节常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量【课标要求】1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。
2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。
4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。
5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。
【考纲要求】1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液【教材内容呈现】1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
4、通过“交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
【教学建议】1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。
对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。
化学新教材鲁科版高中化学必修第一册1.3.2 气体摩尔体积教学设计(2)
第一章认识化学科学第3节气体摩尔体积（第二课时）本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第二课时：气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律及其推理。
在上一节理解物质的量和摩尔质量的基础上来理解气体摩尔体积。
气体摩尔体积属于基础理论的范畴，概念非常抽象，而且概念中的要素又多本章节内容抽象，对学生来说比较陌生，理解难度大特别。
但气体摩尔体积是高考的热点和重点内容，是属于学生必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。
在学习物质的量的基础上学习气体摩尔体积，可为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算以及化学反应速率，化学平衡打下必备的基础知识。
宏观辨识与微观探析1、知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2、知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3、能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
1、气体摩尔体积的概念和有关计算。
2、内部结构因素对物质体积影响的罗技推理过程。
简易多媒体教学环境【知识回顾】【过渡】无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。
气体的扩散性使气体质量比较难于测定，实际化工生产中气体之间按分子数之比来进行反应，那么如何知道气体的微粒数呢？物质的量与气体体积之间有什么关系呢？【交流研讨】根据下表1 mol 物质的体积数据结合物质状态你得出什么结论?【学生思考】相同条件下，1mol气体的体积基本相同。
【提问】影响物质体积的因素是什么呢？【学生思考】1、25 个乒乓球与100 个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？2、25 个乒乓球与25 个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？3、25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？【讲解新知】影响物质体积的因素：微粒数的多少、微粒本身的大小、微粒间的距离1、固体和液体粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的数目和大小。
2、气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。
山东省巨野实验中学鲁科版化学必修1学案：1.3.2摩尔质量和气体摩尔体积
第2课时 摩尔质量和气体摩尔体积学习目标定位：1.能记住摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
知识点一 摩尔质量【探究活动】分析下表列出的有关数据，回答下列问题：1.1 mol2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M ，常用的单位有g·mol－1或kg·mol －1。
你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3．摩尔质量就是1 mol 该物质的质量吗？为什么？4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存在以下关系：n ＝m M ，该公式可变形为m ＝n ·M 或M ＝m n。
依上述公式完成下列两例计算： (1)求24.5 g H 2SO 4的物质的量。
(2)已知17.6 g化合物X的物质的量是0.400 mol，求X的相对分子质量。
5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：注意做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。
【学以致用】1．下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 gB．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1C．440 g CO2的物质的量为11 molD．水的摩尔质量等于水的相对分子质量2．下列叙述中正确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－13．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g·mol－1知识点二气体摩尔体积【探究活动】请分析下表中的有关数据：1.2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。
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第一章第三节第2课时 《摩尔质量和气体摩尔体积》教案（鲁科版）
阿伏加德罗定律及其应用
1．内容
相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（即同温同压同体积同分子数）
2．推论（n ：物质的量；ρ：气体的密度；M ：气体的摩尔质量；V ：气体的体积；m ：气体的质量；N ：气体的分子数）
（1）同温、同压下：V 1/V 2 ＝ n 1/n 2 ＝ N 1/N 2
（2）同温、同体积下：P 1/P 2 ＝ n 1/n 2 ＝ N 1/N 2
（3）同温、同压下：ρ1/ρ2 ＝ (M 1/M 2) ·(m 2/m 1)
（4）同温、同压、同体积下：m 1/m 2 ＝ M 1/M 2
（5）同温、同压、同质量下：V 1/V 2 ＝ M 2/M 1
（6）同温、同体积、同质量下：P 1/P 2 ＝M 2/M 1
3．应用
例1．下列两种气体的分子数一定相等的是
A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4
B ．等体积等密度的CO 和
C 2H 4
C ．等温等体积的O 2和N 2
D ．等压等体积的N 2和CO 2
解析：分子数相等即物质的量相等。
等质量的N 2、C 2H 4物质的量相等，A 项正确；据m=ρV ，等体积等密度的CO 、C 2H 4的质量相等，则物质的量也相等，B 项正确；C 项因压强不确定，其物质的量不一定相等；D 项因温度不确定，物质的量也不一定相等。
选A 、B 。
例2：在一定条件下，有aL O 2和O 3的混合气体，当其中的O 3全部转化为O 2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O 2和O 3的质量百分含量。
解析： 由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体的系数比等于其体积比。
设混合气体中O 3占xL ，则O 2为（a －x ）L
2O 3 ＝ 3O 2
2L 3L
xL （3/2）xL
（3/2）x ＋(a －x)＝1.2a ，解得x ＝0.4a
根据阿伏加德罗定律：n(O 3)∶n(O 2) ＝ V(O 3)∶V(O 2) ＝ 0.4a ∶0.6a ＝ 2∶3
w(O 2) ＝)
323()482(323⨯+⨯⨯×100% ＝ 50%,w(O 3) ＝ 1-50% ＝ 50%。
[化学漫步]
阿伏加德罗定律的发现
1805年，盖·吕萨克研究气体反应中体积之间的关系时发现：当压强不变时，参加反应的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单整数比。
这一定律引起了当时许多科学家的注意，贝齐利乌斯首先提出一个假说：“在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的原子”。
但这假说与许多气体反应的实验数据有矛盾，若按照这一假说：1体积的氢气和1体积的氯气反应只能生成1体积的氯化氢气体。
为了解决这一矛盾，充分解释盖·吕萨克的气体反应定律，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗在化学中引入分子的概念，并提出假说：“在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子”。
这就能满意地解释气体反应的体积关系了。
“1体积氢气与1体积氯气结合，为什么生成2体积氯化氢”——1个氢分
子由2个氢原子构成，1个氯分子由2个氯原子构成，它们相互化合成2个氯化氢分子。
然而这一被大量物理、化学事实所证实的假说在当时并未得到公认，因为当时的化学权威道尔顿和贝齐利乌斯都认为相同的原子组成分子是绝对不可能的。
直到19世纪60年代意大利化学家康尼查罗(1826—1910)在国际化学会议上，从阿伏加德罗的分子概念出发提出了一系列实验工作成果，证实了阿伏加德罗假说的正确性，这一几乎被遗忘的假说才得以承认并被命名为阿伏加德罗定律。
[教师题库]
典例1：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的
A．质量B．原子总数C．密度D．分子数
解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等；由于O2是双原子分子，而CH4是5原子分子，两个贮气瓶中的原子个数比为2∶5；O2的相对分子质量为32，CH4的相对分子质量为16，由于它们的分子个数相等，其质量比即它们的相对分子质量之比，为2∶1；由于O2和CH4的体积相同，其密度比等于它们的质量比，为2∶1。
选C。
典例2：N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．17g氨气所含电子数目为10N A
解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积时，气体的分子数相等，但原子数不一定相等，A选项错误；2g氢气的物质的量为1 mol，含分子数为N A，原子数目为2N A，B也不对；在标准状况下，11.2L氮气所含的原子数目为N A，在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目应小于N A，C错误；17g氨气的物质的量为1 mol，含电子10 mol，数目为10N A，D正确。
选D。
典例3：（原创题）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A B C D
解析：本题以同学们应该了解的氢气氦气的分子结构为线索，考查同学们的“识图”（即接受某种新信息）的能力、对阿伏加德罗定律的掌握情况，以及有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算能力。
氢气属于双原子分子，而氦属于单原子分子。
根据它们的相对原子质量容易算出，它们的分子个数比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，分子个数比即体积比，因此，A是正确的。
选A。
典例4：现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们回答下列问题：
（1）0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？
（2）1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？
（3）在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO42－的物质的量共2 mol，若铝离子和锌离子的物质的量之比为2∶3，则此混合物中硫酸锌的质量为多少？
解析：（1）物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可首先写出硫酸铝的
化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1摩尔Al2(SO4)3中含2摩尔Al3＋，进而求出0.5摩尔硫酸铝中Al3＋的物质的量和其个数: N(Al3＋)＝0.5 mol×2×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。
（2）1 mol Al2(SO4)3的质量和Al2(SO4)3的摩尔质量在数值上都等于Al2(SO4)3的式量342，但单位不同，前者是质量单位为g，后者是物质的量单位为g·mol－1。
（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知，当Al3＋和Zn2＋物质的量之比为2∶3时，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为1∶3，Al2(SO4)3中的SO42－和ZnSO4中的SO42－之比为1∶1，即混合物总共2摩尔SO42－中有1摩尔来自ZnSO4，故ZnSO4的物质的量为1mol，质量为160 g。
答案：（1）6.02×1023。
（2）342g；342g·mol－1。
（3）160 g。
典例5：把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。
（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？
解析：第（1）步是已知反应物的量求生成物的量，属于化学方程式的计算，先写出化学方程式，然后按初中所学方法进行计算即可求得氢气质量。
第（2）步和第（3）步是在已求得氢气质量的基础上，再求其分子个数和标况体积，此三种量之间的转换，皆以物质的量为中心，可先求得其物质的量，再转换成要求的量。
（1）H2SO4 ＋Zn ＝ZnSO4 ＋H2↑
98 2
200×9.8％m
m ＝0.4 g
（2）n(H2)＝0.4g÷2g·mol－1＝0.2mol，
N(H2) ＝0.2mol×6.02×1023 /mol ＝1.204×1023
（3）V（H2）＝0.2mol×22.4L/mol ＝4.48 L，需集气瓶数：4.48 L÷0.5 L≈9。
答案：（1）0.4 g。
（2）1.204×1023。
（3）9。
【作业设计】
在日常生活中，人们常用沼气（主要成分为甲烷CH4）和石油液化气（主要成分为丙烷C3H8）作燃料，为了使燃料充分燃烧并使能量得到充分利用，需要将燃料和空气的混合比例调整适当。
现有一家庭先使用的是自制的沼气作燃料，沼气用完后改用石油液化气，那么他在使用石油液化气时对燃气灶的燃料进气阀或空气进气阀作怎样的调整？（已知反应的化
学方程式分别为：CH4＋2O2−
−→
−点燃3CO2＋4H2O）
−→
−点燃CO2＋2H2O，C3H8＋5O2−
解析：根据反应的化学方程式知：1mol CH4完全燃烧需要2mol O2，而1mol C3H8完全燃烧需要5mol O2，要使燃料充分燃烧，在保持燃料进气阀不变的情况下，需要将空气进气阀开大些，以使O2充足，让燃料充分燃烧；若保持空气进气阀不变，需要将燃料进气阀适当调小。