2013中考化学冲刺辅导常见的酸 碱 盐知识点和答案(二)
中考化学专题复习：酸碱盐(2013年版)
班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质1.5酸碱盐（2013年版）【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
2①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
⑵注意：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ； 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O②常见沉淀：白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性HCl=H +＋Cl -水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO4=2H +＋SO 42-化学性质。
NaOH=Na +＋OH -水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相2=Ca 2+＋3、中和反应⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应） ⑵中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。
4、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用 来检验。
溶液的酸碱度用 来表示。
pH 的范围通常在0～14之间。
⑵测定pH 值最简单的方法是使用 。
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与 对照，便可测出溶液的pH 值。
⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨23、CO 32－⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO 2－例如⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
⑶结论：则样品中含有 。
4、复分解反应⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
初三化学酸、碱、盐的知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》学案一、酸1、定义：在水中离解出阳离子全部是H+的化合物。
酸→H++酸根离子（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：酸是由氢元素和酸根组成的化合物2.酸的分类一元酸二元酸三元酸含氧酸无氧酸3、酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液4、两种常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体密度常用浓盐酸37%-38%，1.19g/cm3常用浓硫酸98%，1.84 g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾注意雾与烟的区别)吸水性脱水性强腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③重要化工原料，生产化肥、农药、火药、精炼石油（2）浓硫酸的特性①吸水性：_____________________________________②脱水性（强腐蚀性）：_____________________________________可以腐蚀纸张、木材、衣物、皮肤，生成黑色的炭，使用浓硫酸时要十分小心。
ⅰ浓硫酸溅在皮肤或衣服上的处理方法：先立即用大量的____________冲洗，然后再涂上_________________溶液。
ⅱ浓硫酸的稀释操作将___________沿烧杯内壁缓缓注入_______中，并用_______________不断搅拌。
若操作错误会造成________________________________________________________的实验危险！3、酸的化学性质（通性）具有通性的原因：________________________________⑴_____________________________________________________________________⑵_____________________________________________________________________⑶_____________________________________________________________________二、碱1、定义：在水中电离出的阴离子全部是OH-的化合物碱→OH-+金属阳离子(或铵根离子)（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物2、常见的两种碱⑴氢氧化钠____________①俗称：_________、_________、___________②物理性质：______色固体，_________溶于水，溶解时____________③特性：ⅰ氢氧化钠固体曝露于空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，此现象叫________。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点总结。
1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
常见的酸有硫酸(H2SO4)、盐酸 (HCl)、硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
常见的碱有氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2)、氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (如钠离子、钾离子、钙离子等) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
常见的盐有氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐的水溶液都可以导电，这是因为它们溶于水时会发生离解，形成自由移动的阴、阳离子。
另外，酸碱盐在一定条件下会发生反应，生成新的化合物。
5. 酸碱反应的基本概念：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下互相交换质子(H+和 OH-) 的反应。
在酸碱反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子浓度会影响反应速率和平衡。
6. 常见的酸碱反应：常见的酸碱反应包括中和反应、酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应等。
其中，中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型，指的是酸和碱在一定条件下互相中和。
7. 盐的反应：盐的反应包括盐与酸的反应、盐与碱的反应、盐与盐的反应等。
其中，盐与酸的反应通常是生成新的酸盐，盐与碱的反应则是生成新的碱盐，盐与盐的反应则是生成新的盐。
8. 酸碱盐的性质：酸碱盐的性质与他们的物理性质和化学性质有关。
例如，盐的晶体通常是透明的，具有良好的光学性质。
另外，酸碱盐在不同条件下会发生不同的反应，生成新的化合物。
以上是关于酸碱盐的知识点总结。
这份总结有助于学生和初学者更好地理解酸碱盐的基本概念和性质，以及掌握酸碱盐的反应和制备方法。
初三化学常见的酸和碱知识归纳总结及答案
初三化学常见的酸和碱知识归纳总结及答案一、选择题1．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水答案：C【解析】A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；D、盐酸酸解析：C【解析】A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；D、盐酸酸性，酸能与氧化镁反应生水，故D正确。
点睛∶酸的共同性质①使紫色石蕊溶液变红色②能与比较活泼金属发生置换反应③能与金属氧化物反应生成盐和水④能与碱反应生成盐和水⑤能与某些盐溶液反应。
2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液答案：D【解析】试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。
故解析：D【解析】试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。
故选D考点：酸碱盐的性质3．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸A．AB．BC．CD．D答案：B【解析】【详解】A．由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞，而烧杯中的溶液是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气气体显碱性，酚酞遇碱显红色，不符合题意；B．氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞。
中考化学酸、碱、盐知识点
中考化学酸、碱、盐知识点决定你心中的天空是阴是阴的因素是你自己，不能让自己永远拥有阳光心情的人是失败的！祝中考好运！以下是边肖带来的中考化学、酸、碱、盐知识点。
欢迎阅读参考资料。
让我们来看看！中考化学、酸、碱、盐知识1浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸(1)浓盐酸：易挥发，在空气中易形成白雾。
(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水(使有机物碳化的化学变化)；强氧化(与金属反应不产生氢)。
(3)浓硝酸：易挥发，在空气中易形成白雾，氧化性强，与金属反应生成水而不是氢气。
酸、碱和盐的溶解度酸、碱、盐溶解度记忆公式：氨、钾、钠、钡、钙溶于碱。
硝酸铵钾，都是可溶性盐。
硫酸盐不溶性钡和铅；氯化物不溶于银和亚汞，碳酸盐溶于钾、钠和铵，其他不溶。
中考化学酸碱盐知识点二碱金属盐碱-另一种碱，另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：三氯化铝铁=三氯化铁3.氢氧化钠和氯化镁：氢氧化钠氯化镁=氢氧化镁氯化钠4.氢氧化钠和氯化铜：2氢氧化钠氯化铜=铜(氢)22氯化钠5.氢氧化钙和碳酸钠的共性：氢氧化钙Na2CO3=碳酸钙氢氧化钠碱碱的一般性质(一般性质的原因：离解过程中产生的所有阴离子都是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
(2)酸性氧化物碱盐水(3)酸碱盐水(4)盐碱另一种盐和另一种碱(所有反应物均可溶，产物满足复分解条件)注：不溶性碱受热易分解(不属于碱的一般性质)例如铜(OH) 2氧化铜H2O2Fe(OH)3fe2o 3 3H2O常见沉淀：氯化银硫酸钡铜(氢)2 氟(氢)3 镁(氢)2 生物活性炭O3 碳酸钙复分解反应的条件：复分解反应只有在两种化合物相互交换组分，产物中有沉淀或气体或水时才能发生。
中考化学酸碱盐知识点3邻苯二甲酸盐酸-另一种酸，另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2hcl=CaCl2 H2O CO2=2.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2=3.碳酸镁与稀盐酸反应： Mgco3 2hcl=MgCl2 H2O CO2=4.盐酸与硝酸银溶液的反应：盐酸硝酸银=氯化银硝酸5.硫酸和碳酸钠的反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4 H2O CO2=6.硫酸和氯化钡溶液的反应：H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl酸性普通性别酸的一般性质(一般性质的原因：酸离解时产生的所有阳离子都是H)(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总酸碱盐是初中化学中的基本概念，是学习化学的重要基础知识。
下面是关于酸碱盐常考的知识点的汇总。
一、酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸性味道、能够腐蚀金属、能够酸性变红蓝色的性质。
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。
1.酸的性质酸与金属反应会产生氢气；酸与氧化物反应会得到盐和水；酸与碱反应会产生盐和水；酸与碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
2.pHpH是用来表示酸碱度的指标，pH值越小，酸度越强，pH值越大，碱度越强，pH值为7时是中性物质。
酸的pH值小于7二、碱碱是指能够产生氢氧离子（OH-）的物质，具有碱性味道、能够腐蚀油脂和纸张，能够碱性变红蓝色的性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
1.碱的性质碱与酸反应会产生盐和水；碱与氢酸盐反应会产生盐和水；碱与二氧化碳反应会产生碳酸盐和水。
2.碱溶液的浓度碱溶液的浓度可以通过滴定法来测量。
滴定法是实验室中常用的一种分析方法，可以确定酸与碱在化学反应中的定量比例。
三、盐盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有晶体结构、能溶于水、导电的性质。
常见的盐有食盐、硫酸铜、硝酸银等。
1.盐的性质盐溶于水时会导电；盐可以被热分解；盐会在化学反应中产生色彩变化。
2.盐的命名盐的命名通常由酸的名字决定。
例如，盐酸与氢氧化钠反应得到的盐叫氯化钠。
四、中和反应酸和碱的化学反应被称为中和反应。
酸和碱反应生成盐和水，反应式通常可以写为：酸+碱→盐+水。
1.中和反应的实验现象酸和碱反应时，通常会有放热或吸热的现象；酸碱中和反应后，试剂的酸碱性质会消失。
2.判别酸碱的指示剂指示剂是用来判别酸碱性质的物质。
常用的指示剂有酚酞、中性纸等。
酚酞会在酸性溶液变红，在碱性溶液变蓝。
以上就是关于初中化学中酸碱盐的常考知识的汇总。
通过对这些知识的学习，我们可以更好地理解酸碱盐的性质和作用，为进一步学习化学打下基础。
中考化学一轮复习常见的酸和碱知识归纳总结含答案
中考化学一轮复习常见的酸和碱知识归纳总结含答案一、选择题1．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定答案：A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。
选A解析：A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。
选A。
2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红答案：A【解析】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D 两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH 是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。
解析：A【解析】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。
3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸答案：C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据解析：C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。
初三化学辅导之酸、碱、盐十大知识点全
初三化学辅导之酸、碱、盐十大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
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2013中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐测试（二） 姓名1．盐酸和硫酸（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的 气体与遇空气中的 蒸气形成盐酸小 滴，不是白烟。
（2（3）浓硫酸的特性：吸水性（ 变化）、腐蚀性（ 变化）、脱水性（ 变化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将 沿器壁慢慢倒入装有 的烧杯中，并不断 。
绝不能把 倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上， 造成局部沸腾，沸腾的水滴带着硫酸四处 溅。
（5）其他常见的酸：硝酸（ ）、醋酸（ ） 填化学式2++3（1 ①石灰石→生石灰： ②生石灰→熟石灰： 放出大量的 ③纯碱→烧碱： （2）其他常见的碱：氢氧化钾（ ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） 碱 → 金属离子 + OH-5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的冲洗，并涂上的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥、（3）生石灰：吸收水分，食品的，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗剂，食品的剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而质，2NaOH + CO2 = + H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应明显现象，为了便于，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴稀盐酸，红色逐渐，证明与盐酸发生了反应。
（2）Fe2O3+ 6HCl = ，CuO + H2SO4= 反应有盐和水生成，但不是中和反应。
所以说：有盐和水生成的反应是中和反应。
二、酸碱性和酸碱度1．注意：呈酸性不等于是酸、呈碱性不等于一定是。
如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH 7。
2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱度。
用pH表示，范围：。
（1）pH = 7 时，溶液呈性；滴入紫色石蕊试液变色，滴入无色酚酞溶液变色；（2）pH < 7 时，溶液呈性；pH越小，性越强，越接近7，性越弱；滴入紫色石蕊试液变色，滴入无色酚酞溶液色；（3）pH > 7 时，溶液呈性，pH越大，性越强，越接近7，性越弱；滴入紫色石蕊试液变色，滴入无色酚酞溶液变色。
3．一些pH变化的图像4．pH试纸的使用注意事项：（1）广泛pH试纸只能精确到；（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染液；（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液了。
若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH ；若为碱性溶液，则pH ；若为中性溶液，则影响。
5．雨水的pH：因溶有，生成：H2O + CO2= ，所以正常的雨水呈酸性，pH约为，若pH 5.6，则为酸雨。
三、常见的盐（盐→金属离子 + 酸根离子）1．氯化钠（化学式：）俗名：用途：盐水（0.9%）、味品、消融公路（降低水的熔点）23（1233与盐酸反应，不便于收集，因此不能用于实验室制取2②能够治疗胃酸过多的物质：、CaCO3、NaHCO3、。
（2（341．复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是物；（2）反应物之间一定要互相成分。
注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；②非金属氧化物与碱的反应复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O。
2．复分解反应的条件：（1）两种反应物必须都是溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）（2①钾钠铵钡钙碱可溶，五、粗盐提纯：粗盐因含、等杂质而容易潮解。
1．步骤：解、过、发、产率23．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由溶和溶物质组成。
4．产率评价：（1）偏低：①过滤时，盛粗盐水烧杯内有液体；②、上留有盐；③蒸发时没有用玻璃棒，液滴；④没有溶解粗盐；（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含较多。
六、化肥的作用：氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。
物理方法：①看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；②闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；③溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。
1、氮肥氮肥主要作用是：使植物、氮肥主要有：尿素[CO(NH2)2]、氨水（N H3·H2O）、铵盐如碳酸氢铵（N H4H C O3）和氯化铵（N H4Cl）、硝酸盐如硝酸铵（N H4N O3）和硝酸钠（N a N O3）等。
2、磷肥磷肥主要作用是：促进作物，、，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
磷肥主要有：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等。
3、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、，增强对病虫害和能力。
钾肥主要有：硫酸钾（）和氯化钾（）4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素主要复合肥料有磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物]和硝酸钾（）。
5、铵根离子（NH4+）检验：C a(O H)2+NH4Cl= 2N a O H+(NH4)2SO4=6、化肥的简易鉴别加研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）七、物质的检验和鉴别1．离子的检验和鉴别2．为什么要加入稀HNO 3酸化？为了避免 的干扰。
Na 2CO 3、 等可溶性碳酸盐也能与AgNO 3 、Ba(NO 3)2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl -、SO 42-的相同，影响Cl -、SO 42- 的检验。
加入稀HNO 3酸化后，Ag 2CO 3、BaCO 3等沉 淀会 ，但AgCl 、BaSO 4沉淀 解。
3．某未知溶液中SO 42-、Cl -检验的方法： 先检验并除去 、后检验 。
（1）取样，先加入Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有 。
（2）过滤（1）所得混合物，在滤液中滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有 。
注：①若先加 溶液，Ag +与SO 42-结合生成的 Ag 2SO 4是微溶物，也可能沉淀下来。
影响 的检验。
所以必须先检验并除去SO 42-，才检验Cl -。
②检验SO 42-只能用 溶液，不能用BaCl 2、Ba(OH)2溶液，以免Ag +的干扰。
4．NaOH 变质的检验 （1）NaOH 变质的反应：2NaOH + CO 2 = 5．2323反应。
如果加入的稀盐酸 足，可能检验不出 的存在。
②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色 生成，则证明NaOH 已经变质。
（3注：③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。
不能用稀 酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na 2CO 3， 以免影响NaOH 的检验。
NaOH + HCl = NaCl + H 2O ，中和反应优先，消耗 ；Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH ， 生成NaOH 。
5．CaO 变质的检验（1）CaO 长期露置在空气中变质：CaO + H 2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O （26．222232）；．常见有刺激性气味的气体： 、3）黑色固体主要有：炭粉（ ）、铁粉（ ）、 、 、3O 4； （2）红色固体单质： 、红磷；红色固体化合物： ；（3）有色沉淀：蓝色沉淀 ，红褐色沉淀 ；（4）暗紫色固体： （1）蓝色溶液（含有Cu 2+）： 、CuCl 2、Cu(NO 3)2。
（可溶性铜盐溶液）（2）浅绿色溶液（含有Fe 2+）： 、FeCl 2、Fe(NO 3)2。
（可溶性亚铁盐溶液）（3）黄色溶液（含有Fe 3+）：Fe 2(SO 4)3、 、 Fe(NO 3)3。
（可溶性铁盐溶液）2013中考化学冲刺辅导常见的酸 碱 盐（二）答案（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl ）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2（3（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上， 造成局部沸腾，沸腾的水滴带着硫酸四处飞溅。
（5）其他常见的酸：硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）2++3（1 ①石灰石→生石灰：↑+23COCaO CaCO高温②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） 碱 → 金属离子 + OH -碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙1．碱跟指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O吸收CO2Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓ + H2O澄清石灰水变浑浊，用于检验CO22NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O吸收SO2Ca(OH)2+ SO2= CaSO3+ H2O酸雨3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2OCa(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2OCa(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O 4．碱与铵盐反应(NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+ 2H2O +2NH3↑NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑检验NH4+25．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。