湖南省长沙市雅礼中学2020届高三毕业班教学质量监测卷化学(解析版)
湖南省雅礼中学2024届高三下学期综合自主压轴测试 (一)化学题(解析版)
雅礼中学2024届高三综合自主压轴测试（一）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Fe56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是A. 在葡萄酒中添加SO 2作为抗氧化剂食品保鲜，SO 2在保鲜时体现了氧化性B. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物C. 中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是SiD. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料【答案】A【解析】【详解】A ．具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，在保鲜时体现了还原性，故A 不正确；B ．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故B 正确；C ．电子芯片的材料主要是Si ，射频芯片也是电子芯片，故C 正确；D ．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故D 正确；答案选A 。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 的硫酸溶液中，含氢离子数目为B. 在常温常压下，11.2LCO 2分子中含氧原子数目小于C. 21g 分子中含σ键数目一定是D. 在中，每生成3mol ，转移的电子数为【答案】B2SO 2SO A N pH 2=A0.01N AN 36C H A4N 322KClO 6HCl=KCl 3Cl 3H O ++↑+2Cl A6N【解析】【详解】A ．的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A 不正确；B ．在常温常压下，，11.2L 物质的量小于0.5mol ，则含氧原子数目小于，故B正确；C ．21g 分子的物质的量为0.5mol ，但有两种结构：丙烯()和环丙烷(△)，前者含有8个键，后者含有9个键，则0.5mol 分子中含极性键数目不一定是，故C 不正确；D ．在反应中，中Cl 的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成3mol ，转移的电子数为，故D 不正确；答案选B 。
湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考卷(一)化学试题+答案
大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学命题人：于雯审题人：吴建新得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关叙述错误的是（ ）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（ ） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg → →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO → →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（ ）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项 操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。
2020年4月湖南省长沙市礼雅中学2020届高三毕业班教学质量监测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖南省长沙市雅礼中学2020届高三毕业班下学期4月教学质量监测卷理综-化学试题(解析版)2020年4月说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫【答案】A【解析】【详解】A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，A正确。
B．氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，B错误。
C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸＞氢硫酸，因此二者不能发生反应，无沉淀产生，C错误。
D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非- 1 -- 2 -电解质，不符合题意，D 错误。
答案选A 。
2.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 0.1 mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子 B. pH=1的H 3PO 4溶液中，含有A 0.1N 个H +C. 2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到A 0.6N 个CO 2分子D. 密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加A 2N 个P-Cl 键 【答案】A 【解析】【详解】A ．11B 中含有6个中子，0.1mol 11B 含有6N A 个中子，A 正确； B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误；答案选A 。
2020届湖南省长沙市雅礼中学高三毕业班高考适应性月考卷(六)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前炎德•英才大联考湖南省长沙市雅礼中学2020届高三毕业班高考适应性月考卷(六)理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题(每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 食品中的抗氧化剂对人体均无害且均具有氧化性B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,其强度很大C. 某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.18,是因为水中溶解了较多CO2D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶,溶入的极其微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质【答案】D【解析】【详解】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性,可防止食品被氧化,A错误；B. 尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物,而天然高分子由自然界可获得,B错误；C. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸,导致雨水的pH值小于5.6,雨水样品采集后放置一段时间,亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸,酸性增强,pH值变小,而不是因为水中溶解了较多CO,C错误；2D. 重金属盐能使蛋白质发生变性,细菌为蛋白质,用银器盛放鲜牛奶,溶入的极其微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质,D正确；答案为D。
2.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。
则下列说法中错误的是（）A. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物B. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内C. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应D. 与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4种(不考虑顺反异构)【答案】A【解析】【详解】A. 肉桂醛含碳碳双键,而苯甲醛没有碳碳双键,二者结构不同,不是同系物,A错误；B. 苯、醛基均为平面结构,且苯甲醛()中,苯、醛基直接相连,则苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内,B正确；C. 肉桂醛中含有碳碳双键,能发生加成反应、加聚反应,有苯环,能发生取代反应,C正确；D. 与肉桂醛互同分异构体且含相同官能团和苯环结构：邻间对有三种,一种,共有4种,D正确；答案为A。
2020年湖南省长沙市雅礼寄宿制中学高三化学期末试卷含解析
2020年湖南省长沙市雅礼寄宿制中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D2. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾参考答案：B明矾在水中电离出Al3＋，Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的，A项正确；油脂发生氧化反应产生难闻的气味，B项错误；双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒，C项正确；干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，D项正确。
3. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略4. 日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。
下列相关说法错误的是（）A．Cs含有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．KIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐D．HI的还原性比HF强参考答案：C略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N AB．32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5N AC．1 mol Si中含有共价键数目为4N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3N A参考答案：BA．氯化铝溶液中铝离子水解，在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3N A，A错误；B．32 g Cu是0.5mol，32 g S是1mol，二者充分反应生成Cu2S，反应中S过量，转移的电子数为0.5N A，B正确；C．1 mol Si中含有共价键数目为2N A，C错误；D．标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，即22.4 L甲醇中含有的C—H的数目不是3N A，D错误，答案选B。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分 解析版
长沙市雅礼中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO - C ．c (Fe 2+) =1 mol ·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -【答案】B【解析】A ．Fe 3+和SCN −会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B ．根据K W 可以求出c (OH −)=0.1mol/L ，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B 正确；C ．Fe 2+还原性较强，4MnO -氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D ．使甲基橙变红的溶液显酸性，3HCO -不能在酸性溶液中大量共存，D 错误。
8.下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+4【答案】C9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
2020届湖南长沙雅礼中学高三第三次月考高中化学
2020届湖南长沙雅礼中学高三第三次月考高中化学化学试卷〔考试范畴：物质的量、卤素、物质结构 元素周期律〕可能用到的相对原子质量 Na —23 K —39 H —1 O —16 C — 12 S —32 Cl —35.5Br — 80 I —127 Mn —55第一卷 选择题〔共 48 分〕、选择题〔每题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置， 每题 3分，共 48分〕1. 以下物质的储存方法，正确的选项是〔 〕 A. 储存液溴时，加少量水密封，敞口置于空气中 B. 氢氟酸储存在棕色玻璃试剂瓶中 C. 液氯密闭储存在干燥的钢瓶中 D. 新制氯水通常储存在无色试剂瓶中2. 以下溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中萃取出来的是〔 〕伏加德罗常数的值〕 〔〕5. 阿伏加德罗常数约为6.02x 1023mo 「1。
以下表达中正确的选项是〔〕A. 标准状况下，2.24 L 苯中约含有3.612X 1024个碳原子B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02 x 1023个氧原子C. 25 C 时，I L pH = 13的氢氧化钠溶液中约含有6.02x 1023个氢氧根离子D. 标准状况下 11.2 L CH 4中约含有 3.01 x 1024个原子 6.体积为V mL ,密度为p g • cm 3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ,其物质的量浓度为c mol • L 一1,质量分数为 w%，以下表示式正确的选项是〔A. 汽油B. 苯C. 四氯化碳D. 酒精3. 20 g AO 32 中核外电子数比质子数多0.5N A 〔N A 代表阿伏加德罗常数〕个，那么元素A 的相对原子质量为〔A. 12〕 B. 32C. 60D. 804. 4 C 时，假设20滴水恰好为1 mL ,那么1滴水中所含的水分子数约为〔N A 表示阿A. 20N AB. N A /360C. 9N A /10D. 360/N A7.配制100 mL 1 mol • L 1氢氧化钠溶液，以下操作错误的选项是〔 〕A. 在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B. 把称得的氢氧化钠放人盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量 瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2〜3次，洗涤液也移入容量瓶中D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线 2〜3 cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切8. CIO 2是一种广谱型的消毒剂，依照世界环保联盟的要求 CIO 2将逐步取代 CI 2成为生产自来水的消毒剂。
2020届湖南省长沙市雅礼中学高三6月模拟考化学试卷(一)理综(解析版)
湖南省长沙市雅礼中学2020届高三6月模拟考试卷（一）理综可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-1081.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A. 次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒B. 黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化C. 抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存D. 人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用『答案』A『详解』A．次氯酸钠等含氯消毒剂属于强氧化剂，都能使新冠病毒的蛋白质外壳变性，起到消杀病毒的作用，故A正确；B．依据黑火药爆炸发生反应的方程式：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，反应中碳元素化合价升高，被氧化，氮、硫化合价降低，被还原，故B错误；C．病毒疫苗高温发生变性，不能在高温下储运，应冷藏储运，故C错误；D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素只是加强胃肠蠕动，有助于消化，不能被水解，故D错误；『答案』为A。
2.美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。
其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是（）A. EIDD2801包含的含氧官能团有4种B. EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上C. EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应D. EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色『答案』B『详解』A．依据其结构简式可知其有酯基、羰基或酮基、羟基和醚键4种含氧官能团，故A正确；B．该结构中含甲基，为四面体结构，因而所有原子不可能共面，故B错误；C．该结构中含有多羟基，可以与乙二酸发生缩聚反应，故C正确；D．该结构中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色，故D正确；『答案』为B。
3.下列对于实验装置的有关说法错误的是（）A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体D. 装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2『答案』D『详解』A．装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A正确；B．装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，产生的气体通入澄清的石灰水中，产生浑浊，而另一个无现象，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故B正确；C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，将CO2排出即可收集NO气体，故C正确；D．酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，故D错误；『答案』为D。
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湖南省长沙市雅礼中学2020届高三毕业班教学质量监测卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、、C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、、、D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、、、【答案】B【解析】A ．Fe 3+和SCN −会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B ．根据K W 可以求出c (OH −)=0.1mol/L ，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B 正确；C ．Fe 2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D ．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D 错误。
8.下列有关水处理方法不正确．．．的是（ ） A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂()()–H OH c c +23CO -3NO -+4NH 4MnO -24SO -+4NH 24SO -3HCO -4MnO -3HCO -+4NHB．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
10.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C11.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是（）A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D12.金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C13.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀【答案】C二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第26题-第28题为必考题每个试题考生都必须作答,第35题-第36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K 1和K 2，缓缓通入N 2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C 、D 中的溶液依次为______（填标号）。
C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______________________________________________。
a ．品红b ．NaOHc ．BaCl 2d ．Ba(NO 3)2e ．浓H 2SO 4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。
【答案】（1）样品中没有Fe 3+Fe 2+易被氧气氧化为Fe 3+ （2）①干燥管 ② dabfce ③ 偏小（3）①c 、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑ ③样品的质量是（m 2－m 1）g ，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m 3－m 1）g ，生成水的质量为（m 2－m 3）g ，FeSO 4·x H 2O FeSO 4 + x H 2O152 18x（m 3－m 1）g （m 2－m 3）g则：，解得：； 若实验时按a 、d 次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m 3增加，使测得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此x 偏小。
233176()9()m m m m -- △312315218()g ()g x m m m m =--233176()9()m m x m m -=-（3）①最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。
三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊，产生白色沉淀，D中品红溶液褪色。
②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
27.（15分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：（1）但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________________。
（2）化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________________________。
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_________________________________________________________。
【答案】（1）H2+2OH--2e-=2H2O （2）①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。
28.（14分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。
清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式________________________________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是__________________________ _______________________________________________________________。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________________________________________________________。
【答案】（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出。
(二)选考题35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。