河南省信阳市第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南省原阳县第四高级中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析
河南省原阳县第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各物质投入水中,发生氧化还原反应时,水既不是氧化剂，也不是还原剂的是( )A。
Na B。
Na2O C.Na2O2 D.NaOH【答案】C【解析】B、D两项不发生氧化还原反应，A项中水是氧化剂。
2．在热的稀硫酸溶液中溶解了11。
4 g FeSO4。
当加入50 mL 0。
5 mol·L—1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。
KNO3溶液也完全反应，并有N x O y气体逸出,则该N x O y是（)A.N2OB.NOC.N2O3 D。
NO2【答案】B【解析】FeSO4的物质的量与KNO3的物质的量比为：（11.4 g/152 g·mol-1）∶(50 mL ×0.5 mol·L—1)=3∶1,则根据电子守恒N x O y是NO.3．某温度下在密闭溶器中发生反应：2M（g)+N（g）2E(g)；若开始时只充入2mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达到平衡时M的转化率为A．80％B．60% C．40% D．20%【答案】B【解析】试题分析：设充入2molE 达到平衡状态时反应了2xmolE ，根据2M （g)+N （g ）2E （g ），有平衡时，M 、N 、E 的物质的量分别为2x mol 、x mol 、（2-2x)mol 。
根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比,则有：2(22x)2x x ++- =1.21，解得x=0.4mol ；在相同条件下,2molE 与2molM 和1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM 和1molN 的混合气体，达平衡时M 的物质的量为0。
8mol ，转化的M 的物质的量为2mol-0。
高二化学月考试题及答案-河南信阳高级中学2015-2016学年高二下学期开学考试试题
2015—2016学年度高二寒假考试化 学 试 题 卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cl －35.5Al －27 Cu －64 Mg-24第I 卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题3分。
在每个题列出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液．A ．②④⑤⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑥2．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A ．①中Mg 作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB ．②中Al 作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→MgC ．③中Fe 作正极，电极反应式：2H + + 2e‾=== H 2↑D ．④中Cu 作正极，电极反应式：O 2 +4e‾+2H 2O=== 4OH‾3．已知：△H ＜0，一定温度下，2molA 和2molB 在2L 密闭容器中反应，10min 后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是A ．从开始到平衡，A 的反应速率为0.08mol·L 1-·min 1-B ．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C ．该温度下，反应的平衡常数K=20/3243①②③④D．达到平衡时，B的转化率为20％4．下列说法不正确的是A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．除去某溶液中的SO2－4，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好5．、如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（）A．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属D．某盐溶液可能是CuSO4溶液6．．下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（）①1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=10﹣2mol•L﹣1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性⑦0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2．A．6 B．3 C．5 D．47．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物的分类，甲醛属于醛．下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④8．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗560 mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生2.9g 固体 9．常温下，下列各组离子一定．．能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42-、Cl －B ．c(AlO 2-)=0.1 mol•L -1的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO 3-、Cl －C ．)( H c K W=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl －、NO 3－D ．水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－ C O 32-10．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
人教版高中化学选修四高二下期第二次月 (6).docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市固始慈济高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤【答案】C【解析】选C。
正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白，③正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。
2．实验室保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中D.碘易升华,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中【答案】D【解析】氯水中的HClO见光，受热会分解，所以新制的氯水盛放在棕色试剂瓶，存在避光阴暗处。
液溴易挥发，常用水封存。
浓盐酸是液体，易挥发，应用细口磨口瓶存放。
碘是固体，应用广口瓶存放。
3．下列氢化物中最稳定的是A．HCl B．HBr C．HI D．H2S【答案】A【解析】4．下列说法中正确的是A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．胆矾是纯净物，水泥是混合物【答案】D【解析】试题分析：A、由不同原子构成的纯净物不一定是化合物，如HD是单质，错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，错误；C、含金属元素的离子不一定都是阳离子，如MnO4—为阴离子，错误；D、胆矾是纯净物，水泥是混合物，正确。
人教版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (12).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省信阳市光山一高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A．月波成露露成霜．．．．．．．，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．．．．．．．C．宝剑锋从磨砺出．．．．．，梅花香自苦寒来D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰．．．．．．．【答案】B【解析】试题分析：A、水变成冰，是物理变化，错误，不选A；B、蜡烛燃烧有新物质生成，是化学变化，正确，选B；C、峰从磨砺出，是物理变化，错误，不选C；D、雪化成水，水变成冰，都是物理变化，错误，不选D。
考点：化学反应的判断【名师点睛】有新物质生成的变化为化学变化。
没有新物质生成的变化为物理变化，例如物质的三态转变。
2．在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）。
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1B．N2为0.15 mol·L－1C．N2、H2均为0.18 mol·L－1D．NH3为0.4 mol·L－1【答案】B【解析】试题分析：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物。
A．若N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1，则反应产生N2为0.1 mol·L－1，H2为0.3 mol·L－1，消耗NH30.2 mol·L－1，不再含有NH3不可能存在上述关系，错误；B．N2为0.15 mol·L－1，则氮气的物质的量浓度逐渐0.05mol/L，反应消耗NH30.1 mol·L－1，还有NH30.1 mol·L－1，符合可逆反应的特点，正确；C．由于在某时刻N2、H2的浓度比是1:3，反应改变的二者的量的比也是1:3，因此不能过一段时间后均为0.18 mol·L－1，错误；D．NH3为0.4 mol·L－1，则反应产生NH30.2 mol·L－1，消耗N2为0.1 mol·L－1，H2为0.3 mol/L，容器中不再含有氮气和氢气，不符合可逆反应的特点，错误。
河南省荥阳市第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南省荥阳市第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－= Al（OH）3↓C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3↓+ 2HClO D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 【答案】D【解析】12．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【答案】B【解析】试题分析：防止食品受潮宜放入硅胶(或生石灰)等干燥剂，防止氧化宜放硫酸亚铁等还原剂。
答案选B。
考点：考查生活中的化学知识的应用3．现有物质的量浓度相等的下列溶液：①醋酸、②盐酸、③苯酚钠、④苯酚、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠、⑦硫酸、⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑦⑥③⑤⑧B.④①②⑦⑤⑥③⑧C.⑦①②④⑥③⑤⑧D.⑦①④②③⑥⑤⑧【答案】C【解析】①②④⑦均为酸性物质，它们按硫酸、盐酸、醋酸、苯酚酸性依次减弱。
③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知：因H2CO3>苯酚>HCO3－，所以对应的盐，其碱性强弱为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相同；⑧为碱4．下列有关物质性质的说法错误的是A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性【答案】B【解析】试题分析：A、铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A正确；B、依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故B错误；C、焰色反应是金属元素的性质应用，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故C正确；D、硫酸中元素化合价不变的表现酸性，硫元素化合价变化的表现氧化性，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，故D正确；故选B。
人教版高中化学选修五-高二下期6月月考化 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省信阳市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：A、在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质，硫酸铝钾是强电解质，漂白粉是混合物，不是电解质，A项错误；B、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到杀菌消毒作用,但不能除去水中杂质,,B项错误；C、氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨,C 项正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，D项错误；答案选C。
考点：考查生活中的化学2．下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（）A、先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液【答案】B【解析】A不正确，氯化钡会引入氯离子。
C不正确，因为硫酸银也是不溶于水的白色沉淀。
D不正确。
因为氢氧化钡过量，所以滤液中加入硝酸银，会产生氢氧化银沉淀干扰氯离子的检验。
因此正确的答案是B。
3．标准状况下呈液态的物质为A．Fe B．N2 C．CH3CH2OH D．CO【答案】C【解析】试题分析：A．标准状况下Fe是固态，A错误；B．标准状况下N2是气态，B错误；C．标准状况下CH3CH2OH是液态，C正确；D．标准状况下CO是气态，D错误，答案选C。
考点：考查物质状态判断4．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。
2015年高中各科试题_河南省信阳高级中学高二下学期四校联考化学试题
化学时间 90分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅱ卷第26、27题为必考题，第28--31题为选考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第一卷一、选择题：本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂。
B．石蜡、汽油、豆油都是烃类物质C．纤维素、聚乙烯、涤纶都是高分子化合物D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物2．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．氯化氢C．苯D．甲烷3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O4．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是( )A．①④B．③⑤C．①②③D、①②③④⑤5．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是（）A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀6．下列分类正确的是（）A ．非金属元素：Si 、F 、BeB ．盐：纯碱、碳铵、胆矾C ．混合物：空气、石油、冰水共存物D ．单质：硫磺、金刚石、水晶7．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A ．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质 D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A ．①②③ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②⑥3.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4.下列实验不能达到目的的是A ．向25mL 沸水中滴加5-6滴稀的FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体B ．只用少量水就可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体C ．用FeSO 4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl 3溶液D ．用NaOH 溶液和盐酸可除去MgCl 2溶液中混有的AlCl 35. 室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A ．pH 减小B ．增大C ．水的电离程度先减小后增大D ．K b (NH 3·H 2O)不变6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中不属于有机物的是 A ．CH 4 B ．CH 3CH 2OHC ．CaC 2D ．CCl 42.下列化学用语表达不正确的是 A ．甲烷的结构式B ．丁烷的键线式C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．丙烷的分子式 C 3H 83.下列各组物质关系的描述中不正确的是 A ．O 2和O 3互为同素异形体 B ．H 、H 和H 互为同位素 C ．CH 2=CH 2和互为同系物 D ．互 C 2H 5和互为同分异构体4.下列操作不合适的是 A ．银镜反应采用水浴加热B ．用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH 2=CH 2杂质C ．在乙醛还原新制的C U (OH)2悬浊液的实验中，制C U (OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH 溶液，可直接加热D ．配制银氨溶液时，将AgNO 3溶液滴入氨水中5.下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A ．CH 3BrB ．CH 3CH 2CH 2ClC ．CF 3CF 2CF 3D ．（CH 3）3CCH 2Cl6.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④7.某有机物的结构简式为;关于它的叙述中不正确的是A ．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．该有机物发生消去反应可得到芳香烃C ．该有机物在一定条件下可发生氧化反应D ．该有机物能发生聚合反应生成高分子化合物 (C 7H 8O 4)n8.分子式为C 4H 10O ，并能与金属钠反应放出H 2的有机化合物有几种 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种9.一溴丙烷（CH 3CH 2CH 2Br ）与2一溴丙烷（）分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则 A ．产物相同B ．产物不同C ．碳氢键断裂的位置相同D ．碳溴键断裂的位置相同10.乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A ．和金属钠反应时①键断裂B ．和浓硫酸共热到170℃时键②和⑤断裂C ．和浓硫酸共热到140℃时仅有键②断裂D ．在铜催化下与O 2反应时键①和键③断裂11.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H 2O 最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙烯D ．乙炔12.1mol 某烃完全燃烧，可得到3mol CO 2，在一定条件下，1mol 该烃能与2mol H 2发生加成反应，这种烃是 A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 3H 413.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中不正确的是A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应14.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系有错误的是15.下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是二、填空题1.（12分）Ⅰ、某烷烃的质谱图如下①该烷烃的相对分子量为 ，分子式为 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种二、填空题有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于加成反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于取代反应的是.______；属消去反应的是______；属于聚合反应的是_______。
河南高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种【答案】A【解析】分子式为C 8H 18是烷烃，四个甲基就是除主链外还有2个支链，支链可以是甲基，也可以是乙基，甚至是丙基，先考虑主链由长到短，六个碳的己烷开始有6种：2，2-二甲基己烷，2，3-二甲基己烷，2，4-二甲基己烷，2，5-二甲基己烷，3，3-二甲基己烷，3，4-二甲基己烷；再缩短到5个碳的主链有2种：2-甲基-3-乙基戊烷，3-甲基-3-乙基戊烷，而1个丙基结构不满足题目4个甲基的要求，所以共有8种，答案选A 。
点睛：注意掌握烷烃同分异构体的书写方法，即碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的规律书写。
2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种【答案】B【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得产物有5种，答案选B 。
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河南省信阳市第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．三氟化硼(BF3) D．氮气 (N2)【答案】D【解析】试题分析：六氟化硫中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6＋6＝12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为－1，F原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，F原子满足8电子结构，故A错误；次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子稳定结构，故B不正确；三氟化硼中，B原子的最外层电子数为3，成键数为3，则3＋3＝8，不满足8电子稳定结构，所以C不正确；在氮气分子中含有三键，氮原子满足8的稳定结构，D正确，答案选D。
考点：考查8电子稳定结构的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
该题的关键是清楚元素化合价绝对值＋元素原子的最外层电子层＝8时，则该元素原子满足8电子稳定结构，注意离子化合物和单质不适合。
2．某有机物的结构简式是：。
对此有机物的下列叙述中，正确的是A．在该有机物分子中，仅含有一种官能团B．在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应C．该有机物能在任何条件下都不能发生取代反应D．该有机物能与银氨溶液发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和醛基两种官能团，A不正确，B正确；在一定条件下，该有机物也能发生取代反应，C不正确；碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确，答案选B。
考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。
有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。
3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16) A．1 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于N AB．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2N AC．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2N AD．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 N A 个氧原子【答案】D【解析】A：溶液体积未知，无法计算溶液中离子的量，排除B：氦气为单原子分子，故4g氦气含有的气体分子数为44AN⨯=N AC：气体的状态未知，无法计算其物质的量，不正确D：两气体分子的最简式均为NO2，即只要有46g混合物，其中一定含有2N A 个氧原子，正确4．将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。
下列叙述不正确．．．的是A．消耗铝的质量相等B．NaOH溶液和盐酸的体积相等C．两反应中转移的电子数相等D．反应中生成的NaAlO2和AlCl3物质的量相等【答案】B【解析】略5．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中【答案】D【解析】试题分析：离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不再溶液中发生，A错；二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错；锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D对。
考点：氧化还原反应和离子反应的关系。
6．控制适当的条件，将反应Fe3＋＋Ag＝Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。
已知接通后观察到电流计指针向右偏转。
下列判断正确的是A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K+移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转【答案】D【解析】试题分析：A 、由题给原电池反应原理可知，石墨电极为正极，Fe 3+得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag 失电子，发生氧化反应，因此在外电路中，电子应从银电极流向石墨电极，A 错误；B 、盐桥中的阳离子应移向正极处的FeCl 3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，B 错误；C 、一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，C 错误；D 、电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁失去电子，此时石墨是负极，所以电流计指针将向左偏转，D 正确，答案选D 。
【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向，电解质溶液判断以及氧化还原反应的判断等【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。
解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。
②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。
③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。
7．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.2 g O 2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH 的质量是A ．16 gB ．32 gC ．64 gD ．无法计算【答案】A【解析】Cu 与浓HNO 3反应，Cu 将电子转移给HNO 3，HNO 3被还原为NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.2 g O 2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则Cu 提供的电子的物质的量等于O 2与混合气体反应时得到的电子的物质的量，若向所得Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，由Cu ――→－2e －Cu 2＋――→＋2OH －Cu(OH)2关系知n(OH －)＝ne －＝4n(O 2)＝4× 3.2 g 32 g·mol－1＝0.4 mol ，m(NaOH)＝0.4 mol×40 g·mol －1＝16 g 。
8．在相同的温度下，体积均为0.25 L 的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH ＝－92.6 kJ/mol 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等B ．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%C ．反应②达到平衡时，放出的热量Q ＝23.15 kJD ．若①的体积为0.5 L ，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ【答案】C【解析】A项，平衡常数只与温度有关，A对；B项，两容器中平衡等效，NH3的体积分数相同，B对；C项，因为两容器的始态不同而终态相同，Q≠23.15 kJ，C错；D项，增大体积，减小压强，平衡左移，放出的热量减少，D对。
9．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。
下列说法不正确的是（）A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2 H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－【答案】D【解析】试题分析：A、由图中可知NH4NO2微热即可分解，稳定性较差，所以NH4NO2稳定性小于NaNO2，错误；B、NaNO2与N2 H4反应生成NaN3，NaNO2化合价下降是氧化剂，正确；C、NaNO2在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，正确；D、NaN3分解，每产生1molN2转移2/3mole－，错误。
考点：以物质间的转化关系为框架，考查氧化还原反应的基本概念、电子转移、反应条件等知识。
10．下列叙述中正确的是①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．②③④⑤ B．④⑤ C．②④⑥ D．①②⑥【答案】B【解析】试题分析：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选B。
考点：考查了元素化合物知识、钠及其化合物的性质的相关知识。
11．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A. B.C. D.【答案】C【解析】试题分析：根据洪特规则可知，2p轨道的3个电子处于半充满状态时稳定性最强，答案选C。
考点：考查洪特规则的应用点评：该题难度不大，学生只要能够掌握并理解洪特规则即可，属于直接考查知识点的。
12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①铝热剂和漂白粉都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦【答案】D【解析】试题分析：①铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，正确；②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，错误；③冰是水、干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，正确；④不锈钢是铁和碳的合金，目前流通的硬币是铁合金，都是合金，正确；⑤盐酸和食醋都是混合物，错误；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；⑦豆浆属于液溶胶，雾属于气溶胶，都是胶体，正确；正确的有①③④⑦，故选D。