鲁教版2013暑期初中化学讲义第4部分

第四部分、物质组成的表示
一、物质的分类Ⅰ
由多种物质组成的物质称为混合物。

例如糖水，空气。

由一种物质组成的物质称为纯净物。

例如，纯水，纯氧。

由一种元素组成的纯净物叫单质。

例如：（纯净的）氢气，（纯净的）氧气。

由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。

例如：纯水。

单质通常分为三类：
①金属（单质）：有金属元素组成的单质，例如金，银，铜，铁。

②非金属（单质）：有非金属元素组成的单质，例如氢气，氧气，金刚石。

③稀有气体（单质）：有稀有气体元素组成的单质，例如氦气，氖气。

混合物
物质化合物
纯净物金属
单质非金
稀有气体
1、金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。

在通常条件下，除汞是液态外，其他金属都是固体。

大部分的纯金属是银白色或银灰色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为暗红色。

2、非金属在通常条件下为气体或液体或没有金属特性的脆性固体。

3、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡这七种气体。

稀有气体在通电时，会发出有颜色的光
金属的名称都带“钅”旁，只有一个例外：汞（俗称水银）
非金属单质，在常温常压下的形态是：
①固体：名称中带“石”旁的。

例如：硼，碳。

②液体：名称中带“氵”旁。

只有一种：溴。

③气体：名称中带“气”字头。

例如：氢，氧。

稀有气体单质，在常温常压下，都是气体。

名称都有“气”字头。

例如：氦气，氖气，氩气，氪气，氙气。

（有时，稀有气体单质归于非金属单质）
任何纯净物都有固定的组成，都可以用化学式表示其组成。

混合物没有固定的组成，不能
用化学式表示。

二、化学式
1、原子、离子、分子的化学符号
（1）原子，用元素符号表示。

例如：H：（一个）氢原子；nH：n个氢原子，
（2）离子，元素符号的右上角的标注所带的电荷。

+表示带一个正电荷，n+表示带n个正电荷, －表示带一个负电荷，n－表示带n个负电荷。

例如：钠离子Na+，镁离子Mg2+，氯离子Cl-， nNa+：n个钠离子。

（3）分子：表示分子的化学符号叫分子式，根据具体的组成确定。

例如：水分子有2个氢原子和1个氧原子构成：H2O。

氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原构成：HCl。

nHCl：n个氯化氢分子
2、物质的化学式
化学式：用化学符号表示物质组成的式子。

（1）由原子构成的物质，化学式用元素符号表示。

①稀有气体单质，由原子直接构成，化学式是其元素符号。

例如：氦气He，氖气Ne，氩气Ar，
②金属单质，可以认为由原子构成，化学式是其元素符号。

例如：金Au；银Ag；铜Cu；铁：Fe；
③除碘外的常态下是固体的非金属单质，都可以认为由原子构成，化学式是其元素符号。

例如：金刚石、石墨C，白磷、红磷P，硫S，硅Si。

由原子构成的纯净物都是单质，从上面的例子可以看出，它们都是由一种原子，也就是一种元素组成。

如果有几种原子呢？那就是有几种单质组成的混合物。

（2）由分子构成的物质，将分子式作为化学式。

①由分子构成的单质：常态下是气体、液体的非金属单质和碘单质，由分子构成，其分子是有两个原子构成。

其分子式即化学式是在元素符号的右下角加2，例如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，氟气F2，Br2，I2。

）注：由同一种元素可以组成不同的单质，例如由氧元素组成的单质除了常见的氧气（O
2。

还有红磷、白磷都是由磷外，还有“臭氧”，臭氧分子是由3个氧原子构成的，其分子式为O
3
元素构成的不同的单质；石墨和金刚石都是由碳元素构成的不同的单质。

②由分子构成的化合物：例如：水：H2O；氯化氢气体：HCl；甲烷：CH4。

（3）由离子构成的物质，根据正负离子的具体组成。

例如：氯化钠中钠离子和氯离子的个数比是1∶1：NaCl；氯化镁中的镁离子和氯离子的个数比是1∶2：MgCl2。

由离子构成的纯净物均为化合物。

3、元素符号、分子式表示的意义
（1）元素符号表示：①该元素。

②该元素的（一个）原子。

③有时还表示该物质（如果该物质由原子直接构成）。

例如：Fe表示：①铁元素；②（一个）铁原子；③铁单质
但是，如果元素符号前有一个数字，就只能表示几个原子了。

例如3Fe，只表示3个铁原子。

（2）分子式表示：①该物质；②该物质的（一个）分子。

但是，如果化学式前有一个数字，就只能表示几个分子了。

例如3H2O，只表示3个水分子。

三、化合价
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

例如，1个钠离子一定是和1个氯离子结合。

而1个镁原子通常是和2个氯原子结合。

如果镁和氧气化合，则1个镁原子和1个氧原子结合。

化合价是体现了元素间形成化合物时彼此间数值关系的一种性质。

化合价用数值表示，有正价、负价。

当钠元素和氯元素化合时，每个钠原子失去一个电子，每个氯原子得到一个电子。

在氯化钠中，钠元素为+1价，氯元素为－1价。

失去几个电子，就为正几价，得到几个电子就为负几价。

在氢元素和氧元素化合成水时，每个氢原子都有1对共用电子对，每个氧原子都有2对共用电子对。

由于氧原子对电子的束缚能力大于氢原子对电子的束缚能力，所以这些共用电子对偏向氧原子。

在水中，氧元素的化合价是－2价，氢元素的化合价是+1价。

有几对共用电子对偏离自己，就是正几价。

有几对共有电子对偏向自己，就是负几价。

在氢气、氧气等中，共有电子对不偏向任何一方。

这时元素的化合价为0。

在氦气、氖气等中，没有原子的得失。

这时化合价为0。

钠元素和其他元素化合时，通常都是失去1个电子，所以一般说钠的化合价是+1价。

这并不是说钠元素在任何时候的化合价都是+1价。

例如，在钠单质中，钠元素的化合价为0。

在单质中，元素是化合价为0。

★在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。

例如：MgCl2 中Mg的化合价为+2，Cl的化合价为－1，两个Cl离子共为－2价，+2+（－2）=0
想一想：
①在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为－2，问C的化合价为多少？
②已知在氧化铝中，铝的化合价是+3，氧的化合价是－2，问Al
x O
y
中的x、y各为多少？
有些元素，在不同的情况下得失的电子数不同或共用电子对的数量不同，所以化合价不同。

例如铁有时显+2价，有时显+3价。

常见元素原子团的主要化合价口诀
一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，
三铝四硅二四碳，铜汞一二铁二三，
硫有负二正四六，负三正五是磷氮，
负一氢氧硝酸根，
负二碳酸硫酸根，
正一价的是铵根。

四、物质组成的定量表示
1、化学式量：化学式中的各个原子的相对原子质量之和，称为该物质的化学式量。

对于由分子构成的物质，由于其化学式就是其分子式，所以其化学式量也叫相对分子质量。

练一练：求氯化钠的化学式量
2、组成物质的各种元素的质量比
练一练：求氯化钠中氯元素和钠元素的质量比
3、物质中某元素的质量分数
％物质的总质量该元素的质量
数物质中某元素的质量分100⨯=
具体地，对于纯净物，可以这样计算：
％化学式量个数化学式中该元素原子的
该元素的相对原子质量数物质中某元素的质量分100⨯⨯=
练一练：求氯化钠中氯元素的质量分数和钠元素的质量分数。